高中化學(xué)人教版 (新課標(biāo))必修1第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化第三節(jié) 氧化還原反應(yīng)教案

這是一份高中化學(xué)人教版 (新課標(biāo))必修1第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化第三節(jié) 氧化還原反應(yīng)教案，共14頁(yè)。教案主要包含了預(yù)習(xí)目標(biāo)，預(yù)習(xí)內(nèi)容，提出疑惑，課后練習(xí)與提高答案等內(nèi)容，歡迎下載使用。
?必修一第二章第三節(jié) 氧化還原反應(yīng)
課前預(yù)習(xí)學(xué)案（1）
一、預(yù)習(xí)目標(biāo)
1、使學(xué)生學(xué)會(huì)用化合價(jià)升降的觀點(diǎn)及電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)來(lái)理解氧化還原反應(yīng).
2、使學(xué)生了解氧化劑、還原劑，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物，理清5對(duì)概念的關(guān)系(氧化劑和和還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物、氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)、被氧化和被還原、氧化性和還原性)及它們與化合價(jià)、電子得失的對(duì)應(yīng)關(guān)系。
3．了解常見(jiàn)的氧化劑、還原劑
二、預(yù)習(xí)內(nèi)容
1、氧化還原反應(yīng)
（1）從得氧和失氧的角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)
初中化學(xué)中把得氧的反應(yīng)稱(chēng)為氧化反應(yīng)，失氧的反應(yīng)稱(chēng)為_(kāi)_______反應(yīng)。例如，木炭還原氧化銅：2CuO+C2Cu+CO2↑。在這個(gè)反應(yīng)中氧化銅失去氧變成單質(zhì)銅，發(fā)生了還原反應(yīng)。碳得到了氧變成了二氧化碳，發(fā)生了氧化反應(yīng)。
在化學(xué)反應(yīng)中，得氧和失氧是同時(shí)發(fā)生的，也就是說(shuō)，氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是同時(shí)發(fā)生的，這樣的反應(yīng)稱(chēng)為氧化還原反應(yīng)。
（2）從化合價(jià)的變化認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)
分析下面幾個(gè)反應(yīng)中化合價(jià)的變化情況：
反應(yīng)
得氧和失氧
化合價(jià)變化
氧化還原反應(yīng)
2CuO+C2Cu+CO2↑
C得氧
CuO失氧
碳元素化合價(jià)升高
銅元素化合價(jià)降低
C發(fā)生氧化反應(yīng)
CuO發(fā)生還原反應(yīng)
H2O+C? H2 +CO
____得氧
____失氧
____元素化合價(jià)升高
____元素化合價(jià)降低
____發(fā)生氧化反應(yīng)
____發(fā)生還原反應(yīng)
CuO +H2Cu +H2O
____得氧
____失氧
____元素化合價(jià)升高
____元素化合價(jià)降低
____發(fā)生氧化反應(yīng)
____發(fā)生還原反應(yīng)
從上面的反應(yīng)可以看出，凡有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng)，凡沒(méi)有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)，就是非氧化還原反應(yīng)。在氧化還原反應(yīng)中，反應(yīng)物所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)稱(chēng)為_(kāi)_________，反應(yīng)物所含元素化合價(jià)降低的反應(yīng)稱(chēng)為_(kāi)_________。
(3)在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑 電子，化合價(jià) ，被 ，發(fā)生 反應(yīng)，得到 產(chǎn)物，具有 性；還原劑 電子，化合價(jià) ，被 ，發(fā)生 反應(yīng)，得到 產(chǎn)物，具有 性，實(shí)質(zhì) 。

2、常見(jiàn)的氧化劑、還原劑
常見(jiàn)的氧化劑：
常見(jiàn)的還原劑：



三、提出疑惑
同學(xué)們，通過(guò)你的自主學(xué)習(xí)，你還有哪些疑惑，請(qǐng)把它填在下面的表格中
疑惑點(diǎn)
疑惑內(nèi)容








