2022高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)教案：第2章 第7講 氧化還原反應(yīng)的規(guī)律及應(yīng)用

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第7課時(shí)　關(guān)鍵能力——氧化還原反應(yīng)的規(guī)律及應(yīng)用

氧化還原反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)的核心理論，是從元素價(jià)態(tài)視角認(rèn)識(shí)元素及其化合物性質(zhì)的工具，氧化還原反應(yīng)的規(guī)律(價(jià)態(tài)規(guī)律、強(qiáng)弱規(guī)律、先后規(guī)律、守恒規(guī)律)在解決氧化還原反應(yīng)實(shí)際問題的應(yīng)用中，起著舉足輕重的作用。高考試題在化學(xué)工藝流程或?qū)嶒?yàn)綜合題中考查了氧化還原反應(yīng)的規(guī)律及應(yīng)用，要求考生閱讀并獲取有關(guān)信息，識(shí)別有效證據(jù)、處理轉(zhuǎn)化數(shù)據(jù)，并分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，要求考生利用氧化還原反應(yīng)中“守恒規(guī)律”處理實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，解決相關(guān)實(shí)際問題。氧化還原反應(yīng)的規(guī)律及應(yīng)用體現(xiàn)《中國(guó)高考評(píng)價(jià)體系》中對(duì)理解與辨析、分析與推測(cè)、歸納與論證、探究與創(chuàng)新等關(guān)鍵能力的要求。

氧化還原反應(yīng)中存在諸多規(guī)律，如強(qiáng)弱規(guī)律、轉(zhuǎn)化規(guī)律、先后規(guī)律、守恒規(guī)律等，復(fù)習(xí)過程中，理解并應(yīng)用這些規(guī)律分析問題是學(xué)好氧化還原反應(yīng)知識(shí)的關(guān)鍵。
考向1
強(qiáng)弱規(guī)律及應(yīng)用(分析與推測(cè)能力)
物質(zhì)的氧化性(或還原性)的強(qiáng)弱與得失電子的難易程度有關(guān)，與得失電子的數(shù)目無(wú)關(guān)，但外界因素(如反應(yīng)條件、反應(yīng)物濃度、酸堿性等)也影響物質(zhì)的氧化性(或還原性)。例如，NO在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，但在中性或堿性條件幾乎不表現(xiàn)氧化性。要求考生根據(jù)對(duì)問題情境的分析，運(yùn)用抽象與聯(lián)想、歸納與概括等思維方法來組織、調(diào)動(dòng)相關(guān)的知識(shí)與能力，結(jié)合具體實(shí)例判斷物質(zhì)的氧化性(或還原性)的強(qiáng)弱，或根據(jù)物質(zhì)的氧化物(或還原性)的強(qiáng)弱，推測(cè)化學(xué)反應(yīng)能否發(fā)生。
角度1　判斷物質(zhì)氧化性、還原性的強(qiáng)弱
(1)根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理判斷(主要)

一般情況，氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑>還原產(chǎn)物。
(2)根據(jù)元素周期表和金屬活動(dòng)順序表判斷
①根據(jù)元素周期表判斷
同主族元素對(duì)應(yīng)單質(zhì)的氧化性從上到下逐漸減弱，對(duì)應(yīng)陰離子的還原性逐漸增強(qiáng)。

同周期元素對(duì)應(yīng)單質(zhì)的還原性從左到右逐漸減弱，氧化性逐漸增強(qiáng)。

②根據(jù)金屬活動(dòng)順序表判斷

(3)根據(jù)產(chǎn)物中元素價(jià)態(tài)的高低判斷
①相同條件下，不同氧化劑作用于同一種還原劑，氧化產(chǎn)物價(jià)態(tài)高的其氧化性強(qiáng)。例如：

