高中化學(xué)人教版 (新課標(biāo))選修3 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第二章 分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第一節(jié) 共價(jià)鍵第2課時(shí)教案及反思

這是一份高中化學(xué)人教版 (新課標(biāo))選修3 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第二章 分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第一節(jié) 共價(jià)鍵第2課時(shí)教案及反思，共3頁。
2017-2018年高中化學(xué) 2.1共價(jià)鍵（第2課時(shí)）教案 人教版選修3［教學(xué)目標(biāo)］：１．                              認(rèn)識鍵能、鍵長、鍵角等鍵參數(shù)的概念２．                               能用鍵參數(shù)――鍵能、鍵長、鍵角說明簡單分子的某些性質(zhì)３．                              知道等電子原理，結(jié)合實(shí)例說明“等電子原理的應(yīng)用”［教學(xué)難點(diǎn)、重點(diǎn)］：鍵參數(shù)的概念，等電子原理［教學(xué)過程］：［創(chuàng)設(shè)問題情境］Ｎ２與Ｈ２在常溫下很難反應(yīng)，必須在高溫下才能發(fā)生反應(yīng)，而Ｆ２與Ｈ２在冷暗處就能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，為什么？［學(xué)生討論］［小結(jié)］引入鍵能的定義［板書］二、鍵參數(shù)１．鍵能①概念：氣態(tài)基態(tài)原子形成１mol化學(xué)鍵所釋放出的最低能量。②單位：kＪ／mol［生閱讀書３３頁，表２－１］　回答：鍵能大小與鍵的強(qiáng)度的關(guān)系？（鍵能越大，化學(xué)鍵越穩(wěn)定，越不易斷裂）　　　　鍵能化學(xué)反應(yīng)的能量變化的關(guān)系？（鍵能越大，形成化學(xué)鍵放出的能量越大）①     鍵能越大，形成化學(xué)鍵放出的能量越大，化學(xué)鍵越穩(wěn)定。［過渡］２．鍵長　①概念：形成共價(jià)鍵的兩原子間的核間距②單位：１pm（１pm＝１０－１２m）③鍵長越短，共價(jià)鍵越牢固，形成的物質(zhì)越穩(wěn)定［設(shè)問］多原子分子的形狀如何？就必須要了解多原子分子中兩共價(jià)鍵之間的夾角。３．鍵角：多原子分子中的兩個(gè)共價(jià)鍵之間的夾角。例如：ＣＯ２結(jié)構(gòu)為Ｏ＝Ｃ＝Ｏ，鍵角為１８０°，為直線形分子。　?。?/span>２Ｏ　鍵角１０５°Ｖ形ＣＨ４　鍵角１０９°２８′正四面體［小結(jié)］鍵能、鍵長、鍵角是共價(jià)鍵的三個(gè)參數(shù)鍵能、鍵長決定了共價(jià)鍵的穩(wěn)定性；鍵長、鍵角決定了分子的空間構(gòu)型。［板書］三、等電子原理１．等電子體：原子數(shù)相同，價(jià)電子數(shù)也相同的微粒。　　如：ＣＯ和Ｎ２，ＣＨ４和ＮＨ４＋２．等電子體性質(zhì)相似［閱讀課本表２－３］［小結(jié)］師與生共同總結(jié)本節(jié)課內(nèi)容。［補(bǔ)充練習(xí)］１．下列分子中，兩核間距最大，鍵能最小的是（　　　　?。?/span>?。粒?/span>２　　　Ｂ．Ｂr　　?。茫胠　　?。模?/span>２２．下列說法中，錯(cuò)誤的是（　　　?。?/span>?。粒I長越長，化學(xué)鍵越牢固?。拢涉I原子間原子軌道重疊越多，共價(jià)鍵越牢固?。茫畬﹄p原子分子來講，鍵能越大，含有該鍵的分子越穩(wěn)定　Ｄ．原子間通過共用電子對所形成的化學(xué)鍵叫共價(jià)鍵３．能夠用鍵能解釋的是（　　　?。?/span>　Ａ．氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)比氧氣穩(wěn)定?。拢爻合?，溴呈液體，碘為固體?。茫∮袣怏w一般很難發(fā)生化學(xué)反應(yīng)?。模跛嵋讚]發(fā)，硫酸難揮發(fā)６．由表２－１可知．Ｈ－Ｈ的鍵能為４３６kＪ／mol．它所表示的意義是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿．如果要使１molＨ２分解為２molＨ原子，你認(rèn)為是吸收能量還是放出能量？＿＿＿＿．能量數(shù)值＿＿＿＿．當(dāng)兩個(gè)原子形成共價(jià)鍵時(shí)，原子軌道重疊的程度越大，共價(jià)鍵的鍵能＿＿＿＿，兩原子核間的平均距離――鍵長＿＿＿＿．7．根據(jù)課本中有關(guān)鍵能的數(shù)據(jù)，計(jì)算下列反應(yīng)中的能量變化：   （1）N2（g）+3H2（g）====2NH3（g）；⊿H=                        （2）2H2（g）+O2（g）===2H2O（g）；⊿H=                        ［答案］１．Ｄ　２．Ａ?。常痢。矗隆。担?/span>６．每２mol氣態(tài)Ｈ原子形成１molＨ２釋放出４３６kＪ能量　吸收能量　?。矗常秌Ｊ　越大　越短7．-90.8KJ/mol    -481.9 KJ/mol