人教版 (新課標(biāo))選修3 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第一節(jié) 共價(jià)鍵精品達(dá)標(biāo)測試

這是一份人教版 (新課標(biāo))選修3 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第一節(jié) 共價(jià)鍵精品達(dá)標(biāo)測試，文件包含212共價(jià)鍵的鍵參數(shù)與等電子原理作業(yè)原卷版docx、212共價(jià)鍵的鍵參數(shù)與等電子原理作業(yè)解析版docx等2份試卷配套教學(xué)資源，其中試卷共15頁， 歡迎下載使用。
一、單選題
1．下列比較錯(cuò)誤的是
A．離子半徑：r(Li+)>r(H－)
B．鍵能：C—C >C—Si
C．鍵長：N—N >N=N
D．H2O與CH4分子中的鍵角：CH4>H2O
【答案】A
【詳解】
A．根據(jù)同電子層結(jié)構(gòu)，核多徑小原子，離子半徑：r(H－)＞r(Li+)，故A錯(cuò)誤；
B．碳的原子半徑小于硅原子半徑，鍵長：C—Si＞C—C，因此鍵能：C—C＞C—Si，故B正確；
C．氮氮單鍵結(jié)合的程度比氮氮雙鍵結(jié)合的程度小，因此鍵長：N—N＞N=N，故C正確；
D．H2O是“V”行結(jié)構(gòu)，鍵角為105°，CH4是正四面體形，鍵角為109°28′，因此H2O與CH4分子中的鍵角：CH4＞H2O，故D正確。
綜上所述，答案為A。
2．下列各說法中正確的是 （ ）
A．分子中鍵能越高，鍵長越大，則分子越穩(wěn)定
B．元素周期表中的ⅠA族（除H外）和ⅦA族元素的原子間不能形成共價(jià)鍵
C．水分子可表示為HO—H，分子中鍵角為180°
D．H—O鍵鍵能為463KJ/ml，即18克H2O分解成H2和O2時(shí)，消耗能量為2×463KJ
【答案】B
【詳解】
A. 分子中鍵長越短，鍵能越高，則分子越穩(wěn)定，鍵長越大，鍵能越低，則分子越不穩(wěn)定，A不正確；
B.元素周期表中的ⅠA族（除H外）和ⅦA族元素都是典型的金屬的和非金屬，所以形成的化學(xué)鍵是離子鍵，B正確；
C.水分子的結(jié)構(gòu)是V型，鍵角是105°，C不正確；
D. H-O鍵的鍵能為463 kJ?ml-1，18gH2O即1mlH2O分解成2mlH和1mlO時(shí)消耗的能量為2×463kJ，故D錯(cuò)誤，故D不正確；
答案選B。
3．依據(jù)鍵能數(shù)據(jù)判斷下列分子跟H2反應(yīng)能力最強(qiáng)的是
A．O2B．N2C．F2D．Br2
【答案】C
【詳解】
鍵能越小，分子越容易被破壞，與氫氣反應(yīng)能力越強(qiáng)，據(jù)表知，鍵能最小的是F-F鍵，故F2反應(yīng)能力最強(qiáng)，C正確；
答案選C。
4．下列說法中正確的是（ ）
A．乙烯中的鍵能是乙烷中的鍵能的2倍
B．氮?dú)夥肿又泻?個(gè)鍵和2個(gè)π鍵
C．鍵的極性比鍵的極性大
D．中4個(gè)鍵的鍵能不相同
【答案】B
【詳解】
A．乙烯中碳碳雙鍵的鍵能小于乙烷中碳碳單鍵的鍵能的2倍，但大于碳碳單鍵的鍵能，故A錯(cuò)誤；
B．氮?dú)夥肿又写嬖诘I，含有1個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵，故B正確；
C．非金屬性：N＞C，與氧元素相比碳元素差距大，共價(jià)鍵的極性是C-O鍵的極性大，故C錯(cuò)誤；
D．銨根離子中存在四個(gè)N-H共價(jià)鍵，其中一個(gè)是配位鍵，這四個(gè)共價(jià)鍵采用的是sp3雜化，鍵長和鍵能完全相同，故D錯(cuò)誤；
故選BC。
5．下列關(guān)于鍵長、鍵能和鍵角的說法中不正確的是( )
A．鍵角是描述分子立體結(jié)構(gòu)的重要參數(shù)
B．鍵長的大小與成鍵原子的半徑和成鍵數(shù)目有關(guān)
C．C=C鍵的鍵能等于C—C鍵鍵能的2倍