②相同條件下，不同還原劑作用于同一種氧化劑，還原產(chǎn)物價(jià)態(tài)低的其還原性強(qiáng)。例如：

(4)根據(jù)電化學(xué)知識(shí)判斷
①利用原電池判斷：一般情況，原電池中金屬電極的還原性：負(fù)極>正極。
②利用電解池判斷：陰極上優(yōu)先放電陽(yáng)離子的氧化性強(qiáng)，對(duì)應(yīng)單質(zhì)的還原性弱。
(5)根據(jù)外界條件判斷
①濃度：同一種物質(zhì)濃度越大，氧化性(或還原性)越強(qiáng)。例如，氧化性：濃H2SO4>稀H2SO4，濃HNO3>稀HNO3，還原性：濃HCl>稀HCl。
②溫度：同一種物質(zhì)，溫度越高其氧化性越強(qiáng)。例如，熱的濃硫酸的氧化性比冷的濃硫酸的氧化性強(qiáng)。
③酸堿性：同一種物質(zhì)，所處環(huán)境酸(堿)性越強(qiáng)其氧化性(還原性)越強(qiáng)。例如，NO在堿性、中性條件下，幾乎不表現(xiàn)氧化性，但在酸性條件下表現(xiàn)氧化性，且酸性越強(qiáng)，其氧化性也越強(qiáng)。
(2021·遼寧沈陽(yáng)檢測(cè))現(xiàn)有下列反應(yīng)：
①Cr2O＋14H＋＋6Cl－===2Cr3＋＋3Cl2↑＋7H2O；
②2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－；
③2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－；
④2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO＋4H＋。
下列有關(guān)性質(zhì)的比較中正確的是(　　)
A．氧化性：Cr2O> Cl2> Fe3＋
B．氧化性：Cl2> Br2> Cr2O
C．還原性：SO2Fe2＋


A　[根據(jù)氧化還原反應(yīng)中“性質(zhì)強(qiáng)弱規(guī)律”判斷，氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物，還原性：還原劑>還原產(chǎn)物。①氧化性：Cr2O> Cl2，還原性：Cl－>Cr3＋；②氧化性：Br2> Fe3＋，還原性：Fe2＋>Br－；③氧化性：Cl2> Br2，還原性：Br－>Cl－；④氧化性：Fe3＋>SO，還原性：SO2>Fe2＋，綜上所述，氧化性：Cr2O> Cl2> Br2> Fe3＋>SO，還原性：SO2>Fe2＋> Br－> Cl－>Cr3＋，故正確答案為A。]

[強(qiáng)化1] (2021·廣東深圳三校聯(lián)考)已知下列反應(yīng)：
反應(yīng)Ⅰ：Co2O3＋6HCl(濃)===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O
反應(yīng)Ⅱ：5Cl2＋I(xiàn)2＋6H2O===10HCl＋2HIO3
下列說法正確的是(　　)
A．反應(yīng)Ⅰ中HCl是氧化劑
B．反應(yīng)Ⅱ中Cl2發(fā)生氧化反應(yīng)
C．氧化性：Co2O3>Cl2>HIO3
D．還原性：CoCl2>HCl>I2
C　[反應(yīng)Ⅰ中氯元素的化合價(jià)升高，則HCl為還原劑，A項(xiàng)錯(cuò)誤；反應(yīng)Ⅱ中氯元素的化合價(jià)降低，則Cl2發(fā)生還原反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；由氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性可知，反應(yīng)Ⅰ中氧化性：Co2O3>Cl2，反應(yīng)Ⅱ中氧化性：Cl2>HIO3，則氧化性：Co2O3>Cl2>HIO3，C項(xiàng)正確；由還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物的還原性，反應(yīng)Ⅰ中還原性：HCl>CoCl2，反應(yīng)Ⅱ中還原性：I2>HCl，則還原性：I2>HCl>CoCl2，D項(xiàng)錯(cuò)誤。]
角度2　判斷氧化還原反應(yīng)能否進(jìn)行
若已知物質(zhì)的氧化性(或還原性)的強(qiáng)弱，依據(jù)性質(zhì)“強(qiáng)弱規(guī)律”可判斷氧化還原反應(yīng)能否進(jìn)行，其根本依據(jù)是“氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑>還原產(chǎn)物”。此類試題側(cè)重考查考生的理解與辨析能力、分析與推測(cè)能力等，要求考生結(jié)合氧化還原反應(yīng)中“強(qiáng)弱規(guī)律”及已知信息，判斷氧化還原反應(yīng)能否進(jìn)行，充分體現(xiàn)了化學(xué)中物質(zhì)觀、反應(yīng)觀、變化觀等思想觀念。
(2021·黑龍江哈師大附中檢測(cè))常溫下，在溶液中可能發(fā)生以下反應(yīng)：
①H＋＋Z－＋XO―→X2＋＋Z2＋H2O(未配平)
②2M2＋＋R2===2M3＋＋2R－
③2R－＋Z2===R2＋2Z－
由此判斷下列說法正確的是(　　)
A．常溫下反應(yīng)2M2＋＋Z2===2M3＋＋2Z－不可以自發(fā)進(jìn)行
B．R元素在反應(yīng)②中被氧化，在反應(yīng)③中被還原
C．反應(yīng)①配平后，H2O的化學(xué)計(jì)量數(shù)為8
D．還原性強(qiáng)弱順序?yàn)镠＋＞Z－＞R－＞M2＋


