高中化學(xué)人教版 (2019)選擇性必修2第一節(jié) 共價(jià)鍵優(yōu)秀習(xí)題課件ppt

這是一份高中化學(xué)人教版 (2019)選擇性必修2第一節(jié) 共價(jià)鍵優(yōu)秀習(xí)題課件ppt，共26頁。PPT課件主要包含了kJ?mol-1，平均值，鍵能的應(yīng)用，根據(jù)原子半徑判斷，鍵長(zhǎng)判斷方法，斷共價(jià)鍵的穩(wěn)定性，判斷分子的空間結(jié)構(gòu)等內(nèi)容，歡迎下載使用。
學(xué)習(xí)目標(biāo) CONTENT
我們?nèi)绾斡没瘜W(xué)語言來描述不同分子的空間結(jié)構(gòu)和穩(wěn)定性？
鍵能——衡量共價(jià)鍵的強(qiáng)弱
氣態(tài)分子中1ml化學(xué)鍵解離成氣態(tài)原子所吸收的能量。
鍵能可以通過實(shí)驗(yàn)測(cè)定，通常是298.15K、100kPa條件下的標(biāo)準(zhǔn)值
鍵能可通過實(shí)驗(yàn)測(cè)定，更多卻是推算獲得的。例如，斷開CH4中的4個(gè)C—H，所需能量并不相等，因此，CH4中的C—H只能是平均值，而表2-1中的C—H鍵能是更多分子中的C—H鍵能的平均值。
常見共價(jià)鍵的鍵能（kJ·ml－1）
相同原子間的鍵能：?jiǎn)捂I＜雙鍵＜三鍵
特別注意：碳碳雙鍵鍵能不等于碳碳單鍵鍵能的兩倍
思考與討論1：碳碳單鍵、碳碳雙鍵和碳碳三鍵之間鍵能關(guān)系？
碳碳單鍵 ＜碳碳 雙鍵 ＜ 碳碳三鍵 σ鍵鍵能 ＞ π鍵鍵能
氮氮單鍵 ＜氮氮 雙鍵 ＜ 氮氮三鍵 σ鍵鍵能 ＜ π鍵鍵能
N2、O2、F2與氫氣的反應(yīng)能力依次增強(qiáng)，從鍵能的角度如何理解這一事實(shí)？
N—H、O—H、H—F的鍵能依次為390.8 kJ?ml-1、462.8 kJ?ml-1、568 kJ?ml-1，鍵能依次增加，分子的穩(wěn)定性增強(qiáng)，故N2、O2、F2與氫氣的反應(yīng)能力依次增強(qiáng)。
2.1ml H2分別與1ml Cl2、1ml Br2(蒸氣)反應(yīng)，分別形 成2ml HCl 和2ml HBr，哪一 個(gè)反應(yīng)釋放的能量更多？
通過計(jì)算，1ml H2分別與1ml Cl2、1ml Br2(蒸氣)反應(yīng)，分別形成2ml HCl 和2ml HBr，放出能量依次為184.9 kJ、102.3 kJ，1ml H2與1ml Cl2反應(yīng)形成2ml HCl放出的能量多，
1.判斷共價(jià)鍵的穩(wěn)定性（鍵能越大，共價(jià)鍵越穩(wěn)定）從鍵能的定義可知，破壞1ml化學(xué)鍵所需能量越多，即共價(jià)鍵的鍵能越大，則共價(jià)鍵越穩(wěn)定。
2.判斷分子的穩(wěn)定性（鍵能越大，分子越穩(wěn)定）一般來說，結(jié)構(gòu)相似的分子中，共價(jià)鍵的鍵能越大，分子越穩(wěn)定。如分子的穩(wěn)定性：HF＞HCl＞HBr＞HI。
3.估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱同一化學(xué)鍵解離成氣態(tài)原子所吸收的能量與氣態(tài)原子結(jié)合形成化學(xué)鍵所釋放的能量在數(shù)值上是相等的，故根據(jù)化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)可計(jì)算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱 ΔH=反應(yīng)物中化學(xué)鍵鍵能之和﹣生成物中化學(xué)鍵鍵能之和
鍵長(zhǎng)是構(gòu)成化學(xué)鍵的兩個(gè)原子的核間距。不過，分子中的原子始終處于不斷振動(dòng)之中，鍵長(zhǎng)只是振動(dòng)著的原子處于平衡位置時(shí)的核間距。
原子半徑?jīng)Q定化學(xué)鍵的鍵長(zhǎng)，原子半徑越小，共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)越短。
Cl2中Cl-Cl鍵長(zhǎng)