課內(nèi)探究學(xué)案
一、學(xué)習(xí)目標(biāo):
1、使學(xué)生學(xué)會(huì)用化合價(jià)升降的觀點(diǎn)及電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)來(lái)理解氧化還原反應(yīng).
2、使學(xué)生了解氧化劑、還原劑，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物，理清5對(duì)概念的關(guān)系(氧化劑和和還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物、氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)、被氧化和被還原、氧化性和還原性)及它們與化合價(jià)、電子得失的對(duì)應(yīng)關(guān)系。
3．了解常見(jiàn)的氧化劑、還原劑
學(xué)習(xí)重難點(diǎn): 學(xué)會(huì)用化合價(jià)升降法分析氧化還原反應(yīng)及其氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)
二、學(xué)習(xí)過(guò)程:
(1）從化合價(jià)的變化認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)
分析下面幾個(gè)反應(yīng)中化合價(jià)的變化情況：
反應(yīng)
得氧和失氧
化合價(jià)變化
氧化還原反應(yīng)
2CuO+C2Cu+CO2↑
C得氧
CuO失氧
碳元素化合價(jià)升高
銅元素化合價(jià)降低
C發(fā)生氧化反應(yīng)
CuO發(fā)生還原反應(yīng)
H2O+C? H2 +CO
____得氧
____失氧
____元素化合價(jià)升高
____元素化合價(jià)降低
____發(fā)生氧化反應(yīng)
____發(fā)生還原反應(yīng)
CuO +H2Cu +H2O
____得氧
____失氧
____元素化合價(jià)升高
____元素化合價(jià)降低
____發(fā)生氧化反應(yīng)
____發(fā)生還原反應(yīng)
從上面的反應(yīng)可以看出，凡有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng)，凡沒(méi)有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)，就是非氧化還原反應(yīng)。在氧化還原反應(yīng)中，反應(yīng)物所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)稱(chēng)為_(kāi)_________，反應(yīng)物所含元素化合價(jià)降低的反應(yīng)稱(chēng)為_(kāi)_________。

對(duì)于沒(méi)有氧元素參與的反應(yīng)，也可從化合價(jià)的變化情況來(lái)分析是否為氧化還原反應(yīng)。例如：
化合價(jià)降低，被還原
0
+2
+1
0
△
Fe + 2HCl = FeCl2+H2↑
化合價(jià)升高，被氧化
化合價(jià)降低，被還原
0
+1
0
-1
Na + Cl2 = 2NaCl
化合價(jià)升高，被氧化

判斷化學(xué)反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)，關(guān)鍵是要觀察和判斷反應(yīng)前后的化合價(jià)是否有升降的變化。正確判斷化合價(jià)變化要做到兩點(diǎn)：
要掌握常見(jiàn)元素的化合價(jià)。元素的化合價(jià)與其最外層的電子數(shù)有密切關(guān)系，如鈉原子、鎂原子、鋁原子最外層的電子數(shù)分別為1、2、3，它們均容易失去最外層的電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以化合價(jià)分別為+1價(jià)、+2價(jià)、+3價(jià)，氯元素、氧元素的最外層電子數(shù)分別為7、6，它們分別得到1個(gè)和2個(gè)電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以它們的化合價(jià)分別為-1價(jià)和-2價(jià)。
（2）從電子轉(zhuǎn)移的角度來(lái)認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)
氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)的變化的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移。以下列兩個(gè)反應(yīng)來(lái)分析化合價(jià)變化與電子轉(zhuǎn)移的關(guān)系：
化學(xué)反應(yīng)
2Na +Cl22NaCl
H2 +Cl22HCl
化合價(jià)的變化
鈉元素由____價(jià)升高到____價(jià)
氯元素由____價(jià)降低到____價(jià)
氫元素由____價(jià)升高到____價(jià)
氯元素由____價(jià)降低到____價(jià)
電子轉(zhuǎn)移
鈉原子的最外層為_(kāi)___個(gè)電子，氯原子最外層為_(kāi)___個(gè)電子，在反應(yīng)過(guò)程中，鈉原子____1個(gè)電子形成鈉離子，氯原子____1個(gè)電子形成氯離子，兩種離子都達(dá)到穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)
氫原子的最外層為_(kāi)___個(gè)電子，氯原子最外層為_(kāi)___個(gè)電子，在反應(yīng)過(guò)程中，雙方各以最外層的1個(gè)電子組成共用電子對(duì)，達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。但共用電子對(duì)____氯原子，____氫原子
化合價(jià)變化與電子轉(zhuǎn)移關(guān)系
化合價(jià)降低，得到電子
0
+1
0
-1
Na + Cl2 = 2NaCl
化合價(jià)升高，失去電子

