化學(xué)選擇性必修2第一節(jié) 共價鍵精品教案設(shè)計

這是一份化學(xué)選擇性必修2第一節(jié) 共價鍵精品教案設(shè)計，共12頁。教案主要包含了探究共價鍵的極性，探究分子的極性，課后鞏固等內(nèi)容，歡迎下載使用。
第一課時 共價鍵的極性、鍵的極性對化學(xué)性質(zhì)的影響
課題： 2.3.1 共價鍵的極性、鍵的極性對化學(xué)性質(zhì)的影響
課時
1
授課年級
高二
課標(biāo)
要求
1. 知道分子可以分為極性分子和非極性分子，知道分子極性與分子中鍵的極性、分子的空間結(jié)構(gòu)密切相關(guān)。
2. 能根據(jù)分子結(jié)構(gòu)特點和鍵的極性來判斷分子的極性，并據(jù)此對分子的一些典型性質(zhì)及其應(yīng)用作出解釋。
教材
分析
本節(jié)內(nèi)容是高中化學(xué)人教版（2019版）選擇性必修二第二章第三節(jié)《分子結(jié)構(gòu)與物質(zhì)性質(zhì)》內(nèi)容，本節(jié)內(nèi)容主要包括共價鍵的極性、分子間的作用力和分子的手性三個部分，除分子的手性外，教材主要運用已知的分子結(jié)構(gòu)知識對相關(guān)問題進行了闡述。
教材的第一部分內(nèi)容介紹了共價鍵的極性及其對物質(zhì)的某些性質(zhì)的影響。這部分內(nèi)容主要介紹了兩個問題：一是判斷分子的極性；二是共價鍵的極性對物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的影響，并拓展到分子結(jié)構(gòu)與物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系。由于共價鍵的極性，使有些分子也具有極性。教材結(jié)合具體的實例介紹了極性分子和非極性分子，以及怎樣去判斷極性分子和非極性分子。值得說明的是，教材正文中有句話“只含非極性鍵的分子一定是非極性分子”，依據(jù)這句話，認為臭氧分子應(yīng)該是非極性分子。其實臭氧分子是有極性的，但很微弱，以至于它在四氯化碳里的溶解度高于在水中的溶解度。在“資料卡片”中，介紹了臭氧分子有極性的原因，這是由于臭氧分子的空間結(jié)構(gòu)是V形的，且分子中形成了一個3個氧原子和4個電子的離域π鍵。因發(fā)生了離域，致使臭氧分子中的共價鍵是極性鍵，中心氧原子的帶電顯得正一些，兩邊氧原子的帶電顯得負一些。因此，臭氧分子是含有極性鍵的極性分子。
共價鍵的極性除對分子的極性有影響外，對物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)也有影響，教材闡述了共價鍵的極性對某些羧酸酸性強弱的影響。教材為了進一步體現(xiàn)“分子結(jié)構(gòu)與物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系”，樹立“物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)性質(zhì)”的化學(xué)觀念，除了共價鍵的極性對某些羧酸酸性強弱的影響這個實例外，教材還通過“思考與討論”的方式，要求學(xué)生從“鍵的極性”對化學(xué)性質(zhì)的影響，拓展到“分子結(jié)構(gòu)”對化學(xué)性質(zhì)的影響，進一步認識物質(zhì)結(jié)構(gòu)與物質(zhì)性質(zhì)的關(guān)系。例如，乙烷、乙烯和乙炔的性質(zhì)不同，是由于它們的分子結(jié)構(gòu)不同。再如，物質(zhì)結(jié)構(gòu)的改變會引起物質(zhì)的性質(zhì)發(fā)生變化，教材通過“科學(xué)·技術(shù)·社會”欄目，介紹了“分子結(jié)構(gòu)修飾與分子的性質(zhì)”，以拓展學(xué)生的視野?？傊?，教材在這里強化了“分子結(jié)構(gòu)與物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系”。
教學(xué)
