高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)教案第2章第8講 氧化還原反應(yīng)的配平及計算（含解析）

這是一份高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)教案第2章第8講 氧化還原反應(yīng)的配平及計算（含解析），共13頁。
?第8課時　關(guān)鍵能力——氧化還原反應(yīng)的配平及計算

近五年，全國理綜卷及自主命題省市單科化學(xué)卷都重點考查信息型氧化還原方程式的書寫、氧化還原滴定及計算等，高考常將離子反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)融合在一起考查，即書寫離子方程式時往往要用到氧化還原反應(yīng)理論知識，有關(guān)氧化還原反應(yīng)的計算通常是以化工流程或物質(zhì)制備綜合實驗為載體，將氧化還原反應(yīng)原理應(yīng)用到生產(chǎn)、生活和最新科技成果中，體現(xiàn)《中國高考評價體現(xiàn)》中對學(xué)習(xí)掌握、實踐探索、思維方法等學(xué)科核心素養(yǎng)的要求，考生要閱讀文本、獲取信息、整合知識，并合理運用科學(xué)的思維方法，有效地組織整合學(xué)科的相關(guān)知識，調(diào)動運用學(xué)科的相關(guān)能力，高質(zhì)量地認識問題、分析問題、解決問題，體現(xiàn)化學(xué)學(xué)科的本質(zhì)價值。

考向1
氧化還原反應(yīng)方程式的配平(理解與辨析能力)
　　配平氧化還原反應(yīng)方程式要依據(jù)“三個守恒規(guī)律”：

角度1　基本型氧化還原反應(yīng)方程式的配平
基本型氧化還原反應(yīng)方程式中，各反應(yīng)物和生成物均提供，要求根據(jù)氧化還原方程式配平的基本方法，配平該化學(xué)方程式，確定某物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)等，體現(xiàn)氧化還原反應(yīng)原理在化工生產(chǎn)中的具體應(yīng)用，要求考生在正確思想觀念引領(lǐng)下，綜合運用多種知識或技能來解決生活、生產(chǎn)實踐中的應(yīng)用性問題。
(2017·全國卷Ⅲ，27題節(jié)選)重鉻酸鉀是一種重要的化工原料，一般由鉻鐵礦制備，鉻鐵礦的主要成分為FeO·Cr2O3，還含有硅、鋁等雜質(zhì)：
。
(1)步驟①的主要反應(yīng)為：
FeO·Cr2O3＋Na2CO3＋NaNO3Na2CrO4＋Fe2O3＋CO2＋NaNO2
上述反應(yīng)配平后FeO·Cr2O3與NaNO3的系數(shù)比為________。


解析　第一步；標(biāo)變價

第二步：列得失

第三步：求總數(shù)
確定氧化劑(或還原產(chǎn)物)和還原劑(或氧化產(chǎn)物)的化學(xué)計量數(shù)。

第四步：配系數(shù)
先配平變價元素，再利用原子守恒配平其他元素。
2FeO·Cr2O3＋4Na2CO3＋7NaNO34Na2CrO4＋Fe2O3＋4CO2＋7NaNO2
第五步：查守恒
檢查剩余元素Na、C和O是否守恒。
FeO·Cr2O3的化學(xué)計量數(shù)為2，NaNO3的化學(xué)計量數(shù)為7，故FeO·Cr2O3與NaNO3的系數(shù)比為2∶7。
答案　2∶7


