人教版 (2019)必修 第一冊第四章 物質結構 元素周期律第三節(jié) 化學鍵一等獎教案設計

這是一份人教版 (2019)必修 第一冊第四章 物質結構 元素周期律第三節(jié) 化學鍵一等獎教案設計，共8頁。教案主要包含了教學目標，核心素養(yǎng)，教學重難點，教學方法，教學過程，多媒體展示，思考與交流，學生活動等內容，歡迎下載使用。
1.理解離子鍵的概念，能用電子式表示離子化合物的形成過程。
2.通過典型實例認識化學鍵的概念和化學反應的本質。
3.理解共價鍵和共價化合物的概念。
4.用電子式表示簡單共價化合物的形成過程。
5.了解化學鍵、氫鍵的概念。
【核心素養(yǎng)】
宏觀辨識與微觀探析：通過微觀角度分析物質的形成，進而理解宏觀的化學反應是微觀的離子之間的重新組合，理解化學反應的微觀本質，幫助學生初步形成透過現象看本質的唯物主義觀點。
證據推理與模型認知：建立離子化合物和共價化合物的基本概念，理解化學反應的微觀本質模型是舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的形成，樹立根據該模型進行化學反應過程推理的科學思想。
科學精神與社會責任：裂解化學鍵理論在化學研究中的具體應用，培養(yǎng)學生的科學精神，理解化學在社會發(fā)展中的重要作用。
【教學重難點】
重點：
1.化學鍵、離子鍵、共價鍵的概念。
2.電子式的書寫。
難點：
1.電子式的書寫。
2.離子化合物、共價化合物的判斷。
【教學方法】
講授法、多媒體、演示實驗。
【教學過程】
新課導入：
【多媒體展示】播放圖片。到目前為止，已經發(fā)現的元素只有一百多種，而這些元素組成的物質卻有數千萬種，那么為數不多的元素的原子是通過什么作用形成種類繁多的物質的呢？
新課講授：
【設疑】氧化還原反應的本質是什么？(電子的轉移)包括幾個方面？(兩個，電子得失，例如，生成NaCl；或者是共用電子對的偏移，例如生成HCl)
【思考與交流】鈉原子與氯原子是如何形成氯化鈉的？
【投影】鈉原子與氯原子是形成氯化鈉的過程。
【講解】鈉原子失去最外層1個電子轉化為Na+，氯原子得到鈉失去的一個電子，轉化為Cl-，帶相反電荷的鈉離子和氯離子，通過靜電作用結合在一起，形成氯化鈉。這種帶相反電荷的離子之間的靜電作用叫做離子鍵。
【板書】化學鍵
【學生活動】分組討論，填空。
【講解】
一、離子鍵
1.概念：帶相反電荷離子之間的強烈相互作用。
2.成鍵粒子：陰陽離子。
3.成鍵本質：靜電作用(靜電吸引和靜電排斥的平衡)。
4.原子形成離子鍵
5.離子鍵成鍵的原因是原子間相互得失電子達到穩(wěn)定結構；體系的總能量降低。
6.離子化合物是由離子鍵構成的化合物。
【設疑】請舉例說明常見的離子化合物的類型。
【學生活動】分組討論，填空。
【講解】活潑金屬氧化物(如Na2O、MgO等)絕大多數鹽(如NaCl、K2SO4、CaCO3等)；強堿[如NaOH、Ba(OH)2等]。
【過渡】為了表示物質的粒子構成方式，我們可以使用一種新的表示形式——電子式。
【講解】在元素符號周圍用“·”或“×”來表示原子的最外層電子的式子叫做電子式。
【講解】表示原子的電子式是比較簡單的，只需要寫出元素符號，用“·”或“×”來點出其最外層電子即可。
【講解】表示離子的電子式比較繁瑣，陰離子應該加“[ ]”并標注離子電荷。而金屬陽離子只需要寫出離子符號就可以了。
【講解】上面的“·”代表原子自身的電子，“×”代表原子得到的電子。
【講解】表示離子化合物的電子式，應該將該化合物中的陰陽離子的電子式都寫出，排列好就行，要注意：相同離子不合并，盡量對稱。
【講解】用電子式表示離子化合物的形成過程，應該寫出生成的離子化合物的電子式，用→連接，最后用箭頭表示電子的轉移。
【練習】用電子式表示K2S、MgBr2的形成過程。
【投影】
【過渡】初中化學我們學習了分子是由原子構成的，顯然分子內原子間存在的作用力不可能是離子鍵，那么原子是通過什么作用力結合為各式各樣的分子的呢？
【板書】二、共價鍵
【思考與交流】活潑的金屬元素和活潑非金屬元素化合時形成離子鍵。請思考，非金屬元素之間化合時，能形成離子鍵嗎？為什么？
【學生】不能，因非金屬元素的原子均有獲得電子的傾向。
【思考與交流】為什么2個氫原子結合成氫分子，2個氯原子結合成氯分子，而不是3個、4個呢？為什么1個氫原子和1個氯原子結合成氯化氫分子，而不是以其他的個數比相結合呢？
【講解】在HCl分子的形成過程中，沒有發(fā)生電子的得失，而是通過共用電子對雙方達到穩(wěn)定結構。
【板書】
1.共價鍵定義：原子之間通過共用電子對所形成的強烈相互作用，叫共價鍵。
2.共價鍵的成鍵特點
成鍵微粒：原 子
成鍵本質：共用電子對
成鍵條件：一般由非金屬元素形成
3.共價化合物：不同原子之間以共用電子對形成分子的化合物。
4.共價鍵的存在：
(1)共價化合物HCl、CO2、NH3
(2)多原子非金屬單質Cl2、O3、P4
(3)含根的離子化合物 NaOH 、 Na2O2 、 NH4Cl 、NH4NO3
注意：含有共價鍵的化合物不一定是共價化合物。
【設疑】已知過氧化氫的結構式為H—O—O—H，其中含有的共價鍵類型有什么？
【講解】5.共價鍵的分類
非極性鍵：共用電子對不發(fā)生偏移。
極性鍵：共用電子對偏向某一方。

