人教版 (新課標(biāo))選修3 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第一節(jié) 共價(jià)鍵獲獎(jiǎng)?wù)n件ppt

這是一份人教版 (新課標(biāo))選修3 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第一節(jié) 共價(jià)鍵獲獎(jiǎng)?wù)n件ppt，共18頁(yè)。PPT課件主要包含了第2課時(shí)，4常見(jiàn)共價(jià)鍵鍵能，非金屬氫化物穩(wěn)定性，課堂練習(xí)，表明共價(jià)鍵具有方向性，等電子體原理，3等電子體應(yīng)用，SO2，NO2-，SO3等內(nèi)容，歡迎下載使用。
第一節(jié) 共價(jià)鍵
共價(jià)鍵的鍵參數(shù)與等電子原理
（1）定義： 氣態(tài)基態(tài)原子形成1ml化學(xué)鍵釋放的最低能量。
一般鍵能越大，鍵越牢固，分子越穩(wěn)定。
破壞1ml化學(xué)鍵形成氣態(tài)基態(tài)原子所需的最低能量。
（2） 單位：kJ·ml－1， （3）常用 EA－B 表示
如：H—H 鍵能 436.0 kJ·ml－1 N≡N 鍵能 946.0 kJ·ml－1
鍵能 EH-F>EH-Cl>EH-Br>EH-I
結(jié)構(gòu)相似的分子中，化學(xué)鍵鍵能越大，分子越穩(wěn)定。
穩(wěn)定性 HF>HCl>HBr>HI
（5）鍵能應(yīng)用：鍵能與分子的穩(wěn)定性關(guān)系
【練習(xí)1】由下表的數(shù)據(jù)判斷下列分子的穩(wěn)定性： A．Cl2、Br2、I2　　B．NH3、H2O
（1）概念：形成共價(jià)鍵的兩個(gè)原子之間的核間距。（2）應(yīng)用：鍵長(zhǎng)是衡量共價(jià)鍵穩(wěn)定性的另一個(gè)參數(shù)。
一般單鍵：鍵長(zhǎng)越短、鍵能越大、鍵越牢固越穩(wěn)定。
鹵素單質(zhì)的鍵長(zhǎng)與共價(jià)半徑
　　兩個(gè)共價(jià)鍵之間的夾角稱(chēng)為鍵角?！　℃I角決定分子的空間構(gòu)型?！　℃I角一定，表明共價(jià)鍵具有方向性。鍵角是描述分 子立體結(jié)構(gòu)的重要參數(shù)，分子的許多性質(zhì)與鍵角有關(guān)。
　　【觀(guān)察】下表中的數(shù)據(jù)　　從表中可以看出，CO分子與N2分子在許多性質(zhì)上十分相似，這些相似性，可以歸結(jié)為它們具有相等的價(jià)電子數(shù)，導(dǎo)致它們具有相似的化學(xué)結(jié)構(gòu)。
（1）等電子體　　原子總數(shù)相同、價(jià)電子總數(shù)相同的分子。（2）等電子體原理　　原子總數(shù)、價(jià)電子總數(shù)相同的分子具有相似的化學(xué)鍵特征，空間構(gòu)型是相同的。它們的許多性質(zhì)是相近的。（物理性質(zhì)）（3）應(yīng)用：預(yù)測(cè)分子空間的構(gòu)型和性質(zhì)。
①判斷一些簡(jiǎn)單分子或離子的立體構(gòu)型；②利用等電子體在性質(zhì)上的相似性制造新材料；③利用等電子原理針對(duì)某物質(zhì)找等電子體。
鍵長(zhǎng)越短,一般鍵能越大，化學(xué)鍵越牢固,由該鍵形成的分子越穩(wěn)定。
原子總數(shù)相同，價(jià)電子總數(shù)相同
1、下列說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是( )A.鍵長(zhǎng)越長(zhǎng)，化學(xué)鍵越牢固B.成鍵原子間原子軌道重疊越多，共價(jià)鍵越牢固C.對(duì)雙原子分子來(lái)講，鍵能越大，含有該鍵的分子越穩(wěn)定D.原子間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的化學(xué)鍵叫共價(jià)鍵
2、能夠用鍵能解釋的是( )A.氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)比氧氣穩(wěn)定B.常溫常壓下，溴呈液體，碘為固體C.稀有氣體一般很難發(fā)生化學(xué)反應(yīng)D.硝酸易揮發(fā)，硫酸難揮發(fā)
3、原子數(shù)相同，最外層電子總數(shù)相同的分子，互稱(chēng)為等電子體。
等電子體的結(jié)構(gòu)相似，物理性質(zhì)相似。
（1）根據(jù)上述原理，僅由第二周期元素組成的共價(jià)分子中，互為等電子體的有： ， 。（2）等電子原理又有發(fā)展，例如：由短周期元素組成的物質(zhì)中，與亞硝酸根（NO2-）互為等電子體的分子有 、 。