人教版 (新課標(biāo))選修3 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第一節(jié) 共價(jià)鍵圖片ppt課件

這是一份人教版 (新課標(biāo))選修3 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第一節(jié) 共價(jià)鍵圖片ppt課件，共17頁(yè)。PPT課件主要包含了共價(jià)鍵，化學(xué)鍵及其分類(lèi)，按成鍵方式分為，金屬鍵，離子鍵，金屬晶體，分子晶體，離子晶體，作用本質(zhì)，分子內(nèi)原子之間等內(nèi)容，歡迎下載使用。
相鄰原子或離子之間強(qiáng)烈的相互作用
共用電子對(duì)（兩單個(gè)電子形成一對(duì)電子）
共價(jià)鍵：分子內(nèi)原子間通過(guò)共用電子對(duì)形成的相互作用
于絕大多數(shù)物質(zhì)中酸、堿、鹽、非金屬氧化物氫化物、有機(jī)物、非金屬單質(zhì)
兩個(gè)原子軌道沿鍵軸方向以“頭碰頭”的方式重疊
兩個(gè)原子軌道以平行即“肩并肩”方式重疊
重疊程度較小，穩(wěn)定性較差
平行方向“肩并肩”
單鍵是σ鍵，雙鍵中一個(gè) σ鍵，另一個(gè)是π鍵，共價(jià)三鍵中一個(gè)是σ鍵，另兩個(gè)為π鍵。
共價(jià)鍵類(lèi)型（按電子云重疊方式分）
二、鍵參數(shù)——鍵能、鍵長(zhǎng)與鍵角
氣態(tài)基態(tài)原子形成1ml 化學(xué)鍵釋放的最低能量
釋放能量，取正值
鍵能越大，鍵越牢固，分子越穩(wěn)定
觀察表2-1 某些共價(jià)鍵的鍵能
同種元素形成的共價(jià)鍵的鍵能： 單鍵雙鍵>叁鍵
兩個(gè)共價(jià)鍵之間的夾角
CH4 CCl4 109°28′
NH3107°18′
H2O 105°
CO2 180°
衡量共價(jià)鍵的穩(wěn)定性