人教版 (新課標(biāo))選修3 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第一節(jié) 共價(jià)鍵教案及反思

這是一份人教版 (新課標(biāo))選修3 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第一節(jié) 共價(jià)鍵教案及反思，共6頁(yè)。
江蘇省興化楚水實(shí)驗(yàn)學(xué)校高二化學(xué)集體備課教案科目化 學(xué)年級(jí)高二班級(jí) 時(shí)間 課題    共價(jià)鍵（第一課時(shí)）       （知識(shí)、能力、品德）教 學(xué) 目 標(biāo)1．  復(fù)習(xí)化學(xué)鍵的概念，能用電子式表示常見(jiàn)物質(zhì)的離子鍵或共價(jià)鍵的形成過(guò)程。2．  知道共價(jià)鍵的主要類(lèi)型δ鍵和π鍵。3．  說(shuō)出δ鍵和π鍵的明顯差別和一般規(guī)律。  （重點(diǎn)、難點(diǎn)）教 材 分 析 重點(diǎn)：價(jià)層電子對(duì)互斥模型 難點(diǎn)：價(jià)層電子對(duì)互斥模型 板書(shū)設(shè)計(jì)示意框圖1．   δ鍵：（以“頭碰頭”重疊形式）a．    特征：以形成化學(xué)鍵的兩原子核的連線為軸作旋轉(zhuǎn)操作，共價(jià)鍵的圖形不變，軸對(duì)稱(chēng)圖形。b．   種類(lèi)：S-Sδ鍵  S-Pδ鍵  P-Pδ鍵2．   π鍵特征：鏡像對(duì)稱(chēng)3．     δ鍵和π鍵比較①       重疊方式     δ鍵：頭碰頭     π鍵：肩并肩②δ鍵比π鍵的強(qiáng)度較大③成鍵電子：δ鍵 S-S S-P P-P                 π鍵 P-P        δ鍵成單鍵π鍵成雙鍵、叁鍵　４．共價(jià)鍵的特征　　　飽和性、方向性 教學(xué)操作過(guò)程設(shè)計(jì)（重點(diǎn)寫(xiě)怎么教及學(xué)法指導(dǎo)，含課練、作業(yè)）個(gè)人備課[復(fù)習(xí)引入] HCl的形成過(guò)程 [設(shè)問(wèn)]前面學(xué)習(xí)了電子云和軌道理論，對(duì)于HCl中H、Cl原子形成共價(jià)鍵時(shí)，電子云如何重疊？例：H2的形成[講解、小結(jié)][板書(shū)]1.δ鍵：（以“頭碰頭”重疊形式）c．    特征：以形成化學(xué)鍵的兩原子核的連線為軸作旋轉(zhuǎn)操作，共價(jià)鍵的圖形不變，軸對(duì)稱(chēng)圖形。d．   種類(lèi)：S-Sδ鍵  S-Pδ鍵  P-Pδ鍵[過(guò)渡]P電子和P電子除能形成δ鍵外，還能形成π鍵[板書(shū)]2.π鍵[講解] a.特征：每個(gè)π鍵的電子云有兩塊組成，分別位于有兩原子核構(gòu)成平面的兩側(cè)，如果以它們之間包含原子核的平面鏡面，它們互為鏡像，這種特征稱(chēng)為鏡像對(duì)稱(chēng)。4．     δ鍵和π鍵比較②       重疊方式 δ鍵：頭碰頭 π鍵：肩并肩②δ鍵比π鍵的強(qiáng)度較大③       成鍵電子：δ鍵 S-S S-P P-P                  π鍵 P-P      δ鍵成單鍵π鍵成雙鍵、叁鍵?。矗矁r(jià)鍵的特征　　　飽和性、方向性[科學(xué)探究] 講解[小結(jié)] 生歸納本節(jié)重點(diǎn)，老師小結(jié)  教 學(xué) 后 記 科目化 學(xué)年級(jí)高二班級(jí) 時(shí)間 課題         共價(jià)鍵（第二課時(shí)  ）（知識(shí)、能力、品德）教 學(xué) 目 標(biāo)1.認(rèn)識(shí)鍵能、鍵長(zhǎng)、鍵角等鍵參數(shù)的概念2.能用鍵參數(shù)――鍵能、鍵長(zhǎng)、鍵角說(shuō)明簡(jiǎn)單分子的某些性質(zhì)3.知道等電子原理，結(jié)合實(shí)例說(shuō)明“等電子原理的應(yīng)用”  （重點(diǎn)、難點(diǎn)）教 材 分 析 重點(diǎn)：鍵參數(shù)的概念，等電子原理 難點(diǎn)：鍵參數(shù)的概念，等電子原理  板書(shū)設(shè)計(jì)示意框圖二、鍵參數(shù)１．鍵能①概念：氣態(tài)基態(tài)原子形成１mol化學(xué)鍵所釋放出的最低能量。②單位：kＪ／mol③鍵能越大，形成化學(xué)鍵放出的能量越大，化學(xué)鍵越穩(wěn)定。２．鍵長(zhǎng)①概念：形成共價(jià)鍵的兩原子間的核間距②單位：１pm（１pm＝１０－１２m）③鍵長(zhǎng)越短，共價(jià)鍵越牢固，形成的物質(zhì)越穩(wěn)定３．