化學(xué)選修3 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第一節(jié) 共價(jià)鍵教學(xué)課件ppt

這是一份化學(xué)選修3 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第一節(jié) 共價(jià)鍵教學(xué)課件ppt，共24頁。PPT課件主要包含了學(xué)習(xí)目標(biāo)，防曬霜為何能防曬呢，v勢(shì)能r核間距，新知講解，活動(dòng)探究1，5表示方法，①電子式，②結(jié)構(gòu)式，s-sσ鍵，共價(jià)鍵的類型等內(nèi)容，歡迎下載使用。
1、了解共價(jià)鍵的成因，明確共價(jià)鍵的主要成鍵方式（σ鍵和π鍵）；
2、理解σ鍵和π鍵的性質(zhì)和特征。
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強(qiáng)烈的紫外線長(zhǎng)期照射，會(huì)使人們誘發(fā)皮膚癌。防曬霜之所以能有效減輕紫外線對(duì)人體的傷害，原因之一就是它的有效成分的分子中含有π鍵。 π鍵是什么樣的化學(xué)鍵，它又是怎么形成的呢？
兩個(gè)核外電子自旋方向相反的氫原子靠近
H2 中的化學(xué)鍵，可以認(rèn)為是電子自旋相反成對(duì)，結(jié)果使體系的能量降低。
從電子云的觀點(diǎn)考慮，可認(rèn)為 H 的 1s 軌道在兩核間重疊，使兩電子在兩核間出現(xiàn)的幾率大，形成負(fù)電區(qū)。兩核吸引核間負(fù)電區(qū)，使2 個(gè) H結(jié)合在一起形成H2，使體系的能量降低。
（1）共價(jià)鍵的形成 ：
電子在兩原子核之間出現(xiàn)的概率增加，受到兩個(gè)原子核的吸引，導(dǎo)致體系的能量降低，形成化學(xué)鍵。
（2）共價(jià)鍵的概念：
原子間通過共用電子形成的化學(xué)鍵。
（3）共價(jià)鍵的本質(zhì)：
高概率地出現(xiàn)在兩個(gè)原子核之間的電子與兩個(gè)原子核之間的電性作用。
1.下列那些原子之間能形成共價(jià)鍵？ Na O C N Ne Cl 2. 是不是所有的非金屬元素原子之間都能形成共價(jià)鍵？He與Cl之間能形成共價(jià)鍵嗎，為什么？3.從組成元素、元素的電負(fù)性角度總結(jié)共價(jià)鍵的形成條件。
（4）共價(jià)鍵的形成條件：
1.通常電負(fù)性相同或差值小的非金屬元素原子形成的化學(xué)鍵；2.成鍵原子一般有未成對(duì)電子，用來相互配對(duì)成鍵（自旋反向）；3.成鍵原子的原子軌道在空間重疊使體系能量降低。
H-H H-Cl H-O-H
未成對(duì)電子的電子云互相靠攏
形成的共價(jià)單鍵的電子云圖像
HCl分子的形成過程：
Cl2分子的形成過程：
氫原子形成氫分子的電子云描述
原子軌道沿核間連線重疊(即頭碰頭方式)形成的共價(jià)鍵,叫σ鍵。
Cl－Cl 的 p-p σ鍵的形成
H－Cl 的 s-p σ鍵的形成
σ鍵的成鍵特點(diǎn)：1)沿鍵軸（兩核的連線）方向 “頭碰頭”重疊成鍵;2)σ鍵可以沿鍵軸旋轉(zhuǎn)；3)σ鍵較穩(wěn)定，存在于一切共價(jià)鍵中; 因而，只含有σ鍵的化合物性質(zhì)是比較穩(wěn)定的（烷烴）。
利用所學(xué)知識(shí)分析N2的結(jié)構(gòu)，分析氮分子中氮原子的原子軌道是如何重疊形成共價(jià)鍵的？
N原子的價(jià)電子排布式：
N原子的價(jià)電子軌道表示式：
氮分子中氮原子原子軌道的重疊方式如何呢？
N2中p-p σ鍵和p-p π鍵的形成過程
氮原子中有三個(gè)未成對(duì)電子，當(dāng)?shù)踊ハ嘟咏鼤r(shí)，若一個(gè)氮原子2px軌道上的一個(gè)電子與另一個(gè)2px軌道上的電子配對(duì)形成一個(gè)共價(jià)鍵，此時(shí)他們的2pz和2py軌道同時(shí)分別發(fā)生重疊，因此處于這兩個(gè)軌道上的電子也會(huì)分別兩兩配對(duì)，形成兩個(gè)共價(jià)鍵從而形成氮氮叁鍵。
1). “肩并肩”重疊成鍵；2). 電子云重疊程度不及σ鍵，較活潑；3). π鍵必須與σ鍵共存；4). π鍵不能自由旋轉(zhuǎn)。
原子軌道在核間連線兩側(cè)進(jìn)行重疊(即采用肩并肩)方式形成的共價(jià)鍵,叫π鍵。
鍵強(qiáng)度較小，容易斷裂
共價(jià)單鍵全是σ鍵，共價(jià)雙鍵中一個(gè)是σ鍵，另一個(gè)是π鍵；共價(jià)叁鍵中一個(gè)σ鍵，另兩個(gè)為π鍵。
因?yàn)閟軌道是球形對(duì)稱的，所以s軌道與s軌道形成的共價(jià)鍵沒有方向性。
是不是所有的共價(jià)鍵都具有方向性？
1.下列物質(zhì)的分子中既有σ鍵，又有π鍵的是（ ）①HCl ②H2O ③N2 ④H2O2 ⑤C2H4 ⑥C2H2
A.①②③ B.③④⑤⑥C.①③⑥ D.③⑤⑥
2.下列對(duì)共價(jià)鍵的說法中，不正確的是（ ）A.共價(jià)鍵是通過形成共用電子對(duì)或原子軌道重疊形成的B.形成共價(jià)鍵的原子之間電負(fù)性相同或相差不大C.一般情況下一個(gè)原子有幾個(gè)不成對(duì)電子就會(huì)和幾個(gè)自旋相反的未成對(duì)電子成鍵D.共價(jià)鍵是通過共用電子對(duì)形成的，不屬于電性作用
3.下列有關(guān)σ鍵的說法錯(cuò)誤的是（ ）A.如果電子云圖像是由兩個(gè)s電子云重疊形成的，即形成s-s σ鍵B.s電子與p電子形成s-p σ鍵C.p電子與p電子不能形成σ鍵D.HCl分子里含一個(gè)s-p σ鍵
4.下列說法中不正確的是（ ）A.σ鍵比π鍵重疊程度大，形成的共價(jià)鍵強(qiáng)B.兩個(gè)原子之間形成共價(jià)鍵時(shí)，最多有一個(gè)σ鍵C.氣體單質(zhì)中，一定有σ鍵，可能有π鍵D.N2分子中有一個(gè)σ鍵，2個(gè)π鍵