C　[根據(jù)題給三個(gè)反應(yīng)可得氧化性：XO>Z2> R2>M3＋，則Z2可氧化M2＋生成M3＋，A項(xiàng)錯(cuò)誤；②中R元素化合價(jià)降低被還原，③中R元素化合價(jià)升高氧化，B項(xiàng)錯(cuò)誤；反應(yīng)①配平可得：16H＋＋10Z－＋2XO===2X2＋＋5Z2＋8H2O，C項(xiàng)正確；根據(jù)還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物，由題給反應(yīng)可得還原性：M2＋>R－>Z－>X2＋，D項(xiàng)錯(cuò)誤。]

[強(qiáng)化2] (2021·北京四中檢測(cè))已知還原性：Cl－I－>SO2
C．通入SO2時(shí)，SO2與I2反應(yīng)，I2作還原劑，H2SO4是氧化產(chǎn)物
D．滴加KI溶液時(shí)，當(dāng)有2 mol I－參加反應(yīng)，則生成1 mol 白色沉淀
D　[CuSO4溶液中加入過量KI溶液，生成CuI沉淀，發(fā)生反應(yīng)為2Cu2＋＋4I－===2CuI↓＋I(xiàn)2，再通入SO2氣體，發(fā)生反應(yīng)：SO2＋I(xiàn)2＋2H2O===H2SO4＋2HI，SO2作還原劑，體現(xiàn)還原性，A項(xiàng)錯(cuò)誤；據(jù)還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物可得，還原性：SO2＞I－，B項(xiàng)錯(cuò)誤；SO2與I2反應(yīng)時(shí)，SO2是還原劑，I2是氧化劑，C項(xiàng)錯(cuò)誤；由反應(yīng)2Cu2＋＋4I－===2CuI↓＋I(xiàn)2可知，2 mol I－參與反應(yīng)時(shí)，生成1 mol CuI，D項(xiàng)正確。]

8．(2021·黑龍江哈爾濱九中檢測(cè))高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種環(huán)保、高效、多功能飲用水處理劑，制備流程如圖所示：