鍵角：多原子分子中的兩個(gè)共價(jià)鍵之間的夾角教學(xué)操作過(guò)程設(shè)計(jì)（重點(diǎn)寫(xiě)怎么教及學(xué)法指導(dǎo)，含課練、作業(yè)）個(gè)人備課［創(chuàng)設(shè)問(wèn)題情境］Ｎ２與Ｈ２在常溫下很難反應(yīng)，必須在高溫下才能發(fā)生反應(yīng)，而Ｆ２與Ｈ２在冷暗處就能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，為什么？［學(xué)生討論］［小結(jié)］引入鍵能的定義［板書(shū)］二、鍵參數(shù)１．鍵能①概念：氣態(tài)基態(tài)原子形成１mol化學(xué)鍵所釋放出的最低能量。②單位：kＪ／mol［生閱讀書(shū)３３頁(yè)，表２－１］　回答：鍵能大小與鍵的強(qiáng)度的關(guān)系？（鍵能越大，化學(xué)鍵越穩(wěn)定，越不易斷裂）　　　　鍵能化學(xué)反應(yīng)的能量變化的關(guān)系？（鍵能越大，形成化學(xué)鍵放出的能量越大）③       鍵能越大，形成化學(xué)鍵放出的能量越大，化學(xué)鍵越穩(wěn)定。［過(guò)渡］２．鍵長(zhǎng)①概念：形成共價(jià)鍵的兩原子間的核間距②單位：１pm（１pm＝１０－１２m）③鍵長(zhǎng)越短，共價(jià)鍵越牢固，形成的物質(zhì)越穩(wěn)定［設(shè)問(wèn)］多原子分子的形狀如何？就必須要了解多原子分子中兩共價(jià)鍵之間的夾角。３．鍵角：多原子分子中的兩個(gè)共價(jià)鍵之間的夾角。例如：ＣＯ２結(jié)構(gòu)為Ｏ＝Ｃ＝Ｏ，鍵角為１８０°，為直線形分子。　?。?/span>２Ｏ　鍵角１０５°Ｖ形ＣＨ４　鍵角１０９°２８′正四面體［小結(jié)］鍵能、鍵長(zhǎng)、鍵角是共價(jià)鍵的三個(gè)參數(shù)鍵能、鍵長(zhǎng)決定了共價(jià)鍵的穩(wěn)定性；鍵長(zhǎng)、鍵角決定了分子的空間構(gòu)型。［板書(shū)］三、等電子原理１．等電子體：原子數(shù)相同，價(jià)電子數(shù)也相同的微粒。　　如：ＣＯ和Ｎ２，ＣＨ４和ＮＨ４＋２．等電子體性質(zhì)相似［閱讀課本表２－３］［小結(jié)］師與生共同總結(jié)本節(jié)課內(nèi)容。［補(bǔ)充練習(xí)］１．下列分子中，兩核間距最大，鍵能最小的是（　　　　　）?。粒?/span>２　　　Ｂ．Ｂr　　?。茫?/span>l　　　Ｄ．Ｉ２２．下列說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是（　　　　）?。粒I長(zhǎng)越長(zhǎng)，化學(xué)鍵越牢固?。拢涉I原子間原子軌道重疊越多，共價(jià)鍵越牢固　Ｃ．對(duì)雙原子分子來(lái)講，鍵能越大，含有該鍵的分子越穩(wěn)定　Ｄ．原子間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的化學(xué)鍵叫共價(jià)鍵３．能夠用鍵能解釋的是（　　　?。?/span>?。粒?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)比氧氣穩(wěn)定?。拢爻合拢宄室后w，碘為固體　Ｃ．稀有氣體一般很難發(fā)生化學(xué)反應(yīng)?。模跛嵋讚]發(fā)，硫酸難揮發(fā)４．與ＮＯ３－互為等電子體的是（　　　?。?/span>?。粒樱?/span>３　?。拢拢?/span>３　?。茫茫?/span>４　?。模危?/span>２５．根據(jù)等電子原理，下列分子或離子與ＳＯ４２－有相似結(jié)構(gòu)的是（　　）?。粒校?/span>l５　Ｂ．ＣＣl４?。茫危?/span>３?。模?/span>６．由表２－１可知．Ｈ－Ｈ的鍵能為４３６kＪ／mol．它所表示的意義是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿．如果要使１molＨ２分解為２molＨ原子，你認(rèn)為是吸收能量還是放出能量？＿＿＿＿．能量數(shù)值＿＿＿＿．當(dāng)兩個(gè)原子形成共價(jià)鍵時(shí)，原子軌道重疊的程度越大，共價(jià)鍵的鍵能＿＿＿＿，兩原子核間的平均距離――鍵長(zhǎng)＿＿＿＿．7．根據(jù)課本中有關(guān)鍵能的數(shù)據(jù)，計(jì)算下列反應(yīng)中的能量變化：   （1）N2（g）+3H2（g）====2NH3（g）；⊿H=                        （2）2H2（g）+O2（g）===2H2O（g）；⊿H=                        ［答案］１．Ｄ?。玻痢。常痢。矗隆。担?/span>６．每２mol氣態(tài)Ｈ原子形成１molＨ２釋放出４３６kＪ能量　吸收能量　?。矗常?/span>kＪ　越大　越短7．-90.8KJ/mol    -481.9 KJ/mol   教 學(xué) 后 記