專(zhuān)題5 微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性 第三單元 第2課時(shí)　晶體與非晶體高一化學(xué)課件（蘇教版2019）

這是一份專(zhuān)題5 微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性 第三單元 第2課時(shí)　晶體與非晶體高一化學(xué)課件（蘇教版2019），共60頁(yè)。
第2課時(shí)　晶體與非晶體課程目標(biāo)1. 了解晶體的特點(diǎn)和分類(lèi)。2．知道幾種重要的晶體及主要特征。3．能夠判斷常見(jiàn)晶體所屬的類(lèi)型。圖說(shuō)考點(diǎn)01.學(xué)業(yè)基礎(chǔ)——自學(xué)·思記·嘗試02.核心素養(yǎng)——合作·探究·分享03.學(xué)考評(píng)價(jià)——夯實(shí)·測(cè)控·演練04.課時(shí)作業(yè)（二十八）內(nèi)容索引01.學(xué)業(yè)基礎(chǔ)——自學(xué)·思記·嘗試學(xué)業(yè)基礎(chǔ)——自學(xué)·思記·嘗試[新知預(yù)習(xí)]一、晶體1．晶體規(guī)則幾何外形規(guī)則的重復(fù)排列離子、分子、原子分子晶體共價(jià)晶體2． 晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)特點(diǎn)3．液晶的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)特點(diǎn)液晶是一種介于晶體和液體之間的中間態(tài)物質(zhì)，它兼有液體和晶體的部分性質(zhì)，表現(xiàn)出一些獨(dú)特的性質(zhì)，通常只有那些分子較大，分子形狀呈長(zhǎng)形或蝶形的物質(zhì)，才易形成液晶態(tài)。二、幾種常見(jiàn)的晶體類(lèi)型1．離子晶體(1)含義：離子化合物中的___________按一定的方式有規(guī)則地排列形成的晶體。①構(gòu)成微粒：________；②微粒間作用力：________。陰、陽(yáng)離子陰、陽(yáng)離子離子鍵(2)實(shí)例——NaCl的晶體結(jié)構(gòu)：2．分子晶體(1)含義：________之間依靠分子間作用力按一定規(guī)則排列形成的晶體。①構(gòu)成微粒：________；②微粒間作用力：______________。(2)實(shí)例——干冰晶體的結(jié)構(gòu)：分子 分子分子間作用力3．共價(jià)晶體(1)含義：原子間通過(guò)________________結(jié)合形成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體。①構(gòu)成微粒：________；②微粒間作用力：________。(2)實(shí)例——石英晶體結(jié)構(gòu)共價(jià)鍵原子共價(jià)鍵421∶24．金屬晶體(1)含義：由金屬單質(zhì)或合金形成的晶體是金屬晶體。(2)構(gòu)成微粒：金屬陽(yáng)離子和自由電子。(3)微粒間的作用力：金屬鍵。[即時(shí)自測(cè)]1．判斷正誤，正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”(1)58.5 g NaCl晶體中含6.02×1023個(gè)NaCl分子。(　　)(2)晶體中微粒間一定存在化學(xué)鍵。(　　)(3)晶體一定是無(wú)色透明固體。(　　)(4)晶體具有固定的熔點(diǎn)。(　　)(5)分子晶體由分子構(gòu)成。(　　)(6)共價(jià)晶體熔、沸點(diǎn)高，硬度大。(　　)(7)熔化時(shí)能導(dǎo)電的一定是離子晶體。(　　)×××√√√×2．