高中化學人教版 (新課標)選修3 物質結構與性質第一節(jié) 共價鍵優(yōu)秀習題

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第二節(jié) 分子結構
2.2.1分子的空間結構與價層電子對互斥理論
一、單選題
1．三氟化氮(NF3)是無色無味的氣體，它可由氨氣和氟氣反應得到，反應的化學方程式為4NH3+3F2=NF3+3NH4F。則下列有關NF3的敘述不正確的是
A．NF3中N呈+3價B．NF3是共價化合物
C．NF3的氧化性比F2強D．NF3分子呈三角錐形
2．下列判斷正確的是（ ）
A．BF3是三角錐形分子
B．銨根離子呈平面形結構
C．甲烷分子中的4個C-H鍵都是氫原子的1s軌道與碳原子的p軌道形成的s-pσ鍵
D．甲烷分子中的4個C-H鍵都是氫原子的1s軌道與碳原子的4個sp3雜化軌道重疊形成的σ鍵
3．N、O、Si、S 是重要的非金屬元素。下列說法正確的是( )
A．N、O、S、Si 的原子半徑逐漸增大，非金屬性逐漸減弱
B．氮的氧化物和硫的氧化物既是形成光化學煙霧的主要物質，又是形成酸雨的主要物質
C．NH3、SiH4、H2S 分子中 N、Si、S 三種原子的價層電子對數相同
D．N、Si、S 的單質均能和氧氣直接反應，生成的產物分別是 NO2、SiO2 和 SO2
4．用VSEPR模型預測下列分子或離子的立體結構，其中正確的是（ ）
A．BeCl2為V形B．SO2為直線形
C．PCl3為正四面體形D．CO為平面三角形
5．X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在元素周期表中的相對位置如圖所示。若Z原子的2p能級上的電子數與最外層電子數相等，下列說法中錯誤的是（ ）
A．X的最常見氣態(tài)氫化物的水溶液顯堿性
B．Z的單質與氫氣反應比Y單質與氫氣反應容易
C．最高價氧化物對應水化物的酸性W比Z強
D．XW3的空間構型為三角錐形
6．下列有關化學用語表示正確的是
A．基態(tài)Cu的價電子排布式：3d94s2B．HCN的結構式：H－C≡N
C．水分子的球棍模型：D．CaCl2的電子式
7．下列分子或離子中，不含有孤對電子的是（ ）
A．H2OB．H3O+C．NH3D．NH
8．下列分子的空間構型為平面三角形的是（ ）
A．PCl3B．BCl3C．NH3D．H2O
9．用價電子對互斥理論（VSEPR）可以預測許多分子或離子的空間構型，也可推測鍵角大小，下列判斷正確的是（ ）
A．COCl2（光氣）是平面三角形分子B．BeCl2是V形分子
C．CS2鍵角等于120°D．鍵角小于
10．用化學用語表示2H2S+3O22SO2+2H2O中的相關微粒，其中正確的是
A．H2S的結構式：H-S-H
B．H2O的分子空間構型：直線形
C．氧原子基態(tài)核外電子排布式為：1s22s22p6
D．硫原子結構示意圖：
11．短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序數依次增大，W、X 原子的最外層電子數之比為 4:3，Z 原子比 X 原子的核外電子數多 4。下列說法正確的是
A．W、Y、Z 的電負性大小順序一定是 Z>Y>W
B．W、X、Y、Z 的原子半徑大小順序可能是 W>X>Y>Z
C．Y、Z 形成的分子空間構型可能是正四面體
D．WY2 分子中鍵與π鍵的數目之比是 2:1
12．若ABn的中心原子A上沒有未用于形成共價鍵的孤電子對，運用價層電子對互斥理論，下列說法正確的是（ ）
A．若n＝2，則分子的空間構型為V形
B．若n＝3，則分子的空間構型為三角錐形
C．若n＝4，則分子的空間構型為正四面體形
D．以上說法都不正確
13．下列分子和離子中，中心原子價層電子對的幾何構型為四面體型且分子或離子的立體構型為V形的是
A．SO2B．H3O+C．BeCl2D．OF2
14．下列分子中，其空間構型說法錯誤的是
A．NH3的空間構型屬于三角錐形
B．CH4、白磷(P4)的空間構型都屬于正四面體形
C．苯、甲苯中所有的原子都共平面
D．乙烯、氯乙烯中所有的原子都共平面
二、填空題
15．用價層電子對互斥理論(VSEPR)判斷下列分子或離子的空間構型
16．有以下物質：①HF、②Cl2、③H2O、④N2、⑤C2H4、⑥C2H6、⑦H2、⑧H2O2和⑨HCN。
(1)只含有σ鍵的是___________(填序號，下同)；
(2)既含有σ鍵又含有π鍵的是__________。
(3)含有由兩個原子的s軌道重疊形成σ鍵的是____________。
(4)寫出以下分子或離子的空間構型：NH3：________，H2O：________， SO2：________，BeCl2：________，CO2：_________。
17．I．生物質能是一種潔凈、可再生的能源。生物質氣(主要成分為CO、CO2、H2等)與H2混合，催化合成甲醇是生物質能利用的方法之一。
(1)上述反應的催化劑含有Cu、Zn、Al等元素。寫出基態(tài)Zn原子的原子結構示意圖_____________。
(2)根據等電子原理，寫出CO分子的結構式____________。
(3)甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛與新制Cu(OH)2的堿性溶液反應生成Cu2O沉淀。
①甲醇的沸點比甲醛的高，其主要原因是______________________________________。
②甲醛分子的空間構型是____________________；1 ml甲醛分子中σ鍵的數目為________。
II．在下列物質中：①HCl、②N2、③NH3、④Na2O2、⑤C2H4、⑥NaOH、⑦Ar
(1)只存在極性鍵的分子是_________；只由非極性鍵構成的非極性分子是________；(填序號，下同)。
(2)既有非極性鍵，又有極性鍵構成的非極性分子是_________。
(3)既有離子鍵，又有共價鍵的是________。
18．寫出(1)~(4)原子的電子排布式，用價層電子對互斥模型推測(5)~(8)分子的空間構型。
(1)Li _______________；(2)K _______________；(3)Mg ________________；(4)Cl ______________；(5)CO2_______________；(6)SO2______________；(7)NH3_________________；(8)CH4_______________。
19．回答下列填空：
（1）有下列分子或離子：①CS2，②PCl3，③H2S，④CH2O，⑤H3O＋，⑥NH4+，⑦BF3，⑧SO2。粒子的立體構型為直線形的有________(填序號，下同)；粒子的立體構型為V形的有________；粒子的立體構型為平面三角形的有________；粒子的立體構型為三角錐形的有____；粒子的立體構型為正四面體形的有____。
（2）俗稱光氣的氯代甲酰氯分子(COCl2)為平面三角形，但C—Cl鍵與C=O鍵之間的夾角為124.3°；C—Cl鍵與C—Cl鍵之間的夾角為111.4°，解釋其原因：____。
分子或離子
BeCl2
XeF4
SO
CH2Cl2
NH
ClO
空間構型
_______
_______
_______
_______
_______
_______