[強化1] (1)(天津卷，9題節(jié)選)酸性條件下，MnO(OH)2將I－氧化為I2：MnO(OH)2＋I－＋H＋―→Mn2＋＋I2＋H2O(未配平)。配平該反應(yīng)的方程式，其化學(xué)計量數(shù)依次為__________________。
(2)(安徽卷，27題節(jié)選)請配平下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：□NaBO2＋□SiO2＋□Na＋□H2―→□NaBH4＋□Na2SiO3。
解析　(1)I元素由－1價升高到0價，Mn由＋4價降低到＋2價，根據(jù)元素化合價升高總數(shù)相等可得MnO(OH)2和I－的化學(xué)計量數(shù)分別為1、2，再結(jié)合原子守恒和電荷守恒配平：MnO(OH)2＋2I－＋4H＋===Mn2＋＋I2＋3H2O。
(2)H元素由0價降低到－1價，Na由0價升高到＋1價，根據(jù)元素化合價升降總數(shù)相等、原子守恒和電荷守恒配平：NaBO2＋2SiO2＋4Na＋2H2===NaBH4＋2Na2SiO3。
答案　(1)1，2，4，1，1，3　(2)1，2，4，2，1，2
角度2　缺項型氧化還原反應(yīng)方程式的配平
缺項氧化還原反應(yīng)方程式中，某些反應(yīng)物或生成物未提供，要求配平化學(xué)(或離子)方程式，并標(biāo)出缺項物質(zhì)，大多缺項是H2O、酸(H＋)或堿(OH－)，此類問題考查考生的綜合分析能力、邏輯推理能力、實踐應(yīng)用能力，體現(xiàn)高考中化學(xué)學(xué)科的思想方法和育人價值。
(浙江卷，27題節(jié)選)完成以下氧化還原反應(yīng)的離子方程式：
(　　)MnO＋(　　)C2O＋______===(　　)Mn2＋＋(　　)CO2↑＋________


解析

答案　2　5　16H＋　2　10　8H2O

[強化2] (1)(福建卷，25題節(jié)選)工業(yè)上，通過如下轉(zhuǎn)化可制得KClO3晶體：NaCl溶液NaClO3溶液KClO3晶體。完成I中反應(yīng)的總化學(xué)方程式：□NaCl＋□H2O===□NaClO3＋□________。
(2)(天津卷，10題節(jié)選)完成NaClO3 氧化FeCl2 的離子方程式：□ClO＋□Fe2＋＋□____===□Cl－＋□Fe3＋＋□_______。
解析　(1)反應(yīng)I中，Cl由－1價升高到＋5價，Cl和O化合價均處于最低價，不能被還原，據(jù)此推知H2O中＋1價H被還原，則未知產(chǎn)物為H2，結(jié)合電子得失守恒和原子守恒配平：NaCl＋3H2O===NaClO3＋3H2↑。
(2)Cl由＋5價降低到－1價，F(xiàn)e由＋2價升高到＋3價，據(jù)元素化合價升降總數(shù)相等可知，ClO、Fe2＋的化學(xué)計量數(shù)分別為1、6，再結(jié)合電荷守恒和原子守恒配平：ClO＋6Fe2＋＋6H＋===Cl－＋6Fe3＋＋3H2O。
答案　(1)1　3　1　3　H2　(2)1　6　6　H＋　1　6　3　H2O
考向2
信息型氧化還原方程式的書寫(分析與推測能力)
信息型氧化還原反應(yīng)方程式常通過文字描述或工藝流程圖的形式，提供一個化學(xué)反應(yīng)的過程，要求考生從題給流程圖(或?qū)嶒灢僮骷艾F(xiàn)象)中提取有效信息，根據(jù)各物質(zhì)的變化過程確定某些反應(yīng)物和生成物，然后分析元素的化合價，結(jié)合守恒規(guī)律寫出相應(yīng)的化學(xué)(或離子)方程式，體現(xiàn)《中國高考評價體現(xiàn)》中對知識獲取、信息轉(zhuǎn)化、實踐操作等關(guān)鍵能力的要求，要求考生能夠閱讀和理解各種文本，能夠客觀全面地獲取相關(guān)信息，能夠從情境中提取有效信息，結(jié)合氧化還原反應(yīng)規(guī)律，寫出相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)(或離子)方程式。
(2020·北京卷，15題節(jié)選)H2O2是一種重要的化學(xué)品，其合成方法不斷發(fā)展。早期制備方法：Ba(NO3)2BaOBaO2　濾液H2O2
(1)Ⅰ為分解反應(yīng)，產(chǎn)物除BaO、O2外，還有一種紅棕色氣體。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________________________________________________。
(2)Ⅲ中生成H2O2，反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________________________________。