目標(biāo)
（1）知道共價鍵可分為極性共價鍵和非極性共價鍵；能利用電負性判斷共價鍵的極性
（2）知道分子可以分為極性分子和非極性分子，知道分子極性與分子中鍵的極性、分子的空間結(jié)構(gòu)密切相關(guān)
（3）能根據(jù)分子結(jié)構(gòu)的特點和鍵的極性判斷分子的極性，并據(jù)此對分子的一些典型性質(zhì)及其應(yīng)用作出解釋。
教學(xué)重、難點
重點：極性分子和非極性分子的判斷
難點：極性分子和非極性分子的判斷
核心
素養(yǎng)
宏觀辨識與微觀探析：通過宏觀上對分子在生活中應(yīng)用的了解，探究微觀上，共價鍵的極性與分子極性的判斷方式，不僅能夠更好地從宏觀角度理解分子極性的意義，同時也能更好的從微觀角度理解極性分子和非極性分子的判斷方式。
證據(jù)推理與模型認知：通過閱讀教材表格中不同羧酸的pKa，從定量的角度推知酸性強弱的變化規(guī)律，實現(xiàn)鍵的極性對酸性影響的正確認知，進一步建構(gòu)基于 “結(jié)構(gòu)”“性質(zhì)”“應(yīng)用”關(guān)系的系統(tǒng)思維模型。
科學(xué)探究與創(chuàng)新意識：對臭氧分子結(jié)構(gòu)的探究，打破了只含非極性鍵的分子就是一定是非極性分子的固有思維，使分子極性理論研究變得更加完善，體現(xiàn)了創(chuàng)新思維在科學(xué)研究中的重要價值。
科學(xué)精神與社會責(zé)任：通過對表面活性劑和分子結(jié)構(gòu)修飾的閱讀，使學(xué)生體會到將化學(xué)知識應(yīng)用于生活實際是一個艱難曲折的過程。在學(xué)習(xí)活動中，使學(xué)生感受到科學(xué)家獻身科學(xué)的探索精神，感受科學(xué)家在進行科學(xué)探索時所具有的創(chuàng)新科學(xué)態(tài)度。
學(xué)情
分析
在必修階段，學(xué)生已經(jīng)知道共價鍵的分類，及判斷共價鍵極性的方法。教學(xué)中要充分利用學(xué)生已有的知識經(jīng)驗，鋪設(shè)階梯，引導(dǎo)學(xué)生深入思考極性與電負性之間的關(guān)系，幫助學(xué)生自主建構(gòu)思維模型。
在本節(jié)課的教學(xué)中可以充分利用學(xué)過的必修知識，從選修二的角度去探究共價鍵極性的本質(zhì)，加深對電負性影響共價鍵極性的理解。同時結(jié)合教材中提供的多個圖片、科學(xué)技術(shù)社會、表格、資料卡片，從定量的角度探究羧酸酸性的影響因素和影響方式，結(jié)合圖片，分析分子極性的判斷方法。通過自主閱讀、小組合作、教師講授等方式，對分子極性判斷的相關(guān)知識進行探究，多種教學(xué)手段的采用，可以加深對復(fù)雜知識的理解。
教學(xué)過程
教學(xué)
環(huán)節(jié)
教學(xué)活動
設(shè)計意圖
環(huán)節(jié)一、
情景導(dǎo)入
環(huán)節(jié)二、探究共價鍵的極性
環(huán)節(jié)三、探究分子的極性
環(huán)節(jié)四、探究鍵的極性對物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的影響
創(chuàng)設(shè)情境
任務(wù)一、
探究共價鍵的極性
任務(wù)二、探究極性分子和非極性分子的含義，及判斷方法
任務(wù)三、以酸為例，探究鍵的極性對物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的影響
【情景創(chuàng)設(shè)】播放臭氧分子的空間結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及應(yīng)用視頻，導(dǎo)入新課。
【導(dǎo)入】通過剛才的視頻，我們大致了解了臭氧的空間結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和相關(guān)應(yīng)用。我們知道，它和氧氣都是由非極性鍵O-O鍵構(gòu)成的單質(zhì)分子，但他們的空間結(jié)構(gòu)卻完全不同，同時氧氣屬于非極性分子，而臭氧卻是極性分子，那么到底什么是極性分子，什么是非極性分子，該如何判斷分子極性的種類，通過今天的探究我們就能解決這個問題。