【共價鍵形成的分子及其結構模型】
【過渡】我們知道，原子結合成分子時存在著相互作用。這種作用存在于分子內相鄰原子之間，也存在于非直接相鄰的原子之間，而相鄰原子之間的相互作用比較強烈。我們把這種相鄰原子之間強烈的相互作用叫做化學鍵。
【板書】三、化學鍵
【講解】表面上看，化學反應是反應物中的原子重新組合為產物分子的一種過程。其實，在化學反應過程中，包含著反應物分子內化學鍵的斷裂和產物分子中化學鍵的形成。
【講解】離子鍵和共價鍵的比較
【投影】離子化合物與共價化合物的比較
【學生閱讀】
【思考與交流】為什么HF、H2O和NH3的沸點會反常呢？
【講解】氫鍵的形成會使含有氫鍵的物質的熔、沸點大大升高。如：水的沸點高、氨易液化等。這是因為固體熔化或液體汽化時，必須破壞分子間作用力和氫鍵。
【投影】化學鍵、分子間作用力、氫鍵的比較。
課堂練習：
1.下列說法正確的是( )
A．離子鍵就是使陰、陽離子結合成化合物的靜電引力
B．所有金屬與所有非金屬原子之間都能形成離子鍵
C．因為離子鍵是一種強相互作用，所以離子化合物均很難分解
D．含有離子鍵的化合物一定是離子化合物
2.H2O2中不存在的化學鍵類型是( )
A．極性鍵 B．非極性鍵
C．離子鍵 D．共價鍵
3.下列變化過程中，無化學鍵斷裂或生成的是( )
A．石墨轉化為金剛石 B．KCl晶體溶于水
C．蔗糖熔化 D．H2SO4溶于水
【答案及其解析】
1.D【解析】離子鍵是使陰、陽離子結合成化合物的靜電作用，要注意靜電作用包含靜電引力和靜電斥力，A項錯誤；活潑金屬與活潑非金屬原子直接化合才能形成離子鍵，B項錯誤；NH4Cl為離子化合物，但較易分解，C項錯誤；含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，D項正確。
2.C【解析】形成離子鍵時，成鍵微粒中要么含有金屬離子，要么含有NHeq \\al(＋,4)，故H2O2中不存在離子鍵。H2O2的電子式為Heq \\al(·,·)eq \(O,\s\up11(··),\s\d4(··))eq \\al(·,·)eq \(O,\s\up11(··),\s\d4(··))eq \\al(·,·)H，氧原子之間形成的是非極性鍵，氫原子與氧原子之間形成的是極性鍵，C錯誤。
3.C【解析】石墨轉化為金剛石是化學變化，化學變化一定有化學鍵斷裂和生成；KCl是離子化合物，晶體溶于水時離子鍵破壞；蔗糖熔化時破壞的是分子間作用力；H2SO4是共價化合物，且是電解質，溶于水時破壞共價鍵，故選C。
課堂小結：
作業(yè)布置：
1.生活中氫鍵、分子間作用力的應用。
2.完成配套課后練習。
【板書設計】
4.3 化學鍵
一、離子鍵
1.離子鍵
2.離子化合物
二、共價鍵
1.共價鍵
2.共價化合物
三、化學鍵
1.化學鍵
2.離子鍵和共價鍵的比較
3.離子化合物與共價化合物的比較
【課后反思】
本課時是教材第四章第三節(jié)的內容，物質結構是化學的重要理論知識，也是中學化學教學的重要內容，化學鍵的相關知識在必修模塊中起到承上啟下的作用?；瘜W鍵是“物質結構與性質”的深化理解，使學生進一步從結構的角度認識物質的構成，是“結構決定性質”研究思想的體現與運用；同時通過化學鍵概念的建立，學生可以認識到微粒之間的相互作用，為從原子、分子水平認識物質的構成和化學反應打開一扇窗；同時，化學鍵的概念可以幫助學生認識物質變化的實質是舊鍵的斷裂和新鍵的生成過程，這也是解釋化學反應有能量變化的原因。以“化學鍵”為橋梁，引導學生從物質變化和能量變化兩個角度認識化學反應，還為學生認識有機化合物的結構打下基礎。本節(jié)課對于學生形成微粒觀，變化觀和能量觀有重要的意義。
離子化合物
共價化合物
化學鍵
離子鍵或離子鍵與共價鍵
共價鍵
概念
由離子鍵構成的化合物叫離子化合物
以共用電子對形成分子的化合物叫共價化合物
達到穩(wěn)定結構的途徑
通過電子得失達到穩(wěn)定結構
通過形成共用電子對達到穩(wěn)定結構
構成微粒
陰、陽離子
原子
構成元素
一般為活潑金屬元素與活潑非金屬元素
一般為不同種非金屬元素
表示方法
以NaCl為例：電子式為
NaCl的形成過程為
以HCl為例：電子式為

HCl的形成過程為