人教版 (新課標)必修1第三節(jié) 氧化還原反應(yīng)第1課時教學(xué)設(shè)計

這是一份人教版 (新課標)必修1第三節(jié) 氧化還原反應(yīng)第1課時教學(xué)設(shè)計，共4頁。
從容說課
氧化還原反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)的重點內(nèi)容，也是中學(xué)化學(xué)的難點內(nèi)容。教材把氧化還原知識安排到第二章，在教學(xué)過程中，應(yīng)遵照教學(xué)規(guī)律采用分步推進的方法，而不能簡單采用“一步到位”的方法。在這一節(jié)只要求學(xué)生在初中的基礎(chǔ)上，能用化合價升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點初步理解氧化還原反應(yīng)，以及了解常見的氧化劑和還原劑，理解氧化還原反應(yīng)中有關(guān)概念的對立統(tǒng)一關(guān)系。有關(guān)氧化還原反應(yīng)的配平及其計算的知識在本節(jié)不要涉及。
教學(xué)過程從復(fù)習(xí)初中四種基本類型的反應(yīng)，以及氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)（從得氧、失氧角度）入手，通過對兩個反應(yīng)（Fe2O3+3CO2Fe+3CO2和CuO+H2Cu+H2O）的討論，引出從化合價升降和電子得失的角度理解氧化還原反應(yīng)，推出氧化還原反應(yīng)的概念和化學(xué)反應(yīng)的分類。
根據(jù)教材特點，采用復(fù)習(xí)—討論—歸納和小結(jié)的方法。注意引導(dǎo)學(xué)生在復(fù)習(xí)初中化學(xué)的基礎(chǔ)上提出問題，并深入討論。在討論的基礎(chǔ)上對初中所學(xué)的知識進行深化和拓寬，歸納和小結(jié)出有關(guān)新知識的學(xué)習(xí)方法。
節(jié)勝利對于氧化還原反應(yīng)，在本節(jié)教學(xué)中，只要求學(xué)生知道氧化還原反應(yīng)中，某些元素的化合價反應(yīng)前后發(fā)生了變化；氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）。使學(xué)生初步了解“雙線橋”“單線橋”標電子轉(zhuǎn)移的方向和總數(shù)，不要引入配平氧化還原方程式，氧化劑氧化性強弱、還原劑還原性強弱的判斷等。氧化劑、還原劑也最好限于課標教材中出現(xiàn)的氧化劑和還原劑，不要作過多的補充及擴展。
教學(xué)重點
1.氧化還原反應(yīng)的概念及實質(zhì)
2.氧化劑、還原劑在氧化還原反應(yīng)中發(fā)生的反應(yīng)
教學(xué)難點
氧化還原反應(yīng)規(guī)律的應(yīng)用。
課時安排
2課時
第1課時
教學(xué)設(shè)計
三維目標
知識與技能
１.從得氧和失氧的分類標準認識氧化還原反應(yīng)的概念。
2.從化合價變化的分類標準認識氧化還原反應(yīng)的特征。
3. 培養(yǎng)學(xué)生用概念去分析問題、解決問題的能力，培養(yǎng)學(xué)生的歸納能力、推理能力。
過程與方法
１.重視培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)探究的基本方法，提高科學(xué)探究的能力。
2.培養(yǎng)學(xué)生的思維能力。
3.探究與活動，氧化還原反應(yīng)概念的發(fā)展。
情感、態(tài)度與價值觀
對學(xué)生進行對立統(tǒng)一等辯證唯物主義觀點的教育，使學(xué)生形成勇于創(chuàng)新的習(xí)慣、培養(yǎng)創(chuàng)新能力。
教學(xué)重點
探究氧化還原反應(yīng)的概念及其發(fā)展
教學(xué)難點
氧化還原反應(yīng)的特征
教學(xué)準備
多媒體課件、投影儀
教學(xué)過程
導(dǎo)入新課
人類的衣、食、住、行，生物體的產(chǎn)生、發(fā)展和消亡，化工生產(chǎn)約50%以上的化學(xué)反應(yīng)等等都涉及氧化還原反應(yīng)。氧化還原反應(yīng)與我們的生活、生命、生產(chǎn)有著十分重要的關(guān)系，例如，研究燃燒中的化學(xué)反應(yīng)、能量變化、燃燒效率及產(chǎn)物對環(huán)境的影響等問題與本節(jié)知識有密切關(guān)系。下面我們就討論氧化還原反應(yīng)這一問題。
師：初中學(xué)習(xí)的燃燒是指可燃物與空氣中氧氣發(fā)生的發(fā)光、放熱的氧化反應(yīng)，現(xiàn)在我們來進一步研究。請同學(xué)們舉出氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的實例。
[板書]第三節(jié) 氧化還原反應(yīng)
推進新課
師：引導(dǎo)學(xué)生思考交流（學(xué)生填寫此表）。
引導(dǎo)學(xué)生討論氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的概念。
生：得出以下結(jié)論
[板書]根據(jù)反應(yīng)中物質(zhì)是否得到氧或失去氧，把化學(xué)反應(yīng)分為氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)。