D．因?yàn)镺—H鍵的鍵能小于H—F鍵的鍵能，所以O(shè)2、F2與H2反應(yīng)的能力逐漸增強(qiáng)
【答案】C
【詳解】
A．鍵角是分子中兩個(gè)共價(jià)鍵之間的夾角，是描述分子立體結(jié)構(gòu)的重要參數(shù)，故A正確；
B．一般共用電子對(duì)數(shù)越多、原子半徑越小，鍵長越短，即鍵長的大小與成鍵原子的半徑和成鍵數(shù)目有關(guān)，故B正確；
C．碳碳雙鍵中有一個(gè)σ鍵和一個(gè)π鍵，碳碳單鍵為σ鍵，σ鍵和π鍵的鍵能不同，所以C=C鍵的鍵能不是C—C鍵鍵能的2倍，故C錯(cuò)誤；
D．O—H鍵的鍵能小于H—F鍵的鍵能，所以H原子更容易和F原子結(jié)合，所以O(shè)2、F2與H2反應(yīng)的能力逐漸增強(qiáng)，故D正確；
故答案為C。
6．下列敘述中正確的是( )
A．兩個(gè)原子間形成的共價(jià)鍵鍵能越大,鍵長越短,鍵越牢固
B．兩個(gè)原子半徑之和就是所形成的共價(jià)鍵鍵長
C．兩個(gè)原子間鍵長越長,鍵越牢固
D．鍵的強(qiáng)度與鍵長無關(guān)
【答案】A
【詳解】
A．共價(jià)鍵的鍵長越短，電子云重合程度越大，結(jié)合越牢固，鍵能越大，A正確；
B．兩個(gè)成鍵原子的原子核之間的平均距離叫做鍵長，B錯(cuò)誤；
C．由A選項(xiàng)的解析可知，鍵長越短，鍵越牢固，C錯(cuò)誤；
D．由A選項(xiàng)的解析可知，鍵的強(qiáng)度與鍵長有關(guān)，D錯(cuò)誤；
故選A。
7．工業(yè)上高純硅可通過下列反應(yīng)制取：SiCl4(g)＋2H2(g)Si(s)＋4HCl(g)，有關(guān)化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如表所示：
下列說法正確的是（ ）
A．反應(yīng)中的能量變化與物質(zhì)的狀態(tài)無關(guān)
B．像這樣需要加熱才能進(jìn)行的反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)
C．晶體硅比SiC更穩(wěn)定
D．該反應(yīng)中每生成1mlSi(s)吸收的能量為236kJ
【答案】D
【詳解】
A．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化與物質(zhì)的狀態(tài)有關(guān)，能量：氣態(tài)>液態(tài)>固態(tài)，A錯(cuò)誤；
B．吸熱反應(yīng)與放熱反應(yīng)與反應(yīng)條件無關(guān)，氫氧化鋇晶體與氯化銨常溫下反應(yīng)，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，B錯(cuò)誤；
C．晶體硅和SiC都是原子晶體，同主族，從上到下，原子半徑增大，原子半徑：Si>C，則硅碳之間的鍵長小于硅硅之間的鍵長，鍵長越短，越穩(wěn)定，所以SiC比晶體硅更穩(wěn)定，C錯(cuò)誤；
D．? H=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能，根據(jù)SiCl4(g)＋2H2(g)Si(s)＋4HCl(g)，?H=（360×4+436×2-176×2-431×4）kJ/ml=+236kJ/ml，所以每生成1mlSi(s)吸收的能量為236kJ，D正確；
故答案為：D。
【點(diǎn)睛】
Si是原子晶體，Si原子之間以Si-Si鍵構(gòu)成正四面體型，取出一個(gè)正四面體來看，是一個(gè)Si原子在中間，四個(gè)Si原子在正四面體四個(gè)角，一個(gè)Si原子會(huì)形成4根Si-Si鍵，但每一根Si-Si鍵都是兩個(gè)Si原子共用的，所以相當(dāng)于一個(gè)Si原子只占一根Si-Si鍵的，所以總的來說一個(gè)Si原子對(duì)應(yīng)2根Si-Si鍵（×4=2）。
8．與NO3-互為等電子體的是 ( )
