人教版 (新課標(biāo))選修3 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第一節(jié) 共價(jià)鍵教課課件ppt

這是一份人教版 (新課標(biāo))選修3 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第一節(jié) 共價(jià)鍵教課課件ppt，共33頁(yè)。PPT課件主要包含了復(fù)習(xí)回憶，知識(shí)回顧，化學(xué)鍵的定義，化學(xué)鍵的種類，離子鍵，共價(jià)鍵，極性鍵，非極性鍵，化合物的分類，離子化合物等內(nèi)容，歡迎下載使用。
分子中相鄰原子之間是靠什么作用而結(jié)合在一起？
相鄰的原子之間的強(qiáng)烈的相互作用叫做化學(xué)鍵。
使陰、陽(yáng)離子結(jié)合成化合物的靜電作用。
原子之間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的相互作用。
判斷依據(jù)：活潑的金屬元素和活潑非金屬元素，或者帶正、負(fù)電荷的原子團(tuán)之間形成離子鍵；非金屬元素之間形成共價(jià)鍵。
兩種成鍵元素間的電負(fù)性差值>1.7,它們之間通常形成離子鍵;反之,形成的共價(jià)鍵。
共用電子對(duì)偏移的共價(jià)鍵。
共用電子對(duì)不偏移的共價(jià)鍵。
所含的化學(xué)鍵全部是共價(jià)鍵的化合物。
用“?”或者“X”來(lái)表示原子或分子最外層電子的方法。
認(rèn) 識(shí) 共 價(jià) 鍵
CH3－CH3分子結(jié)構(gòu)
CH2＝CH2分子結(jié)構(gòu)
問(wèn)題：共價(jià)鍵是怎樣形成的呢？
氫原子形成氫分子的電子云描述
Cl－Cl的p-p σ鍵的形成
H－Cl的s-p σ鍵的形成
形成氯化氫分子的電子云描述
形成氯氣分子的電子云描述
π鍵的種類：根據(jù)形成π鍵的軌道不同可分為P—P π鍵、P—d π鍵、d—d π鍵等等。
小結(jié)：共價(jià)鍵按電子云重疊方式分為：
σ鍵比π鍵重疊程度更大
1. 根據(jù)H2分子的形成過(guò)程，討論F2分子和HF分子是怎么形成的？為什么沒(méi)有H3分子？
2.為什么N、O、F與H形成簡(jiǎn)單的化合物(NH3、H2O、HF)中H原子數(shù)不等？
按照共價(jià)鍵的共用電子對(duì)理論，一個(gè)原子有幾個(gè) ，便可和幾個(gè) 配對(duì)成鍵，這就共價(jià)鍵的“飽和性”。 H 原子、Cl原子都只有 ，因而只能形成H2、HCl、Cl2分子，不能形成H3、H2Cl、Cl3分子。
在形成共價(jià)鍵時(shí)，兩個(gè)參與成鍵的原子軌道總是盡可能沿著電子出現(xiàn)機(jī)會(huì)最大的方向重疊成鍵，而且原子軌道重疊越多，電子在兩核間出現(xiàn)的機(jī)會(huì)越多，體系的能量下降也就越多，形成的共價(jià)鍵越牢固。因此，一個(gè)原子與周圍的原子形成的共價(jià)鍵就表現(xiàn)出方向性（ s 軌道與 s 軌道重疊形成的共價(jià)鍵無(wú)方向性，例外）。
小結(jié); 共價(jià)鍵的特征：
氮分子中原子軌道重疊方式如何？
N2中p-pσ鍵和p-pπ鍵的形成過(guò)程
共價(jià)單鍵是σ鍵；共價(jià)雙鍵是一個(gè)是σ鍵，另一個(gè)是π鍵；共價(jià)三鍵是一個(gè)是σ鍵，另兩個(gè)是π鍵。
1、C – H 是σ鍵。
2、C—C 是σ鍵。
3、C=C 一個(gè)σ鍵，一個(gè)π鍵。
4、 C ≡Ｃ　一個(gè)σ鍵，兩個(gè)π鍵。
乙烯、乙炔分子中C-C σ鍵比較穩(wěn)定不容易斷裂， π鍵比較容易斷裂。
1、氮分子中的化學(xué)鍵是( ) A. 3個(gè)σ鍵 B. 1個(gè)σ鍵，2個(gè)π鍵 C. 個(gè)π鍵 D. 個(gè)σ鍵，1個(gè)π鍵
2、下列說(shuō)法中正確的是( ) A. p軌道之間以“肩并肩”重疊可形成σ鍵B. p軌道之間以“頭對(duì)頭”重疊可形成π鍵C. s和p軌道以“頭對(duì)頭”重疊可形成σ鍵D. 共價(jià)鍵是兩個(gè)原子軌道以“頭對(duì)頭”重疊形成的
3、在氯化氫分子中，形成共價(jià)鍵的原子軌道是( ) A. 氯原子的2p軌道和氫原子的1s軌道 B. 氯原子的2p軌道和氫原子的2p軌道C. 氯原子的3p軌道和氫原子的1s軌道 D. 氯原子的3p軌道和氫原子的3p軌道
(1)共價(jià)鍵的形成條件
①成鍵原子要有未成對(duì)電子，且自旋方向相反，可通過(guò)共用電子對(duì)達(dá)各自穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；
②成鍵原子的原子軌道在空間上發(fā)生重疊 。
當(dāng)成鍵原子相互接近時(shí)，原子軌道發(fā)生重疊 ，自旋方向相反的未成對(duì)電子形成共用電子對(duì)，兩原子核間的電子云密度增加，體系能量降低。
①σ鍵：以形成化學(xué)鍵的兩原子核的連線為軸作旋轉(zhuǎn)操作，共價(jià)鍵電子云的圖形不變，這種特征稱為軸對(duì)稱。如H-H鍵。
類型：s—sσ鍵 、s—pσ鍵、p—pσ鍵等。
特點(diǎn)：肩并肩、兩塊組成、鏡像對(duì)稱、容易斷裂。
②π鍵：由兩個(gè)原子的p電子“肩并肩”重疊形成。
特點(diǎn)：頭碰頭、電子云為軸對(duì)稱，鍵強(qiáng)度大，不易斷裂。
(6)判斷共價(jià)鍵類型規(guī)律
①共價(jià)單鍵是σ鍵；②共價(jià)雙鍵中有一個(gè)是σ鍵，另一個(gè)是π鍵；③共價(jià)三鍵中有一個(gè)是σ鍵，另兩個(gè)是π鍵。
由原子軌道相互重疊形成的σ鍵和π鍵 。