專題5 微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性 第二單元 第2課時(shí)　共價(jià)鍵　分子間作用力高一化學(xué)課件（蘇教版2019）

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第2課時(shí)　共價(jià)鍵　分子間作用力課程目標(biāo)1. 掌握共價(jià)鍵的形成、表示方法。2．理解離子鍵、共價(jià)鍵、離子化合物、共價(jià)化合物等概念。3．了解分子間作用力、氫鍵的基本特征及其對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響。圖說(shuō)考點(diǎn)01.學(xué)業(yè)基礎(chǔ)——自學(xué)·思記·嘗試02.核心素養(yǎng)——合作·探究·分享03.學(xué)考評(píng)價(jià)——夯實(shí)·測(cè)控·演練04.課時(shí)作業(yè)（二十六）內(nèi)容索引01.學(xué)業(yè)基礎(chǔ)——自學(xué)·思記·嘗試學(xué)業(yè)基礎(chǔ)——自學(xué)·思記·嘗試[新知預(yù)習(xí)]一、共價(jià)鍵1．HCl分子的形成形象表示為寫(xiě)出用電子式表示HCl和H2O的形成過(guò)程。________________________________________________________________________________________________________________________2．共價(jià)鍵(1)概念：原子間通過(guò)__________形成的強(qiáng)烈的相互作用。(2)成鍵三要素①成鍵微粒：________；②成鍵本質(zhì)：__________；③成鍵元素：一般是同種或不同種非金屬元素。共用電子對(duì)原子共用電子對(duì)3．共價(jià)分子(1)共價(jià)分子：________之間全部以________結(jié)合的分子叫作共價(jià)分子。(2)共價(jià)分子結(jié)構(gòu)的表示方法①電子式：如H2：________，N2：________，NH3：________。②結(jié)構(gòu)式：原子間的一條短線表示一對(duì)________________，如氯化氫可表示為H—Cl，這種圖示叫作結(jié)構(gòu)式。原子共價(jià)鍵H∶H共用電子對(duì)(3)常見(jiàn)共價(jià)分子4.共價(jià)化合物(1)共價(jià)化合物：分子中直接相鄰的________之間均以________相結(jié)合的化合物。(2)常見(jiàn)的共價(jià)化合物①非金屬氫化物：如NH3、H2S、H2O等。②非金屬氧化物：如CO、CO2、SO2、SiO2等。③酸：如H2SO4、HNO3、HCl等。④大多數(shù)有機(jī)化合物：如CH4、CH3CH2OH、C12 H22O11 (蔗糖)等。原子共價(jià)鍵5．有機(jī)化合物中碳原子的成鍵方式4===碳環(huán)6．幾種常見(jiàn)有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)式乙烷(C2H6) ________乙烯(C2H4) ________乙炔(C2H2) __________H—C≡C—H二、分子間作用力與氫鍵1．分子間作用力(1)概念分子間存在著_______________________，這種作用力叫分子間作用力。將分子聚集在一起的作用力(2)主要特征①分子間作用力廣泛存在于分子之間，可以是同種分子，也可以是不同種分子。②作用范圍小，只有當(dāng)分子與分子充分接近時(shí)，才有明顯的作用，如固體、液體物質(zhì)中。物質(zhì)處于氣態(tài)時(shí)，由于其分子之間間隔較大，一般不考慮分子間作用力。