人教版 (新課標(biāo))必修1第四章 非金屬及其化合物第三節(jié) 硫和氮的氧化物教案

這是一份人教版 (新課標(biāo))必修1第四章 非金屬及其化合物第三節(jié) 硫和氮的氧化物教案，共12頁。
新授課教學(xué)案例--“二氧化硫的性質(zhì)” 一、教學(xué)目標(biāo)教學(xué)要求核心素養(yǎng)了解SO2的物理性質(zhì)；認(rèn)識SO2的化學(xué)性質(zhì)；能夠從化合價的角度預(yù)測、分析、解釋SO2的化學(xué)性質(zhì)。宏觀辨識與微觀探析認(rèn)識到SO2轉(zhuǎn)化成三氧化硫、 亞硫酸是有一定的限度的。變化觀念與平衡思想能夠根據(jù)實驗現(xiàn)象建立假設(shè)、結(jié)論與證據(jù)之間的關(guān)系。證據(jù)推理與模型認(rèn)知能夠根據(jù)假設(shè)確定實驗探究的目的，設(shè)計出實驗方案科學(xué)探究與創(chuàng)新意識：了解SO2的危害與用途； 認(rèn)識到SO2的過量排放對環(huán)境所造成的危害；能夠提出減少硫酸型酸雨的措施；形成可持續(xù)發(fā)展的意識與綠色化學(xué)觀念科學(xué)精神與社會責(zé)任二、教學(xué)重點SO2的化學(xué)性質(zhì)三、實驗器材數(shù)字化pH傳感器，紫色石蕊試液，pH試紙，5%的H2O2溶液，，氯化鋇溶液等四、教學(xué)過程【溫故·習(xí)新】1.書寫下來化學(xué)方程式：（對照二氧化碳）SO2+H2O==                         SO2+H2O2==                             SO2+CaO==                         SO2+NaOH==                                   2. 一組酸雨腐蝕建筑物、森林的照片，提出問題：那造成酸雨的元兇是什么呢？                             【研討·拓展】主題1   SO2為何會形成酸雨？（1）酸雨形成的條件一：SO2的溶解性【演示實驗】實物展示一個SO2氣體的塑料瓶，學(xué)生說出其色、味、密度等物理性質(zhì)。接著，向瓶內(nèi)加入 少量的水，搖晃，說明SO2的溶解性——易溶于水。（2）酸雨形成的條件之二：SO2水溶液的酸性【學(xué)生實驗】在井穴板一口中滴加幾滴紫色石蕊 試液，另一口放入一片pH試紙來檢驗，將針筒 中的SO2水溶液各滴入幾滴，觀察實驗現(xiàn)象。討論結(jié)論：SO2為酸性氧化物（3）酸雨形成條件之三：SO2的還原性【演示實驗】pH傳感器分別測定剛拆封純凈水的 pH、CO2飽和水溶液的pH、最近下的雨。pH為6.7、5.6、4.8。【演示實驗】將剛剛研究SO2溶解性的塑料瓶中的 SO2水溶液倒入燒杯中，插入pH傳感器，向其中逐滴 滴加5%的H2O2溶液，觀察pH變化。討論結(jié)論：SO2具有還原性，SO2+H2O2== H2SO4（4）如何防治硫酸型酸雨：學(xué)生討論：SO2的產(chǎn)生途徑、如何防治硫酸型酸雨的產(chǎn)生主題2二氧化硫的漂白性。【演示實驗】在鐘罩中預(yù)先放有新鮮的紅花、綠葉、果皮(青香蕉 )等各少許，用燃燒匙進(jìn)行硫的燃燒實驗。【資料卡片】二氧化硫是食物的“化妝品”，目前食品不合格多半因為 SO2。二氧化硫遇水會形成亞硫酸，而亞硫酸及其鹽可引起人們支氣管痙攣 ，并會在人體內(nèi)轉(zhuǎn)化成致癌物質(zhì)亞硝胺。如果食品中二氧化硫殘留量超標(biāo)，長期食用這類食品，對人體的肝、腎臟等有嚴(yán)重?fù)p害，并有致癌作用。結(jié)論 ：二氧化硫具有漂白性，但不能用于食品。同時而SO2是與某些有機(jī)色素化合生成無色的不穩(wěn)定的化合物，加熱或久置分解而恢復(fù)原來的顏色 ，所以SO2的漂白性不穩(wěn)定。各種漂白物質(zhì)的分類物質(zhì)漂白機(jī)理反應(yīng)本質(zhì)脫色特點SO2化合反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)不穩(wěn)定、可逆Cl2、Na2O2、HClO、O3、H2O2氧化反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)穩(wěn)定、不可逆活性炭吸附作用物理變化不穩(wěn)定主題3二氧化硫的還原性。【探索論證】二氧化硫具有還原性嗎?可設(shè)計哪些 方案 ?