化合價(jià)降低，電子對(duì)偏向
0
+1
0
-1
H2 + Cl2 = 2HCl
化合價(jià)升高，電子對(duì)偏離

從上面的分析可知，在氧化還原反應(yīng)中，化合價(jià)升高是由于該元素原子在反應(yīng)中失去電子或電子對(duì)偏離的過(guò)程，化合價(jià)降低是由于該元素原子在反應(yīng)中得到電子或電子對(duì)偏向的過(guò)程。也就是說(shuō)，氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是化學(xué)反應(yīng)有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）。
（3）氧化還原反應(yīng)的概念
在中學(xué)化學(xué)中，對(duì)氧化還原反應(yīng)的認(rèn)識(shí)過(guò)程可以歸納如下表：
填表

得氧和失氧觀
化合價(jià)升降觀
電子得失觀
氧化反應(yīng)



還原反應(yīng)



氧化還原反應(yīng)




特 征
實(shí) 質(zhì)

氧化還原反應(yīng)有下列兩種關(guān)系：
①還原劑----化合價(jià)升高—失去電子—被氧化—發(fā)生氧化反應(yīng)
②氧化劑-----化合價(jià)降低—得到電子—被還原—發(fā)生還原反應(yīng)

三、當(dāng)堂檢測(cè)
1、判斷下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是（ ）
A.、CaO＋H2O＝Ca（OH）2
B、2Mg + O2 2MgO
C、Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl +H2O + CO2↑
D、Cu（OH）2 CuO + H2O
2、氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是（ ）
A、氧元素的得與失 B、化合價(jià)的升降
C、電子的得失或偏移 D、分子中原子重新組合
3、下列反應(yīng)屬于非氧化還原反應(yīng)的是( )
A、Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 B、NH4NO3N2O↑+2H2O
C、2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O D、Cu2(OH)2CO32CuO+CO2↑+H2O
4、有關(guān)氧化還原反應(yīng)的下列敘述正確的是 （ ）
A 氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)，還原劑發(fā)生氧化反應(yīng)
B 氧化劑被氧化，還原劑被還原
C 一個(gè)氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑一定是兩種不同的物質(zhì)
D 氧化還原反應(yīng)中，金屬單質(zhì)只作還原劑，非金屬單質(zhì)只作氧化劑

課后練習(xí)與提高
1、下列反應(yīng)中不屬于氧化還原反應(yīng)的是（ ）
A、Cl2+Na2SO3+H2O=Na2SO4+2HCl B、2HgO2Hg+O2↑
C、2NaCl+H2SO4Na2SO4+2HCl↑ D、Mg+2HCl=MgCl2+H2↑