③分子間作用力與化學(xué)鍵相比，是一種較弱的相互作用，主要影響物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)和溶解性等物理性質(zhì)，而化學(xué)鍵主要影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。(3)變化規(guī)律一般來(lái)說(shuō)，對(duì)于組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)越高。例如：熔、沸點(diǎn)：I2>Br2>Cl2>F2。2．氫鍵(1)概念：在有些分子之間存在的_______________________。(2)形成條件：除H外，形成氫鍵的原子是________。(3)存在：氫鍵存在廣泛，如DNA、醇、羧酸、水、NH3、HF等分子之間。(4)主要表現(xiàn)：氫鍵使物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)升高，對(duì)溶解度等產(chǎn)生影響。一種特殊的分子間作用力O、F、N[即時(shí)自測(cè)]1．判斷正誤，正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”(1)共價(jià)鍵是原子間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的強(qiáng)烈的相互吸引力。(　　)(2)所有的分子中一定含有化學(xué)鍵。(　　)(3)干冰氣化時(shí)要破壞碳與氧之間的共價(jià)鍵。(　　)(4)氫鍵是一種特殊的化學(xué)鍵。(　　)(5)碳原子之間可以形成碳鏈或碳環(huán)。(　　)(6)離子化合物熔化后能導(dǎo)電。(　　)××××√√2．下列物質(zhì)屬于共價(jià)化合物的是(　　)A．MgCl2 B．Ca(NO3)2C．Al2O3 D．CO2答案：D?3．下列關(guān)于離子鍵、共價(jià)鍵的敘述中正確的是(　　)A．共價(jià)鍵只存在于共價(jià)化合物中B．在共價(jià)化合物里，可能存在離子鍵C．在離子化合物里，只存在離子鍵，沒(méi)有共價(jià)鍵D．化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊鍵的斷裂，新鍵的形成答案：D解析：共價(jià)鍵可存在于離子化合物中，故A錯(cuò)誤；在共價(jià)化合物分子內(nèi)，一定不存在離子鍵，故B錯(cuò)誤；在離子化合物里，肯定存在離子鍵，可能存在共價(jià)鍵，故C錯(cuò)誤；舊鍵的斷裂，新鍵的形成是化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，故D正確。故選D。4．下列分子的電子式書(shū)寫(xiě)正確的是(　　) 答案：C解析：A選項(xiàng)中N原子上少一對(duì)電子；B選項(xiàng)中未畫(huà)出Cl原子周圍的電子；D選項(xiàng)中C與O之間分別通過(guò)兩對(duì)共用電子對(duì)結(jié)合。5．下列幾種含碳化合物中，只含有碳碳單鍵的是________，有碳碳雙鍵的是________，有碳碳三鍵的是________，存在碳環(huán)的是______。(填代號(hào))B、D、EACE02.核心素養(yǎng)——合作·探究·分享核心素養(yǎng)——合作·探究·分享提升點(diǎn)1　離子鍵與共價(jià)鍵、離子化合物與共價(jià)化合物的比較例1 (1)下列五種物質(zhì)中①Ne?、贖2O?、跱H3④KOH?、軳a2O，只存在共價(jià)鍵的是________，只存在離子鍵的是________，既存在共價(jià)鍵又存在離子鍵的是________，不存在化學(xué)鍵的是________。(填寫(xiě)序號(hào))②③⑤④①(2)在下列變化中，①碘的升華?、跓龎A熔化　③MgCl2溶于水?