【過渡】在介紹分子極性之前，我們先來回顧一下共價鍵極性的相關(guān)知識
【任務(wù)一】探究共價鍵的極性
【學(xué)生活動】閱讀教材P52第1自然段，填寫下列表格：
共價鍵
極性共價鍵
非極性共價鍵
成鍵原子的種類
電子對是否偏移
成鍵原子的電性
示例
【學(xué)生1】
共價鍵
極性共價鍵
非極性共價鍵
成鍵原子的種類
不同種原子（電負性不同）
同種原子（電負性相同）
電子對是否偏移
發(fā)生偏移
不發(fā)生偏移
成鍵原子的電性
一個原子呈正電性(δ+)，
一個原子呈負電性（δ—）
電中性
示例
H2、O2、Cl2等
【教師】評價、補充
【過渡】那么共價鍵為什么會有極性呢，它產(chǎn)生的本質(zhì)原因是什么？
【講授】共價鍵極性產(chǎn)生的原因：鍵的極性產(chǎn)生的原因是由于原子形成共價鍵時電子對發(fā)生偏移，其實質(zhì)是鍵合原子對鍵合電子的吸引力不同，即元素的電負性不同。
【舉例】HCl H——Cl 極性共價鍵
2.1 3.0
Cl2 Cl——Cl 非極性共價鍵
3.0 3.0
【講授】 1、電負性差值越大的兩原子，形成的共價鍵的極性越強
2、共用電子對偏移程度越大，鍵的極性越強
3、判斷共價鍵極性的標(biāo)準(zhǔn)：是否是由同種原子構(gòu)成。同種：非極性；不同種：極性
【練習(xí)】指出下列微粒中的共價鍵類型
O2、CH4、CO2、H2O2、O22-、OH-
【學(xué)生1】非極性鍵
【學(xué)生2】極性鍵
【學(xué)生3】極性鍵
【學(xué)生4】極性鍵、非極性鍵
【學(xué)生5】非極性鍵
【學(xué)生6】極性鍵
【過渡】共價鍵的極性可以根據(jù)原子種類進行區(qū)分，那么分子的極性該如何劃分呢，極性分子和非極性分子又是如何定義的呢，下面我們就來研究這方面的內(nèi)容。
【任務(wù)二】探究極性分子和非極性分子的含義，及判斷方法
【學(xué)生活動】閱讀教材P52第二自然段和P53第一自然段，回答下列問題：
極性分子和非極性分子的定義？
2、判斷分子極性的方法——向量法？
3、判斷分子極性的方法——電性法？
【學(xué)生1】極性分子：分子中的正電中心和負電中心不重合，使分子的某一個部分呈正電性(δ+),另一部分呈負電性(δ-),這樣的分子是極性分子
【學(xué)生2】非極性分子：分子中的正電中心和負電中心重合，這樣的分子是非極性分子
【學(xué)生3】判斷分子的極性可依據(jù)分子中化學(xué)鍵的極性的向量和。只含非極性鍵的分子一定是非極性分子；含極性鍵的分子有沒有極性，必須依據(jù)分子中極性鍵的極性的向量和是否等于零而定。當(dāng)分子中各個鍵的極性的向量和等于零時，是非極性分子，否則是極性分子。
【過渡】那么如何在分子中表示極性的向量方向，以及如何進行分析呢，接下來我們就通過幾個具體的實例向同學(xué)介紹一下。
【講授】極性的向量方向：1、由電負性小的原子指向電負性大的原子
2、中心原子上的孤電子對，由于沒有被共用，電子云概率密度大，因此極性的向量方向始終是由原子指向孤電子對。
【舉例】分析CO2、H2O、NH3、BF3、CH4的極性向量和
【提問】以上就是利用極性的向量和來判斷分子的極性，那么，電性法如何來判斷分子的極性？
【學(xué)生4】可根據(jù)分子中的正電中心和負電中心是否重合判斷
【舉例講授】分析CO2、H2O、NH3、BF3、CH4的電性，判斷分子的極性
【過渡】除此之外，還有哪些方法可以用來判斷分子的極性
【舉例講授】利用鍵的極性和空間構(gòu)型一起判斷分子的極性
一般規(guī)律：1、只含有非極性鍵的分子一定是非極性分子；例如：O2、H2、Cl2 、P4、C60
2、含有極性鍵的分子，如果分子空間結(jié)構(gòu)不對稱，則為極性分子；
例如：HCl、HIO、CH3Cl、HCN
如果分子空間結(jié)構(gòu)呈對稱（如直線形、平面三角形、正四面體形），則為非極性分子。