2、某元素在化學(xué)反應(yīng)中由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)（單質(zhì)），則該元素（ ）
A、一定被氧化 B、一定被還原
C、可能被氧化 D、可能被還原
3、下列反應(yīng)中，不是氧化還原反應(yīng)的是 ( )
①H2+Cl22HCl ②Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ ③2H2O2H2↑+O2↑
④CuO+2HNO3==Cu(NO3)2+H2O ⑤2HgO2Hg+O2↑
A. ②④ B. ①③ C. ①②③ D. ④⑤
4、下列反應(yīng)中氯元素全部被氧化的是（ ），全部被還原的是（ ），部分被氧化的是（ ），部分被還原的是（ ）。
A、4HCl（濃）+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O
B. 2NaCl（熔融）2Na＋Cl2↑
C、
D、Cl2+H2O=HCl+HclO
5、下列反應(yīng)中不屬于氧化還原反應(yīng)的是（ ）
A、Cl2+Na2SO3+H2O=Na2SO4+2HCl B、2HgO2Hg+O2↑
C、2NaCl+H2SO4Na2SO4+2HCl↑ D、Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
6、在反應(yīng)中，元素x的原子將電子轉(zhuǎn)移給元素Y的原子，則下列說(shuō)法正確的是（ ）
A、元素X被氧化 B、元素Y被氧化
C、元素X發(fā)生還原反應(yīng) D、元素Y發(fā)生還原反應(yīng)
7、下列反應(yīng)既是氧化反應(yīng)，又是離子反應(yīng)的是（ ）
A、鈉在氯氣中燃燒
B、鋅片放入硫酸銅溶液中
C、二氧化碳通入澄清的石灰水中
D、氯化鈉溶液中加入硝酸銀溶液
8、下列反應(yīng)中，一種物質(zhì)既被氧化又被還原的是（ ）
A、2Ca(OH)2+2Cl2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
B、CaCO3CaO+CO2↑
C、Na2CO3+2HCl===2NaCl+CO2↑+ H2O
D、3NO2+ H2O===2HNO3+NO

課內(nèi)探究學(xué)案答案：
（1）
反應(yīng)
得氧和失氧
化合價(jià)變化
氧化還原反應(yīng)
2CuO+C2Cu+CO2↑
C得氧
CuO失氧
碳元素化合價(jià)升高
銅元素化合價(jià)降低
C發(fā)生氧化反應(yīng)
CuO發(fā)生還原反應(yīng)
H2O+C? H2 +CO
__C__得氧
_H2O_失氧
_ C ___元素化合價(jià)升高
__H__元素化合價(jià)降低
_ C ___發(fā)生氧化反應(yīng)
__ H __發(fā)生還原反應(yīng)
CuO +H2Cu +H2O
__H__得氧
___CuO失氧
__氫__元素化合價(jià)升高
___銅_元素化合價(jià)降低
___氫元素_發(fā)生氧化反應(yīng)
___銅元素_發(fā)生還原反應(yīng)
氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)
（2）
化學(xué)反應(yīng)
2Na +Cl22NaCl
H2 +Cl22HCl
化合價(jià)的變化
鈉元素由_0___價(jià)升高到___+1_價(jià)
氯元素由__0__價(jià)降低到___-1_價(jià)
氫元素由__0__價(jià)升高到_+1___價(jià)
氯元素由__0__價(jià)降低到__-1__價(jià)
電子轉(zhuǎn)移
鈉原子的最外層為_(kāi)_1_個(gè)電子，氯原子最外層為_(kāi)__7_個(gè)電子，在反應(yīng)過(guò)程中，鈉原子_失去___1個(gè)電子形成鈉離子，氯原子_得到___1個(gè)電子形成氯離子，兩種離子都達(dá)到穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)
氫原子的最外層為_(kāi)_1__個(gè)電子，氯原子最外層為_(kāi)7__個(gè)電子，在反應(yīng)過(guò)程中，雙方各以最外層的1個(gè)電子組成共用電子對(duì)，達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。但共用電子對(duì)___偏向_氯原子，_偏離___氫原子
化合價(jià)變化與電子轉(zhuǎn)移關(guān)系
化合價(jià)降低，得到電子
0
+1
0
-1
Na + Cl2 = 2NaCl
化合價(jià)升高，失去電子

