高中人教版 (新課標(biāo))第一節(jié) 共價鍵第二課時教學(xué)設(shè)計

這是一份高中人教版 (新課標(biāo))第一節(jié) 共價鍵第二課時教學(xué)設(shè)計，共6頁。教案主要包含了鍵參數(shù)—鍵能，等電子原理等內(nèi)容，歡迎下載使用。
  課題：第二章　第一節(jié)　共價鍵（2）授課班級 課  時 教學(xué)目標(biāo)知識與技能1.認(rèn)識鍵能、鍵長、鍵角等鍵參數(shù)的概念2.能用鍵參數(shù)――鍵能、鍵長、鍵角說明簡單分子的某些性質(zhì)3.知道等電子原理，結(jié)合實例說明“等電子原理的應(yīng)用    重 點用鍵能、鍵長、鍵角等說明簡單分子的某些性質(zhì)難 點鍵角知識結(jié)構(gòu)與板書設(shè)計二、鍵參數(shù)—鍵能、鍵長與鍵角1.鍵能：氣態(tài)基態(tài)原子形成l mol化學(xué)鍵釋放的最低能量。通常取正值。鍵能越大，化學(xué)鍵越穩(wěn)定。2.鍵長：形成共價鍵的兩個原子之間的核間距。鍵長越短，鍵能越大，共價鍵越穩(wěn)定。3.鍵角：在原子數(shù)超過2的分子中，兩個共價鍵間的夾角稱為鍵角。鍵角決定了分子的空間構(gòu)型三、等電子原理等電子原理：原子總數(shù)相同、價電子總數(shù)相同的分子具有相似的化學(xué)鍵特征，它們的許多性質(zhì)是相近的。教學(xué)過程教學(xué)步驟、內(nèi)容教學(xué)方法、手段、師生活動［創(chuàng)設(shè)問題情境］Ｎ２與Ｈ２在常溫下很難反應(yīng)，必須在高溫下才能發(fā)生反應(yīng)，而Ｆ２與Ｈ２在冷暗處就能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，為什么？[復(fù)習(xí)]σ鍵、π鍵的形成條件及特點。[過渡]今節(jié)課我們繼續(xù)研究共價鍵的三個參數(shù)。[板書]二、鍵參數(shù)—鍵能、鍵長與鍵角[問]電離能概念。[講]在第一章討論過原子的電離能，我們知道，原子失去電子要吸收能量。反過來，原子吸引電子，要放出能量。因此，原子形成共價鍵相互結(jié)合，放出能量，由此形成了鍵能的概念。鍵能是氣態(tài)基態(tài)原子形成l mol化學(xué)鍵釋放的最低能量。例如，形成l mol H—H鍵釋放的最低能量為436．0 kJ，形成1 molN三N鍵釋放的最低能量為946 kJ，這些能量就是相應(yīng)化學(xué)鍵的鍵能，通常取正值。[板書]1、鍵能：氣態(tài)基態(tài)原子形成l mol化學(xué)鍵釋放的最低能量。通常取正值。［講］單位kJ/mol，大家要注意的是，應(yīng)為氣態(tài)原子，以確保釋放能量最低。[投影]表2-1某些共價鍵鍵能[思考與交流]鍵能大小與化學(xué)鍵穩(wěn)定性的關(guān)系？[講]鍵能越大，即形成化學(xué)鍵時放出的能量越多，意味著這個化學(xué)鍵越穩(wěn)定，越不容易被打斷。結(jié)構(gòu)相似的分子中，化學(xué)鍵鍵能越大，分子越穩(wěn)定。[板書] 鍵能越大，化學(xué)鍵越穩(wěn)定。[講]鍵長是衡量共價鍵穩(wěn)定性的另一個參數(shù)，是形成共價鍵的兩個原子之間的核間距。[板書]2.鍵長：形成共價鍵的兩個原子之間的核間距。[投影]表2-2 某些共價鍵的鍵長[講]1pm=10－12m。因成鍵時原子軌道發(fā)生重疊，鍵長小于成鍵原子的原子半徑各。是衡量共價鍵穩(wěn)定性的另一個叁數(shù)。［投影］資料卡片---共價半徑：相同原子的共價鍵鍵長的一半稱為共價半徑。[思考與交流]鍵長與鍵能的關(guān)系？[板書]鍵長越短，鍵能越大，共價鍵越穩(wěn)定。[過渡]分子的形狀有共價鍵之間的夾角決定，下面我們學(xué)習(xí)鍵角。[板書]3、鍵角：在原子數(shù)超過2的分子中，兩個共價鍵間的夾角稱為鍵角。[講]在原子數(shù)超過2的分子中，兩個共價鍵之間的夾角稱為鍵角。