例如：CS2、BF3、CCl4
【提問】按照這個規(guī)律，臭氧分子，屬于何種分子？
【學(xué)生】極性分子
【學(xué)生活動】閱讀教材P53資料卡片，了解臭氧的分子結(jié)構(gòu)特點
【特例】臭氧分子的空間結(jié)構(gòu)與水分子的相似，其分子有極性，但很微弱，僅是水分子的極性的28%。臭氧分子中的共價鍵是極性鍵，其中心氧原子是呈正電性的，而端位的兩個氧原子是呈負電性的。由于臭氧的極性微弱，它在四氯化碳中的溶解度高于在水中的溶解度。
【過渡】通過剛才的閱讀我們知道了臭氧屬于極性分子，那么大家再思考一下，H2O2的結(jié)構(gòu)式怎么寫？H2O2屬于哪類分子？
【學(xué)生】H—O—O—H
【學(xué)生活動】根據(jù)H2O2的空間結(jié)構(gòu)，小組討論，分析H2O2的極性？
【學(xué)生】極性分子
【教師】評價、補充
【過渡】除此之外，還有哪些方法可以用來判斷分子的極性，接下來給大家介紹一種針對ABn型分子極性判斷的常用方法——化合價法
【講授】 ABn型分子中，中心原子的化合價的絕對值等于該元素的價層電子數(shù)時，該分子為非極性分子，此時分子的空間結(jié)構(gòu)是對稱的；若中心原子的化合價的絕對值不等于其價層電子數(shù)，則分子的空間結(jié)構(gòu)不是對稱的，其分子為極性分子。
【學(xué)生活動】依據(jù)化合價法填寫下面的表格
化學(xué)式
BF3
CO2
PCl5
SO3
H2O
NH3
SO2
中心原子化合價的絕對值
中心原子價層電子數(shù)
分子極性
【學(xué)生】
化學(xué)式
BF3
CO2
PCl5
SO3
H2O
NH3
SO2
中心原子化合價的絕對值
3
4
5
6
2
3
4
中心原子價層電子數(shù)
3
4
5
6
6
5
6
分子極性
非極性
非極性
非極性
非極性
極性
極性
極性
【過渡】通過剛才的介紹，我們了解了幾種分子極性的判斷方法。那么分子的極性在我們的生活中是如何體現(xiàn)的呢，請同學(xué)們閱讀教材P53科學(xué)技術(shù)社會，體會分子極性在生活中的應(yīng)用
【學(xué)生活動】閱讀教材P53科學(xué)技術(shù)社會——表面活性劑和細胞膜
【小結(jié)】重點識記：
1、共價鍵類型的判斷方法及極性強弱的本質(zhì)
2、能夠用向量法判斷分子的極性
3、能夠用電性法判斷分子的極性
4、能夠用鍵的極性和空間構(gòu)型一起判斷分子的極性
5、能夠用化合價法判斷分子的極性
【對應(yīng)訓(xùn)練1】下列物質(zhì)中，含有非極性鍵的共價化合物是（ ）
A.H2O2 B. CH3COONa C. Na2O2 D.I2
【答案】A
【解析】A是共價化合物，含有非極性鍵和極性鍵，A正確；BC是離子化合物，D是含有非極性鍵的共價單質(zhì)。
【對應(yīng)訓(xùn)練2】下列物質(zhì)中，既含有極性鍵又含有非極性鍵的是（ ）
A.CO2 B.CH4 C.C2H4 D. NH4Cl
【答案】C
【解析】CO2、CH4中只含有極性鍵；C2H4中含有極性鍵和非極性鍵；NH4Cl中含有極性鍵和離子鍵。
【對應(yīng)訓(xùn)練3】下列分子中，屬于極性分子的是（ ）
A.CO2 B. BeCl2 C.BBr3 D. COCl2
【答案】D
【解析】根據(jù)價層電子對互斥理論可得四種分子的結(jié)構(gòu)如下：O=C=O、Cl-Be-Cl、 A、B、C選項中，雖然分子中都含有極性鍵，但各鍵的空間排列對稱，都為非極性分子；D項，分子中正電中心和負電中心不重合，為極性分子。
【對應(yīng)訓(xùn)練4】在HF、H2O、NH3、CS2、CH4、N2分子中：
(1)以非極性鍵結(jié)合的非極性分子是
(2)以極性鍵相結(jié)合，具有直線形結(jié)構(gòu)的非極性分子是
(3)以極性鍵相結(jié)合，具有正四面體結(jié)構(gòu)的非極性分子是
(4)以極性鍵相結(jié)合，具有三角錐形結(jié)構(gòu)的極性分子是