、蹾Cl溶于水　⑤Na2O2溶于水，未發(fā)生化學(xué)鍵破壞的是________，僅發(fā)生離子鍵破壞的是________，僅發(fā)生共價(jià)鍵破壞的是________，既發(fā)生離子鍵破壞，又發(fā)生共價(jià)鍵破壞的是________。(填寫(xiě)序號(hào))①②③④⑤[提升1]　對(duì)于①HCl、②H2SO4、③NaOH、④NaCl、⑤NH4Cl、⑥Ne、⑦N2、⑧金剛石，回答下列問(wèn)題：(1)不存在化學(xué)鍵的是________。(2)屬于共價(jià)化合物的是________。(3)屬于離子化合物的是________。(4)既含離子鍵，又含共價(jià)鍵的是________。⑥①②③④⑤③⑤解析：①HCl中只含共價(jià)鍵，屬于共價(jià)化合物；②H2SO4中只含共價(jià)鍵，屬于共價(jià)化合物；③NaOH中鈉離子和氫氧根離子之間存在離子鍵，氧原子和氫原子之間存在共價(jià)鍵，屬于離子化合物；④NaCl中鈉離子和氯離子之間存在離子鍵，屬于離子化合物；⑤NH4Cl中銨根離子和氯離子之間存在離子鍵，氮原子和氫原子之間存在共價(jià)鍵，屬于離子化合物；⑥Ne為單原子分子，不含化學(xué)鍵；⑦N2中只含共價(jià)鍵，屬于單質(zhì)；⑧碳與碳間形成共價(jià)鍵，金剛石屬于單質(zhì)。狀元隨筆　離子化合物與共價(jià)化合物的判斷方法(1)根據(jù)化學(xué)鍵的類型判斷凡含有離子鍵的化合物，一定是離子化合物；只含有共價(jià)鍵的化合物，是共價(jià)化合物。(2)根據(jù)化合物的類型來(lái)判斷大多數(shù)堿性氧化物、強(qiáng)堿和鹽都屬于離子化合物；非金屬氫化物、非金屬氧化物、酸都屬于共價(jià)化合物。(3)根據(jù)化合物的性質(zhì)來(lái)判斷熔點(diǎn)、沸點(diǎn)較低的化合物(SiO2、SiC等除外)是共價(jià)化合物。熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是離子化合物，如NaCl，熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電的化合物是共價(jià)化合物，如HCl。關(guān)鍵能力離子鍵和共價(jià)鍵的比較提升點(diǎn)2 化學(xué)鍵、分子間作用力與氫鍵比較例2 下列說(shuō)法正確的是(　　)A．冰融化時(shí)，分子中H—O鍵發(fā)生斷裂B．鹵化物CX4中，從F到I，分子間作用力逐漸增大，它們的熔沸點(diǎn)也逐漸升高C．由于H—O鍵比H—S鍵牢固，所以水的熔沸點(diǎn)比H2S高D．在由分子所構(gòu)成的物質(zhì)中，分子間作用力越大，該物質(zhì)越穩(wěn)定答案：B解析：冰由水分子構(gòu)成，水分子中存在H—O鍵，水分子間存在氫鍵，冰融化時(shí)，破壞水分子間的氫鍵，分子中H—O鍵未發(fā)生斷裂，A錯(cuò)；鹵化物CX4中，分子組成和結(jié)構(gòu)相似，從CF4到CI4，相對(duì)分子質(zhì)量逐漸增大，分子間作用力逐漸增大，它們的熔沸點(diǎn)也逐漸升高，B正確；水的熔沸點(diǎn)比H2S高，是因?yàn)樗肿娱g存在氫鍵，而與H—O、H—S鍵的牢固程度沒(méi)有關(guān)系，C錯(cuò)；物質(zhì)的穩(wěn)定性是化學(xué)性質(zhì)，與化學(xué)鍵有關(guān)，而分子間作用力只決定物質(zhì)的物理性質(zhì)，如物質(zhì)的熔沸點(diǎn)等，D錯(cuò)。[提升2]　有下列七種說(shuō)法：①原子間的相互作用，叫做化學(xué)鍵；②兩個(gè)非金屬原子間不可能形成離子鍵；③非金屬原子間不可能形成離子化合物；④構(gòu)成分子的粒子中一定存在共價(jià)鍵；⑤離子化合物中不能存在共價(jià)鍵；⑥某化合物的水溶液能導(dǎo)電，則該化合物中一定存在離子鍵；⑦氫鍵是一種較強(qiáng)的化學(xué)鍵，其中正確的是(　　)A．②　　　　B．③④⑦C．②④⑤ D．