高中化學(xué)人教版 (新課標(biāo))選修3 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第一節(jié) 共價(jià)鍵課文內(nèi)容課件ppt

這是一份高中化學(xué)人教版 (新課標(biāo))選修3 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第一節(jié) 共價(jià)鍵課文內(nèi)容課件ppt，共23頁(yè)。PPT課件主要包含了表2-1，表2-2，思考與交流，H2O105°，NH3107°，CO2180°，等電子原理，物理性質(zhì)，SO2，NO2-等內(nèi)容，歡迎下載使用。
二、鍵參數(shù)—鍵能、鍵長(zhǎng)和鍵角
鍵能：氣態(tài)基態(tài)原子形成1ml化學(xué)鍵釋放的最低能量。
鍵能越大，化學(xué)鍵越穩(wěn)定。
破壞1ml化學(xué)鍵形成氣態(tài)基態(tài)原子所需的最低能量。
應(yīng)用：計(jì)算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱。
?H=反應(yīng)物鍵能總和-生成物鍵能總和
某些共價(jià)鍵鍵能/kJ·ml-1
規(guī)律: 鍵能越大,化學(xué)鍵越牢固,由該鍵形成的分子越穩(wěn)定。
練習(xí): 由下表的數(shù)據(jù)判斷,下列分子的穩(wěn)定性： A.Cl2, Br2, I2 B.NH3 , H2O
根據(jù)表2-1數(shù)據(jù)，計(jì)算1mlH2分別跟1mlCl2、1mlBr2（蒸氣）反應(yīng)，分別生成2mlHCl和2mlHBr分子，哪個(gè)反應(yīng)放出的能量多？
H2 + Cl2 = 2HCl ΔH=436.0kJ·ml-1 + 242.7kJ·ml-1 —2×431.8kJ·ml-1 = —184.9kJ
H2 + Br2 = 2HBr ΔH=436.0kJ·ml-1 + 193.7kJ·ml-1 —2×366kJ·ml-1 = —102.7kJ
某些共價(jià)鍵鍵能(kJ/ml)鍵長(zhǎng)/pm (1pm=10-12m)
2、鍵長(zhǎng)：形成共價(jià)鍵的兩個(gè)原子之間的核間距。鍵長(zhǎng)是衡量共價(jià)穩(wěn)定性的另一個(gè)參數(shù)。
討論：對(duì)比表2-1和表2-2找出鍵長(zhǎng)與鍵能及穩(wěn)定性的關(guān)系。
規(guī)律:鍵長(zhǎng)越短,一般鍵能越大，化學(xué)鍵越牢固,由該鍵形成的分子越穩(wěn)定。
練習(xí):由下表的數(shù)據(jù)判斷,下列分子的穩(wěn)定性 A.H2 , Cl2 B.HCl, HBr ,HI
⑴ N2、O2、F2跟H2的反應(yīng)能力依次增強(qiáng)，從鍵能的角度應(yīng)如何理解這一化學(xué)事實(shí)？⑵ 通過上例子，你認(rèn)為鍵長(zhǎng)、鍵能對(duì)分子的化學(xué)性質(zhì)有什么影響？
一般地，形成的共價(jià)鍵的鍵能越大，鍵長(zhǎng)越短，共價(jià)鍵越穩(wěn)定，含有該鍵的分子越穩(wěn)定，化學(xué)性質(zhì)越穩(wěn)定。
3、鍵角：兩個(gè)共價(jià)鍵之間的夾角稱為鍵角。
鍵角一定，表明共價(jià)鍵具有方向性。鍵角是描述分子立體結(jié)構(gòu)的重要參數(shù)，分子的許多性質(zhì)與鍵角有關(guān)。
鍵角決定分子的空間構(gòu)型。
CH4 109°28’
[觀察]P32頁(yè)中表2-3的數(shù)據(jù)
從表中可以看出，CO分子與N2分子在許多性質(zhì)上十分相似，這些相似性，可以歸結(jié)為它們具有相等的價(jià)電子數(shù)，導(dǎo)致它們具有相似的化學(xué)結(jié)構(gòu)。
表2-3 CO分子和N2分子的某些性質(zhì)
等電子體： 原子總數(shù)相同、價(jià)電子總數(shù)相同的分子。
等電子體原理： 原子總數(shù)、價(jià)電子總數(shù)相同的分子具有相似的化學(xué)鍵特征，它們的許多性質(zhì)是相近的。
例舉一些常見的等電子體：
[練習(xí)] 原子數(shù)相同，最外層電子總數(shù)相同的分子，互稱為等電子體。等電子體的結(jié)構(gòu)相似，物理性質(zhì)相似。
（1）根據(jù)上述原理，僅由第二周期元素組成的共價(jià)分子中，互為等電子體的是： 和 。（2）等電子原理又有發(fā)展，例如：由短周期元素組成的物質(zhì)中，與NO2-互為等電子體的分子有 、 。
1、下列說法中，錯(cuò)誤的是( )Ａ.鍵長(zhǎng)越長(zhǎng)，化學(xué)鍵越牢固Ｂ.成鍵原子間原子軌道重疊越多，共價(jià)鍵越牢固Ｃ.對(duì)雙原子分子來(lái)講，鍵能越大，含有該鍵的分子越穩(wěn)定Ｄ.原子間通過共用電子對(duì)所形成的化學(xué)鍵叫共價(jià)鍵
2、能夠用鍵能解釋的是( )Ａ.氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)比氧氣穩(wěn)定Ｂ.常溫常壓下，溴呈液體，碘為固體Ｃ.稀有氣體一般很難發(fā)生化學(xué)反應(yīng)Ｄ.硝酸易揮發(fā)，硫酸難揮發(fā)
鍵長(zhǎng)：形成共價(jià)鍵的兩個(gè)原子之間的核間距。
鍵長(zhǎng)越短，鍵能越大，化學(xué)鍵越穩(wěn)定。
鍵角：兩個(gè)共價(jià)鍵之間的夾角。