高中化學(xué)人教版 (新課標(biāo))選修3 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第二節(jié) 原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)完美版課件ppt

這是一份高中化學(xué)人教版 (新課標(biāo))選修3 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第二節(jié) 原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)完美版課件ppt，共28頁。PPT課件主要包含了第2課時(shí)，元素周期律，核電荷數(shù)，學(xué)與問，一原子半徑，影響因素，原子半徑大小，取決于，二電離能，電離能的意義等內(nèi)容，歡迎下載使用。
第二節(jié) 原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)
元素周期律：元素的性質(zhì)隨（ ）的遞增發(fā)生周期性的變化，稱為元素的周期律。
原子半徑 、元素的金屬性和非金屬性、元素化合價(jià)、電離能和電負(fù)性等的周期性的變化。
1.原子半徑的周期性變化
元素周期表中的同周期主族元素從左到右，原子半徑的變化趨勢如何？應(yīng)如何理解這種趨勢？周期表中的同主族元素從上到下，原子半徑的變化趨勢如何？應(yīng)如何理解這種趨勢？
（1）電子層數(shù)不同時(shí),電子層數(shù)越多,原子半徑越大。
(1)電子的能層數(shù)(2)核電荷數(shù)
（2）電子層相同時(shí),核電荷數(shù)越大，原子半徑越小。
（3）電子層、核電荷數(shù)都相同時(shí),電子數(shù)越多，原子半徑越大；反之，越小。
1.下列微粒中，半徑大小排列順序正確的是( )A．K+＞Ca2+＞Cl-＞S2- B．Ca2+＞K+＞S2-＞Cl-C．Ca2+＜K+＜Cl-＜S2- D．S2-＜Cl-＜K+＜Ca2+
氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個(gè)電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的能量叫做第一電離能。用符號(hào)Ｉ1表示，單位：kJ/ml。
從一價(jià)氣態(tài)基態(tài)正離子中再失去一個(gè)電子所需要的能量叫做第二電離能。符號(hào)Ｉ2。
I1