①②③④⑤⑥⑦答案：A解析：相鄰原子間的強(qiáng)烈的相互作用叫化學(xué)鍵，相互作用力包含吸引力和排斥力，①錯(cuò)；兩個(gè)非金屬元素原子間只能形成共價(jià)鍵，不可能形成離子鍵，②正確；非金屬原子間可形成離子鍵，如銨鹽為離子化合物，③錯(cuò)；單原子分子中不存在化學(xué)鍵，如稀有氣體中不存在化學(xué)鍵，④錯(cuò)；共價(jià)鍵可存在于單質(zhì)、離子化合物、共價(jià)化合物中，如離子化合物NaOH中含O—H共價(jià)鍵，⑤錯(cuò)；強(qiáng)電解質(zhì)中不一定存在離子鍵，如HCl的水溶液能導(dǎo)電，但該化合物不含離子鍵，⑥錯(cuò)；氫鍵屬于分子間作用力，不是化學(xué)鍵，⑦錯(cuò)。狀元隨筆　分子間作用力主要影響物質(zhì)的物理性質(zhì)。關(guān)鍵能力化學(xué)鍵、分子間作用力與氫鍵的比較03.學(xué)考評(píng)價(jià)——夯實(shí)·測(cè)控·演練學(xué)考評(píng)價(jià)——夯實(shí)·測(cè)控·演練1.下列現(xiàn)象與氫鍵的作用有關(guān)的是(　　)①NH3、HF、H2O的熔、沸點(diǎn)比同族其他元素氫化物的高②乙醇可以和水以任意比互溶③冰的密度比液態(tài)水的密度小④干冰用于人工降雨⑤SO3與水的反應(yīng)是放熱反應(yīng)⑥水分子高溫下也很穩(wěn)定A．①②③ B．①③⑥C．②④⑤ D．①②⑤答案：A解析：NH3、HF、H2O分子之間存在氫鍵，故熔、沸點(diǎn)比同族其他元素氫化物的高，故①選；因乙醇和水分子之間能形成氫鍵，則乙醇可以和水以任意比互溶，故②選；冰中存在分子間氫鍵，由于氫鍵具有方向性，使其體積變大，則相同質(zhì)量時(shí)，冰的密度比液態(tài)水的密度小，故③選；干冰即二氧化碳，分子間無(wú)氫鍵，其用于人工降雨是因?yàn)楦杀谏A時(shí)能吸收大量的熱，故④不選；反應(yīng)的熱效應(yīng)取決于反應(yīng)物總能量和生成物總能量的相對(duì)大小，SO3與水的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，是由于SO3與水的總能量大于產(chǎn)物硫酸的總能量，斷裂SO3和水中的化學(xué)鍵吸收的能量小于形成硫酸中化學(xué)鍵釋放的能量，與氫鍵無(wú)關(guān)，故⑤不選；穩(wěn)定性與化學(xué)鍵有關(guān)，即水分子高溫下穩(wěn)定是因H—O鍵鍵能大，而與氫鍵無(wú)關(guān)，故⑥不選；答案選A。2．傳說(shuō)老子過(guò)函谷關(guān)之前，關(guān)令尹喜見(jiàn)有紫氣從東而來(lái)，知道將有圣人過(guò)關(guān)，果然老人騎著青牛而來(lái)，后來(lái)人們用“紫氣東來(lái)”比喻吉祥的征兆。碘晶體受熱轉(zhuǎn)變成碘蒸氣也有紫氣東來(lái)之象。下列關(guān)于碘等物質(zhì)的說(shuō)法正確的是(　　)A．HCl溶于水能電離出H＋、Cl－，所以HCl是離子化合物B．碘晶體受熱轉(zhuǎn)變成碘蒸氣，吸收的熱量用于克服碘原子間的作用力C．He、CO2和CH4都是由分子構(gòu)成，它們中都存在共價(jià)鍵D．NaHCO3受熱分解生成Na2CO3、CO2和H2O，既破壞了離子鍵，也破壞了共價(jià)鍵答案：D?3．下列說(shuō)法正確的是(　　)A．含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物B．分子中只有共價(jià)鍵的共價(jià)分子一定是共價(jià)化合物C．NH3能與水形成氫鍵，所以氨氣易溶于水D．NaHSO4熔化時(shí)破壞離子鍵和共價(jià)鍵答案：C解析：含有共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物，例如氫氧化鈉，A錯(cuò)誤；分子中只有共價(jià)鍵的共價(jià)分子包括單質(zhì)，B錯(cuò)誤；NH3與水分子間形成氫鍵，故易溶于水，C正確；NaHSO4熔化時(shí)，只破壞離子鍵，D錯(cuò)誤。