高中化學(xué)人教版 (新課標(biāo))選修3 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第一節(jié) 共價鍵示范課課件ppt

這是一份高中化學(xué)人教版 (新課標(biāo))選修3 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第一節(jié) 共價鍵示范課課件ppt，共31頁。PPT課件主要包含了知識回顧，什么是共價鍵，s-sσ鍵，共價鍵的方向性，s-pσ鍵，p-pσ鍵，“肩并肩”，σ鍵與π鍵的對比，科學(xué)探究，N2分子形成等內(nèi)容，歡迎下載使用。
化學(xué)是在分子層次上研究物質(zhì)的科學(xué)。分子由原子構(gòu)成，絕大多數(shù)物質(zhì)分子是由原子相互結(jié)合構(gòu)成的，只有極少數(shù)物質(zhì)的分子是由單個原子構(gòu)成。20世紀(jì)初，在原子結(jié)構(gòu)理論的基礎(chǔ)上，建立了化學(xué)鍵的電子理論。共價鍵是現(xiàn)代化學(xué)鍵的理論核心．
2、通常哪些元素之間可以形成共價鍵？
3、共價鍵是如何形成的？
4、用電子式表示共價鍵的形成過程：HCl、Cl2
設(shè)疑：為什么稀有氣體元素的分子都是單原子分子，而氫分子、氯分子是雙原子分子？氫原子為什么會與氧原子按照2：1的原子個數(shù)比結(jié)合成穩(wěn)定的水分子而不是其他比例呢？有沒有可能存在 H3 、Cl3 、H2Cl分子？為什么？
——共價鍵具有飽和性決定了原子形成分子時相互結(jié)合的數(shù)量關(guān)系
1、H2分子的形成過程
現(xiàn)代物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論認(rèn)為 共價鍵的形成是由于成鍵原子電子云的重疊
兩個H原子共用一對共用的電子對是不是只存在與兩核間?
用電子云來描述共價鍵的形成過程
σ鍵的特征：以形成化學(xué)鍵的兩原子核的連線做為軸旋轉(zhuǎn)操作，共價鍵電子云的圖形不變,稱為軸對稱。
為什么原子之間能夠通過共用電子對形成穩(wěn)定的分子？
2、HCl分子的形成過程
3、Cl2分子的形成過程
小結(jié): σ鍵成鍵方式 “頭碰頭”
4、p-p π鍵形成過程
?鍵特點(diǎn):兩個原子軌道以平行或“肩并肩” 方式重疊；原子重疊的部分分別位于兩原子核構(gòu)成平面的兩側(cè)，如果以它們之間包含原子核的平面為鏡面，它們互為鏡像，稱為鏡像對稱
由于π鍵重疊程度要比σ鍵小,所以σ鍵的強(qiáng)度要比π鍵大。
注:兩個s軌道不能成π鍵
σ鍵強(qiáng)度大,不容易斷裂
π鍵強(qiáng)度較小,容易斷裂
共價單鍵是σ鍵,共價雙鍵中一個是σ鍵,另一個是π鍵,共價三鍵中一個是σ鍵,另兩個為π鍵
以上原子軌道相互重疊形成的σ鍵和π鍵 ，總稱價鍵軌道
2、鍵的類型與成鍵原子電負(fù)性的關(guān)系：
3、乙烷、乙烯、乙炔分子中的共價鍵分別是由幾個σ鍵和幾個π鍵組成。
1、σ鍵與π鍵的形成方式有何不同，有何形象的比喻？2、 σ鍵與π鍵在對稱上有何不同?３、 σ鍵與π鍵誰更牢固?４、什么是價鍵軌道?５、形成共價鍵的電子云是指成對電子還是未成對電子？６、電子云的重疊是怎樣將兩個原子核“黏結(jié)”在一起的?７、哪些共價鍵是σ鍵，哪些共價鍵是π鍵?