解析　(1)Ⅰ為分解反應(yīng)，產(chǎn)物除BaO、O2外，還有一種紅棕色氣體，該氣體為NO2。根據(jù)氧化還原反應(yīng)電子得失守恒配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Ba(NO3)22BaO＋O2↑＋4NO2↑。
(2)Ⅲ中過氧化鋇與鹽酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氯化鋇和雙氧水，結(jié)合復(fù)分解反應(yīng)規(guī)律寫出化學(xué)方程式：BaO2＋2HCl===BaCl2＋H2O2。
答案　(1)2Ba(NO3)22BaO＋O2↑＋4NO2↑
(2)BaO2＋2HCl===BaCl2＋H2O2

[強化3] (1)(2019·全國卷Ⅲ，26題節(jié)選)高純硫酸錳作為合成鎳鈷錳三元正極材料的原料，工業(yè)上可由天然二氧化錳粉與硫化錳礦(還含F(xiàn)e、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素)制備，工藝如下圖所示。

①“濾渣1”含有S，寫出“溶浸”中二氧化錳與硫化錳反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________。
②寫出“沉錳”的離子方程式：_________________________________________。
(2)N2O是硝酸生成中氨催化氧化的副產(chǎn)物，用特種催化劑能使N2O分解。NH3與O2在加熱和催化劑作用下生成N2O的化學(xué)方程式為__________________________________。
答案　(1)①MnO2＋MnS＋2H2SO4===2MnSO4＋S＋2H2O
②Mn2＋＋2HCO===MnCO3↓＋CO2↑＋H2O
(2)2NH3＋2O2N2O＋3H2O
考向3
氧化還原反應(yīng)的計算 (歸納與論證能力)
近五年，高考在實驗題或化工流程題中考查了有關(guān)氧化還原滴定及相關(guān)計算問題，將利用得失電子守恒列式計算作為數(shù)據(jù)處理的手段，體現(xiàn)對《中國高考評價體系》中閱讀理解能力、信息搜索能力、信息整理能力、數(shù)據(jù)處理能力等關(guān)鍵能力的考查，要求考生設(shè)計合理的實驗方案，進行正確的實驗操作，科學(xué)收集、處理并解釋實驗數(shù)據(jù)，體現(xiàn)高考命題“運用所掌握的知識進行必要的分析、類推或計算，解釋、論證一些具體的化學(xué)問題”的指導(dǎo)思想。
解答氧化還原反應(yīng)計算題的依據(jù)是得失電子守恒，即反應(yīng)中氧化劑得電子總數(shù)與還原劑失電子總數(shù)相等，列出守恒關(guān)系式求解。
(2020·北京卷，18題節(jié)選)MnO2是重要的化工原料，由軟錳礦制備MnO2的一種工藝流程如圖：
軟錳礦Mn2＋溶出液Mn2＋純化液MnO2
資料：軟錳礦的主要成分為MnO2，主要雜質(zhì)有Al2O3和SiO2。
(1)電解。Mn2＋純化液經(jīng)電解得MnO2。生成MnO2的電極反應(yīng)式是________________________________________________________________________。
(2)產(chǎn)品純度測定。向ag產(chǎn)品中依次加入足量b g Na2C2O4和足量稀H2SO4，加熱至充分反應(yīng)。再用c mol·L－1KMnO4溶液滴定剩余Na2C2O4至終點，消耗KMnO4溶液的體積為dL(已知：MnO2及MnO均被還原為Mn2＋。相對分子質(zhì)量：MnO2－86.94；Na2C2O4－134.0)
產(chǎn)品純度為__________________________(用質(zhì)量分數(shù)表示)。


解析　(1)Mn2＋純化液經(jīng)電解得MnO2，Mn2＋在陽極被氧化生成MnO2，電極反應(yīng)式為Mn2＋＋2H2O－2e－===MnO2＋4H＋。
(2)根據(jù)題意可知，部分草酸鈉與MnO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)，剩余部分再與高錳酸鉀反應(yīng)：5H2C2O4＋2KMnO4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O，則與二氧化錳反應(yīng)的草酸鈉物質(zhì)的量為(－×5。)
據(jù)反應(yīng)MnO2＋Na2C2O4＋2H2SO4===Na2SO4＋MnSO4＋2CO2↑＋2H2可得：n(MnO2)＝n(Na2C2O4)＝ －×5，故產(chǎn)品純度＝×100%＝。
答案　(1)Mn2＋＋2H2O－2e－===MnO2＋4H＋
(2)