如何選擇試劑？【交流討論】核心關(guān)鍵：選擇合適的氧化劑，發(fā)生現(xiàn)象明顯的氧化還原反應(yīng)，如顏色變化等。 方案 1：二氧化硫能否使 KMnO4溶液褪色 。 方案 2：二氧化硫能否使氯水、溴水溶液褪色。 方案 3：二氧化硫能否使 FeCl3溶液褪色，并可加入BaCl2溶液進(jìn)一步檢驗 。 方案4：二氧化硫水溶液，滴加氯化鋇溶液，再滴加過氧化氫溶液，振 蕩 。討論結(jié)論：從S元素化合價進(jìn)行分析。 +4價硫處于硫元素的中間價態(tài)，既可升高又可降低。2SO2 +O22SO3 【反饋·提煉】1．如何鑒別CO2 和SO2．如何驗證CO2氣體是否含SO2?2．如何驗證SO2氣體中是否含CO 2? 3．如何除去CO 2中的SO2 ?      五、復(fù)習(xí)反思（復(fù)習(xí)過程、學(xué)生情況、自我評價）  復(fù)習(xí)課教學(xué)案例--“高三鹽類水解” 一、復(fù)習(xí)目標(biāo)江蘇省高考化學(xué)考試說明江蘇省高中化學(xué)教學(xué)要求了解鹽類水解的原理，能說明影響鹽類水解的主要原因，認(rèn)識鹽類水解在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用。認(rèn)識鹽類水解的原理，歸納影響鹽類水解程度的主要因素，能舉例說明鹽類水解在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用。二、復(fù)習(xí)重點鹽類水解的原理三、實驗器材數(shù)字化pH傳感器，氯化鐵溶液，氧化鎂，碳酸鈉溶液，氯化鋇溶液，酚酞溶液等四、復(fù)習(xí)過程【溫故·習(xí)新】習(xí)題：判斷下列說法正確是                 ①2013年江蘇8B．明礬溶于水產(chǎn)生Al(OH)3膠體：Al3＋+3H2O=== Al(OH)3↓+3H＋②2012年江蘇5A.明礬能水解生成Al(OH)3膠體，可用作凈水劑③2012年江蘇7④2016年江蘇7B．溶液加熱后，溶液的pH減小問題：要除去氯化鎂溶液中混有的氯化鐵雜質(zhì)，可以選擇的試劑       。①氫氧化鈉  ②氨水   ③氧化鎂    ④碳酸鎂。為什么選擇這樣的試劑？過程中會發(fā)生哪些變化？（怎么知道反應(yīng)已經(jīng)發(fā)生？）【研討·拓展】主題1  鹽類水解實質(zhì) 實驗演示：1.教師用數(shù)字化pH傳感器演示氯化鐵溶液滴加氧化鎂，不斷攪拌，溶液中出現(xiàn)的現(xiàn)象，溶液pH變化情況。2.如何證明碳酸鈉溶液水解呈堿性是由于CO水解而產(chǎn)生的？選擇合適藥品進(jìn)行實驗。碳酸鈉溶液中加入酚酞溶液，再滴加氯化鋇溶液。結(jié)論：         主題2  哪些因素影響鹽類水解？[實驗探究]2.比較0.1mol?L－1碳酸鈉溶液和0.1mol?L－1碳酸氫鈉溶液的pH值大小有哪些方法？選擇合適藥品進(jìn)行實驗。[討論探究]1.你能否利用化學(xué)平衡常數(shù)來解釋同濃度Na2CO3溶液與NaHCO3溶液的pH值差異？已知H2CO3的電離常數(shù)：K1=4.4×10-7、 K2=4.7×10-11（參照選修4課本第58頁科學(xué)視野）CO32－＋H2OHCO3－＋OH－，K水1=c(HCO3－)c(OH－)／c(CO32－)=c(HCO3－) c(OH－) c(H＋)／c(CO32－) c(H＋)=Kw／K2=1.0×10-14／4.7×10-11=2.13×10-4。HCO3－＋H2OH2CO3＋OH－，K水2==c(H2CO3) c(OH－)／c (HCO3－)=c(H2CO3)c(OH－)c(H＋)／c(HCO3－)c(H＋)=Kw／K1=1.0×10-14／4.4×10-7=2.23×10-8。K水1＞K水2，Na2CO3溶液水解程度大于NaHCO3溶液程度，所以同濃度Na2CO3溶液pH值大于NaHCO3溶液的pH值。2.你能否用平衡常數(shù)解釋加水稀釋，鹽溶液水解程度加大？以碳酸鈉為例。CO32－＋H2OHCO3－＋OH－，K水=c(HCO3－)c(OH－)／c(CO32－)，如果加水稀釋2倍，濃度都為原來的一半，此時濃度商Q=1／2c(HCO3－)×1／2c(OH－)÷1／2c(CO32－)=1／2K水，Q＜K水，平衡向著正反應(yīng)方向移動，所以加水稀釋，碳酸鈉溶液水解程度加大。[師生總結(jié)]影響鹽類水解因素思維導(dǎo)圖.主題3 哪些應(yīng)用與鹽類水解相關(guān)？ [學(xué)生實驗]向2ml氯化鐵溶液中滴入碳酸鈉溶液，觀察發(fā)生的實驗現(xiàn)象；向2ml碳酸鈉溶液中滴入氯化鐵溶液，觀察發(fā)生的實驗現(xiàn)象，對實驗現(xiàn)象作出解釋。[分組討論]你現(xiàn)在能不能說出必修課本中附錄Ⅱ：部分酸、堿和鹽的溶解性表中“—”含義？ [解決問題]制備FeCO3時，選用的加料方式是       (填字母)，原因是      。 a．將FeSO4溶液與Na2CO3溶液同時加入到反應(yīng)容器中b．將FeSO4溶液緩慢加入到盛有Na2CO3溶液的反應(yīng)容器中c．將Na2CO3溶液緩慢加入到盛有FeSO4溶液的反應(yīng)容器中 [師生總結(jié)]鹽類水解應(yīng)用思維導(dǎo)圖 鹽類水解應(yīng)用判斷關(guān)鍵在于兩點：是否存在鹽的水解（鹽是不是弱鹽）；是促進(jìn)水解還是抑制水解。【反饋·提煉】1.下列用途（現(xiàn)象）對應(yīng)方程式表示不正確的是                                （  ）A.明礬用于凈水：              Al3＋＋3H2OAl(OH)3(膠體)＋3H＋B.次氯酸鈉溶液具有漂白性：    ClO－＋H2OHClO＋OH－C.碳酸鈉溶液滴入酚酞變紅：    CO＋H2OHCO＋OH－D.濃硫化鈉溶液具有臭味：      S2－＋2H2O===H2S↑＋2OH－2. Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO32－＋H2OHCO3－＋OH－。下列說法錯誤的是   （  ）A．加水稀釋，溶液中所有離子的濃度都減小 B.通入CO2，溶液pH減小C．加入NaOH固體，減小         D.升高溫度，平衡常數(shù)增大3. 下列過程或現(xiàn)象與鹽類水解無關(guān)的是                                       (   )A．純堿溶液去油污                       B．碳酸鈉晶體放置時間長了質(zhì)量減少C．加熱氯化鐵溶液顏色變深               D．無水AlCl3瓶蓋打開有白霧4. 工業(yè)上制備純凈的氯化鋅時，將含雜質(zhì)的氯化鋅溶于過量的鹽酸中，為了除去雜質(zhì)需要調(diào)節(jié)溶液的pH到4，應(yīng)加入的試劑是                                     （  ）A．氫氧化鈉         B．氨水            C．氧化鋅          D．氯化鋅5.判斷下列敘述中是否與鹽類的水解有關(guān)               ①明礬和FeCl3可作凈水劑                                              （  ）②實驗室配制CuCl2溶液時，應(yīng)先把它溶在較濃的鹽酸中，然后加水稀釋      （  ）③實驗室盛放Na2CO3溶液的試劑瓶應(yīng)用橡皮塞，而不用玻璃塞                （  ）④由加熱MgC12·6H2O晶體制備無水MgC12時，必須在氯化氫氣流中加熱      （  ）⑤長期使用硫酸銨，土壤酸性增強(qiáng)；草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用           （  ）  五、復(fù)習(xí)反思（復(fù)習(xí)過程、學(xué)生情況、自我評價）   講評課教學(xué)案例--“2018南通高三三模試卷講評” 一、講評目標(biāo)1.糾正學(xué)生對某些知識點的錯誤認(rèn)識和理解，消除學(xué)生的難點、疑點、盲點。2.進(jìn)一步熟悉答題規(guī)律，規(guī)范解題、熟練技巧。3.發(fā)展學(xué)生思維、提高學(xué)生分析和解決問題的綜合能力。