分類標準：得失氧的情況。
氧化反應(yīng)：得到氧的反應(yīng)。
還原反應(yīng)：失去氧的反應(yīng)。
師：在復(fù)習(xí)化合價概念的基礎(chǔ)上，請分析填寫下列表格：
師：CuO+H2Cu+H2O
１.在以上反應(yīng)中，氧化銅發(fā)生氧化反應(yīng)還是還原反應(yīng)？依據(jù)是什么？
2.標出反應(yīng)中各元素的化合價，從中分析三種元素化合價各有什么變化。
小結(jié)初中氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)的知識后，引導(dǎo)學(xué)生把氧化還原反應(yīng)跟化合價變化聯(lián)系起來。
［合作探究］
2Na+Cl22NaCl
H2+Cl22HCl
這兩個反應(yīng)雖沒有氧的得失，但是氧化還原反應(yīng)，為什么？哪種物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)，哪種物質(zhì)發(fā)生還原反應(yīng)？為什么？
［課堂小結(jié)］
上述［合作探究］討論后，得出：
物質(zhì)所含元素的化合價發(fā)生變化的一類反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)。所含元素的化合價升高的物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)；所含元素化合價降低的物質(zhì)發(fā)生還原反應(yīng)。
板書設(shè)計
第三節(jié) 氧化還原反應(yīng)
一、氧化還原反應(yīng)
１.定義：根據(jù)反應(yīng)中物質(zhì)是否得到氧或失去氧，把化學(xué)反應(yīng)分為氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)。
2.兩類標準：
（1）得失氧的情況
氧化反應(yīng)：得到氧的反應(yīng)。
還原反應(yīng)：失去氧的反應(yīng)。
（2）化合價升降情況
所含元素的化合價升高的物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)；所含元素化合價降低的物質(zhì)發(fā)生還原反應(yīng)。
凡是有元素化合價升降的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。
活動與探究
下列反應(yīng)中哪些是氧化還原反應(yīng)？發(fā)生氧化、還原反應(yīng)的各是什么物質(zhì)？
2NaBr+Cl2====2NaCl＋Br2
2NaOH+H2SO4====Na2SO4+2H2O
MnO2+4HClMnCl2+2H2O+Cl2↑
Ca(ClO)2+CO2+H2O====CaCO3↓+2HClO
隨堂練習(xí)
１.下列各類反應(yīng)中，全部是氧化還原反應(yīng)的是（ ）
A.分解反應(yīng)B.化合反應(yīng)
C.置換反應(yīng)D.復(fù)分解反應(yīng)
答案:C
2.下列各說法正確的是（ ）
A.在氧化還原反應(yīng)中，某元素由化合態(tài)變?yōu)閱钨|(zhì)，此元素可能被還原，也可能被氧化
B.在氧化還原反應(yīng)中，元素化合價升高的反應(yīng)是還原反應(yīng)
C.在氧化還原反應(yīng)中，元素化合價降低的反應(yīng)是氧化反應(yīng)
D.化合物分解的產(chǎn)物有單質(zhì)，則該分解反應(yīng)必屬于氧化還原反應(yīng)
答案:AD
3.下列反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)，但反應(yīng)類型不屬于四個基本反應(yīng)類型的是…（ ）
A.Fe2O3+3H2SO4====Fe2(SO4)3+3H2O B.CuO+H2Cu+H2O
C.Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 D.H2+SH2S
答案:C
氧化還原反應(yīng)方程式
氧化反應(yīng)
還原反應(yīng)
分類標準
氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是否同時發(fā)生
CuO+H2Cu+H2O
H2跟O2結(jié)合生成H2O的過程稱為H2的氧化反應(yīng)
CuO跟H2反應(yīng)失去O的過程，稱為CuO的還原反應(yīng)
得氧、失氧的角度
是
Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
氧化還原反應(yīng)方程式
反應(yīng)前后化合價升高的元素
反應(yīng)前后化合價降低的元素
是否屬于氧化還原反應(yīng)
氧化反應(yīng)與化合價升降的關(guān)系
還原反應(yīng)與化合價升降的關(guān)系
是否只有得氧、失氧的反應(yīng)才是氧化還原反應(yīng)
CuO+H2Cu+H2O
2Mg+O22MgO
Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
2Al2O34Al+3O2↑
2H2O22H2O+O2↑
Mg+2HCl====MgCl2+H2↑
Mg+2H+====Mg2++H2↑
Fe+CuSO4====Cu+FeSO4
Fe+Cu2+====Cu+Fe2+