A．SO3B．SO2C．CH4D．NO2
【答案】A
【詳解】
價(jià)電子數(shù)和原子數(shù)都相同的微?；榈入娮芋w，NO3-有4個(gè)原子，價(jià)電子總數(shù)為5+6×3+1=24；SO3有4個(gè)原子，價(jià)電子總數(shù)為6×4=24，所以與硝酸根互為等電子體；SO2、CH4、NO2的原子總數(shù)均不為4，所以與硝酸根不是等電子體，故答案為A。
9．原子數(shù)和電子數(shù)相同的微粒叫做等電子體，下列微粒屬于等電子體的是（ ）
A．12CO2和14COB．H2O2和D2O
C．N2和13COD．NO和CO
【答案】C
【詳解】
A．12CO2和14CO分子中原子數(shù)不同，故A不選；
B．H2O2和D2O分子中原子數(shù)不同，故B不選；
C．N2和13CO分子中原子數(shù)都是2個(gè)，電子數(shù)均為14個(gè)，電子數(shù)相同，故C選；
D．NO和CO，CO電子數(shù)均為14個(gè)，NO電子數(shù)為15，兩者不相同，故D不選；
故選C。
【點(diǎn)睛】
本題考查等電子體的判斷，等電子體是指價(jià)電子數(shù)和原子數(shù)（氫等輕原子不計(jì)在內(nèi)）相同的分子、離子或原子團(tuán)。有些等電子體化學(xué)鍵和構(gòu)型類似?？捎靡酝茰y某些物質(zhì)的構(gòu)型和預(yù)示新化合物的合成和結(jié)構(gòu)。可采用同族元素互換法、價(jià)電子遷移法、電子-電荷互換法判斷等電子體。
10．根據(jù)等電子原理，由短周期元素組成的粒子，只要其價(jià)電子總數(shù)相同，均可互稱為等電子體。等電子體之間結(jié)構(gòu)相似、物理性質(zhì)也相近。以下各組粒子不能互稱為等電子體的是（ ）
A．CO和N2B．O3和SO2C．CO2和N2OD．N2H4 和C2H4
【答案】D
【詳解】
A. CO和N2的原子個(gè)數(shù)都為2，價(jià)電子數(shù)前者為10，后者為10，原子數(shù)和價(jià)電子數(shù)分別都相等，互稱為等電子體，A不符合題意；
B. O3和SO2的原子個(gè)數(shù)都為3，價(jià)電子數(shù)前者為18，后者為18，原子數(shù)和價(jià)電子數(shù)分別都相等，互稱為等電子體，B不符合題意；
C. CO2和N2O的原子個(gè)數(shù)都為3，價(jià)電子數(shù)前者為16，后者為16，原子數(shù)和價(jià)電子數(shù)分別都相等，互稱為等電子體，C不符合題意；
D. N2H4和C2H4的原子個(gè)數(shù)都為6，價(jià)電子數(shù)前者為14，后者為12，原子數(shù)相等，但價(jià)電子數(shù)不相等，不互稱為等電子體，D符合題意；故答案為：D。
11．下列說法正確的是（ ）
A．鍵角：BF3＞CH4＞H2O＞NH3
B．分子或離子中鍵角：H2O＜H3O+，NH3＜NH4+
C．鍵能（作用能）：氫鍵＜離子鍵＜共價(jià)鍵
D．鍵長：C-H＜N-H＜O-H
【答案】B
【詳解】
A．BF3是平面三角形，鍵角120°，CH4、H2O、NH3的VSEPR模型為四面體，CH4無孤電子對(duì)、NH3有1對(duì)孤電子對(duì)、H2O有2對(duì)孤電子對(duì)，由于孤電子對(duì)間排斥力＞孤電子對(duì)和成對(duì)電子對(duì)間的排斥力＞成對(duì)電子對(duì)間的排斥力，所以鍵角：BF3＞CH4＞NH3＞H2O，故A錯(cuò)誤；
B．H2O、H3O＋的VSEPR模型為四面體，但H2O有2對(duì)孤電子對(duì)、H3O＋有1對(duì)孤電子對(duì)，NH3、NH4＋的VSEPR模型為四面體，NH3有1對(duì)孤電子對(duì)，NH4＋無孤電子對(duì)，由于孤電子對(duì)間排斥力＞孤電子對(duì)和成對(duì)電子對(duì)間的排斥力＞成對(duì)電子對(duì)間的排斥力，所以鍵角：H2O＜H3O＋，NH3＜NH4＋，故B正確；
