高中化學人教版 (新課標)選修3 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第一章 原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第二節(jié) 原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)教課內(nèi)容課件ppt

這是一份高中化學人教版 (新課標)選修3 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第一章 原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第二節(jié) 原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)教課內(nèi)容課件ppt，共14頁。PPT課件主要包含了元素周期表的橫行，①特點，②周期的組成，元素周期表的縱行，A結(jié)尾，ⅠA～ⅦA，B結(jié)尾，一些族的別名，ds區(qū)，2兩列等內(nèi)容，歡迎下載使用。
元素：具有相同核電荷數(shù)的一類原子的總稱
核素：含有一定數(shù)目質(zhì)子和中子的一種原子
同位素：質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的 同一種元素的不同原子
核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)
質(zhì)量數(shù)A= 質(zhì)子數(shù)Z+ 中子數(shù)N
一、原子結(jié)構(gòu)與元素周期表
同周期元素電子層數(shù)相同
同周期元素從左至右原子依次序數(shù)遞增
鑭系：57～71 錒系：89～103
第七周期也稱為不完全周期
， ⅢB～ⅦB，ⅠB，ⅡB
主族元素族序數(shù)＝原子最外層電子數(shù)
副族、Ⅷ族通稱過渡元素，過渡金屬
按最后填入電子所屬能級符號ds區(qū)除外
3 ～ 7、8 ～ 10 八列
13 ～ 17、18 六列
元素周期律：元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性的變化
同周期主族元素：從左至右原子半徑遞減
同主族元素：從上至下原子半徑遞增
電子層結(jié)構(gòu)相同的離子原子序數(shù)小的半徑大！
氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需最低能量
同周期主族元素第一電離能從左至右逐漸升高
ⅡA、ⅤA反常！比下一主族的高
利用逐級電離能判斷化合價
鍵合電子：參與化學鍵形成
孤對電子：未參與化學鍵形成
不同元素的原子對鍵合電子吸引能力
電負性越大，對鍵合電子吸引能力越大
同周期主族元素從左至右電負性逐漸變大
同主族元素從上至下電負性逐漸變小
一般而言金屬1.81.8左右的既有金屬性，又有非金屬性
對角線規(guī)則：元素周期表中的某些主族元素 其某些性質(zhì)與右下角元素相似
4、金屬性與非金屬性
金屬性：金屬單質(zhì)的還原性 非金屬性：非金屬單質(zhì)的氧化性
同周期的主族元素從左至右
金屬性減弱，非金屬性增強
金屬性增強，非金屬性減弱
最高價氧化物對應(yīng)水化物——最高價氫氧化物 堿性強弱 最高價氫氧化物堿性越強，金屬性越強
金屬性強弱的判斷依據(jù)
跟水（酸）反應(yīng)置換出氫的難易程度 越容易發(fā)生，金屬性越強
單質(zhì)與鹽溶液的置換反應(yīng)
氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 越穩(wěn)定，非金屬性越強
非金屬性強弱的判斷依據(jù)
最高價氧化物對應(yīng)水化物——最高價含氧酸酸性強弱 酸性越強，非金屬性越強
跟氫氣化合生成氣態(tài)氫化物的難易程度 越易反應(yīng)，非金屬性越強