人教版 (新課標(biāo))選修3 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第一節(jié) 共價(jià)鍵試講課課件ppt

這是一份人教版 (新課標(biāo))選修3 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第一節(jié) 共價(jià)鍵試講課課件ppt，共23頁(yè)。PPT課件主要包含了第1課時(shí)，形形色色的分子，H2O，CO2，HCHO，NH3，CH4，C2H2，價(jià)層互斥理論，孤電子對(duì)的計(jì)算等內(nèi)容，歡迎下載使用。
分子的空間結(jié)構(gòu)與價(jià)層電子對(duì)互斥理論
第二節(jié) 分子的立體結(jié)構(gòu)
1、三原子分子立體結(jié)構(gòu)
2、四原子分子立體結(jié)構(gòu)
3、五原子分子立體結(jié)構(gòu)
同為三原子分子，CO2 和 H2O 分子的空間結(jié)構(gòu)卻不同，什么原因？
同為四原子分子，CH2O與 NH3 分子的空間結(jié)構(gòu)也不同，什么原因？
對(duì)ABn型的分子或離子，中心原子A價(jià)層電子對(duì)（包括成鍵σ鍵電子對(duì)和未成鍵的孤對(duì)電子對(duì)）之間由于存在排斥力，將使分子的幾何構(gòu)型總是采取電子對(duì)相互排斥最小的那種構(gòu)型，以使彼此之間斥力最小，分子體系能量最低,最穩(wěn)定。
σ鍵電子對(duì)和孤對(duì)電子對(duì)
2.價(jià)層電子對(duì)（σ鍵電子對(duì)和未成鍵的孤對(duì)電子對(duì)）
=δ鍵個(gè)數(shù)+中心原子上的孤對(duì)電子對(duì)個(gè)數(shù)
δ鍵電子對(duì)數(shù) = 與中心原子結(jié)合的原子數(shù)
中心原子上的孤電子對(duì)數(shù) =?（a-xb)
2.成鍵σ鍵電子對(duì)和未成鍵的孤對(duì)電子對(duì)
δ鍵電子對(duì)數(shù) = 與中心原子結(jié)合的原子數(shù)
3.價(jià)電子對(duì)的空間構(gòu)型即VSEPR模型
價(jià)電子對(duì)數(shù)目：2 3 4VSEPR模型：
4. VSEPR模型應(yīng)用——預(yù)測(cè)分子立體構(gòu)型
中心原子的孤對(duì)電子也要占據(jù)中心原子的空間，并與成鍵電子對(duì)互相排斥。推測(cè)分子的立體模型必須略去VSEPR模型中的孤電子對(duì)
4.價(jià)電子對(duì)的空間構(gòu)型即VSEPR模型應(yīng)用
ABn 型分子及離子的VSEPR模型和立體結(jié)構(gòu)
平面三角形 BF3
4 0 AB4
3 1 AB3
2 2 AB2
1.若ABn型分子的中心原子A上沒(méi)有未用于形成共價(jià)鍵的孤對(duì)電子，運(yùn)用價(jià)層電子對(duì)互斥模型，下列說(shuō)法正確的（ ）A.若n=2，則分子的立體構(gòu)型為V形B.若n=3，則分子的立體構(gòu)型為三角錐形C.若n=4，則分子的立體構(gòu)型為正四面體形D.以上說(shuō)法都不正確
2.用價(jià)層電子對(duì)互斥模型判斷SO3的分子構(gòu)型 ＿＿　　 A、正四面體形 B、V形 C、三角錐形 D、平面三角形
課堂練習(xí)：1、多原子分子的立體結(jié)構(gòu)有多種，三原子分子的立體結(jié)構(gòu)有＿＿＿ 　　形和 　　 形，大多數(shù)四原子分子采取 　　 　　 形和 ＿＿＿ 形兩種立體結(jié)構(gòu)，五原子分子的立體結(jié)構(gòu)中最常見(jiàn)的是 　 形。 2 、下列分子或離子中，不含有孤對(duì)電子的是 ＿＿＿ 　　 A、H2O、B、H3O+、C、NH3、D、NH4+
3 、下列分子①BCl3、②CCl4、③H2S、④CS2中,其鍵角由小到大的順序?yàn)椋撸撸撸撸?　　 4、以下分子或離子的結(jié)構(gòu)為正四面體，且鍵角為109°28′ 的是＿＿＿＿ ①CH4 ②NH4+ ③CH3Cl ④P4 ⑤SO42-A、①②③ B、①②④ C、①②⑤ D、①④⑤