C．氫鍵是特殊的分子間作用力，作用力強(qiáng)弱小于化學(xué)鍵，但離子鍵和共價(jià)鍵的鍵能（作用能）沒有必然的大小關(guān)系，不能確定它們作用力大小，故C錯(cuò)誤；
D．原子半徑：C＞N＞O，原子半徑越大，鍵長越大，所以鍵長：C-H＞N-H＞O-H，故D錯(cuò)誤；
故選B。
【點(diǎn)睛】
本題考查了價(jià)層電子對(duì)互斥理論的應(yīng)用，明確價(jià)層電子對(duì)互斥理論原理是解答本題的關(guān)鍵，注意VSEPR模型可以預(yù)測分子立體構(gòu)型，但不是實(shí)際分子空間構(gòu)型。
12．下列說法錯(cuò)誤的是( )
A．鍵角：BF3＞CH4＞NH3＞H2O
B．P4和CH4都是正四面體形分子且鍵角都為109°28′
C．C22-與O22+互為等電子體，1 ml O22+中含有的π鍵數(shù)目為2NA
D．已知反應(yīng)N2O4(l)＋2N2H4(l)===3N2(g)＋4H2O(l)，若該反應(yīng)中有4 ml N—H鍵斷裂，則形成的π鍵數(shù)目為3NA
【答案】B
【詳解】
A．在分子中，中心原子上孤電子對(duì)之間的排斥力＞孤電子對(duì)和成鍵電子之間的排斥力＞成鍵電子之間的排斥力，則含有孤電子對(duì)越多，分子中的鍵角越小，H2O中O原子含有2個(gè)孤電子對(duì)，BF3中B原子不含孤電子對(duì)，NH3分子中N原子含有1個(gè)孤電子對(duì)，CH4分子中C原子不含孤電子對(duì)，所以鍵角最小的是H2O，鍵角：BF3＞CH4＞NH3＞H2O，選項(xiàng)A正確；
B．P4分子是正四面體，鍵角為60°；CH4是正四面體分子鍵角為109°28′，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；
C．根據(jù)等電子體原理可知，O22+的電子式與C22-的電子式相似；O22+的電子式為，在1個(gè)O22+含有2個(gè)π鍵，故1 ml O22+中，含有2NA個(gè)π鍵，選項(xiàng)C正確；
D．有4ml N-H鍵斷裂，即1mlN2H4參加反應(yīng)，生成1.5mlN2，且1個(gè)N≡N中含2個(gè)π鍵，則形成的π鍵有1.5ml×2=3ml，則形成的π鍵數(shù)目為3NA，選項(xiàng)D正確。
答案選B。
二、填空題
13．(1)N有_____個(gè)電子。
(2)寫出一種N等電子體物質(zhì)的化學(xué)式_____。
(3)等電子數(shù)的微粒往往具有相似的結(jié)構(gòu)，試預(yù)測N的構(gòu)型_____。
(4)據(jù)報(bào)道，美國科學(xué)家卡爾·克里斯特于1998年11月合成了一種名為“N5”的物質(zhì)，由于其具有極強(qiáng)的爆炸性，又稱為“鹽粒炸彈”。迄今為止，人們對(duì)它的結(jié)構(gòu)尚不清楚，只知道“N5”實(shí)際上是帶正電荷的分子碎片，其結(jié)構(gòu)是對(duì)稱的，5個(gè)N排成V形。如果5個(gè)N結(jié)合后都達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)，且含有2個(gè)N≡N鍵。則“N5”分子碎片的離子符號(hào)是_____。
【答案】(1)22 (2 CO2或N2O等 (3) 直線型 (4) N
【詳解】
(1)N含有電子數(shù)為：7×3+1=22，故答案為：22；
(2) N含有22個(gè)電子，含有22個(gè)電子的三原子微粒有N2O、CO2、CNO-，故答案為：N2O或CO2；
(3)N與CO2都含有3個(gè)原子、22個(gè)電子，二者互為等電子體，CO2為直線形分子，則N的構(gòu)型也為直線形，故答案為：直線形；