下列不屬于晶體的特點(diǎn)的是(　　)A．具有規(guī)則的幾何外形 B．具有固定的沸點(diǎn)C．具有固定的熔點(diǎn) D．一定是無(wú)色透明的固體答案：D解析：晶體有規(guī)則的幾何外形，有固定的熔、沸點(diǎn)，但卻不一定是無(wú)色的，如紫黑色晶體碘及藍(lán)色的硫酸銅晶體。3．下列物質(zhì)發(fā)生變化時(shí)，所克服的粒子間相互作用屬于同種類(lèi)型的是(　　)A．液溴和己烷分別受熱變?yōu)闅怏wB．干冰和氯化銨分別受熱變?yōu)闅怏wC．硅和鐵分別受熱熔化D．氯化氫和蔗糖分別溶解于水答案：A解析：液溴和己烷都能形成分子晶體，受熱變?yōu)闅怏w時(shí)克服的是分子間作用力，A正確；干冰是分子晶體，其受熱變?yōu)闅怏w時(shí)克服分子間作用力；氯化銨是離子晶體，其受熱分解為氨氣和氯化氫兩種氣體，破壞了離子鍵和部分共價(jià)鍵，B不正確；硅是共價(jià)晶體，其受熱熔化時(shí)破壞共價(jià)鍵；鐵是金屬晶體，其受熱熔化時(shí)破壞金屬鍵，所以C不正確；氯化氫是電解質(zhì)，其溶于水時(shí)破壞共價(jià)鍵，蔗糖是非電解質(zhì)，其溶解于水時(shí)破壞分子間作用力，D不正確。02.核心素養(yǎng)——合作·探究·分享核心素養(yǎng)——合作·探究·分享提升點(diǎn)1　晶體類(lèi)型與化學(xué)鍵及其判斷 例1下表中是幾種物質(zhì)的熔點(diǎn)。據(jù)此作出的下列判斷中錯(cuò)誤的是(　　)A．鋁的化合物的晶體中有的是離子晶體B．表中AlCl3、BCl3、干冰和I2是分子晶體C．同族元素的氧化物形成相同類(lèi)型的晶體D．不同族元素的氧化物可形成相同類(lèi)型的晶體答案：C解析： AlF3是離子晶體，A項(xiàng)正確；AlCl3的熔點(diǎn)與分子晶體I2的熔點(diǎn)比較接近，而遠(yuǎn)低于離子晶體Na2O、NaCl、AlF3的熔點(diǎn)，可推知，AlCl3是分子晶體，B項(xiàng)正確；C、Si是同主族元素，但CO2是分子晶體，而SiO2是共價(jià)晶體，C項(xiàng)錯(cuò)誤；Na和Al是不同主族元素，但它們的氧化物Na2O、Al2O3均為離子晶體，D項(xiàng)正確。[提升1]　(1)指出下列物質(zhì)的晶體類(lèi)型：金剛石____________，氯化氫____________，冰________________，二氧化硅__________，銅______________，固態(tài)氧______________，氯化鈉_________，硫酸銅_____________________。(2)在以上物質(zhì)中，熔點(diǎn)最高的是__________，硬度最大的是__________，常溫下能導(dǎo)電的是__________，水溶液能導(dǎo)電的是______________________________。共價(jià)晶體分子晶體分子晶體共價(jià)晶體金屬晶體分子晶體離子晶體離子晶體金剛石金剛石銅氯化鈉、硫酸銅、氯化氫關(guān)鍵能力四種依據(jù)巧判晶體類(lèi)型1．依據(jù)晶體的組成微粒及其相互作用力判斷(1)陰、陽(yáng)離子―→離子鍵―→離子晶體。(2)原子―→共價(jià)鍵―→共價(jià)晶體。(3)分子―→分子間作用力―→分子晶體。(4)金屬陽(yáng)離子、自由電子―→金屬鍵―→金屬晶體。2．依據(jù)物質(zhì)的類(lèi)別判斷(1)金屬氧化物(如K2O等)、強(qiáng)堿(如NaOH、KOH等)和絕大多數(shù)的鹽類(lèi)是離子晶體。(2)大多數(shù)非金屬單質(zhì)(除金剛石、石墨、晶體硅、晶體硼外)、氣態(tài)氫化物、非金屬氧化物(除SiO2外)、酸、絕大多數(shù)有機(jī)物(除有機(jī)鹽外)都是分子晶體。(3)常見(jiàn)的共價(jià)晶體單質(zhì)有金剛石、晶體硅、晶體硼等；常見(jiàn)的共價(jià)晶體化合物有碳化硅、二氧化硅等。