C—C鍵、C=C鍵、C≡C鍵的鍵長(zhǎng)分別為154 pm、133 pm、120 pm,,它們的鍵能分別為347.7 kJ·ml-1、615 kJ·ml-1和812 kJ·ml-1。
鍵長(zhǎng)與鍵能有什么相關(guān)性？
共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)越短，往往鍵能越大，表明共價(jià)鍵越穩(wěn)定，分子越穩(wěn)定。
對(duì)于相同的兩原子形成的共價(jià)鍵而言，當(dāng)兩個(gè)原子間形成雙鍵、鍵時(shí)，由于原子軌道的重疊程度增大，原子之間的核間距減小，鍵長(zhǎng)變短，故單鍵鍵長(zhǎng)>雙鍵鍵長(zhǎng)>三鍵鍵長(zhǎng)。如鍵長(zhǎng)：C－C > C=C > C≡C。
根據(jù)共用電子對(duì)數(shù)目判斷
其他條件相同時(shí)，成鍵原子的半徑越小，鍵長(zhǎng)越短。如鍵長(zhǎng)：H－I > H－Cl>H－F；Br－Br>Cl－Cl>F－F；Si－Si>Si－C>C－C。
乙烯、乙炔為什么比乙烷活潑？
雖然鍵長(zhǎng)C≡C＜C=C＜C－C，鍵能C≡C＞C=C＞C－C，但乙烯、乙炔在發(fā)生加成反應(yīng)時(shí)，只有π鍵斷裂(π鍵的鍵能一般小于σ鍵的鍵能)，即共價(jià)鍵部分?jǐn)嗔选?br/> 為什么CH4分子的空間結(jié)構(gòu)是正四面體，而CH3Cl只是四面體而不是正四面體？
C—H和C—Cl的鍵長(zhǎng)不相等。
鍵長(zhǎng)是影響分子空間結(jié)構(gòu)的因素之一。
鍵長(zhǎng)越短，往往鍵能越大，表明共價(jià)鍵越穩(wěn)定。
在多原子分子中，兩個(gè)化學(xué)鍵的夾角
CO2鍵角為180°,是一種直線形分子;H2O分子中的H—O—H鍵角是105°,是一種V形(或稱角形)分子。多原子分子中的鍵角一定,表明共價(jià)鍵具有方向性。
1.如圖白磷和甲烷均為正四面體結(jié)構(gòu)，它們的鍵 角是否相同，為什么？
不同，白磷分子的鍵角是指P—P之間的夾角，為60°；而甲烷分子的鍵角是指C—H的夾角，為109°28′。
1.可以反映共價(jià)鍵強(qiáng)弱的物理量是(　 　) A.鍵能 B.鍵能、鍵長(zhǎng) C.鍵能、鍵長(zhǎng)、鍵角D.鍵長(zhǎng)、鍵角2.從鍵長(zhǎng)的角度判斷,下列共價(jià)鍵中最穩(wěn)定的是(　　) A.H—FB.N—H C.C—HD.S—H
3.二氯化二硫(S2Cl2)，非平面結(jié)構(gòu)，常溫下是一種黃紅色液體，有刺激性惡臭，熔點(diǎn)：－80 ℃，沸點(diǎn)：137.1 ℃。下列對(duì)于二氯化二硫敘述正確的是（ ）A.二氯化二硫的電子式為B.分子中既有極性鍵又有非極性鍵C.分子中S—Cl的鍵長(zhǎng)大于S—S的鍵長(zhǎng)D.分子中S—Cl的鍵能小于S—S的鍵能
4.關(guān)于鍵長(zhǎng)、鍵能和鍵角,下列說法不正確的是(　　)A.鍵角是描述分子空間結(jié)構(gòu)的重要參數(shù)B.鍵長(zhǎng)的大小與成鍵原子的半徑和成鍵數(shù)目有關(guān)C.鍵能越大,鍵長(zhǎng)越大,共價(jià)化合物越穩(wěn)定D.鍵角的大小與鍵長(zhǎng)、鍵能的大小無關(guān)
5.用“＞”或“＜”填空。(1)比較鍵能大?。孩貱—H____N—H____H—O；②H—F____H—Cl。(2)比較鍵長(zhǎng)大?。孩貱—H____N—H____H—O；②H—F____H—Cl。(3)比較鍵角大小：①CO2____NH3；②H2O____NH3。
6.有關(guān)碳和硅的共價(jià)鍵鍵能如下表所示:簡(jiǎn)要分析和解釋下列有關(guān)事實(shí)。(1)比較通常條件下,CH4和SiH4的穩(wěn)定性強(qiáng)弱:　　 　。?(2)SiH4的穩(wěn)定性小于CH4,硅更易生成氧化物,原因是　　　。?
(2)C—H鍵的鍵能大于C—O鍵,C—H鍵比C—O鍵穩(wěn)定,而Si—H的鍵能卻遠(yuǎn)小于Si—O鍵,所以Si—H鍵不穩(wěn)定而傾向于形成穩(wěn)定性更強(qiáng)的Si—O鍵