人教版 (新課標)選修3 物質結構與性質第一節(jié) 共價鍵教學ppt課件

這是一份人教版 (新課標)選修3 物質結構與性質第一節(jié) 共價鍵教學ppt課件，共26頁。PPT課件主要包含了學習目標，共價鍵參數(shù)，新知講解，等電子原理，3常見的等電子體，課堂練習等內容，歡迎下載使用。
1、了解鍵長、鍵能、鍵角的概念，并能用它們解釋簡單分子的某些性質。
2、能用實例說明“等電子原理”的含義及應用。
1.鍵能(1)鍵能是 形成 化學鍵釋放的 能量。鍵能的單位是 。如，形成 1 ml H—H鍵釋放的最低能量為436.0 kJ，即H—H鍵的鍵能為436.0 kJ·ml-1。
①若使2 ml H—Cl鍵斷裂為氣態(tài)原子,則發(fā)生的能量變化是_______________。②表中共價鍵最難斷裂的是 ，最易斷裂的是 。③由表中鍵能大小數(shù)據(jù)說明鍵能與分子穩(wěn)定性的關系：HF、HCl、HBr、HI的鍵能依次 ，說明四種分子的穩(wěn)定性依次 ，即HF分子很穩(wěn)定，最 分解，HI分子最不穩(wěn)定， 分解。
(2)根據(jù)下表中的H—X鍵的鍵能回答下列問題：
吸收863.6 kJ的能量
2.鍵長(1)鍵長是指形成共價鍵的兩個原子之間的 ，因此 決定化學鍵的鍵長， 越小，共價鍵的鍵長越短。(2)鍵長與共價鍵的穩(wěn)定性之間的關系：共價鍵的鍵長越短，往往鍵能越 ，這表明共價鍵越 ，反之亦然。(3)下列三種分子中：①H2、②Cl2、③Br2，共價鍵的鍵長最長的是 ，鍵能最大的是 。
3.鍵角(1)鍵角是指 。在多原子分子中鍵角是一定的，這表明共價鍵具有 性，因此鍵角決定著共價分子的 。
在多原子分子中，兩個共價鍵之間的夾角
(2)根據(jù)立體構型填寫下列分子的鍵角
1.N—H鍵鍵能的含義是（ ）A.由N和H形成1 ml NH3所放出的能量B.把1 ml NH3中的共價鍵全部拆開所吸收的熱量C.拆開約6.02×1023個N—H鍵所吸收的熱量D.形成1個N—H鍵所放出的熱量
解析　N—H鍵的鍵能是指形成1 ml N—H鍵放出的能量或拆開1 ml N—H鍵所吸收的能量，不是指形成1個N—H 鍵釋放的能量。1 ml NH3中含有3 ml N—H鍵，拆開1 ml NH3或形成1 ml NH3吸收或放出的能量應是1 ml N—H鍵鍵能的3倍。
2.實驗測得四種結構相似的單質分子的鍵能、鍵長的數(shù)據(jù)如下
已知D2分子的穩(wěn)定性大于A2，則a> ；d> ；比較a、c的大小 ；比較b、d的大小 。
解析 結構相似的單質分子中，鍵長越短，鍵能越大，分子越穩(wěn)定。
1.比較N2和CO的結構、性質，填寫下表空格：
2.分析比較N2和CO的結構和性質，得出的結論是 。3.等電子原理是指 相同、 相同的分子具有相似的化學鍵特征，它們的許多性質(主要是物理性質)是 的。滿足等電子原理的分子互稱為 。
CO分子和N2分子具有相同的原子總數(shù)、相同的價電子數(shù)，
等電子體的理解(1)等電子體判斷方法：原子總數(shù)相同和價電子總數(shù)相同的分子。(2)等電子體應用：等電子體的許多性質是相近的，立體構型是相同的。利用等電子體可以：①判斷一些簡單分子或離子的立體構型。②利用等電子體在性質上的相似性制造新材料。③利用等電子原理針對某物質找等電子體。
2.1919年，Langmuir提出等電子原理：原子總數(shù)相同、電子總數(shù)相同的分子，互稱為等電子體。等電子體的結構相似、物理性質相近。(1)根據(jù)上述原理，僅由第二周期元素組成的共價分子中，互為等電子體的是 和 ； 和 。
解析　僅由第二周期元素組成的共價分子中，即C、N、O、F組成的共價分子，如：N2與CO電子總數(shù)均為14，CO2與N2O電子總數(shù)均為22。
(2)此后，等電子原理又有所發(fā)展。例如，由短周期元素組成的微粒，只要其原子總數(shù)相同，各原子最外層電子數(shù)之和相同，也可互稱為等電子體，它們也具有相似的結構特征。在短周期元素組成的物質中，與NO2- 互為等電子體的分子有 、 。