(4)金屬單質(zhì)(汞常溫下為液體)與合金是金屬晶體。3．依據(jù)晶體的熔點(diǎn)判斷(1)離子晶體一般熔點(diǎn)較高，常在幾百至1 000多度。(2)共價(jià)晶體一般熔點(diǎn)高，常在1 000度至幾千度。(3)分子晶體一般熔點(diǎn)低，常在幾百度以下至很低溫度。(4)金屬晶體多數(shù)熔點(diǎn)高，部分較低，如汞常溫下為液體。4．依據(jù)導(dǎo)電性判斷(1)離子晶體固態(tài)時(shí)不導(dǎo)電，熔融狀態(tài)能夠?qū)щ姟?2)分子晶體固態(tài)或熔融狀態(tài)均不導(dǎo)電。(3)共價(jià)晶體固態(tài)時(shí)不導(dǎo)電。(4)金屬晶體固態(tài)或熔融狀態(tài)均導(dǎo)電。提升點(diǎn)2晶體熔、沸點(diǎn)高低比較一般規(guī)律：共價(jià)晶體>離子晶體>分子晶體 例2下列化合物，按其晶體的熔點(diǎn)由高到低排列正確的是(　　)A.SiO2　CsCl　I2　Br2B．SiO2　CsCl　Br2　I2C．CsCl　SiO2　I2　Br2D．Br2　I2　CsCl　SiO2答案：A解析：先區(qū)分各選項(xiàng)中各物質(zhì)的晶體類(lèi)型，共價(jià)晶體的熔點(diǎn)>離子晶體的熔點(diǎn)>分子晶體的熔點(diǎn)。其中I2的熔點(diǎn)高于Br2的熔點(diǎn)。[提升2]　下列物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)高低順序中，正確的是(　　)①金剛石>晶體硅>二氧化硅>碳化硅②CI4>CBr4>CCl4>CH4③MgO>H2O>O2>N2④金剛石>生鐵>純鐵>鈉A．①② B．②③C．③④ D．①④ 答案：B解析：①均為共價(jià)晶體，共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)越短，熔沸點(diǎn)越高，則熔點(diǎn)為金剛石>二氧化硅>碳化硅>晶體硅，故①錯(cuò)誤；②均為分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量越大，沸點(diǎn)越大，則熔沸點(diǎn)為CI4>CBr4>CCl4>CH4，故②正確；③MgO為離子晶體，其它為分子晶體，分子晶體中相對(duì)分子質(zhì)量越大，沸點(diǎn)越大，但水中含氫鍵，則熔沸點(diǎn)為MgO>H2O>O2>N2，故③正確；④金剛石為共價(jià)晶體，合金的熔點(diǎn)比純金屬的熔點(diǎn)低，則熔沸點(diǎn)為金剛石>純鐵>生鐵>鈉，故④錯(cuò)誤，故選B。關(guān)鍵能力晶體熔、沸點(diǎn)高低的比較規(guī)律1．不同晶體類(lèi)型物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)共價(jià)晶體>離子晶體>分子晶體；金屬晶體的熔、沸點(diǎn)有的很高，如鎢等，有的則很低，如汞等。2．同種晶體類(lèi)型的物質(zhì)，晶體內(nèi)微粒間的作用力越大，熔、沸點(diǎn)越高。(1)共價(jià)晶體。一般來(lái)說(shuō)，原子半徑越小，共價(jià)鍵越牢固，晶體的熔、沸點(diǎn)越高。如熔點(diǎn)：金剛石(C)>水晶(SiO2)>晶體硅(Si)。(2)離子晶體。一般來(lái)說(shuō)，陰、陽(yáng)離子電荷數(shù)越多，離子半徑越小，則熔、沸點(diǎn)越高。如熔點(diǎn)：MgO>MgCl2，NaCl>CsCl。(3)分子晶體。組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，熔、沸點(diǎn)越高。03.