蘇教版必修一專題2 從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì)第一單元 氯、溴、碘及其化合物教案

這是一份蘇教版必修一專題2 從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì)第一單元 氯、溴、碘及其化合物教案，共4頁。
教學(xué)案編號         編制人           審核人        上課時間課題氧化還原反應(yīng)教學(xué)案學(xué)習(xí)目標(biāo)近年高考試題考查氧化還原反應(yīng)的題目特點: 以氧化還原反應(yīng)的基本概念為出發(fā)點,涉及物質(zhì)氧化性、還原性強弱比較,氧化還原反應(yīng)中的電子得失數(shù)目相等的計算(含方程式的配平、標(biāo)電子轉(zhuǎn)移、判斷產(chǎn)物)的內(nèi)容,氧化還原反應(yīng)方程式的分析等內(nèi)容.教學(xué)重點物質(zhì)氧化性、還原性強弱比較,氧化還原反應(yīng)中的電子得失數(shù)目相等的計算教學(xué)難點氧化還原反應(yīng)中的電子得失數(shù)目相等的計算教學(xué)過程活動過程一．氧化還原反應(yīng)的概念  凡有                                 的化學(xué)反應(yīng)  實質(zhì)：                                     。  特征：                                 。  判斷依據(jù)                                       二．氧化還原反應(yīng)與四大基本反應(yīng)類型的關(guān)系   化合反應(yīng)   分解反應(yīng)   置換反應(yīng)   復(fù)分解反應(yīng)三．氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的判斷及相互關(guān)系 四．重要的氧化劑、還原劑  （1）常見的氧化劑                     、                 、                       、                       。   （2）常見的還原劑                    、                                                 、                         。練習(xí)：1．下列反應(yīng)中，屬于非氧化還原反應(yīng)的是                      A. 3CuS＋8HNO3 ＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋3S↓＋4H2O      B. 3Cl2＋6KOH ＝5KCl＋KClO3＋3H2OC. 3H2O2＋2KCrO2＋2KOH ＝2K2CrO4＋4H2O       D. 3CCl4＋K2Cr2O7 ＝2CrO2Cl2＋3COCl2＋2KCl2．古代曾用綠礬強熱得到硫酸、紅色粉末和剌激性氣體，此反應(yīng)屬于            A. 有氧化還原的分解     B. 無氧化還原的分解   C. 只是氧化還原反應(yīng)       D. 只是分解反應(yīng)3．Na3N是一種離子化合物，它與水反應(yīng)有NH3生成，以下關(guān)于Na3N的敘述正確的是A. Na+與N3－的電子層結(jié)構(gòu)都與氖原子相同    B. Na3N中的Na+的半徑大于N3－的半徑C. Na3N與鹽酸反應(yīng)可生成兩種鹽D. Na3N與水的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)4．下列各組離子中，因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是                  A. H+、Na+、、Cl－            B. Fe3+、Fe2+、、    C. Na+、OH－、、      D. Cu2+、Na+、S2－、5． (07.江蘇) 三聚氰酸[C3N3(OH)3]可用于消除汽車尾氣中的NO2, 其反應(yīng)原理為:下列說法 正確的是A  C3N3(OH)3與HCNO為同一物質(zhì)      B  HCNO是一種很強的氧化劑C  1mol NO2在反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為4mol     D  反應(yīng)中NO2是還原劑6． (07.廣東調(diào)研) 下列有關(guān)反應(yīng): N2H5++2H2O2==N2+4H2O+H+的敘述中正確的是 ① N2H5+被氧化; ② H2O2是還原劑; ③ N2是還原產(chǎn)物; ④ 生成1molN2時,反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為4NA A  只有①    B  ①②      C  ①④    D  全部7． 從礦物學(xué)資料查得,一定條件下自然界存在如下反應(yīng): 14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4, 下列說法正確的是A  Cu2S既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物   B  5mol FeS2發(fā)生反應(yīng),有10mol電子轉(zhuǎn)移C 產(chǎn)物中的SO42-有一部份是氧化產(chǎn)物   D  FeS2只作還原劑8．二氯化二硫(S2Cl2)是廣泛用于橡膠工業(yè)的硫化劑.已知它的結(jié)構(gòu)式為Cl—S—S—Cl易與水反應(yīng): 2S2Cl2+2H2O=4HCl+SO2↑+3S↓.對該反應(yīng)下列說法正確的是 A  S2Cl2既作氧化劑又作還原劑     B  S2Cl2只作氧化劑 C  每生成1mol SO2轉(zhuǎn)移4mol電子   D  S2Cl2只作還原劑9．1962年，英國青年化學(xué)家巴特萊特將PtF6和Xe 按等物質(zhì)的量之比在室溫下混合后首次制得含有化學(xué)鍵的稀有氣體化合物六氟合鉑酸氙: Xe + PtF6 → XePtF6有關(guān)此反應(yīng)的下列敘述中，正確的是                    A. Xe是氧化劑                       B. PtF6是氧化劑    C. PtF6既是氧化劑，又是還原劑    D. 該反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)10．對于反應(yīng)H－＋NH3 ＝ H2＋的正確說法是                              A. 