(5)以極性鍵相結(jié)合，具有V形結(jié)構(gòu)的極性分子是
(6)以極性鍵相結(jié)合，且分子極性最強的是
【答案】(1) N2 (2) CS2 (3) CH4 (4) NH3 (5) H2O (6) HF
【解析】極性鍵是由電負性不同的元素的原子形成的共價鍵，且兩元素的電負性相差越大，形成的鍵的極性越強；分子立體構(gòu)型由中心原子的雜化方式?jīng)Q定。
【過渡】通過剛才的探究，我們了解了如何判斷共價鍵的極性和分子的極性。我們常說，結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，那么鍵的極性對物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)有怎樣的影響呢，接下來，我們就來探究這方面的問題。
【任務(wù)三】以酸為例，探究鍵的極性對物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的影響
【學(xué)生活動】閱讀教材P54第1，2，3自然段和表2-6，小組討論回答下列問題：
1、以乙酸為例，寫出乙酸的電離方程式，電離平衡常數(shù)Ka的表達式，及pKa與Ka的關(guān)系？
2、pKa與酸性強弱的關(guān)系？
3、比較三氯乙酸、三氟乙酸的酸性強弱并解釋原因，歸納電負性與酸性強弱的規(guī)律？
4、分析氯乙酸、二氯乙酸、三氯乙酸的酸性強弱變化規(guī)律和原因？
5、分析甲酸、乙酸和丙酸的酸性強弱變化規(guī)律和原因，歸納烴基長短與酸性強弱的關(guān)系？
6、總結(jié)鍵的極性對羧酸酸性大小的影響實質(zhì)是通過改變什么而實現(xiàn)的，并歸納變化規(guī)律？
【學(xué)生1】CH3COOHCH3COO-+H+ Ka=c(CH3COO?)?c(H+)c(CH3COOH) pKa=-lgKa
【學(xué)生2】pKa越小，酸性越強
【學(xué)生3】三氟乙酸的酸性大于三氯乙酸
原因：這是由于氟的電負性大于氯的電負性，F(xiàn)-C的極性大于Cl-C的極性，使F3C一的極性大于Cl3C一的極性，導(dǎo)致三氟乙酸的羧基中的羥基的極性更大，更易電離出氫離子
規(guī)律：電負性越大，極性越大，酸性越強
【學(xué)生4】三氯乙酸的酸性大于二氯乙酸的，二氯乙酸的酸性大于氯乙酸的酸性
原因：這是由于三個Cl-C的的極性大于兩個Cl-C的極性，三氯乙酸的羧基中的羥基的極性更大，更易電離出氫離子
規(guī)律：鹵族元素越多，極性越大，酸性越強
【學(xué)生5】甲酸的酸性大于乙酸，乙酸的酸性大于丙酸
原因：烷基（符號R一）是推電子基團，烷基越長推電子效應(yīng)越大，使羧基中的羥基的極性越小，羧酸的酸性越弱
規(guī)律：烴基越長，推電子效應(yīng)越大，羧酸的酸性越小
【學(xué)生6】鍵的極性對羧酸酸性大小的影響實質(zhì)是通過改變羧基中羥基的極性而實現(xiàn)的，羧基中羥基的極性越大，越容易電離出H+，則羧酸的酸性越大
【過渡】通過以上的分析，我們明確了鍵的極性對羧酸酸性強弱的影響規(guī)律。那么在生活中，鍵的極性對物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)又是怎么影響的呢？接下來，通過閱讀教材，我們來了解這方面的內(nèi)容
【學(xué)生活動】閱讀教材P55科學(xué)技術(shù)社會，體會鍵的極性對物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的影響
【小結(jié)】重點識記：
1、明確鹵族元素（單一元素或多個元素）對羧酸酸性的影響規(guī)律
2、明確烴基對羧酸酸性的影響規(guī)律
3、理解影響羧酸酸性的本質(zhì)原因
【對應(yīng)訓(xùn)練1】下列關(guān)于羧酸酸性說法錯誤的是（ ）
A.羧酸羧基可電離出H+而呈酸性 B.羧酸的酸性可用pKa=-lgKa的大小來衡量
C.羧酸pKa越大，酸性越強 D.三氟乙酸的酸性大于三氯乙酸
【答案】C
【解析】羧酸pKa越小，酸性越強