(4)N5是帶正電荷的分子碎片，結(jié)構(gòu)是對(duì)稱的，5個(gè)N排成V形，5個(gè)N結(jié)合后都達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)，且含有2個(gè)N≡N鍵，滿足條件的結(jié)構(gòu)為，故“N5”帶一個(gè)單位正電荷，即N5分子碎片的離子符號(hào)為N，故答案為：N。
14．(1)在元素周期表中全部是金屬元素的區(qū)域?yàn)開_____；按電子排布分區(qū)，屬于p區(qū)的是______。
a．A b．B c．C d．D
(2)科學(xué)家常用“等電子體”來預(yù)測不同物質(zhì)的結(jié)構(gòu)，例如CH4與NH有相同的電子數(shù)和立體構(gòu)型。依此原理在下表空格中填出相應(yīng)的化學(xué)式:①_； ②_；③_______。
(3)某些共價(jià)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表(單位:kJ·ml-1):
①把1 ml Cl2分解為氣態(tài)原子時(shí),需要__(填“吸收”或“放出”)___kJ能量。
②由表中所列化學(xué)鍵形成的單質(zhì)分子中,最穩(wěn)定的是___,最不穩(wěn)定的是___；形成的化合物分子中最穩(wěn)定的是___,最不穩(wěn)定的是___。
【答案】（1）b cd （2） C2H6 CO （3）吸收 243 N2 I2 H2O HI
【詳解】
（1）在元素周期表中全部是金屬元素的區(qū)域?yàn)锽區(qū)；按電子排布分區(qū)，屬于p區(qū)的是CD區(qū)；
故答案為：b；cd；
（2）含8個(gè)原子，電子對(duì)數(shù)為22，C2H6與其互為等電子體；含4個(gè)原子，電子數(shù)為32，與其互為等電子體；N2含2個(gè)原子，電子數(shù)為14，CO與其互為等電子體；
故答案為：C2H6；；CO；
（3）①化學(xué)鍵斷裂要吸收能量，由表中數(shù)據(jù)可知把1ml Cl2分解為氣態(tài)原子時(shí)，需要吸收243kJ的能量；
②鍵能越大，化學(xué)鍵越穩(wěn)定，化學(xué)性質(zhì)越穩(wěn)定，所以最穩(wěn)定的單質(zhì)是N2；最不穩(wěn)定的單質(zhì)是I2；最穩(wěn)定的化合物是H2O；最不穩(wěn)定的化合物是HI。
15．1919年，Langmuir提出等電子原理：原子數(shù)相同、電子總數(shù)相同的分子，互稱為等電子體。等電子體的結(jié)構(gòu)相似、物理性質(zhì)相近。
(1)根據(jù)上述原理，僅由第二周期元素組成的共價(jià)分子中，互為等電子體的是____________和____________；____________和____________。
(2)此后，等電子原理又有所發(fā)展。例如，由短周期元素組成的微粒，只要其原子數(shù)相同，各原子最外層電子數(shù)之和相同，也可互稱為等電子體，它們也具有相似的結(jié)構(gòu)特征。在短周期元素組成的物質(zhì)中，與NO2－互為等電子體的分子有____________、____________。
【答案】(1)N2 CO CO2 N2O (2) SO2 O3
【解析】
【分析】
（1）等電子原理：原子數(shù)相同、電子總數(shù)相同的分子，互稱為等電子體，主要從C、N、O元素形成的化合物考慮；
（2）Langmuir提出的等電子體原理實(shí)際上是狹義的等電子體，廣義的等電子體原理則是原子總數(shù)相同，價(jià)電子總數(shù)相同的微粒，與NO2－互為等電子體的分子，考慮與N和O同族，同周期的元素，調(diào)控電荷即可。
【詳解】
（1）第二周期元素中，只有B、C、N、O、F可形成共價(jià)型分子，同素異形體間顯然不能互為等電子體，若為含兩個(gè)原子的等電子體，則可能是某元素的單質(zhì)與其相鄰元素間形成的化合物，如N2與CO，在此基礎(chǔ)上增加同種元素的原子可得其他的等電子體，如N2O和CO2。
（2）NO2－的最外層電子數(shù)為5+6×2+1=18，則與其互為等電子體的分子可能為O3或SO2。
