化學(xué)選修3 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第一節(jié) 共價(jià)鍵教案設(shè)計(jì)

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第一節(jié) 共價(jià)鍵（第一課時(shí)）教學(xué)目標(biāo)：1、復(fù)習(xí)化學(xué)鍵的概念，能用電子式表示常見物質(zhì)的離子鍵或共價(jià)鍵的形成過(guò)程。2、知道共價(jià)鍵的主要類型δ鍵和π鍵。3、說(shuō)出δ鍵和π鍵的明顯差別和一般規(guī)律。教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)：價(jià)層電子對(duì)互斥模型課前預(yù)習(xí)：1、共價(jià)鍵是常見化學(xué)鍵之一，它是指其本質(zhì)是。2、判斷δ鍵和π鍵的一般規(guī)律是：共價(jià)單鍵是鍵；而共價(jià)雙鍵中有個(gè)δ鍵，共價(jià)三鍵中有個(gè)δ鍵，其余為π鍵。學(xué)習(xí)過(guò)程 [引入] NaCl、HCl的形成過(guò)程前面學(xué)習(xí)了電子云和軌道理論，對(duì)于HCl中H、Cl原子形成共價(jià)鍵時(shí)，電子云如何重疊？例：H2的形成1、δ鍵：（以“ ”重疊形式）a、特征： b、種類：S-S δ鍵、 S-P δ鍵、 P-Pδ鍵 P電子和P電子除能形成δ鍵外，還能形成π鍵 2、π鍵[講解] a.特征：每個(gè)π鍵的電子云有兩塊組成，分別位于有兩原子核構(gòu)成平面的兩側(cè)，如果以它們之間包含原子核的平面鏡面，它們互為鏡像，這種特征稱為鏡像對(duì)稱。3、δ鍵和π鍵比較①重疊方式： δ鍵：； π鍵： ②δ鍵比π鍵的強(qiáng)度較大成鍵電子： δ鍵s-s、、 π鍵 δ鍵成鍵 π鍵成鍵或鍵?。矗矁r(jià)鍵的特征：　性、性 [小結(jié)]【案例練習(xí)】1、下列各組物質(zhì)中，所有化學(xué)鍵都是共價(jià)鍵的是（）A．H2S和Na2O2 B．H2O2和CaF2 C．NH3和N2 D．HNO3和NaCl2．對(duì)δ鍵的認(rèn)識(shí)不正確的是（） A．δ鍵不屬于共價(jià)鍵，是另一種化學(xué)鍵 B．S-Sδ鍵與S-Pδ鍵的對(duì)稱性相同 C．分子中含有共價(jià)鍵，則至少含有一個(gè)δ鍵 D．含有π鍵的化合物與只含δ鍵的化合物的化學(xué)性質(zhì)不同3、乙烯分子中C-C之間有個(gè)σ鍵，個(gè)π鍵。乙烯易發(fā)生加成反應(yīng)是因?yàn)榉肿又蠧-C之間的一個(gè) 鍵易斷裂。【課后作業(yè)】1、下列分子中存在π鍵的是（）A．H2 B．Cl2 C．N2 D．HCl2、下列說(shuō)法中，正確的是A．在N2分子中，兩個(gè)原子的總鍵能是單個(gè)鍵能的三倍B．N2分子中有一個(gè)σ鍵、兩個(gè)π鍵C．N2分子中有兩個(gè)個(gè)σ鍵、一個(gè)π鍵D．N2分子中存在一個(gè)σ鍵、一個(gè)π鍵3、下列分子中，含有非極性鍵的化合物的是A．H2 B．CO2 C．H2O D．C2H44、在HCl分子中，由H原子的一個(gè) 軌道與Cl原子的一個(gè) 軌道形成一個(gè) 鍵；在Cl2分子中兩個(gè)Cl原子以軌道形成一個(gè) 鍵。第二課時(shí)教學(xué)目標(biāo)：1、認(rèn)識(shí)鍵能、鍵長(zhǎng)、鍵角等鍵參數(shù)的概念2、能用鍵參數(shù)――鍵能、鍵長(zhǎng)、鍵角說(shuō)明簡(jiǎn)單分子的某些性質(zhì)3、知道等電子原理，結(jié)合實(shí)例說(shuō)明“等電子原理的應(yīng)用”教學(xué)難點(diǎn)、重點(diǎn)：鍵參數(shù)的概念，等電子原理課前預(yù)習(xí)：1、鍵參數(shù)通常包括、與 2、等電子原理的概念： 3、互為等電子體的物質(zhì)其（填“物理”或“化學(xué)”，下同）性質(zhì)相近，而性質(zhì)差異較大。