學(xué)考評(píng)價(jià)——夯實(shí)·測(cè)控·演練學(xué)考評(píng)價(jià)——夯實(shí)·測(cè)控·演練1.下列敘述不正確的是(　　)A．含有共價(jià)鍵的固態(tài)物質(zhì)不一定是分子晶體B．離子晶體中一定含有離子鍵C．共價(jià)晶體中只含有共價(jià)鍵D．金屬晶體的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)都很高答案：D解析：氫氧化鈉是離子晶體，既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵，石英是共價(jià)晶體，只含有共價(jià)鍵，故A、B、C項(xiàng)正確；金屬晶體的熔沸點(diǎn)相差很大，故D錯(cuò)誤。2．下表列出的對(duì)晶體的說(shuō)明中，錯(cuò)誤的是(　　)答案：C解析：碘化鉀為離子晶體，組成微粒為離子，組成晶體微粒間的作用力為離子鍵；干冰和碘都是分子晶體，熔化時(shí)克服分子間作用力；石墨是混合型晶體，呈層狀結(jié)構(gòu)，層與層之間為分子間作用力，碳原子與碳原子之間形成共價(jià)鍵，熔化時(shí)兩種作用力都需克服，故C錯(cuò)誤。3.下列每組物質(zhì)發(fā)生狀態(tài)變化時(shí)，所克服的微粒間的相互作用屬于同種類(lèi)型的是(　　)A．食鹽和蔗糖熔化 B．鈉和硫熔化C．碘和干冰升華 D．二氧化硅和氧化鈉熔化答案：C解析：食鹽、氧化鈉均為離子晶體，熔化時(shí)破壞離子鍵；碘、干冰、蔗糖、硫均為分子晶體，熔化時(shí)破壞分子間作用力；二氧化硅為共價(jià)晶體，熔化時(shí)破壞共價(jià)鍵；鈉為金屬晶體，熔化時(shí)破壞金屬鍵。4．下列各組物質(zhì)中前者的熔點(diǎn)高于后者的是(　　)A．干冰與固態(tài)二硫化碳B．NaCl晶體與KCl晶體C．晶體硅與金剛石D．干冰與碘晶體答案：B解析：離子半徑Na＋KCl，B項(xiàng)正確。5．下列說(shuō)法一定正確的是(　　)A．其水溶液能導(dǎo)電的一定是離子晶體B．熔融態(tài)導(dǎo)電的一定是離子晶體C．固態(tài)導(dǎo)電的一定是金屬晶體D．固態(tài)不導(dǎo)電熔融態(tài)導(dǎo)電的一定是離子晶體答案：D6．下列說(shuō)法正確的是(　　)A．共價(jià)晶體中的相鄰原子都以共價(jià)鍵相結(jié)合B．金屬晶體的熔點(diǎn)都比分子晶體的熔點(diǎn)高C．干冰升華時(shí)，分子內(nèi)共價(jià)鍵會(huì)發(fā)生斷裂D．Na2O2晶體中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1∶1答案：A解析：金屬晶體的熔點(diǎn)不一定比分子晶體的高，如Hg常溫下為液態(tài)，B錯(cuò)誤；干冰升華時(shí)分子內(nèi)共價(jià)鍵不發(fā)生斷裂，克服的是分子間作用力，C錯(cuò)誤；Na2O2晶體中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1∶2，D錯(cuò)誤。7．現(xiàn)有①BaCl2、②金剛石、③KOH、④Na2SO4、⑤干冰、⑥碘片六種物質(zhì)，按下列要求回答：(1)熔化時(shí)不需要破壞化學(xué)鍵的是________(填寫(xiě)物質(zhì)的序號(hào)，下同)，熔化時(shí)需要破壞共價(jià)鍵的是________。(2)屬于離子化合物的是________，只有離子鍵的物質(zhì)是________。(3)①的電子式是________________，⑤的電子式是______________。⑤⑥②①③④①解析：(1)①③④屬于離子化合物，熔化時(shí)要破壞其中的離子鍵；②中含有共價(jià)鍵，熔化時(shí)破壞其中的共價(jià)鍵；⑤和⑥中含有共價(jià)鍵，但是熔化后仍然是原物質(zhì)，其中的共價(jià)鍵不被破壞。