4．電子式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤的是(　　)答案：A解析：CO2中碳原子和氧原子之間共用2個(gè)電子對(duì)，故A錯(cuò)誤；N2中兩個(gè)氮原子之間共用三個(gè)電子對(duì)，故B正確；C項(xiàng)符合電子式的書(shū)寫(xiě)要求，故C正確；H2O2的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為H—O—O—H，電子式符合要求，故D正確。5．下列說(shuō)法正確的是(　　)A．分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定B．由于水分子內(nèi)形成氫鍵，會(huì)使其熔沸點(diǎn)升高C．冰融化時(shí)，水分子中的共價(jià)鍵未發(fā)生斷裂D．氯化鈉晶體熔化時(shí)，離子鍵未被破壞答案：C解析：分子間作用力越大，分子的熔沸點(diǎn)越高，與分子的穩(wěn)定性無(wú)關(guān)，A錯(cuò)；由于水分子間形成氫鍵，會(huì)使其熔沸點(diǎn)升高，B錯(cuò)；冰融化時(shí)，破壞了水分子間的氫鍵，水分子中的共價(jià)鍵未發(fā)生斷裂，C正確；氯化鈉晶體熔化時(shí)，離子鍵被破壞，D錯(cuò)。6．下列關(guān)于電子式的表述正確的是(　　)答案：D解析：A項(xiàng)，HClO的電子式為 。B項(xiàng)，S原子的最外層有6個(gè)電子，Cl原子的最外層有7個(gè)電子，它們之間形成2對(duì)共價(jià)鍵從而達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故其電子式為 。C項(xiàng)，HCl為共價(jià)化合物，其正確的電子式為 。7．下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語(yǔ)或模型圖正確的是(　　)答案：B解析：H2O2為共價(jià)化合物，電子式中存在共用電子對(duì)，不是陰陽(yáng)離子，A錯(cuò)誤；CS2的空間填充模型為 ，B正確；14C質(zhì)子數(shù)為6，C錯(cuò)誤；結(jié)構(gòu)式用一根短線表示一對(duì)成鍵電子，其他電子不表示出來(lái)，D錯(cuò)誤。8．試分析下列情況下微粒作用力的變化情況(填“離子鍵”“共價(jià)鍵”或“分子間作用力”)：(1)NaCl溶于水時(shí)破壞________；(2)HCl溶于水時(shí)破壞________；(3)SO2溶于水時(shí)破壞________；(4)酒精溶于水時(shí)破壞___________；(5)NaOH和HCl反應(yīng)時(shí)形成________和________；離子鍵共價(jià)鍵共價(jià)鍵分子間作用力離子鍵共價(jià)鍵(6)反應(yīng)2H2＋O2點(diǎn)燃2H2O中，被破壞的是________，形成的是________；(7)CaCl2和Na2CO3反應(yīng)時(shí)，被破壞的化學(xué)鍵有________，形成的化學(xué)鍵有________；(8)Na2O熔化時(shí)被破壞的是________。共價(jià)鍵共價(jià)鍵離子鍵離子鍵離子鍵解析：NaCl、HCl、SO2中分別含有離子鍵、共價(jià)鍵、共價(jià)鍵，溶于水時(shí)被破壞相應(yīng)的化學(xué)鍵；酒精溶于水只破壞分子間作用力；可解決(1)(2)(3)(4)；而(5)(6)(7)是考查化學(xué)變化中化學(xué)鍵的變化情況，根據(jù)各物質(zhì)中的化學(xué)鍵類型判斷即可；(8)中Na2O是離子化合物，熔化時(shí)破壞離子鍵。