下列敘述錯(cuò)誤的是(　　)
A．用K2FeO4作水處理劑時(shí)，既能殺菌消毒又能凈化水
B．反應(yīng)Ⅰ中尾氣可用FeCl2溶液吸收再利用
C．反應(yīng)Ⅱ中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3∶2
D．該條件下，物質(zhì)的溶解性：Na2FeO4＜K2FeO4
D　[K2FeO4具有強(qiáng)氧化性，能使細(xì)菌體內(nèi)蛋白質(zhì)發(fā)生變性而具有殺菌消毒作用，還原得到的Fe3＋發(fā)生水解，生成Fe(OH)3膠體具有凈水作用，A項(xiàng)正確；Ⅰ中尾氣為Cl2，具有氧化性，可用FeCl2溶液吸收生成FeCl3，B項(xiàng)正確；Ⅱ中FeCl3與NaClO、NaOH反應(yīng)生成Na2FeO4和NaCl，NaClO是氧化劑，F(xiàn)eCl3是還原劑，據(jù)得失電子守恒推知，二者的物質(zhì)的量之比為3∶2，C項(xiàng)正確；Na2FeO4溶液中加入飽和KOH，得到K2FeO4粗晶體，說明溶解性：Na2FeO4>K2FeO4，D項(xiàng)錯(cuò)誤。]
9．(2021·江西上饒檢測(cè))LiAlH4、NaBH4是有機(jī)合成中的常用試劑，遇水均能劇烈反應(yīng)釋放出H2，如：NaBH4＋2H2O===NaBO2＋4H2↑。LiAlH4在125℃時(shí)分解為L(zhǎng)iH、H2和Al。下列說法正確的是(　　)
A．NaBH4與D2O反應(yīng)，所得氫氣的摩爾質(zhì)量為4 g·mol－1
B．LiAlH4與水反應(yīng)時(shí)，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶2
C．1 mol LiAlH4在125℃時(shí)完全分解，轉(zhuǎn)移3 mol電子
D．NaBH4與乙醛作用生成乙醇，NaBH4作氧化劑
C　[NaBH4與D2O反應(yīng)生成NaBO2和HD，則所得氫氣的摩爾質(zhì)量為3 g·mol－1，A項(xiàng)錯(cuò)誤；LiAlH4與水反應(yīng)時(shí)，LiAlH4是還原劑，H2O是氧化劑，據(jù)得失電子守恒可知，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2∶1，B項(xiàng)錯(cuò)誤；LiAlH4在125℃時(shí)分解為L(zhǎng)iH、H2和Al，該反應(yīng)為2LiAlH42LiH＋3H2↑＋2Al，則1 mol LiAlH4完全分解生成1 mol Al，轉(zhuǎn)移3 mol 電子，C項(xiàng)正確；NaBH4與乙醛作用生成乙醇，乙醛發(fā)生了還原反應(yīng)，NaBH4則發(fā)生氧化反應(yīng)，故NaBH4作還原劑，D項(xiàng)錯(cuò)誤。]
10．(2021·湖南株洲質(zhì)檢)含氰化物的廢液亂倒或與酸混合，均易生成有劇毒且易揮發(fā)的氰化氫。工業(yè)上常采用堿性氯化法來處理高濃度氰化物污水，發(fā)生的主要反應(yīng)為：CN－＋OH－＋Cl2―→CO2＋N2＋Cl－＋H2O(未配平)。下列說法錯(cuò)誤的是(其中NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)(　　)
A．Cl2是氧化劑，CO2和N2是氧化產(chǎn)物
B．上述離子方程式配平后，氧化劑、還原劑的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為2∶5
C．該反應(yīng)中，若有1 mol CN－發(fā)生反應(yīng)，則有5NA電子發(fā)生轉(zhuǎn)移
D．若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，則CN－在負(fù)極區(qū)發(fā)生反應(yīng)
B　[該反應(yīng)中，Cl由0價(jià)降低到－1價(jià)，C由＋2價(jià)升高到＋4價(jià)，N由－3價(jià)升高到0價(jià)，則Cl2是氧化劑，CO2和N2是氧化產(chǎn)物，A項(xiàng)正確；根據(jù)得失電子守恒、原子及電荷守恒配平可得：2CN－＋8OH－＋5Cl2===2CO2＋N2＋10Cl－＋4H2O，Cl2是氧化劑，CN－是還原劑，二者的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為5∶2，B項(xiàng)錯(cuò)誤；1 mol CN－發(fā)生反應(yīng)時(shí)，消耗2.5 mol Cl2，則有5NA個(gè)電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，C項(xiàng)正確；該反應(yīng)中CN－發(fā)生氧化反應(yīng)，若設(shè)計(jì)成原電池，則CN－在負(fù)極區(qū)發(fā)生氧化反應(yīng)，D項(xiàng)正確。]
11．(2021·河南羅山調(diào)研)氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中有著重要的應(yīng)用。請(qǐng)按要求寫出相應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式。
(1)將含SO2的廢氣通入含F(xiàn)e2＋(催化劑)的溶液中，常溫下可使SO2轉(zhuǎn)化為SO，其總反應(yīng)為2SO2＋O2＋2H2O===2H2SO4。上述總反應(yīng)分兩步進(jìn)行，第一步反應(yīng)的離子方程式為4Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H2O，寫出第二步反應(yīng)的離子方程式____________________。
(2)pH＝3.6時(shí)，碳酸鈣與硫酸鋁反應(yīng)可制備堿式硫酸鋁[Al2(SO4)x(OH)6－2x]溶液。若溶液的pH偏高，則堿式硫酸鋁產(chǎn)率降低且有氣泡產(chǎn)生，用化學(xué)方程式表示其原因： ______。
(3)ClO2是一種高效安全的殺菌消毒劑。氯化鈉電解法生產(chǎn)ClO2工藝原理示意圖如下：