【對應(yīng)訓(xùn)練2】(多選)下列關(guān)于物質(zhì)的酸性大小說法正確的是（ ）
A.甲酸pKa=3.75，二氯乙酸pKa=1.29，故甲酸酸性大于二氯乙酸
B.二氟乙酸的酸性大于二氯乙酸
C.丁酸的酸性大于乙酸
D.乙酸的酸性小于氟乙酸
【答案】BD
【解析】pKa越小，酸性越強，故二氯乙酸酸性大于甲酸，A錯誤。二氟乙酸的酸性大于二氯乙酸的，這是由于氟的電負性大于氯的電負性，F(xiàn)—C的極性大于Cl—C的極性，使F2HC-的極性大于Cl2HC-的極性，導(dǎo)致二氟乙酸的羧基中的羥基的極性更大，更易電離出H+，故二氟乙酸的酸性大于二氯乙酸，B正確。烴基越長推電子效應(yīng)越大，使羧基中的羥基的極性越小，羧酸的酸性越弱，故乙酸的酸性大于丁酸，C錯誤。FH2C-使羧基的酸性增強，H3C-使羧基的酸性減弱，故氟乙酸的酸性大于乙酸，D正確。
【對應(yīng)訓(xùn)練3】已知下列物質(zhì)的pKa
羧酸
丙酸
氯乙酸
三氯乙酸
三氟乙酸
pKa
4.88
2.86
0.65
0.23
上述物質(zhì)中酸性大小順序正確的是（ ）
A.三氟乙酸>三氯乙酸>丙酸>氯乙酸 B.三氯乙酸>三氟乙酸>氯乙酸>丙酸
C.三氟乙酸>三氯乙酸>氯乙酸>丙酸 D.三氟乙酸>氯乙酸>三氯乙酸>丙酸
【答案】C
【解析】pKa越小，酸性越強，故酸性大小順序為三氟乙酸>三氯乙酸>氯乙酸>丙酸。
【課后拓展】展示生活中的表面活性劑的視頻，加深對所學(xué)知識在生活中應(yīng)用性的理解。
播放臭氧分子的空間結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及應(yīng)用視頻，激發(fā)學(xué)生的探究欲望
隨講隨練，加深對知識的理解和應(yīng)用
結(jié)合教材內(nèi)容，尋找問題的答案，培養(yǎng)學(xué)生分析問題，解決問題的能力
適時強調(diào)重難點，有助于明確學(xué)習(xí)目標(biāo)。
小組合作學(xué)習(xí)，培養(yǎng)學(xué)生共同解決問題的能力和書寫表達能力
對點訓(xùn)練，通過練習(xí)，發(fā)現(xiàn)問題，調(diào)控課堂，提高效率。
展示
生活中的表面活性劑的視頻，加深對知識應(yīng)用性的理解
環(huán)節(jié)五、課后鞏固
作業(yè)設(shè)計
作業(yè)：教材P62頁練習(xí)與應(yīng)用1，3，4。練習(xí)冊習(xí)題
1.（易）下列有關(guān)分子的敘述中，錯誤的是（ ）
A.非極性分子中只含有非極性鍵，因而分子本身也沒有極性
B.非極性分子可以含有極性鍵，但分子的正負電荷中心必須重合
C.非極性分子可以含有極性鍵，但各個鍵的極性的向量和必須等于零
D.雙原子分子的化合物一定是極性分子
【答案】A
【解析】非極性分子的結(jié)構(gòu)對稱，正、負電荷的中心重合，不一定只含有非極性鍵，可能含有極性鍵，如CH4等，A錯誤。
2.（易）下列敘述中，正確的是（ ）
A.NH3是極性分子，分子中N處在3個H所組成的三角形的中心
B.CCl4,是非極性分子，分子中C處在4個Cl所組成的正方形的中心
C.H2O是極性分子，分子中O不處在2個H所連成的直線的中央
D.CO2是非極性分子，分子中C不處在2個O所連成的直線的中央
【答案】C
【解析】NH3是三角錐形的極性分子，正、負電荷中心不重合，故N不在3個H所組成的三角形的中心，A錯誤；CCl4是正四面體形的非極性分子，正、負電荷的中心均在碳原子上，4個C1原子不在同一平面上，B錯誤；H2O是V形的極性分子，正電荷中心在2個H原子連線的中央，負電荷中心在O原子上，故O不處在2個H所連成的直線的中央，C正確；CO2是直線形的非極性分子，正、負電荷中心均在碳原子上，故分子中C處于2個O所連成的直線的中央，D錯誤。
3.（易）下列各組物質(zhì)中，都是由極性鍵構(gòu)成的極性分子的是（ ）
A.CH4和CC14 B.H2S和HCl C.CO2和CS2 D.NH3和CH4
【答案】B