練后感悟防止“錯(cuò)寫(xiě)，錯(cuò)畫(huà)，錯(cuò)判”04.課時(shí)作業(yè)（二十六）一、選擇題(每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題3分，共24分)1．下表中物質(zhì)與其所含化學(xué)鍵類型、所屬化合物類型完全正確的一組是(　　)答案：B解析：MgCl2中無(wú)共價(jià)鍵，A錯(cuò)誤；HCl中只含有共價(jià)鍵，為共價(jià)化合物，C錯(cuò)誤；NaOH為離子化合物，D錯(cuò)誤。2.氨氣溶于水時(shí)，大部分NH3與H2O以氫鍵(用“…”表示)結(jié)合形成NH3·H2O分子。根據(jù)氨水的性質(zhì)可推知NH3·H2O的結(jié)構(gòu)式為(　　)答案：D解析：由氫鍵的定義可知B、C錯(cuò)；水溶液中NH3 ·H2O?NH4＋OH－，故只有D結(jié)構(gòu)能說(shuō)明NH3·H2O的電離產(chǎn)物。3．以下關(guān)于分子間作用力的敘述不正確的是(　　)A．是一種較弱的化學(xué)鍵B．分子間作用力較弱，破壞它所需能量較少C．分子間作用力對(duì)物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)有影響D．稀有氣體原子間存在分子間作用力答案：A4．下列化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，同時(shí)有離子鍵、共價(jià)鍵的斷裂和形成的是(　　)答案：C?5．有五個(gè)系列同族元素的物質(zhì)，101.3 kPa時(shí)測(cè)定它們的沸點(diǎn)(℃)如下表所示：對(duì)應(yīng)表中內(nèi)容，下列敘述中正確的是(　　)A．a(chǎn)、b、c代表的物質(zhì)中均含化學(xué)鍵B．系列②物質(zhì)均有氧化性；系列③物質(zhì)對(duì)應(yīng)水溶液均是強(qiáng)酸C．系列④中各化合物的穩(wěn)定性順序?yàn)椋篐2O>H2S>H2Se>H2TeD．上表內(nèi)物質(zhì)HF和H2O，由于氫鍵的影響，其分子特別穩(wěn)定答案：C解析：由表中信息知，a為Ne，b為Br2，c為HF，a為單原子分子，無(wú)化學(xué)鍵，A錯(cuò)；HF為弱酸，B錯(cuò)；由同主族元素性質(zhì)的遞變性知，C正確；氫鍵只影響化合物的熔、沸點(diǎn)，不影響其穩(wěn)定性，D錯(cuò)。6．下列有關(guān)化學(xué)鍵的說(shuō)法正確的是(　　)A．HCl溶于水、NaCl溶于水破壞的化學(xué)鍵類型相同B．碘升華、NaCl顆粒被粉碎，均破壞化學(xué)鍵C．氦氣、液溴、硫黃中均存在共價(jià)鍵D．鈉與水反應(yīng)、鈉與氧氣反應(yīng)，均存在離子鍵的形成答案：D解析：HCl溶于水、NaCl溶于水破壞的化學(xué)鍵類型不相同，分別是共價(jià)鍵和離子鍵，A錯(cuò)誤；碘升華、NaCl顆粒被粉碎，均是物理變化，化學(xué)鍵沒(méi)有被破壞，B錯(cuò)誤；氦氣分子中不存在化學(xué)鍵，C錯(cuò)誤；鈉與水反應(yīng)、鈉與氧氣反應(yīng)，均是化學(xué)變化，均存在離子鍵的形成，D正確，答案選D。7．中科院國(guó)家納米科學(xué)中心2013年11月22日宣布，該中心科研人員在國(guó)際上首次“拍”到氫鍵的“照片”，實(shí)現(xiàn)了氫鍵的實(shí)空間成像，為“氫鍵的本質(zhì)”這一化學(xué)界爭(zhēng)論了80多年的問(wèn)題提供了直觀證據(jù)。這不僅將人類對(duì)微觀世界的認(rèn)識(shí)向前推進(jìn)了一大步，也為在分子、原子尺度上的研究提供了更精確的方法。下列說(shuō)法中正確的是(　　)A．正是氫鍵的存在，冰能浮在水面上B．氫鍵是自然界中最重要、存在最廣泛的化學(xué)鍵之一C．由于氫鍵的存在，沸點(diǎn)：HCl>HBr>HI>HFD．