[強化4] (2019·全國卷Ⅱ，26題節(jié)選)以重晶石(BaSO4)為原料，可按如下工藝生產(chǎn)立德粉(ZnS·BaSO4)：

成品中S2－的含量可以用“碘量法”測得。稱取m g樣品，置于碘量瓶中，移取25.00 mL 0.100 0 mol·L－1的I2-KI溶液于其中，并加入乙酸溶液，密閉，置暗處反應(yīng)5 min，有單質(zhì)硫析出。以淀粉為指示劑，過量的I2用0.100 0 mol·L－1Na2S2O3溶液滴定，反應(yīng)式為I2＋2S2O===2I－＋S4O。測定時消耗Na2S2O3溶液體積V mL。終點顏色變化為________________________，樣品中S2－的含量為___________________(寫出表達式)。
解析　淀粉溶液遇到I2溶液變藍，當(dāng)Na2S2O3將I2消耗完后，溶液由淺藍色變至無色，即滴定終點時，溶液會由淺藍色變至無色。設(shè)Na2S2O3消耗的I2的物質(zhì)的量為n1。
由化學(xué)方程式可得：
I2?。?S2O　===　2I－＋S4O
1 mol　2 mol
n1　0.100 0 mol·L－1×V×10－3 L
則n1＝V×0.100 0×10－3 mol
設(shè)樣品中S2－的含量為w，則由反應(yīng)I2＋S2－===2I－＋S↓可得
I2　　　　　　　　～　　　　　　　　　　S2－
1 mol 32 g
25．00×10－3 L×0.100 0 mol·L－1
－V×0.100 0×10－3 mol m g×w
由此可得：w＝×100%。
答案　淺藍色至無色　×100%
訓(xùn)練(十一)　氧化還原反應(yīng)的配平及計算