(2)①③④屬于離子化合物，均含有離子鍵，另外③和④中還含有共價(jià)鍵。(3)書(shū)寫(xiě)物質(zhì)的電子式，首先要判斷物質(zhì)(或含有的化學(xué)鍵)的類(lèi)型，其中①是離子化合物，⑤是共價(jià)化合物。練后感悟四種晶體類(lèi)型的比較04.課時(shí)作業(yè)（二十八）一、選擇題(每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題3分，共39分)1．關(guān)于幾種常見(jiàn)晶體的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是(　　)A．分子晶體中一定含有分子間作用力，但不一定含有共價(jià)鍵B．離子晶體中一定含有離子鍵，但不一定含有共價(jià)鍵C．共價(jià)晶體中一定含有共價(jià)鍵，硬度大，熔、沸點(diǎn)高D．共價(jià)晶體都不導(dǎo)電答案：D解析：晶體硅屬于共價(jià)晶體是一種常用的半導(dǎo)體材料，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。2．根據(jù)下列性質(zhì)判斷所描述的物質(zhì)可能屬于分子晶體的是(　　)A．熔點(diǎn)1 070 ℃，易溶于水，水溶液能導(dǎo)電B．熔點(diǎn)10.31 ℃，液態(tài)不導(dǎo)電，水溶液能導(dǎo)電C．熔點(diǎn)1 128 ℃，沸點(diǎn)4 446 ℃，硬度很大D．熔點(diǎn)97.81 ℃，質(zhì)軟，導(dǎo)電，密度0.97 g·cm－3答案：B解析：熔點(diǎn)1 070 ℃，熔點(diǎn)高，不符合分子晶體的特點(diǎn)，故A錯(cuò)誤；熔點(diǎn)10.31 ℃，熔點(diǎn)低，符合分子晶體的熔點(diǎn)特點(diǎn)，液態(tài)不導(dǎo)電，只存在分子，水溶液能導(dǎo)電，溶于水后，分子被水分子離解成自由移動(dòng)的離子，如CH3COOH?CH3COO－＋H＋，有自由移動(dòng)的離子，就能導(dǎo)電，故B正確；熔點(diǎn)1 128 ℃，沸點(diǎn)4 446 ℃，硬度很大，屬于離子晶體或共價(jià)晶體或金屬晶體的特點(diǎn)，分子晶體分子間只存在分子間作用力，熔沸點(diǎn)低，故C錯(cuò)誤；熔點(diǎn)97.81 ℃，質(zhì)軟、導(dǎo)電、密度0.97 g·cm－3 ，是金屬鈉的物理性質(zhì)，金屬鈉屬于金屬晶體，故D錯(cuò)誤，故選B。3．氮化硅(Si3N4)是一種新型的耐高溫耐磨材料，氮化硅屬于(　　)A．離子晶體 B．分子晶體C．金屬晶體 D．共價(jià)晶體答案：D解析：相鄰原子之間通過(guò)強(qiáng)烈的共價(jià)鍵結(jié)合而成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體叫做共價(jià)晶體，其構(gòu)成微粒是原子；共價(jià)晶體具有熔點(diǎn)高和硬度大的特點(diǎn)，氮化硅(Si3N4)是一種新型的耐高溫耐磨材料，說(shuō)明氮化硅屬于共價(jià)晶體，故選D。4．下列變化需克服相同類(lèi)型作用力的是(　　)A．碘和干冰的升華 B．硅和C60的熔化C．氯化氫和氯化鈉的溶解 D．溴和汞的汽化答案：A解析：碘和干冰屬于分子晶體，升華時(shí)破壞分子間作用力，類(lèi)型相同，故A正確；硅屬于共價(jià)晶體，C60屬于分子晶體，熔化時(shí)分別破壞共價(jià)鍵和分子間作用力，故B錯(cuò)誤；氯化氫溶于水破壞共價(jià)鍵，氯化鈉溶解破壞離子鍵，故C錯(cuò)誤；溴汽化破壞分子間作用力，汞汽化破壞金屬鍵，故D錯(cuò)誤。故選A。5．