化合價(jià)降低，電子對(duì)偏向
0
+1
0
-1
H2 + Cl2 = 2HCl
化合價(jià)升高，電子對(duì)偏離

（3）
?
得氧失氧觀點(diǎn)
化合價(jià)升降觀點(diǎn)
電子轉(zhuǎn)移觀點(diǎn)
氧化反應(yīng)
得到氧的反應(yīng)
化合價(jià)升高的反應(yīng)
失去電子的反應(yīng)
還原反應(yīng)
失去氧的反應(yīng)
化合價(jià)降低的反應(yīng)
得到電子的反應(yīng)
氧化還原的關(guān)系
得氧失氧同時(shí)發(fā)生
化合價(jià)升降同時(shí)發(fā)生（且升降總數(shù)相等）
得失電子同時(shí)發(fā)生（且得失電子總數(shù)相等）
氧化還原反應(yīng)
有氧得失的反應(yīng)
有化合價(jià)升降的反應(yīng)
有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)
當(dāng)堂檢測(cè)：
1、B 2、C 3、CD 4、A
課后練習(xí)與提高：
1、C 2、CD 3、A 4、B、C、D、D 5、C 6、AD 7、B
8、AD
氧化還原反應(yīng) 學(xué)案（2）
課前預(yù)習(xí)學(xué)案
一、預(yù)習(xí)目標(biāo)
1、進(jìn)一步認(rèn)識(shí)有關(guān)氧化還原反應(yīng)的概念，理解氧化還原反應(yīng)的概念和本質(zhì)
2．了解氧化還原反應(yīng)與四大反應(yīng)類(lèi)型的關(guān)系。
3、了解氧化劑與還原劑的強(qiáng)弱比較。
二、預(yù)習(xí)內(nèi)容
1、（1）置換反應(yīng)一定____氧化還原反應(yīng)
（2）復(fù)分解反應(yīng)一定____氧化還原反應(yīng)
（3）化合反應(yīng)和分解反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系_____________________________________
2、（1）根據(jù)反應(yīng)方程式判斷

氧化性：_________＞_________
還原性：_________＞_________
三、提出疑惑
同學(xué)們，通過(guò)你的自主學(xué)習(xí)，你還有哪些疑惑，請(qǐng)把它填在下面的表格中
疑惑點(diǎn)
疑惑內(nèi)容







課內(nèi)探究學(xué)案
一、學(xué)習(xí)目標(biāo):
1．進(jìn)一步理解氧化還原反應(yīng)的概念和本質(zhì)
2．掌握氧化還原反應(yīng)與四大反應(yīng)類(lèi)型的關(guān)系。
3．氧化劑與還原劑的強(qiáng)弱比較。
學(xué)習(xí)重難點(diǎn):
氧化劑與還原劑的強(qiáng)弱比較。
二、學(xué)習(xí)過(guò)程
1、四種基本反應(yīng)類(lèi)型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系
初中化學(xué)學(xué)習(xí)的四種基本反應(yīng)類(lèi)型是根據(jù)反應(yīng)物和生成物的類(lèi)別以及反應(yīng)前后物質(zhì)種類(lèi)的多少來(lái)劃分的。這四類(lèi)反應(yīng)的特點(diǎn)可以表示如下：
化合反應(yīng)（A+B=AB）
分解反應(yīng)（AB=A+B）
置換反應(yīng)（A+BC=AC+B）
復(fù)分解反應(yīng)（AB+CD=AD+CB）
氧化還原反應(yīng)是看反應(yīng)前后的元素有沒(méi)有化合價(jià)的變化，也就是說(shuō)，氧化還原反應(yīng)的分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)與初中化學(xué)中學(xué)習(xí)的四種基本反應(yīng)類(lèi)型之間的關(guān)系可以歸納如下：
（1）置換反應(yīng)：置換反應(yīng)的生成物與反應(yīng)物中有不同的單質(zhì)，同種元素由單質(zhì)變?yōu)榛衔铮ɑ蛴苫衔镒優(yōu)閱钨|(zhì)）時(shí)，一定會(huì)有化合價(jià)的變化，所以一定____氧化還原反應(yīng)。
（2）復(fù)分解反應(yīng)：復(fù)分解反應(yīng)是陰陽(yáng)離子間的相互交換，在反應(yīng)中離子所帶的電荷不變，即一定沒(méi)有化合價(jià)的變化，所以一定____氧化還原反應(yīng)。
（3）化合反應(yīng)；化合反應(yīng)可能屬于氧化還原反應(yīng)，也可能不屬于氧化還原反應(yīng)。例如：
2Cu＋O22CｕO（_________反應(yīng) ）
CO2＋H2O== H 2C O3（________反應(yīng) ）
（4）分解反應(yīng)：分解反應(yīng)可能屬于氧化還原反應(yīng)，也可能不屬于氧化還原反應(yīng)。例如：
KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑（________反應(yīng) ）
Cu(OH)2CuO+H2O（________反應(yīng) ）
四種基本反應(yīng)類(lèi)型與氧化還原的關(guān)系還可以用數(shù)學(xué)上的“集合”思想來(lái)理解與記憶（如圖）。