1．(2021·河南信陽調(diào)研)將Cl2通入400 mL 0.5 mol·L－1 KOH溶液中，二者恰好完全反應(yīng)得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液，經(jīng)測定ClO－與ClO的物質(zhì)的量之比是1∶2，則所得混合液中n(KClO3)等于(　　)
A．0.014 3 mol　　　　　　　 B．0.028 6 mol
C．0.143 mol D．0.286 mol
B　[Cl2通入KOH溶液中，恰好完全反應(yīng)生成KCl、KClO、KClO3，根據(jù)元素守恒，反應(yīng)后的混合液中n(KCl)＋n(KClO)＋n(KClO3)＝n(KOH)＝0.4 L×0.5 mol/L＝0.2 mol；又知ClO－與ClO的物質(zhì)的量之比是1∶2，設(shè)n(KClO)＝x mol，推知n(KClO3)＝2x mol，n(KCl)＝(0.2－3x) mol，據(jù)得失電子守恒可得：n(KCl)×e－＝n(KClO)×e－＋n(KClO3)×5e－，即(0.2－3x)mol＝x mol＋2x mol×5，解得x≈0.014 3 mol，從而推知n(KClO3)＝2×0.014 3 mol＝0.028 6 mol。]
2．(2021·河南洛陽一中檢測)某強氧化劑XO(OH)被Na2SO3還原。如果還原2.4×10－3 mol XO(OH)，需用30 mL 0.2 mol·L－1的Na2SO3溶液，那么X元素被還原后的價態(tài)是(　　)
A．－1 B．0
C．＋1 D．＋2
B　[Na2SO3還原2.4×10－3 mol XO(OH)到X元素的低價態(tài)，則Na2SO3被氧化為Na2SO4，反應(yīng)中S的化合價由＋4價升高為＋6價，令X元素在還原產(chǎn)物中的化合價為x，由得失電子守恒可知，2.4×10－3 mol×(5－x)＝0.03 L×0.2 mol·L－1×(6－4)，解得x＝0。]
3．(2021·陜西西安檢測)工業(yè)上常利用反應(yīng)Cr2O＋CH3OH＋H＋―→Cr3＋＋CO2↑＋H2O(未配平)來測定工業(yè)甲醇中甲醇的含量。下列說法中正確的是(　　)
A．該反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物是CO2和H2O
B．Cr2O發(fā)生氧化反應(yīng)
C．若配平后Cr3＋和CO2的化學(xué)計量數(shù)比為2∶1，則Cr2O中的n＝2
D．若有3.2 g CH3OH參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6.02×1022
C　[該反應(yīng)中，C由－2價升高到＋4價，H、O的化合價均未變化，則氧化產(chǎn)物是CO2，A項錯誤；Cr2O是氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)，B項錯誤；若配平后Cr3＋和CO2的化學(xué)計量數(shù)比為2∶1，據(jù)得失電子守恒可知，參與反應(yīng)的Cr2O和CH3OH的物質(zhì)的量之比為1∶1，則Cr顯＋6價，從而推知Cr2O中的n＝2，C項正確；3.2 g CH3OH為0.1 mol，參加反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移電子為0.6 mol，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3.612×1023，D項錯誤。]
4．(2021·陜西四校聯(lián)考)已知NaClO溶液與Ag反應(yīng)的產(chǎn)物為AgCl、NaOH和O2，下列說法正確的是(　　)
A．氧氣是還原產(chǎn)物
B．還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為1∶1
C．反應(yīng)物中有水，且反應(yīng)方程式中水的化學(xué)計量數(shù)為2
D．若生成4.48 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)O2，則反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.8 mol電子
C　[NaClO溶液與Ag反應(yīng)生成AgCl、NaOH和O2，O由－2價升高到0價，則O2是氧化產(chǎn)物，A項錯誤；還原劑是Ag和H2O，氧化劑是NaClO，據(jù)得失電子守恒可知，還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比為3∶2，B項錯誤；據(jù)得失電子守恒、原子守恒配平：4Ag＋4NaClO＋2H2O===4AgCl＋4NaOH＋O2↑，則水的化學(xué)計量數(shù)為2，C項正確；生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48 L O2(即0.2 mol)時，轉(zhuǎn)移電子為1.6 mol，D項錯誤。]
5．(2021·遼寧省實驗中學(xué)檢測)R2O離子在一定條件下可以將Mn2＋氧化為MnO，若反應(yīng)后R2O離子變?yōu)镽O離子，又知反應(yīng)中氧化劑與還原劑的離子數(shù)之比為5∶2，則n的值是(　　)
A．1 B．2
C．3 D．4
B　[R2O離子中R元素的化合價為＋(16－n)/2，分析題意可知，Mn由＋2價升高到＋7價，R元素由＋(16－n)/2價降低到＋6價，則R2O是氧化劑，Mn2＋是還原劑。又知N(R2O)∶N(Mn2＋)＝5∶2，則有n(R2O)∶n(Mn2＋)＝5∶2，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中電子得失守恒的規(guī)律列式：n(R2O)×2×[(16－n)/2－6]＝n(Mn2＋)×(7－2)，綜合上述兩式解得n＝2。]
6．(2021·黑龍江哈師大附中檢測)某離子反應(yīng)涉及到H2O、ClO－、NH、OH－、N2、Cl－幾種微粒，其中N2、ClO－的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是(　　)
A．該反應(yīng)中Cl－為氧化產(chǎn)物
B．消耗1 mol還原劑，轉(zhuǎn)移3 mol電子
C．反應(yīng)后溶液的堿性增強
D．該反應(yīng)氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為2∶3
B　[由圖可知，n(ClO－)逐漸減小，n(N2)逐漸增大，則ClO－是反應(yīng)物，N2是生成物。ClO－發(fā)生還原反應(yīng)生成Cl－，則Cl－是還原產(chǎn)物，A項錯誤；NH是還原劑，N2是氧化產(chǎn)物，N由－3價升高到0價，則消耗1 mol NH時轉(zhuǎn)移3 mol 電子，B項正確；由上述分析，結(jié)合守恒規(guī)律寫出離子方程式：3ClO－＋2NH＋2OH－===N2↑＋3Cl－＋5H2O，反應(yīng)消耗OH－，溶液的堿性減弱，C項錯誤；結(jié)合得失電子守恒可知，氧化劑(ClO－)與還原劑(NH)的物質(zhì)的量之比為3∶2，D項錯誤。]