【解析】CH4和CCl4、CO2和CS2都是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子，A、C、D均錯誤；H2S和HC1都只含極性鍵且分子空間結(jié)構(gòu)不對稱，都是極性分子，B正確。
4.（易）下列分子中共價鍵的極性強弱順序正確的是（ ）
A.CH4> NH3>H2O>HF
B. HF> H2O> NH3> CH4
C. H2O>HF> CH4> NH3
D. HF> H2O> CH4> NH3
【答案】B
【解析】比較共價鍵的極性，可比較成鍵的兩個原子吸引電子能力的大小。兩原子吸引電子的能力相差越大，共用電子對偏移的程度越大，則鍵的極性越強。題中共價鍵的極性按H—F、H—O、H—N、H—C的順序依次減弱，B項正確。
5.（易）下列關(guān)于丙醇(CH3CH2CH2OH)分子的說法正確的是（ ）
A.分子中含有8個極性鍵
B.分子中含有3個非極性鍵
C.分子中只含σ鍵
D.分子中含有1個π鍵
【答案】C
【解析】丙醇(CH3CH2CH2OH)分子中含有9個極性鍵和2個非極性鍵，A、B項錯誤；分子中只有單鍵，所以只有σ鍵，C項正確，D項錯誤。
6.（易）下列敘述中正確的是（ ）
A.NH3、CO、CO2都是極性分子 B.CH4、CCl4都是含有極性鍵的非極性分子
C.HF、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性依次增強 D.CS2、H2O、C2H2都是直線形分子
【答案】B
【解析】 CO2是非極性分子，A項錯誤；非金屬性：F>Cl>Br>I,元素的非金屬性越強，對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，故HF、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性依次減弱，C項錯誤；由價層電子對互斥理論可知，H2O分子的空間結(jié)構(gòu)為V形，D項錯誤。
7.（中）（多選）徐光憲在《分子共和國》一書中介紹了許多明星分子，如H2O2、CO2、BF3、CH3COOH等。下列說法正確的是（ ）
A. H2O2分子為直線形的非極性分子建
B.CO2分子為由極性共價鍵構(gòu)成的非極性分子
C.BF3分子中的B原子最外層滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
D.CH3COOH分子中C原子采取sp2、sp3兩種雜化方式
【答案】BD
【解析】H2O2分子的空間結(jié)構(gòu)不是直線形，A項錯誤；CO2分子中3個原子在同一直線上，兩個O原子在C原子的兩側(cè)，故該分子為由極性共價鍵構(gòu)成的非極性分子，B項正確；BF3分子中B原子最外層只有6個電子，所以最外層不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，C項錯誤；CH3COOH分子中甲基C原子采取sp3雜化，羧基C原子采取sp2雜化，D項正確。
8.（中）短周期元素X、Y、Z所在的周期數(shù)依次增大，它們的原子序數(shù)之和為20,且Y2-與Z+核外電子層的結(jié)構(gòu)相同，下列化合物中同時存在極性和非極性共價鍵的是（ ）
A. Z2Y B. X2Y2 C.Z2Y2 D. ZYX
【答案】B
【解析】由題意可知，X為H,Y為O,Z為Na。Z2Y為Na2O,只含離子鍵，A項錯誤；X2Y2為H2O2,同時存在極性共價鍵和非極性共價鍵，B項正確；Z2Y2為Na2O2,既含有離子鍵，又含有非極性共價鍵，C項錯誤；ZYX為NaOH,含有離子鍵和極性共價鍵，D項錯誤。
9.（易）下列羧酸中，酸性最強的是（ ）
A.乙酸 B.甲酸 C.丙酸 D.丁酸
【答案】B
【解析】烴基越多，酸性越弱，故甲酸酸性最強。
10.（中）X、Y、Z、Q四種元素中，X原子核外的M層中只有兩對成對電子，Y原子核外的L層電子數(shù)是K層的兩倍，Z是地殼中含量(質(zhì)量分數(shù))最多的元素，Q的核電荷數(shù)是X與Z的核電荷數(shù)之和。請回答下列問題。
(1)X、Y的元素符號依次為 、
(2)XZ2與YZ2分別屬于 (填“極性分子”或“非極性分子”,下同)和