8、下列說法正確的是（ ）A、非金屬元素之間只能形成共價鍵，而不能形成離子鍵B、共價鍵的方向性決定了原子形成分子時相互結(jié)合的數(shù)量關(guān)系C、烯烴比烷烴的化學(xué)性質(zhì)活潑是由于烷烴中只含σ鍵，而烯烴中含有π鍵D、乙醇分子中不存在π鍵
9、在下列分子中，①HF，②Br2，③H2O，④N2，⑤CO2，⑥H2，⑦H2O2，⑧HCN分子中只有σ鍵的是 ，分子中含有π鍵的是 ，分子中所有原子都滿足最外層為8個電子結(jié)構(gòu)的是 ，分子中含有由兩個原子的s軌道重疊形成的σ鍵的是 ，分子中含有由一個原子的s軌道與另一個原子的p軌道重疊形成的σ鍵的是 ，分子中含有由一個原子的p軌道與另一個原子的p軌道重疊形成的σ鍵的是 。
第二章 分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)
第一節(jié) 共價鍵 (第二課時)
1、鍵能：氣態(tài)基態(tài)原子形成1ml化學(xué)鍵釋放的最低能量。通常取正值。
鍵能越大，即形成化學(xué)鍵時放出的能量越多，意味著這個化學(xué)鍵越穩(wěn)定，越不容易被打斷。
1、鍵能：三鍵＞雙鍵＞單鍵（注：鍵能不成倍數(shù)關(guān)系）2、元素非金屬性越強(qiáng)，H—R鍵鍵能越大，鍵越穩(wěn)定，與其他同種元素形成的鍵亦如此。
2、鍵長：形成共價鍵的兩個原子之間的核距離。
鍵長越短，鍵能越大，共價鍵越穩(wěn)定
相同原子的共價鍵鍵長的一半稱為共價半徑。
3、鍵角：在原子數(shù)超過2的分子中，兩個共價鍵之間的夾角
多原子分子的鍵角一定,表明共價鍵的方向性
1、試?yán)帽?—l的數(shù)據(jù)進(jìn)行計算，1 m1 H2分別跟lmlCl2、lmlBr2(蒸氣)反應(yīng)，分別形成2m1HCl分子和2mlHBr分子，哪一個反應(yīng)釋放的能量更多?如何用計算的結(jié)果說明氯化氫分子和溴化氫分子哪個更容易發(fā)生熱分解生成相應(yīng)的單質(zhì)？2．N2、02、F2跟H2的反應(yīng)能力依次增強(qiáng)，從鍵能的角度應(yīng)如何理解這一化學(xué)事實(shí)?3．通過上述例子，你認(rèn)為鍵長、鍵能對分子的化學(xué)性質(zhì)有什么影響？
CO分子和N2分子的某些性質(zhì)
三、等電子原理：
原子總數(shù)相同、價電子總數(shù)相同的分子具有相似的化學(xué)鍵特征，它們的許多性質(zhì)是相近的
1919年，langmuir提出等電子原理：原子相同、最外層電子總數(shù)相同的分子，互稱為等電子體。等電子體的結(jié)構(gòu)相似、物理性質(zhì)相近。根據(jù)上述原理，僅由第二周期元素組成的共價分子中，互為等電子體的是： 和；和；（2）此后，等電子原理又有發(fā)展。例如：短周期元素組成的物質(zhì)中，與NO2－互為等電子體的分子有、。
1、能夠用鍵能的大小作為主要依據(jù)來解釋的是（ ）A、稀有氣體一般難以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)B、氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)比氧氣穩(wěn)定C、二氧化碳是一種直線型分子D、硝酸是揮發(fā)性酸，而硫酸是不揮發(fā)性酸
2、能說明BF3分子中的4個原子處于同一平面的理由是（ ）A、3個B—F鍵的鍵能相同 B、3個B—F鍵的鍵長相同C、3個B—F鍵的鍵角均為120°D、3個B—F鍵均為σ鍵
3、下列各說法中正確的是 （ ）A．分子中鍵能越高，鍵長越大，則分子越穩(wěn)定B．元素周期表中的ⅠA族（除H外）和ⅦA族元素的原子間可能形成共價鍵C．水分子可表示為HO—H，分子中鍵角為180°D．H—O鍵鍵能為463KJ/ml，即18克H2O分解成H2和O2時，消耗能量為2×463KJ
4、下列說法中正確的是 （ ）A．雙原子分子中化學(xué)鍵鍵能越大，分子越牢固B．雙原子分子中化學(xué)鍵鍵長越長，分子越牢固C．雙原子分子中化學(xué)鍵鍵角越大，分子越牢固D．在同一分子中，σ鍵要比π鍵的分子軌道重疊程度一樣多，只是重疊的方向不同
6、下列共價鍵的鍵能按由小到大排列的是（ ）A．N—Cl N—Br N—F　　　　　　B．H—Cl H—S H—P　　　　C．Se—H S—H O—H　　　　　　D．C—H N—H O—H
5、下列說法中不正確的是（ ）A、雙鍵、三鍵都有π鍵B、成鍵原子間原子軌道重疊越多，共價鍵越牢固C、因每個原子未成對電子數(shù)是一定的，故配對原子個數(shù)也一定D、所有原子軌道在空間都有自己的方向性
7、某些化學(xué)鍵的鍵能如下表所示（kJ·ml－1）：（1）把1ml Cl2分解為氣態(tài)原子時，需要 （填“吸收”或“放出”） KJ能量 （2）1ml H2 在2ml Cl2中燃燒，放出的熱量 KJ。（3）由表中所列化學(xué)鍵形成的單質(zhì)分子中，最穩(wěn)定的是 ，最不穩(wěn)定的是 ，形成的化合物分子中，最穩(wěn)定的是 ，最不穩(wěn)定的是 ，