2、物質(zhì)的氧化性、還原性強(qiáng)弱比較
（1）根據(jù)反應(yīng)方程式判斷

氧化性：_________＞_________
還原性：_________＞_________

（2）根據(jù)元素化合價(jià)（價(jià)態(tài)規(guī)律）
元素處于最高價(jià)，只有________；元素處于最低價(jià)，只有________；元素處于中間價(jià)態(tài)，既有________又有________。物質(zhì)若含有多種元素，其性質(zhì)是這些元素性質(zhì)的綜合體現(xiàn)。如 HCl，既有氧化性（由____元素表現(xiàn)出的性質(zhì)），又有還原性（由____元素表現(xiàn)出的性質(zhì)）。
（3）根據(jù)金屬活動(dòng)性順序判斷

4、氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律及應(yīng)用（要求較簡(jiǎn)單）
（1）守恒律：化合價(jià)有升必有降，電子有得必有失。對(duì)于一個(gè)氧化還原反應(yīng)，化合價(jià)升高總數(shù)與降低總數(shù)相等，失電子總數(shù)與得電子總數(shù)相等。
三、當(dāng)堂檢測(cè)：
1、下列敘述正確的是（ ）
A、置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)
B、化合反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)
C、中和反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)
D、復(fù)分解反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)
2、從硫元素的化合態(tài)上判斷，下列物質(zhì)中的硫元素不能表現(xiàn)氧化性的是（ ）
A、Na2S B、S C、SO2 D、H2SO4
3、根據(jù)下面三個(gè)化學(xué)方程式：
I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI
2FeCl2+Cl2 = 2FeCl3
2FeCl3+2HI= 2FeCl2+2HCl+I2
有關(guān)物質(zhì)的還原性強(qiáng)弱的順序是（ ）
A、I->Fe2+>Cl->SO2 B、Cl->Fe2+>SO2>I- C、Fe2+>I->Cl->SO2 D、SO2> I->Fe2+>Cl-
4、在 K2Cr2O7 + 14HCl= 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2?+ 7H2O反應(yīng)中。
（1） 元素被氧化， 是氧化劑，氧化產(chǎn)物是 ；
（2）此反應(yīng)若轉(zhuǎn)移了12mol的電子，則生成氯氣 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。