例如，三原子分子CO-的結(jié)構(gòu)式為O＝C＝O，它的鍵角為180°，是一種直線形分子；又如，三原子分子H20的H—O—H鍵角為105°，是一種角形(V形)分子。多原子分子的鍵角一定，表明共價鍵具有方向性。鍵角是描述分子立體結(jié)構(gòu)的重要參數(shù)，分子的許多性質(zhì)都與鍵角有關(guān)。[板書] 鍵角決定了分子的空間構(gòu)型［講］多原子分子中共價鍵形成的鍵角，表明共價鍵具有方向性。［投影小結(jié)］分子空間構(gòu)型鍵角實　 例正四面體109°28′CH4、CCl4、(NH4+)60°白磷：P4平面型120°苯、乙烯、SO3、BF3等三角錐型107°18′NH3角型104°30′H2O直線型180°CO2、CS2、CH≡CH[思考與交流]1、試?yán)帽?/span>2—l的數(shù)據(jù)進(jìn)行計算，1 mo1 H2分別跟l molCl2、lmolBr2(蒸氣)反應(yīng)，分別形成2 mo1HCl分子和2molHBr分子，哪一個反應(yīng)釋放的能量更多?如何用計算的結(jié)果說明氯化氫分子和溴化氫分子哪個更容易發(fā)生熱分解生成相應(yīng)的單質(zhì)？2．N2、02、F2跟H2的反應(yīng)能力依次增強(qiáng)，從鍵能的角度應(yīng)如何理解這一化學(xué)事實?3．通過上述例子，你認(rèn)為鍵長、鍵能對分子的化學(xué)性質(zhì)有什么影響？[匯報]1.形成2 mo1HCl釋放能量：2×431.8 kJ －(436.0kJ+242.7kJ)= 184.9 kJ形成2 mo1HBr釋放能量：2×366kJ －(436.0kJ+193.7kJ)= 102.97kJHCl釋放能量比HBr釋放能量多,因而生成的HCl更穩(wěn)定,即HBr更容易發(fā)生熱分解生成相應(yīng)的單質(zhì).2、鍵能大小是：F-H>O-H>N-H3、鍵長越長，鍵能越小，鍵越易斷裂，化學(xué)性質(zhì)越活潑。[投影]表2—3：CO分子和N2分子的某些性質(zhì)[講]表2—3數(shù)據(jù)表明，CO分子和N2分子在許多性質(zhì)上十分相似，這些相似性，可以歸結(jié)為它們具有相等的價電子總數(shù)，導(dǎo)致它們具有相似的化學(xué)結(jié)構(gòu)，由此形成了等電子原理的概念一一原子總數(shù)相同、價電子總數(shù)相同的分子具有相似的化學(xué)鍵特征，它們的許多性質(zhì)是相近的。[板書]三、等電子原理等電子原理：原子總數(shù)相同、價電子總數(shù)相同的分子具有相似的化學(xué)鍵特征，它們的許多性質(zhì)是相近的。［講］等電子體的價電子總數(shù)相同，而組成原子核外電子總數(shù)不一定相同。[思考]我們學(xué)過的等電子物質(zhì)還有哪些？試舉例。［投影小結(jié)］常見的等電子體類型實例空間構(gòu)型二原子10電子的等電子體N2、CO、NO+、C22-、CN-直線型 三原子16電子的等電子體CO2、CS2、N2O、NCO-、NO2+、N3-、NCS-、BeCl2 直線型三原子18電子的等電子體NO2-、O3、SO2 V型四原子24電子的等電子體NO3―、CO32-、BO33-、CS33-、BF3、SO3 平面三角形五原子32電子的等電子體SiF4、CCl4、BF4-、SO42-、PO43-四個σ鍵，正四面體形七原子48電子的等電子體SF6、PF6-、SiF62-、AlF63-六個σ鍵，正八面體 ［講］等電子體的應(yīng)用：判斷一些簡單分子或離子的立體構(gòu)型 ；利用等電子體在性質(zhì)上的相似性制造新材料；利用等電子原理針對某物質(zhì)找等電子體。[自學(xué)]科學(xué)視野：用質(zhì)譜儀測定分子結(jié)構(gòu) 教學(xué)反思：教學(xué)中，有些問題要引導(dǎo)學(xué)生提出，有些話要留給學(xué)生講，有些事要讓學(xué)生做。