16．下表為元素周期表的一部分，其中的編號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素。
請回答下列問題：
（1）表中屬于d區(qū)的元素是___(填編號(hào))。④⑤⑥⑦⑧五種元素形成的穩(wěn)定離子中，離子半徑是小的是_____(填離子稱號(hào))
（2）表中元素①的6個(gè)原子與元素③的6個(gè)原子形成的某種環(huán)狀分子構(gòu)型為_____。
（3）某元素的特征電子排布式為nsnnpn＋1，該元素原子的最外層電子的孤電子對(duì)數(shù)為_____。該原子的第一電離能______電子排布式為nsnnpn＋2的原子(填“大于”、“等于”或“小于”)。
（4）某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性，如上表中元素⑤與元素②的氫氧化物有相似的性質(zhì)。請寫出元素②的氫氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：________。
（5）上述10種元素形成的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中，酸性最強(qiáng)的是________(填化學(xué)式)
（6）下列各組微粒的空間構(gòu)型相同的是_________
①NH3和H2O ②NH4+和H3O＋ ③NH3和H3O＋ ④O3和SO2 ⑤CO2和BeCl2 ⑥SiO44-、ClO4-和SO42-⑦BF3和Al2Cl6
【答案】（1）⑨ Al3+ （2）平面正六邊形 （3） 1 大于 （4）Be(OH)2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O （5） HClO4 （6） ③④⑤⑥
【解析】
【分析】
由元素在周期表中位置，可知①為H、②為Be、③為C、④為Mg、⑤為Al、⑥為S、⑦為Cl、⑧為Ca、⑨為Fe、⑩為Cu。
(1)d區(qū)元素包括第Ⅷ族、ⅢB族～ⅦB族(ⅢB族中鑭系元素、錒系元素屬于f區(qū)除外)；電子層結(jié)構(gòu)相同的離子核電荷數(shù)越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大；
(2)元素①的6個(gè)原子與元素③的6個(gè)原子形成的某種環(huán)狀分子為苯；
(3)某元素的特征電子排布式為nsnnpn+1，由于s能級(jí)最多容納2個(gè)電子，且p能級(jí)填充電子，故n=2；具有全充滿、半充滿、全空電子構(gòu)型的原子比較穩(wěn)定，第一電離能高于同周期相鄰元素的；
(4)元素⑤與元素②的氫氧化物有相似的性質(zhì)，則元素②的氫氧化物Be(OH)2與NaOH反應(yīng)生成Na2BeO2與水；
(5)表中10種元素形成的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中，酸性最強(qiáng)的是高氯酸；
(6)計(jì)算中心原子的孤電子對(duì)數(shù)與價(jià)層電子對(duì)數(shù)判斷。
【詳解】
由元素在周期表中位置，可知①為H、②為Be、③為C、④為Mg、⑤為Al、⑥為S、⑦為Cl、⑧為Ca、⑨為Fe、⑩為Cu。
(1)表中⑨屬于d區(qū)元素；對(duì)于電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小；離子核外電子層越多，離子半徑越大，則離子半徑由大到小的順序?yàn)椋篠2->Cl->Ca2+>Mg2+>Al3+，可見離子半徑最小的為Al3+；
(2)元素①的6個(gè)原子與元素③的6個(gè)原子形成的某種環(huán)狀分子為苯，苯分子構(gòu)型為平面正六邊形；