①寫出氯化鈉電解槽內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：____________________________。
②寫出ClO2發(fā)生器中的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向及數(shù)目： __________。
③ClO2能將電鍍廢水中的CN－氧化成兩種無(wú)毒氣體，自身被還原成Cl－。寫出該反應(yīng)的離子方程式： __________________________________________。
解析　(1)總反應(yīng)中Fe2＋作催化劑，由此可知第一步反應(yīng)中生成的Fe3＋在第二步反應(yīng)中又被SO2還原為Fe2＋，故第二步反應(yīng)的離子方程式為2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO＋4H＋。
(2)若溶液的pH偏高，則堿式硫酸鋁產(chǎn)率降低且有氣泡產(chǎn)生，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因用化學(xué)方程式表示為3CaCO3＋Al2(SO4)3＋3H2O===2Al(OH)3＋3CaSO4＋3CO2↑。
(3)①根據(jù)電解原理，氯化鈉電解槽內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cl－＋3H2O3H2↑＋ClO；②二氧化氯發(fā)生器中氯酸鈉被還原為ClO2，HCl被氧化為氯氣，反應(yīng)過程為2NaClO3＋4HC2e－l===2ClO2↑＋2NaCl＋Cl2↑＋2H2O；
③ClO2能將電鍍廢水中的CN－氧化成兩種無(wú)毒氣體，自身被還原成Cl－。該反應(yīng)的離子方程式為2ClO2＋2CN－===2CO2＋2Cl－＋N2。
答案　(1)2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO＋4H＋
(2)3CaCO3＋Al2(SO4)3＋3H2O===2Al(OH)3＋3CaSO4＋3CO2↑
(3)①Cl－＋3H2O3H2↑＋ClO
②2NaClO3＋4HC2e－l===2ClO2↑＋2NaCl＋Cl2↑＋2H2O
③2ClO2＋2CN－===2CO2＋2Cl－＋N2

12．(2021·湖南三湘教育聯(lián)盟聯(lián)考)在氧化還原反應(yīng)中，氧化過程和還原過程是同時(shí)發(fā)生的兩個(gè)半反應(yīng)。已知：
①半反應(yīng)式：Cu2O＋2e－＋2H＋===2Cu2＋＋H2O
②五種物質(zhì)：FeSO4、Fe2(SO4)3、CuSO4、Na2CO3、KI
③Fe2＋＋MnO＋―→Fe3＋＋Mn2＋＋H2O(未配平)
下列判斷正確的是(　　)
A．①中半反應(yīng)式發(fā)生的是還原反應(yīng)
B．②中五種物質(zhì)中能使①順利發(fā)生的物質(zhì)為Fe2(SO4)3
C．MnO＋5e－＋4H2O===Mn2＋＋8OH－是反應(yīng)③的一個(gè)半反應(yīng)
D．幾種物質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篗nO＞Cu2＋＞Fe3＋
B　[①中Cu元素由＋1價(jià)升高到＋2價(jià)，該反應(yīng)為氧化反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；①發(fā)生氧化反應(yīng)，②中物質(zhì)若使①能順利發(fā)生，則應(yīng)具有氧化性，該物質(zhì)是Fe2(SO4)3，B項(xiàng)正確；將③配平可得：5Fe2＋＋2MnO＋8H＋===5Fe3＋＋2Mn2＋＋4H2O，故反應(yīng)③是一個(gè)半反應(yīng)為8H＋＋MnO＋5e－===Mn2＋＋4H2O，C項(xiàng)錯(cuò)誤；Fe3＋的氧化性強(qiáng)于Cu2＋，D項(xiàng)錯(cuò)誤。]
13．(2021·河南部分重點(diǎn)校聯(lián)考)把圖2中的紙片補(bǔ)充到圖1中，可得到一個(gè)完整的氧化還原反應(yīng)的離子方程式(未配平)。下列對(duì)該反應(yīng)的說法不正確的是(　　)