屬于置換反應(yīng)                 B. H－是還原劑C. NH3是還原劑            D. 氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物都是H2五、標(biāo)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目（雙線橋法、單線橋法） 1．標(biāo)出下列氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，并按要求填空。5NaBr＋NaBrO3＋3H2SO4＝3Br2＋3Na2SO4＋3H2O 氧化劑           ，氧化產(chǎn)物           。 2＋5H2O2＋6H+ ＝2Mn2+＋5O2?＋8H2O 還原劑           ，還原產(chǎn)物           。 2KMnO4＋16HCl＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2?＋8H2O 氧化劑           ，還原劑         ，該反應(yīng)中鹽酸既表現(xiàn)            性，又表現(xiàn)           性。 2Na2O2＋2H2O＝4NaOH ＋O2↑氧化劑           ，還原劑         六、氧化性和還原性元素為最低價態(tài)時，只具有           。如：            　　元素為最高價態(tài)時，只具有           。如：             　　元素處于中間價態(tài)時，既具有       ，又具有        。但主要呈現(xiàn)一種性質(zhì)。如：                七．氧化性、還原性強弱比較   （1）可依據(jù)若干反應(yīng)條件的差異判斷：例：判斷反應(yīng)中氧化劑的強弱。 2KMnO4＋16HCl=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O　　　　氧化性：                                    （2）可依據(jù)金屬活動順序表判斷 （3）可依據(jù)元素在同期表的位置判斷：　　同周期（適用于二、三周期）：　　從左到右：金屬的還原性依次   ，非金屬單質(zhì)的氧化性逐漸     。　　從上到下：金屬單質(zhì)的還原性      ，非金屬單質(zhì)的氧化性       。　?。?/span>4）可依據(jù)具體反應(yīng)進行判斷：　　理論根據(jù)：氧化劑＋還原劑＝氧化產(chǎn)物＋還原產(chǎn)物　氧化能力：       劑＞       產(chǎn)物   還原能力：    劑＞     產(chǎn)物　　例：判斷下列反應(yīng)中氧化性強弱①       I2＋SO2＋2H2O＝2HI＋H2SO4；②2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3； ③2FeCl3＋2HI＝2FeCl2＋2HCl＋I2。A. I2＞Fe3+＞Cl2＞SO42-   B.  Cl2＞SO42-＞Fe3+＞I2   C. SO42-＞Fe3+＞Cl2＞I2    D. Cl2＞Fe3+＞I2＞SO42-（5）根據(jù)與同一物質(zhì)反應(yīng)后的價態(tài)判斷例：比較氯氣與硫的氧化性強弱 　　（6）依據(jù)電極反應(yīng)判斷：原電池中作負極的         強在電解池中陰極上哪種金屬的陽離子先析出（被還原）則         越強，而由這種金屬單質(zhì)的還原性越       ，其金屬活潑性越      。　　例：A、B、C是三種金屬，根據(jù)下列①②實驗確定它們還原性強弱順序：①將A與B浸在稀H2SO4中用導(dǎo)線連接，A上有氣體逸出，B逐漸溶解；②電解物質(zhì)的量濃度相同的A、C鹽溶液時，陰極上先析出C（使用惰性電極）。　　A．A＞B＞C； B．B＞A＞C；  C．B＞C＞A； D．C＞A＞B　?。?/span>7）依據(jù)元素化合價判斷：　　對同一元素而言，化合價越高，氧化性         。如：Fe3+＞Fe2+；Cu2+＞Cu+，（但有例外如氧化性：HClO＞HClO3＞HClO4）。練習(xí)：1．判斷下列粒子：Fe3+、Fe2+、SO2、Cl2、F2、Cl-、H2O2 、Mg只有氧化性的是                       ；只有還原性的是                       ；既有氧化性又有還原性的是                                         。2．在下列反應(yīng)中的酸，既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)酸性的是                      A. 鐵和18 mol / L熱硫酸   B. FeO和1 mol / L熱硫酸  C. Fe3O4和熱硝酸         D. Fe2O3和18 mol / L熱硫酸3．氫化鈉(NaH)是一種白色的離子晶體，其中鈉是＋1價。NaH 與水反應(yīng)放出氫氣。下列敘述中正確的是                                                  A. NaH在水中顯酸性 B. NaH中氫離子的電子層排布與氦原子的相同C. NaH中氫離子半徑比鋰離子大   D. NaH中氫離子可被還原成氫氣4． 反應(yīng)①是自海藻灰中提取碘的主要反應(yīng),反應(yīng)②是自智利硝石中提取碘的主要反應(yīng) 2NaI+MnO2+3H2SO4==2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2 2NaIO3+5NaHSO3==2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2下列有關(guān)說法正確的是 A NaI和NaIO3在一定條件下能反應(yīng)生成I2 B I2在反應(yīng)①中是還原產(chǎn)物,在反應(yīng)②中是氧化產(chǎn)物 C 兩個反應(yīng)中生成等量的I2時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等 D 氧化性: MnO2>IO3->I2>SO42->Mn2+5．在相同條件下的三個反應(yīng):  2A- +B2 ==2B- +A2; 2C- +A2 ==2A- +C2; 2B- +D2 ==2D- +B2,下列判斷正確的是 A 氧化性: A2>B2>C2>D2              B 還原性: A- >B- >C- >D- C 2A- +D2 ==2D- + A2 反應(yīng)可以進行  D 2C- +B2 ==2B- + C2反應(yīng)不能進