高中化學(xué)人教版 (新課標(biāo))選修5 有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)第一節(jié) 醇 酚教學(xué)課件ppt

這是一份高中化學(xué)人教版 (新課標(biāo))選修5 有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)第一節(jié) 醇 酚教學(xué)課件ppt，共44頁。PPT課件主要包含了烴的衍生物，烴的含氧衍生物，有機(jī)化合物，CH3CH2OH，鄰甲基苯酚，酚的區(qū)別，一元醇，二元醇，多元醇，根據(jù)所含羥基的數(shù)目等內(nèi)容，歡迎下載使用。
據(jù)我國《周禮》記載，早在周朝就有釀酒和制醋作坊，可見人類制造和使用有機(jī)物有很長的歷史。
從結(jié)構(gòu)上看，酒、醋、蘋果酸、檸檬酸等有機(jī)物，可以看作是烴分子里的氫原子被含有氧原子的原子團(tuán)取代而衍生成的，它們被稱為烴的含氧衍生物。
烴的含氧衍生物種類很多，可分為醇、酚、醛、羧酸和酯等。烴的含氧衍生物的性質(zhì)由所含官能團(tuán)決定。利用有機(jī)物的性質(zhì)，可以合成具有特定性質(zhì)而自然界并不存在的有機(jī)物，以滿足我們的需要。
羥基（–OH）與烴基或苯環(huán)側(cè)鏈上的碳原子相連的化合物。
羥基（–OH）與苯環(huán)直接相連的化合物。
A. C2H5OH B. C3H7OH C.
練習(xí)1：判斷下列物質(zhì)中不屬于醇類的是：
飽和一元醇通式：CnH2n+1OH 或 CnH2n+2O
乙二醇：無色，粘綢，有甜味的液體，其水溶液的凝固點(diǎn)低，可用作內(nèi)燃機(jī)的抗凍劑，也是制造滌綸的重要原料。
丙三醇(甘油)：無色，粘綢，有甜味的液體，吸濕性強(qiáng)，能與水、乙醇以任意比互溶，水溶液的凝固點(diǎn)低(防凍劑)，硝化甘油——烈性炸藥
（1） C2H5OH、
醇類的同分異構(gòu)體現(xiàn)象可有：（1）碳鏈異構(gòu)（2）羥基的位置異構(gòu)（3）相同碳原子數(shù)的飽和一元醇和飽和一元醚是官能團(tuán)異構(gòu)
練習(xí).已知一氯戊烷有8種同分異構(gòu)體，可推知戊醇(屬醇類)的同分異構(gòu)體的數(shù)目是(　　)A．5種　　 B．6種 C．7種 D．8種
將含有與-OH相連的碳原子的最長碳鏈為主鏈稱某醇
從離—OH最近的一端起編號
取代基位置— 取代基名稱 — 羥基位置— 母體名稱
多元醇命名時(shí)，要用阿拉伯?dāng)?shù)字指出多個(gè)羥基的位置，并用“二”“三”指出羥基的個(gè)數(shù)。
練習(xí):寫出下列醇的名稱
CH3—CH2—CH—CH3
2，3?二甲基?3?戊醇
2-甲基-1,3-丙二醇
對比表格中的數(shù)據(jù)能得出什么結(jié)論？
結(jié)論：相對分子質(zhì)量相近的醇和烷烴相比,醇的沸點(diǎn)遠(yuǎn)遠(yuǎn)高于烷烴。
醇分子間形成氫鍵示意圖：
醇分子中羥基的氧原子與另一醇分子羥基的氫原子間存在著較強(qiáng)的相互吸引作用，這種吸引作用叫氫鍵。（分子間形成了氫鍵）氫鍵的存在導(dǎo)致醇的沸點(diǎn)遠(yuǎn)高于烷烴。
結(jié)合表3-2你能得出什么結(jié)論？
甲醇、乙醇、丙醇均可與水以任意比例混溶，
隨碳原子的數(shù)目增多，醇的溶解性減?。ㄔ颍?br/>乙二醇的沸點(diǎn)高于乙醇，1，2，3—丙三醇的沸點(diǎn)高于1，2—丙二醇， 1，2—丙二醇的沸點(diǎn)高于1—丙醇。
由于羥基數(shù)目增多，使得分子間形成的氫鍵增多增強(qiáng)，熔沸點(diǎn)升高。
甲醇、乙醇、丙醇與水形成了氫鍵。
練習(xí)：下列化合物中，在常溫常壓下以液態(tài)形式存在的是(　　)A．甲醇　B．乙炔 C．丙烯 D．丁烷