(3)某元素的特征電子排布式為nsnnpn+1，由于s能級(jí)最多容納2個(gè)電子，且p能級(jí)填充電子，故n=2，特征電子排布式為2s22p3，2s軌道的2個(gè)電子為孤對(duì)電子，該元素的2p軌道為半充滿、穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能高于同周期相鄰元素的，故N元素的第一電離能大于電子排布式為nsnnpn+2的O原子的第一電離能；
(4)元素⑤與元素②的氫氧化物有相似的性質(zhì)，則元素②的氫氧化物Be(OH)2與NaOH反應(yīng)生成Na2BeO2與水，反應(yīng)方程式為：Be(OH)2＋2NaOH=Na2BeO2＋2H2O；
(5)表中10種元素形成的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中，酸性最強(qiáng)的是HClO4；
(6)①NH3中N原子孤電子對(duì)數(shù)==1、價(jià)層電子對(duì)數(shù)=1+3=4，因此空間構(gòu)型為三角錐形；H2O中O原子孤電子對(duì)數(shù)==2、價(jià)層電子對(duì)數(shù)=2+2=4，空間構(gòu)型為V形，二者空間構(gòu)型不相同，①不符合；
②NH4+中N原子孤電子對(duì)數(shù)==0、價(jià)層電子對(duì)數(shù)=0+4=4，空間構(gòu)型為正四面體形；H3O+中O原子孤電子對(duì)數(shù)==1、價(jià)層電子對(duì)數(shù)=1+3=4，空間構(gòu)型為三角錐形，二者空間構(gòu)型不相同；②不符合；
③NH3為三角錐形，H3O+也是三角錐形，二者空間構(gòu)型相同，③符合；
④O3中O原子孤電子對(duì)==1、價(jià)層電子對(duì)數(shù)=1+2=3，空間構(gòu)型為V形，SO2中S原子孤電子對(duì)==1、價(jià)層電子對(duì)數(shù)=1+2=3，空間構(gòu)型為V形，二者空間構(gòu)型相同，④符合；
⑤CO2為直線形結(jié)構(gòu)，BeCl2中Be原子沒有孤對(duì)電子、價(jià)層電子對(duì)數(shù)=0+2=2，空間構(gòu)型為直線形，二者空間構(gòu)型相同，⑤符合；
⑥SiO44-中Si原子孤電子對(duì)數(shù)==0、價(jià)層電子對(duì)數(shù)=0+4=4，空間構(gòu)型為正四面體形；ClO4-中Cl原子孤電子對(duì)數(shù)==0、價(jià)層電子對(duì)數(shù)=0+4=4，空間構(gòu)型為正四面體形，SO42-中S原子孤電子對(duì)數(shù)==0、價(jià)層電子對(duì)數(shù)=0+4=4，空間構(gòu)型為正四面體形，三者空間構(gòu)型相同，⑥符合；
⑦BF3中中心B原子上沒有孤電子對(duì)、價(jià)層電子對(duì)數(shù)=0+3=3，空間構(gòu)型為平面正三角形，Al2Cl6中Al原子形成4個(gè)共價(jià)鍵，不是平面形結(jié)構(gòu)，二者空間構(gòu)型不相同，⑦不符合；
故符合要求的序號(hào)是③④⑤⑥。
【點(diǎn)睛】
本題考查了物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的知識(shí)，涉及元素周期表、微粒半徑比較、核外電子排布、電離能、元素周期律運(yùn)用、分子構(gòu)型判斷等，注意同周期第一電離能變化異常情況與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系，熟記常見元素在周期表中位置。
共價(jià)鍵
O=O
N≡N
F-F
Br-Br
鍵能/（kJ·ml-1）
497.3
946
157
193.7
化學(xué)鍵
Si—Cl
H—H
H—Cl
Si—Si
Si—C
鍵能kJ/ml
360
436
431
176
347
CH4
①

③
NH
②
N2
共價(jià)鍵
H—H
Cl—Cl
Br—Br
H—Cl
H—I
I—I
N≡N
H—O
H—N
鍵能
436
243
194
432
299
153
946
463
391