學(xué)習(xí)過(guò)程Ｎ２與Ｈ２在常溫下很難反應(yīng)，必須在高溫下才能發(fā)生反應(yīng)，而Ｆ２與Ｈ２在冷暗處就能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，為什么？［討論］二、鍵參數(shù)１．鍵能①概念： ②單位：［閱讀書３３頁(yè)，表２－１］　 1、鍵能大小與鍵的強(qiáng)度的關(guān)系？　　　　2、鍵能與化學(xué)反應(yīng)的能量變化的關(guān)系？２．鍵長(zhǎng)　 ①概念： ②單位： ③鍵長(zhǎng)越短，共價(jià)鍵越，形成的物質(zhì)越多原子分子的形狀如何？就必須要了解多原子分子中兩共價(jià)鍵之間的夾角。３．鍵角：例如：ＣＯ２結(jié)構(gòu)為Ｏ＝Ｃ＝Ｏ，鍵角為 °，為形分子。　　Ｈ２Ｏ　鍵角１０５°Ｖ形ＣＨ４　鍵角１０９°２８′正四面體［小結(jié)］鍵能、鍵長(zhǎng)、鍵角是共價(jià)鍵的三個(gè)參數(shù)鍵能、鍵長(zhǎng)決定了共價(jià)鍵的穩(wěn)定性；鍵長(zhǎng)、鍵角決定了分子的空間構(gòu)型。［板書］三、等電子原理１．等電子體：　　如：ＣＯ和Ｎ２，ＣＨ４和ＮＨ４＋２．等電子體性質(zhì)相似［閱讀課本表２－３］［小結(jié)］【案例練習(xí)】1、下列各說(shuō)法中正確的是（　?。?/span>A．分子中鍵能越高，鍵長(zhǎng)越大，則分子越穩(wěn)定B．元素周期表中的ⅠA族（除H外）和ⅦA族元素的原子間不能形成共價(jià)鍵C．水分子可表示為HO—H，分子中鍵角為180°D．H—O鍵鍵能為463KJ/mol，即18克H2O分解成H2和O2時(shí)，消耗能量為2×463KJ２．下列說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是（　　）A．鍵長(zhǎng)越長(zhǎng)，化學(xué)鍵越牢固B．成鍵原子間原子軌道重疊越多，共價(jià)鍵越牢固C．對(duì)雙原子分子來(lái)講，鍵能越大，含有該鍵的分子越穩(wěn)定D．原子間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的化學(xué)鍵叫共價(jià)鍵3、下列分子中鍵角最大的是（　?。?/span>A．CH4 B．NH3 C．H2O D．CO2４．與ＮＯ３－互為等電子體的是（　　）A．ＳＯ３　　 B．ＢＦ３　　 C．ＣＨ４　　 D．ＮＯ２5．由課本表２－１可知．Ｈ－Ｈ的鍵能為４３６kＪ／mol．它所表示的意義是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿．如果要使１molＨ２分解為２molＨ原子，你認(rèn)為是吸收能量還是放出能量？＿＿＿＿．能量數(shù)值＿＿＿＿．當(dāng)兩個(gè)原子形成共價(jià)鍵時(shí)，原子軌道重疊的程度越大，共價(jià)鍵的鍵能＿＿＿＿，兩原子核間的平均距離――鍵長(zhǎng)＿＿＿＿．【課后作業(yè)】1、下列說(shuō)法中正確的是（　?。?/span>A．雙原子分子中化學(xué)鍵鍵能越大，分子越牢固B．雙原子分子中化學(xué)鍵鍵長(zhǎng)越長(zhǎng)，分子越牢固C．雙原子分子中化學(xué)鍵鍵角越大，分子越牢固D．在同一分子中，σ鍵要比π鍵的分子軌道重疊程度一樣多，只是重疊的方向不同2、下列物質(zhì)屬于等電子體一組的是（　?。?/span>A．CH4和NH4+ B．B3H6N3和C6H6 C．F-和Mg D．H2O和CH43、三氯化磷分子的空間構(gòu)型是三角錐形而不是平面正三角形，下列關(guān)于三氯化磷分子空間構(gòu)型理由的敘述，不正確的是（　?。?/span>A．PCl3分子中三個(gè)共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)，鍵角都相等B．PCl3分子中的P-Cl鍵屬于極性共價(jià)鍵C．PCl3分子中三個(gè)共價(jià)鍵鍵能，鍵角均相等D．PCl3是非極性分子4、下列單質(zhì)分子中，鍵長(zhǎng)最長(zhǎng)，鍵能最小的是（　?。?/span>A．H2 B．Cl2 C．Br2 D．I2