解析　依題意，只要原子總數(shù)相同，價電子總數(shù)也相同，即可互稱為等電子體，NO2-為三原子，其價電子總數(shù)為(5＋6×2＋1)＝18，SO2、O3也為三原子，價電子總數(shù)均為6×3＝18。
1.共價鍵的三個鍵參數(shù)，鍵長、鍵能可用來判斷共價鍵的穩(wěn)定性，鍵角可用于判斷分子的立體構型。2.等電子體原子總數(shù)相同，價電子總數(shù)相同，但組成原子的核外電子總數(shù)不一定相同。
1.下列說法不正確的是（ ）A.鍵能越小，表示化學鍵越牢固，越難以斷裂B.成鍵的兩原子核越近，鍵長越短，化學鍵越牢固，性質越穩(wěn)定C.破壞化學鍵時消耗能量，而形成化學鍵時釋放能量D.鍵能、鍵長只能定性地分析化學鍵的強弱
解析　鍵能越大，斷開該鍵所需的能量越多，化學鍵越牢固，性質越穩(wěn)定，故A錯誤；B、C、D均正確。
2.根據(jù)π鍵的成鍵特征，判斷C==C鍵的鍵能和C—C鍵的鍵能的關系是（ ）A.雙鍵的鍵能等于單鍵的鍵能的2倍B.雙鍵的鍵能大于單鍵的鍵能的2倍C.雙鍵的鍵能小于單鍵的鍵能的2倍D.無法確定
解析　根據(jù)碳碳雙鍵中含有1個π鍵，由于π鍵電子云重疊程度小，不如σ鍵穩(wěn)定，所以雙鍵的鍵能小于單鍵鍵能的2倍，選項C正確。
3.下列說法中能說明BF3分子中的4個原子位于同一平面的是（ ）A.任意兩個B—F鍵間的夾角相等B.3個B—F鍵鍵能相等C.3個B—F鍵鍵長相等D.任意兩個B—F鍵間的夾角為120°
解析　鍵參數(shù)中，鍵能和鍵長是用于判斷共價鍵穩(wěn)定性的依據(jù)，而鍵角是判斷分子立體構型的依據(jù)。任意兩個B—F鍵間的夾角均為120°時，正好構成一個以B原子為中心的平面結構，因此4個原子共平面。
4.下列物質屬于等電子體的一組是（ ）A.CH4和NH4+ B.B3H6N3和C8H8C.F-和Mg D.H2O和CH4
解析　等電子體要具備兩個條件：一是微粒的原子總數(shù)相同，二是微粒的價電子總數(shù)相同。分析可知A項正確，C項中F－和Mg的價電子總數(shù)不同，B、D項中的原子總數(shù)不相同。
5.碳和硅的有關化學鍵鍵能如下所示，簡要分析和解釋下列有關事實：
回答下列問題：(1)通常條件下，比較CH4和SiH4的穩(wěn)定性強弱： 。
解析　因為C—H鍵的鍵能大于Si—H鍵的鍵能，所以CH4比SiH4穩(wěn)定。
(2)硅與碳同族，也有系列氫化物，但硅烷在種類和數(shù)量上都遠不如烷烴多，原因是________________________________________________________________________________________________。
C-C鍵和C-H鍵較強，所形成的烷烴穩(wěn)定，而硅烷中Si-Si鍵
和Si-H鍵的鍵能較低，易斷裂，導致長鏈硅烷難以生成
解析　C—C鍵和C—H鍵的鍵能比Si—H鍵和Si—Si鍵都大，因此烷烴比較穩(wěn)定，而硅烷中Si—Si鍵和Si—H鍵的鍵能較低，易斷裂，導致長鏈硅烷難以生成。
(3)SiH4的穩(wěn)定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是__________________________________________________________________________________________________________________________。
Si-H的鍵能卻遠小于Si-O鍵，所以Si-H鍵不穩(wěn)定而傾向于形成穩(wěn)定性更強的Si-O鍵
C-H鍵的鍵能大于C-O鍵，C-H鍵比C-O鍵穩(wěn)定，而
解析　C-H鍵的鍵能大于C-O鍵，C-H鍵比C-O鍵穩(wěn)定，而Si-H鍵的鍵能卻遠小于Si-O鍵，所以Si-H鍵不穩(wěn)定而傾向于形成穩(wěn)定性更強的Si-O鍵。