由于氫鍵的存在，使氨氣很穩(wěn)定答案：A解析：冰中分子排列有序，含有氫鍵數(shù)目增多，使體積膨脹，密度減小，所以冰能浮在水面上，是氫鍵的原因，故A正確；氫鍵屬于分子間作用力，不屬于化學(xué)鍵，故B錯(cuò)誤；鹵素的氫化物中只有HF含有氫鍵，鹵素的氫化物的沸點(diǎn)：HF>HI>HBr>HCl，故C錯(cuò)誤；氫鍵只影響物質(zhì)的物理性質(zhì)，故D錯(cuò)誤。8．科學(xué)家發(fā)現(xiàn)，普通鹽水在無(wú)線電波的照射下可以燃燒，這很可能是21世紀(jì)人類最偉大的發(fā)現(xiàn)之一，將有望解決未來(lái)人類的能源危機(jī)。無(wú)線電頻率可以降低鹽水中所含元素之間的結(jié)合力，釋放出氫原子，一旦點(diǎn)火，氫原子就會(huì)在這種頻率下持續(xù)燃燒。上述“結(jié)合力”的實(shí)質(zhì)是(　　)A．離子鍵 B．共價(jià)鍵C．一種靜電引力 D．一種靜電斥力答案：B二、非選擇題(共36分)9．(10分)下面是同學(xué)們熟悉的物質(zhì)：①O2?、诮饎偸、跱aBr　④H2SO4⑤Na2CO3?、轓H4Cl　⑦NaHSO4?、郚e?、酦a2O2?、釴aOH(1)這些物質(zhì)中，只含有共價(jià)鍵的是____________(填序號(hào)，下同)；只含有離子鍵的是________；既含有共價(jià)鍵又含有離子鍵的是__________；不存在化學(xué)鍵的是________。①②④③⑤⑥⑦⑨⑩⑧(2)屬于共價(jià)化合物的是______；屬于離子化合物的是____________。(3)將NaHSO4溶于水，破壞了NaHSO4中的____________，寫(xiě)出其電離方程式__________________________________________；NaHSO4在熔融狀態(tài)下電離，破壞了________，寫(xiě)出其電離方程式___________________。④③⑤⑥⑦⑨⑩離子鍵和共價(jià)鍵?離子鍵??10．(10分)原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，其中X、Z、W與氫元素可組成共價(jià)化合物XH3、H2Z和HW；Y與氧元素可形成離子化合物Y2O和Y2O2。(1)寫(xiě)出Y2O2的化學(xué)式：________，其中含有的化學(xué)鍵是_______________。(2)X、Z、W三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是________(填寫(xiě)化學(xué)式)。Na2O2離子鍵、共價(jià)鍵HClO4(3)XH3、H2Z和HW三種化合物中與另外兩種都能反應(yīng)的是________(填寫(xiě)化學(xué)式)，生成物屬于________(填“離子”或“共價(jià)”)化合物。(4)寫(xiě)出下列物質(zhì)的電子式：①XW3：______________；②Y2Z：__________________________。(5)X的氣態(tài)氫化物的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)____________________。NH3離子解析：由題意可知X、Y、Z、W分別為N、Na、S、Cl。(1)Na2O2中含有離子鍵和非極性共價(jià)鍵。(2)HNO3、H2SO4、HClO4中酸性最強(qiáng)的是HClO4。(3)NH3可與H2S、HCl反應(yīng)生成相應(yīng)的銨鹽，銨鹽中含離子鍵和共價(jià)鍵，屬于離子化合物。(4)XW3為NCl3，其電子式為 ；Y2Z為Na2S，其電子式為 。(5)X的氣態(tài)氫化物為NH3，其結(jié)構(gòu)式為NHHH。11．(7分)A、B、C、D、E五種主族元素的原子序數(shù)依次增大，且均小于18。