7．(2021·河南部分重點校聯(lián)考)黃鐵礦(主要成分為FeS2)因其呈淺黃銅色，且具有明亮金屬光澤，常被誤以為是黃金，故又稱為“愚人金”。在酸性和催化劑作用下FeS2有如圖所示的轉(zhuǎn)化。下列分析正確的是(　　)

A．反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均為氧化還原反應(yīng)
B．在酸性條件下，黃鐵礦催化氧化中只有Fe3＋作催化劑
C．反應(yīng)Ⅰ的離子方程式：4Fe(NO)2＋＋O2＋2H2O===4Fe3＋＋4NO＋4OH－
D．反應(yīng)Ⅱ中，每消耗1 mol FeS2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為14 mol
D　[反應(yīng)Ⅲ為非氧化還原反應(yīng)，A項錯誤；在酸性條件下，黃鐵礦催化氧化反應(yīng)中NO也作催化劑，B項錯誤；因反應(yīng)在酸性條件下進行，反應(yīng)Ⅰ的離子方程式：4[Fe(NO)]2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋4NO＋2H2O，C項錯誤。]
8．(2021·山東泰安第一次調(diào)研)硼氫化鈉(NaBH4)具有強還原性，在工業(yè)生產(chǎn)上廣泛用于非金屬及金屬材料的化學(xué)鍍膜、貴金屬回收、工業(yè)廢水處理等。工業(yè)上采用的Bayer法制備NaBH4通常分兩步(如圖)。下列說法錯誤的是(　　)

A．用B2O3代替Na2B4O7也可制得NaBH4
B．兩步的總反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2∶1
C．NaBH4與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaBH4＋2H2O===NaBO2＋4H2↑
D．由圖可知該工藝過程中無污染性物質(zhì)產(chǎn)生，符合綠色化學(xué)理念
B　[Na2B4O7可表示成Na2O·2B2O3的組成形式，則在制備NaBH4過程中，也可用B2O3代替Na2B4O7作原料，A項正確；兩步的總反應(yīng)中B化合價未變，氫氣中H化合價從0價降低到－1價，被還原作氧化劑，而Na化合價從0價升高到＋1價，被氧化作還原劑，根據(jù)得失電子守恒可得，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶2，B項錯誤；NaBH4和H2O發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成NaBO2和H2，C項正確；由圖可知該工藝過程整個制備過程中無污染性物質(zhì)產(chǎn)生，則符合綠色化學(xué)理念，D項正確。]
9．(2020·山東聊城二模)白銀(Ag)是高新技術(shù)產(chǎn)業(yè)的基礎(chǔ)材料之一。在一種光盤金屬層中回收少量白銀(金屬層中其他金屬含量過低，對實驗的影響可忽略)的流程如下：

已知：NaClO溶液在受熱或酸性條件下易分解。
下列敘述正確的是(　　)
A．“氧化”過程若在加強熱和強酸性條件下進行時可提高氧化速率
B．“操作1”所用到的玻璃儀器是玻璃棒、燒杯、分液漏斗
C．若“還原”過程通過原電池來實現(xiàn)，則N2為正極產(chǎn)物
D．“還原”過程中參加反應(yīng)的n[Ag(NH3)]∶n[N2H4·H2O]＝4∶1
D　[氧化過程加入NaClO，若反應(yīng)在強酸性或加強熱條件下進行，ClO－結(jié)合H＋生成HClO，HClO受熱則分解為HCl和O2，氧化速率反而會降低，A項錯誤；“操作1”是過濾，用到的玻璃儀器有漏斗、燒杯和玻璃棒，B項錯誤；還原過程加入N2H4·H2O，生成的N2是氧化產(chǎn)物，若通過原電池來實現(xiàn)，則N2是負極產(chǎn)物，C項錯誤；還原過程中，Ag由＋1價變?yōu)?價，N2H4·H2O中N由－2價升高到0價，據(jù)得失電子守恒可得，參加反應(yīng)的n[Ag(NH3)]∶n(N2H4·H2O)＝4∶1，D項正確。]