二、講評重點離子濃度大小判斷、方程式書寫、解題技巧三、技術(shù)應(yīng)用多媒體設(shè)備與課件四、講評過程【溫故·習(xí)新】（15分鐘左右）通過多媒體課件展示相關(guān)錯誤率較高的典型試題，讓學(xué)生完成點評，詢問、解答典型錯誤1(省略)典型錯誤2(省略) …【研討·拓展】（20分鐘左右）專題1離子濃度大小判斷【交流討論】讓正確的學(xué)生講評解題過程與方法，讓產(chǎn)生錯誤的學(xué)生講解錯誤的原因及存在的問題【師生總結(jié)】規(guī)律1關(guān)于對數(shù)坐標(biāo)坐標(biāo)類型含義變化規(guī)律pH=－lgc(H+)氫離子濃度的常用對數(shù)負(fù)值pH變大，c(H+)越來越小，溶液的堿性越來越大pAg=－lgc(Ag+)銀離子濃度的常用對數(shù)負(fù)值pAg變大，c(Ag+)越來越小，生成物與反應(yīng)物離子濃度比的常用對數(shù)變大，反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動程度越大稀釋時，變化后與變化前體積比的常用對數(shù)變大，稀釋程度越大AG=lg氫離子與氫氧根離子濃度比的常用對數(shù)AG變大，酸性程度越大非對數(shù)關(guān)系式描繪出來的曲線可能是非線性的，不直觀，而取對數(shù)后就成為線性關(guān)系，就相當(dāng)清晰。分析對數(shù)坐標(biāo)表示的曲線，只要注意對數(shù)坐標(biāo)對應(yīng)的變化規(guī)律就可以了。規(guī)律2離子濃度大小關(guān)系分析判斷的基本解題框架是：步驟一步驟二專題2表格與圖像【交流討論】對照本次三模試卷，聯(lián)系平時狀況，反思總結(jié)表格與圖像試題的解題技巧。【師生總結(jié)】1.表格題步驟具體方法一審要明確行標(biāo)題、列標(biāo)題和數(shù)據(jù)標(biāo)題的含義；分析各行各列的數(shù)據(jù)變化，最大值、最小值和平衡點二找把表格轉(zhuǎn)變成文字，經(jīng)聯(lián)想找出所要考的知識；分析各行各列的數(shù)據(jù)變化，最大值、最小值和平衡點的原因三定答結(jié)合概念和原理答題，把表格內(nèi)容轉(zhuǎn)變成文字，要表達(dá)準(zhǔn)確，書寫要工整、條理要清楚。2.坐標(biāo)圖題主題3審題與答題【交流討論】每個人針對參考答案反思自己解題過程，探討爭分空間【師生總結(jié)】三模過后基本功已經(jīng)定型，在高考中拿到最高的分?jǐn)?shù)這需要完美的審題答題策略，充分發(fā)揮自己的潛能。審題時的具體策略總結(jié)如下：     答題時的具體策略總結(jié)如下：【反饋·提煉】（10分鐘左右）1．已知NaHC2O4溶液的pH < 7。常溫下，向pH=8.4的Na2C2O4溶液中滴加0.1mol?L－1的HCl溶液，溶液pH與pOH[pOH=－lgc(OH－)］的變化關(guān)系如圖所示，下列各點所示溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是A．a點：c(H+)+c(HC2O4－)+2c(H2C2O4)=c(OH－)B．b點：c(Cl－)>c(H2C2O4)+c(HC2O4－)+c(C2O42－)C．c點：c(Na+)=c(HC2O4－)+ c(C2O42－)+c(Cl－)D．d點：c(OH－)+ c(Cl－)＜c(H+)+2c(H2C2O4) 2．  若用AG表示溶液的酸度，其表達(dá)式為：AG=lg。室溫下，實驗室里用0.1 mol?L－1的鹽酸溶液滴定10 mL 0.1 mol?L－1 MOH溶液，滴定曲線如圖所示：下列說法正確的是A．該滴定過程可選擇酚酞作為指示劑B．若B點加入的鹽酸溶液體積為5 mL，所得溶液中：c(M+) + 2c(H+) = c(MOH) + 2c(OH?)C．滴定過程中從A點到D點溶液中水的電離程度：A＜B＜C＜DD．C點時加入鹽酸溶液的體積等于10 mL
3.在三個容積均為1L的恒溫恒容密閉容器中，起始時按表中相應(yīng)的量加入物質(zhì)，在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)3CO(g)+3H2(g)(CH3)2O(g)+CO2(g)(不發(fā)生其他反應(yīng))， CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系加下圖所示。容器起始物質(zhì)的量/mol平衡轉(zhuǎn)化率COH2(CH3)2OCO2COⅠ0.30.30050%Ⅱ0.30.300.1 Ⅲ000.20.4  下列說法正確的是（    ）A．該反應(yīng)的△H<0，圖中壓強(qiáng)p1>p2B．達(dá)到平衡時，容器Ⅱ中CO的平衡轉(zhuǎn)化率大于50%C．達(dá)到平衡時，容器Ⅰ與容器Ⅱ的總壓強(qiáng)之比小于4∶5D．達(dá)到平衡時，容器Ⅲ中n[(CH3)2O]是容器Ⅱ中的2倍 五、講評反思（講評過程、學(xué)生情況、自我評價）