A原子的最外層電子比B原子的最外層電子少2個(gè)，B原子的質(zhì)子數(shù)是其電子層數(shù)的4倍，A、B、C三種元素能結(jié)合成化合物C2AB3，在1 mol C2AB3中共有52 mol電子。D元素的單質(zhì)0.5 mol與酸全部反應(yīng)時(shí)，有9.03×1023個(gè)電子轉(zhuǎn)移。E元素的單質(zhì)是一種黃綠色氣體，水溶液具有漂白性。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)寫(xiě)出元素A和E的名稱：A________，E________。碳氯解析：A、B、C、D、E五種主族元素的原子序數(shù)依次增大，且均小于18。B原子的質(zhì)子數(shù)是其電子層數(shù)的4倍，B為O或Mg，而A原子的最外層電子比B原子的最外層電子少2個(gè)，故B只能為O，則A為碳；A、B、C三種元素能結(jié)合成化合物C2AB3，在1 mol C2AB3中共有52 mol電子，則C元素原子電子數(shù)＝(52－6－24)÷2＝11，則C為Na；D元素的單質(zhì)0.5 mol與酸全部反應(yīng)時(shí)，有9.03×1023個(gè)即1.5 mol電子轉(zhuǎn)移，所以D元素的化合價(jià)為＋3價(jià)，即D為Al；E元素的單質(zhì)是一種黃綠色氣體，水溶液具有漂白性，則E為Cl。(1)由上述分析可知，A為碳，E為氯。(2)元素B在周期表中的位置為第二周期第________族。(3)由元素B、C形成的一種化合物可以作為呼吸面具的供氧劑，該化合物為_(kāi)_______(填“離子”或“共價(jià)”)化合物，寫(xiě)出該化合物的電子式________________。(4)寫(xiě)出C、D兩種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的離子方程式______________________________。ⅥA離子??12．(9分)下圖是元素周期表的一部分，針對(duì)表中的①～⑩種元素，填寫(xiě)下列空格：(1)在這10種元素中，非金屬性最強(qiáng)的是________(填序號(hào))。(2)元素②⑧⑨以原子個(gè)數(shù)比1∶1∶1形成的化合物的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)_________，元素②與⑨形成的18e－化合物的電子式______________。③H—O—Cl解析：由周期表結(jié)構(gòu)可知①～⑩對(duì)應(yīng)的元素依次為C、O、F、Mg、Al、Se、S、Cl、H、N。(1)由周期律可知，非金屬性最強(qiáng)的元素是F(③)。(2)②⑧⑨以原子個(gè)數(shù)比1∶1∶1形成化合物HClO，其結(jié)構(gòu)式為H—O—Cl，②與⑨形成18e－化合物為H2O2。(3)②、⑨、⑩三種元素形成的化合物M中原子個(gè)數(shù)比為3∶4∶2，電子總數(shù)為42，M中含有的化學(xué)鍵類型有____________。(4)比較元素⑥⑦⑧形成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：________>________>________。(用化學(xué)式表示)(5)元素⑤的氧化物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式__________________________。離子鍵和共價(jià)鍵HClH2SH2Se?解析：(3)②、⑨、⑩三種元素形成的化合物為NH4NO3，既含離子鍵，又含共價(jià)鍵。(4)由周期律知，非金屬性：Cl>S>Se，則氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：HCl>H2S>H2Se。(5)元素⑤的氧化物為Al2O3，為兩性氧化物，與NaOH溶液反應(yīng)生成NaAlO2和H2O。