A．IO作氧化劑
B．1 mol Mn2＋參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移5 mol電子
C．還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為2∶5
D．配平后H＋、Mn2＋的化學(xué)計(jì)量數(shù)分別為4、2
D　[圖1中Mn2＋是反應(yīng)物，則含Mn元素的MnO是生成物，Mn2＋是還原劑，應(yīng)與具有氧化性的IO反應(yīng)，生成還原產(chǎn)物IO，故IO是氧化劑，A項(xiàng)正確；Mn由＋2價(jià)升高到＋7價(jià)，故1 mol Mn2＋參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移5 mol 電子，B項(xiàng)正確；Mn2＋是還原劑，IO是氧化劑，I由＋7價(jià)降低到＋5價(jià)，據(jù)得失電子守恒可知，Mn2＋與IO的物質(zhì)的量之比為2∶5，C項(xiàng)正確；根據(jù)得失電子守恒、原子守恒和電荷守恒配平可得：2Mn2＋＋5IO＋3H2O===2MnO＋5IO＋6H＋，則H＋、Mn2＋的化學(xué)計(jì)量數(shù)分別為6、2，D項(xiàng)錯(cuò)誤。]
14．Ca(NO2)2(亞硝酸鈣)是易溶于水的無(wú)色晶體，可用作混凝土中鋼筋的防護(hù)劑。
(1)Ca(NO2)2的制備方法很多。
①實(shí)驗(yàn)室可用反應(yīng)Ca(NO3)2＋2CaFe2O4＋4NO3Ca(NO2)2＋2Fe2O3制備Ca(NO2)2，該反應(yīng)中被氧化的N原子與被還原的N原子的物質(zhì)的量之比為__________。
②用石灰乳吸收硝酸工業(yè)尾氣中氮氧化物制備Ca(NO2)2，其中NO2與Ca(OH)2反應(yīng)生成Ca(NO2)2和Ca(NO3)2的化學(xué)方程式為_____________________________________，經(jīng)過濾得到含Ca(NO2)2的溶液為液態(tài)產(chǎn)品。
(2)測(cè)定某液態(tài)產(chǎn)品中NO含量的步驟如下：


①步驟4中反應(yīng)的離子方程式為：_________________________________________。
②步驟5中反應(yīng)的離子方程式為：_________________________________________。
③若步驟5滴定至終點(diǎn)時(shí)消耗K2Cr2O7溶液20.00 mL，則液態(tài)產(chǎn)品中NO的含量為______________(單位g·L－1，最后結(jié)果保留一位小數(shù))。
解析　(1)①該反應(yīng)中，Ca(NO3)2中＋5價(jià)N變成＋3價(jià)生成Ca(NO2)2，NO中＋2價(jià)N變成＋3價(jià)生成Ca(NO2)2，則被氧化的N原子與被還原的N原子的物質(zhì)的量之比2∶1。
②NO2與Ca(OH)2反應(yīng)生成Ca(NO2)2和Ca(NO3)2，N元素由＋4價(jià)變成＋3價(jià)和＋5價(jià)，根據(jù)得失電子守恒及原子守恒寫出化學(xué)方程式：4NO2＋2Ca(OH)2===Ca(NO3)2＋Ca(NO2)2＋2H2O。
(2)①步驟3所得溶液加入硫酸酸化，步驟4中加入(NH4)2Fe(SO4)2溶液還原NO，在酸性條件下，NO、Fe2＋、H＋發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成NO、Fe3＋和H2O：NO＋3Fe2＋＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O。
②步驟5用K2Cr2O7溶液滴定剩余Fe2＋，F(xiàn)e2＋被氧化生成Fe3＋，Cr2O被還原生成Cr3＋，結(jié)合得失電子守恒、原子守恒及電荷守恒寫出離子方程式：6Fe2＋＋Cr2O＋14H＋===6Fe3＋＋2Cr3＋＋7H2O。
③與K2Cr2O7反應(yīng)的n(Fe2＋)＝6n(K2Cr2O7)＝6×0.020 0 mol·L－1×20.00 mL×10－3L·mL－1＝2.400×10－3mol，與NO反應(yīng)的n(Fe2＋)＝0.100 0 mol·L－1×25.00 mL×10－3L·mL－1－2.400×10－3mol＝1.000×10－4mol，則NO的含量為
≈5.2 g·L－1。
答案　(1)①2∶1?、?NO2＋2Ca(OH)2===Ca(NO3)2＋Ca(NO2)2＋2H2O
(2)①NO＋3Fe2＋＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O
②6Fe2＋＋Cr2O＋14H＋===6Fe3＋＋2Cr3＋＋7H2O　③5.2