下列各組物質(zhì)固態(tài)時(shí)，其晶體類(lèi)型完全正確的一組是(　　)答案：A解析：NH4NO3的構(gòu)成微粒是離子，屬于離子晶體，SO3的構(gòu)成微粒是分子，屬于分子晶體，水晶是SiO2，構(gòu)成微粒是原子，所以屬于共價(jià)晶體，K為金屬晶體，故A正確；H2SO4的構(gòu)成微粒是分子，所以H2SO4屬于分子晶體，石墨屬于混合晶體，故B錯(cuò)誤；Ar的構(gòu)成微粒是分子，所以Ar屬于分子晶體，故C錯(cuò)誤；玻璃沒(méi)有固定的熔沸點(diǎn)，不屬于晶體，故D錯(cuò)誤。6.氯化硼的熔點(diǎn)為－107 ℃，沸點(diǎn)為12.5 ℃，在其分子中鍵與鍵之間的夾角為120°，有關(guān)敘述正確的是(　　)A．氯化硼液態(tài)時(shí)能導(dǎo)電而固態(tài)時(shí)不導(dǎo)電B．氯化硼熔化時(shí)破壞共價(jià)鍵C．氯化硼熔點(diǎn)低是因?yàn)榕鹇孺I鍵能較小D．氯化硼屬于分子晶體答案：D解析：氯化硼是共價(jià)化合物，液態(tài)時(shí)不能導(dǎo)電，故A錯(cuò)誤；氯化硼熔化時(shí)破壞分子間作用力，故B錯(cuò)誤；氯化硼熔點(diǎn)低是因?yàn)槠涫欠肿泳w，與硼氯鍵鍵能較小無(wú)關(guān)，故C錯(cuò)誤；氯化硼為分子晶體，故D正確，答案為D。?答案：B解析：根據(jù)題目要求，一是分子晶體，二是化合物。選項(xiàng)A中的H2為單質(zhì)，選項(xiàng)C中SiO2為共價(jià)晶體，選項(xiàng)D中的Na2S為離子晶體。?答案：C解析：在四種晶體中，只有分子晶體才存在真正的分子，所以四個(gè)選項(xiàng)中只有H2SO4是分子晶體。?答案：B10．我們熟悉的食鹽、金屬、刨冰、鉆石、水晶等都是晶體；而同樣透明的玻璃卻是非晶體。下列關(guān)于晶體和非晶體的本質(zhì)區(qū)別的敘述中，正確的是(　　)A．是否具有規(guī)則幾何外形的固體B．是否具有固定組成的物質(zhì)C．是否具有美觀對(duì)稱(chēng)的外形D．內(nèi)部構(gòu)成微粒是否在空間呈有規(guī)則的重復(fù)排列答案：D11．下列各組物質(zhì)中，按熔點(diǎn)由低到高的順序排列正確的是(　　)A．I2、Br2、Cl2 B．CO2、KCl、SiO2C．O2、I2、Hg D．SiC、NaCl、SO2答案：B解析：Cl2、Br2、I2的晶體屬于分子晶體，且組成和結(jié)構(gòu)相似，隨著相對(duì)分子質(zhì)量的增大，分子間作用力增大，晶體的熔點(diǎn)逐漸升高，A項(xiàng)錯(cuò)誤；CO2、KCl、SiO2的晶體分別屬于分子晶體、離子晶體、共價(jià)晶體，熔點(diǎn)：共價(jià)晶體離子晶體分子晶體，B項(xiàng)正確；常溫、常壓下，O2為氣態(tài)，I2為固態(tài)，Hg為液態(tài)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；SiC、NaCl、SO2的晶體分別為共價(jià)晶體、離子晶體、分子晶體，它們的熔點(diǎn)逐漸降低，D項(xiàng)錯(cuò)誤。12．下列各組物質(zhì)的熔點(diǎn)均與所含化學(xué)鍵的鍵能有關(guān)的是(　　)A．CaO與CO2 B．NaCl與干冰C．SiC與SiO2 D．Cl2與I2答案：C解析：A項(xiàng)，CaO是離子化合物，熔化斷裂離子鍵，而CO2在固態(tài)時(shí)是分子晶體，熔化破壞的是分子間作用力，與化學(xué)鍵無(wú)關(guān)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，NaCl是離子化合物，熔化斷裂離子鍵，干冰是分子晶體熔化破壞分子間力，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，SiC和SiO2都是共價(jià)晶體，熔化斷裂的是共價(jià)鍵，與化學(xué)鍵有關(guān)，正確；D項(xiàng)，Cl2和I2在固態(tài)時(shí)都是分子晶體，熔化斷裂的是分子間作用力，與化學(xué)鍵無(wú)關(guān)，錯(cuò)誤。