課后練習(xí)與提高
1、已知可以發(fā)生下列化學(xué)反應(yīng)：
（1）2Fe3+＋2I-=2Fe2+＋I(xiàn)2 （2）Br2＋2Fe2+=2Fe3+＋2Br-
由上述反應(yīng)可以推斷氧化劑的氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椋? ）
A、Br2>Fe3+>I2 B、Fe3+>Br2>I2 C、I2>Br2>Fe3+ D．Br2>I2>Fe3+
2、下列敘述正確的是 （ ）
A 元素的單質(zhì)可由氧化或還原含該元素的化合物來(lái)制得
B 得電子越多的氧化劑，其氧化性就越強(qiáng)
C 陽(yáng)離子只能得到電子被還原，只能作氧化劑
D 含有最高價(jià)元素的化合物不一定具有強(qiáng)的氧化性
3、已知在某溫度時(shí)發(fā)生如下三個(gè)反應(yīng)：
⑴ C+CO2=2CO ⑵ C+H2O=CO+H2 ⑶ CO+H2O=CO2+H2 由此可以判斷，在該溫度下C、CO、H2的還原性強(qiáng)弱順序是 （ ）
A C>CO>H2 B CO>C>H2 C C>H2>CO D CO>H2>C
4、下列粒子不具有氧化性的是（ ）
A、Fe B、Cl2 C、H+ D、O2
5、單質(zhì)X和Y相互反應(yīng)生成化合物XY(其中X為+2價(jià),Y為-2價(jià))。下列敘述中，正確的是（ ）
①X被氧化；②X是氧化劑；③X具有氧化性；④XY既是氧化產(chǎn)物也是還原產(chǎn)物；⑤XY中的Y2-具有還原性；⑥XY中X2+具有氧化性；⑦Y的氧化性比XY中的X2+的氧化性強(qiáng)
A、①④⑤⑥⑦????? B、①③④⑤??????? C、②④⑤???? D、①②⑤⑥⑦
6、在MnO2 + 4HCl（濃）△ MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O反應(yīng)中，被氧化的HCl與參加反應(yīng)的HCl質(zhì)量關(guān)系是：
A、兩者質(zhì)量相等?????????????? ?? B、后者是前者的3倍
C、前者是后者的1/2????????????? D、前者是后者的1/4
7、已知反應(yīng)：①2A-+C2==2C-+A2 ②2C-+B2==2B-+C2 ③2D-+C2==2C-+D2，判斷下列說(shuō)法正確的是 ( )
A. 氧化性：A2>B2>C2>D2 B. D-不能被B2氧化
C. 氧化能力：B2>C2>D2 D. 還原性：A->B-
8、已知下列分子或離子在酸性條件下都能氧化?KI，自身發(fā)生如下變化：?
Fe3+→Fe2+?；Cl2 →Cl－?； MnO4－→Mn?2?+?；HNO2→NO?
如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的KI，得到?I2?最多的是（ ）?
A. Fe3+ B. Cl2 C.MnO4－? D.HNO2?
9、R、X、Y和Z是四種元素，它們常見(jiàn)化合價(jià)均為＋2，且X2＋與單質(zhì)R不反應(yīng)；X2＋＋Z===X＋Z2＋；Y＋Z2＋===Y2＋＋Z。這四種離子被還原成0價(jià)時(shí)表現(xiàn)的氧化性大小符合（ ）
A、R2＋>X2＋>Z2＋>Y2＋ B、X2＋>R2＋>X2＋>Z2＋
C、Y2＋>Z2＋>R2＋>X2＋ D、Z2＋>X2＋>R2＋>Y2＋
10.請(qǐng)把符合要求的化學(xué)反應(yīng)方程式的編號(hào)填入括號(hào)內(nèi):
(1)既屬于分解反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)的是( )
(2)屬于化合反應(yīng),但不是氧化還原反應(yīng)的是( )
(3)既屬于化合反應(yīng),又是氧化還原反應(yīng)的是( )
(4)屬于分解反應(yīng),但不是氧化還原反應(yīng)的是( )
(5)不屬于四種基本反應(yīng)類(lèi)型的氧化還原反應(yīng)的是( )
A. 2NaHCO3 = Na2CO3+ CO2 + CO2↑ B.2Na+ Cl2 = 2NaCl
C.Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu D.
E.CaO+ CO2= CaCO3 F. 4FeS2+11O2 = 2Fe 2O3+8SO2
11、根據(jù)反應(yīng)
（1）2P+5Br2+8H2O＝2H3PO4+10HBr
（2）Cl2+2HBr＝2HCl+Br2
（3）2KMn04+16HCl(濃) ＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
推斷氧化性(氧化劑)由強(qiáng)到弱的順序是 。
還原性(還原劑)由強(qiáng)到弱的順序是 。
12、在①S2- ②Fe3+ ③Fe2+ ④Mg2+ ⑤、 ⑥Cl- ⑦H+ ⑧SO2 ⑨Fe ⑩HCl粒子中，只有氧化性的是 ，只有還原性的是 ，既有氧化性又有還原性的是 。


1、A 2、A 3、D 4、氯、K2Cr2O7、Cl2
四、課后練習(xí)與提高答案：
1、A 2、AD 3、A 4、A 5、A 6、C 7、CD 8、C
9、A 10、D、E、B、A、F
11、KMn04 > Cl2 > Br2 > H3PO4 ；P >HBr> HCl> MnCl2 12、Fe3+、、Mg2+ 、H+ ；S2-、Cl-、、Fe ；Fe2+、S、HCl