(3)Q的元素符號是 ，它位于第 周期，它的基態(tài)原子的核外電子排布式為 ,在形成化合物時它的最高化合價為
【答案】(1)S C (2)極性分子 非極性分子 (3)Cr 四1s22s22p63s23p63d54s1 +6
【解析】X原子核外的M層中只有兩對成對電子，則X的價電子排布圖為，因此X為S元素；Y原子核外的L層電子數(shù)是K層的兩倍，則Y為C元素；地殼中含量最多的元素為氧元素，因此Z為O元素；Q的核電荷數(shù)為S和O的核電荷數(shù)之和，因此Q為24號元素Cr。(1)X、Y分別是S和C。(2)XZ2和YZ2分別為SO2、CO2,它們的空間結(jié)構(gòu)分別為V形和直線形，SO2為極性分子，CO2為非極性分子。(3)Q為Cr元素，Cr位于第四周期，它的基態(tài)原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1,其價電子排布式為3d54s1,因此它的最高化合價為+6。
及時鞏固、消化所學(xué)，促進掌握必備知識，評價教學(xué)效果，為后期優(yōu)化教學(xué)方案提供依據(jù)，培養(yǎng)分析問題和解決問題等關(guān)鍵能力。
課堂
總結(jié)
板書
設(shè)計
第二章 分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)
第三節(jié) 分子結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的性質(zhì)
第一課時 共價鍵的極性、鍵的極性對化學(xué)性質(zhì)的影響
（一）共價鍵的極性
1、分類
2、本質(zhì)原因
（二）極性分子與非極性分子
1、定義：
2、判斷方法：（1）向量法
（2）電性法
（3）結(jié)構(gòu)法
（4）化合價法
（三）鍵的極性對物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的影響
1、鹵素原子對羧酸酸性的影響
2、烴基長短對羧酸酸性的影響
3、羧酸酸性的本質(zhì)原因
教學(xué)
反思
本課時中，學(xué)生對共價鍵的極性、分子極性、羧酸酸性強弱進行深入探究，在高中必修階段學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)了共價鍵的相關(guān)知識，會判斷極性鍵和非極性鍵。因此，在教學(xué)中，應(yīng)充分利用好新舊知識的聯(lián)系，做好相關(guān)化學(xué)知識的銜接。
本節(jié)課的重難點都是極性分子和非極性分子的判斷。由于涉及的知識有一定難度，因此在課程導(dǎo)入中，利用多媒體播放臭氧性質(zhì)、結(jié)構(gòu)、應(yīng)用的視頻進行新課的導(dǎo)入，激發(fā)學(xué)生再探分子結(jié)構(gòu)的興趣。同時按照教材內(nèi)容的安排，設(shè)計了不同的學(xué)習(xí)任務(wù)，主要通過讓學(xué)生帶著問題自主閱讀，找出相應(yīng)的問題答案。對于較難理解的知識，采用教師講授和小組探究合作式學(xué)習(xí)，共同解決問題，增強對復(fù)雜知識的理解。對于共價鍵極性判斷的教學(xué)，主要采用學(xué)生自主閱讀解決問題的教學(xué)模式；對于分子極性判斷的教學(xué)，采取學(xué)生自主閱讀和教師講授、小組合作探究、隨講隨練的教學(xué)方式，多種教學(xué)手段的綜合應(yīng)用，能夠?qū)?fù)雜的知識簡單化，提升教學(xué)效率；對于羧酸酸性影響因素的教學(xué)，采用小組合作和教師講授相結(jié)合的模式，并采用講練相結(jié)合的方式，強化訓(xùn)練內(nèi)容，促進對重點知識的掌握。
同時在每個知識點學(xué)完之后設(shè)置相應(yīng)的配套習(xí)題，題型設(shè)計由易到難，通過對習(xí)題的練習(xí)，增強對所學(xué)新知的理解和掌握。最后利用多媒體輔助教學(xué)，播放了生活中常見的表面活性劑的視頻，加深了對所學(xué)知識的理解和拓展。