（1）隨碳原子的數(shù)目增多：①醇的熔沸點(diǎn)升高,相對分子質(zhì)量相近的醇和烷烴相比，醇的沸點(diǎn)遠(yuǎn)遠(yuǎn)高于烷烴； ②醇的溶解性減小。
（2）低級的飽和一元醇為無色中性液體，具有特殊的氣味和辛辣味道。
（3）醇的密度小于水的密度。
(1)乙醇的分子組成結(jié)構(gòu)
CH3CH2OH或C2H5OH
顏 色：氣 味：狀 態(tài)：密 度：熔 點(diǎn)：沸 點(diǎn)： 溶解性：
78.5℃（易揮發(fā)）
—117.3℃
與水以任意比互溶 能夠溶解多種無機(jī)物和有機(jī)物
比較乙醇與水中羥基上的H的活潑性強(qiáng)弱。
2 H-O-H + 2Na = 2NaOH + H2↑
（1）與金屬Na等活潑金屬的取代反應(yīng)
2CH3CH2OH + 2Na → 2CH3CH2ONa﹢H2↑
2ROH + 2Na → 2RNa﹢H2↑一元醇與金屬鈉反應(yīng)的比值關(guān)系
醇分子有一個(gè)羥基時(shí)， n(醇) ︰n(氫氣) = 2 ︰1
CH3CH2O --H + HO -- CH2CH3
（2） 分子間的取代反應(yīng)（脫水）
CH3CH2OCH2CH3+H2O
（3）乙醇與HX反應(yīng)：
?OH和?OH所連碳的鄰位碳的C?H
為何使液體溫度迅速升到170℃，不能過高或高低？
酒精與濃硫酸混合液如何配制？
放入幾片碎瓷片作用是什么？
混合液顏色如何變化？為什么？
有何雜質(zhì)氣體？如何除去？
實(shí)驗(yàn)結(jié)束后應(yīng)先取出導(dǎo)管再熄滅酒精燈，為何？
NaOH的乙醇溶液 加 熱
CH2=CH2、HBr
CH2=CH2、H2O
濃硫酸 加熱170℃
溴乙烷與乙醇的消去反應(yīng)有什么異同？
氧化反應(yīng)：有機(jī)物分子中失去氫原子或加 入氧原子的反應(yīng)(失H或加O)
還原反應(yīng)：有機(jī)物分子中加入氫原子或失去 氧原子的反應(yīng)(加H或失O)
有機(jī)物的氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)
醇的消去反應(yīng)和催化氧化規(guī)律
（1）醇分子中，連有—OH的碳原子的相鄰碳原子上必須連有氫原子時(shí)，才能發(fā)生消去反應(yīng)而形成不飽和鍵。
(2)若醇分子中與—OH相連的碳原子無相鄰碳原子或其相鄰碳原子上無氫原子，則不能發(fā)生消去反應(yīng)。如CH3OH、(CH3)3CCH2OH不能發(fā)生消去反應(yīng)生成烯烴。
與－OH相連的碳原子有相鄰的碳且相鄰碳上有氫。
能不能發(fā)生消去反應(yīng)？
醇能否被氧化以及被氧化的產(chǎn)物的類別，取決于與羥基相連的碳原子上的氫原子的個(gè)數(shù)，具體分析如下：
(1)RCH2OH的醇,被催化氧化生成醛(或羧酸)
(3)形如 的醇，一般不能被催化氧化
（1）羥基碳上有2個(gè)氫原子的醇被催化氧化成醛（或羧酸）
（2）羥基碳上有1個(gè)氫原子的醇被催化氧化成酮
（3）羥基碳上沒有氫原子的醇不能被催化氧化。
與－OH相連的碳原子有氫。
1. 下列物質(zhì)屬于醇類且能發(fā)生消去反應(yīng)的是( )A. CH3OH B. C6H5—CH2OH C. CH3CHOHCH3 D. HO—C6H4—CH3
2. 下列各醇，能發(fā)生催化氧化成醛的是( )
CH3—C—CH2OH
　CH3 ∣B. CH3—C—OH ∣ 　CH3
C. CH3—CH—CH3 ∣ OH
　　 CH3 ∣D. C6H5—C—CH3 ∣ 　OH
3．乙醇分子中各種化學(xué)鍵如下所示，關(guān)于乙醇在各種反應(yīng)中斷裂鍵的說明不正確的是(　　)A．和金屬鈉反應(yīng)時(shí)鍵①斷裂B．和濃H2SO4共熱到170 ℃時(shí)鍵②和⑤斷裂C．和濃H2SO4共熱到140 ℃時(shí)僅有鍵②斷裂D．在Ag催化下與O2反應(yīng)時(shí)鍵①和③斷裂