13．下列物質(zhì)性質(zhì)的變化規(guī)律與化學(xué)鍵強(qiáng)弱無(wú)關(guān)的是(　　)A．F2、Cl2、Br2、I2的熔沸點(diǎn)逐漸升高B．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱C．金剛石的硬度、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)都高于晶體硅D．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔點(diǎn)依次降低答案：A解析：F2、Cl2、Br2、I2形成的晶體為分子晶體，熔化時(shí)僅破壞分子間作用力，與化學(xué)鍵無(wú)關(guān)，故A符合題意；熱穩(wěn)定性是指物質(zhì)受熱分解的難易程度，而HX分解時(shí)要破壞H—X鍵，從HF到HI其鍵能依次減小，故其穩(wěn)定性依次減弱；由于金剛石中碳碳鍵的鍵能大于晶體硅中硅硅鍵的鍵能，因此金剛石的硬度、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)較晶體硅高；NaX為離子晶體，熔化時(shí)破壞離子鍵。二、非選擇題(共21分)14．(7分)下列物質(zhì)：①石英　②白磷?、劬w氬?、軞溲趸c?、莞杀、掬X?、呓饎偸、噙^(guò)氧化鈉?、峁腆w酒精?、饬螯S(1)屬于離子晶體的是________。(2)屬于分子晶體的單質(zhì)是________，屬于分子晶體的化合物是________。(3)屬于由原子直接構(gòu)成的分子晶體是________。(4)屬于共價(jià)晶體的是________。(5)屬于金屬晶體的是________。④⑧②③⑩⑤⑨③①⑦⑥解析：解答本題主要從四種晶體所屬物質(zhì)類(lèi)別不同加以分辨。15．(8分)現(xiàn)有幾組物質(zhì)的熔點(diǎn)(℃)數(shù)據(jù)：據(jù)此回答下列問(wèn)題：(1)A組屬于________晶體，其熔化時(shí)克服的微粒間的作用力是________。(2)B組晶體屬于________晶體。(3)C組晶體屬于____晶體，晶體含有的作用力有_________________。(4)D組晶體可能具有的性質(zhì)是________(填序號(hào))。①硬度小　②水溶液能導(dǎo)電?、酃腆w能導(dǎo)電?、苋廴跔顟B(tài)能導(dǎo)電共價(jià)共價(jià)鍵金屬分子分子間作用力、共價(jià)鍵②④解析：根據(jù)題給各組物質(zhì)的熔點(diǎn)差異，可判斷出A組物質(zhì)為共價(jià)晶體，B組為金屬晶體，C組為分子晶體，D組為離子晶體。16．(6分)根據(jù)表中給出的幾種物質(zhì)的熔沸點(diǎn)數(shù)據(jù)，回答問(wèn)題：(1)SiCl4是________晶體；單質(zhì)B可能是________晶體。(2)NaCl、MgCl2晶體類(lèi)型均為_(kāi)_______晶體，但鍵的強(qiáng)度：NaCl________MgCl2(填“>”或“?分子間作用力解析：由表中所給熔沸點(diǎn)數(shù)據(jù)，可知SiCl4的熔沸點(diǎn)最低，應(yīng)為分子晶體；單質(zhì)B的熔沸點(diǎn)最高，因此可能為共價(jià)晶體；NaCl、MgCl2的熔沸點(diǎn)較高，應(yīng)為離子晶體，但NaCl的熔沸點(diǎn)更高些，所以鍵的強(qiáng)度更大，AlCl3的熔沸點(diǎn)較低，為分子晶體，且沸點(diǎn)比熔點(diǎn)低，易升華，升華時(shí)，破壞分子間作用力。