專題4 硫與環(huán)境保護(hù) 第二單元 第2課時(shí)　氧化還原反應(yīng)方程式的配平高一化學(xué)課件（蘇教版2019）

這是一份專題4 硫與環(huán)境保護(hù) 第二單元 第2課時(shí)　氧化還原反應(yīng)方程式的配平高一化學(xué)課件（蘇教版2019），共60頁(yè)。
第2課時(shí)　氧化還原反應(yīng)方程式的配平課程目標(biāo)1. 認(rèn)識(shí)氧化劑、還原劑、氧化性、還原性等基本概念。2．了解常見的氧化劑、還原劑。3．了解氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用。4．掌握常見氧化還原反應(yīng)的配平和相關(guān)計(jì)算。 圖說(shuō)考點(diǎn)內(nèi)容索引0101.學(xué)業(yè)基礎(chǔ)——自學(xué)·思記·嘗試02.核心素養(yǎng)——合作·探究·分享0203.學(xué)考評(píng)價(jià)——夯實(shí)·測(cè)控·演練0304.課時(shí)作業(yè)（二十一）0401.學(xué)業(yè)基礎(chǔ)——自學(xué)·思記·嘗試章節(jié)副標(biāo)題01學(xué)業(yè)基礎(chǔ)——自學(xué)·思記·嘗試[新知預(yù)習(xí)]一、常見的氧化劑和還原劑1．常見的氧化劑(1)活潑非金屬單質(zhì)，如__________。(2)高價(jià)或較高價(jià)含氧化合物，如________、________、高錳酸鉀等。(3)高價(jià)金屬陽(yáng)離子，如__________、Cu2＋。Cl2、O2濃硫酸硝酸Fe3＋2．常見的還原劑(1)一些非金屬單質(zhì)，如__________。(2)活潑或較活潑金屬，如__________。(3)較低價(jià)態(tài)的化合物，如__________、SO2。H2、CAl、Zn、FeCO二、氧化性和還原性1．氧化性和還原性(1)氧化性：氧化劑所表現(xiàn)出__________的性質(zhì)。(2)還原性：還原劑所表現(xiàn)出__________的性質(zhì)。2．氧化性、還原性和元素化合價(jià)之間的關(guān)系得電子失電子還原氧化還原氧化三、氧化還原反應(yīng)方程式的配平1．配平原則(1)原子守恒原則：反應(yīng)物和生成物各元素及其原子個(gè)數(shù)不變。(2)得失電子守恒原則：氧化劑所得電子總數(shù)等于還原劑所失電子總數(shù)。2．方法步驟以Cu＋HNO3(濃)―→Cu(NO3)2＋NO2↑＋H2O為例“一標(biāo)”——標(biāo)出反應(yīng)前后化合價(jià)有變化的元素的化合價(jià)?！岸取薄ㄟ^最小公倍數(shù)法使化合價(jià)升降總數(shù)相等?！叭ā薄_定氧化劑和還原劑的化學(xué)計(jì)量數(shù)。Cu＋2HNO3(濃)―→Cu(NO3)2＋2NO2↑＋H2O“四查”——用觀察法配平其他物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)，并檢查原子個(gè)數(shù)是否相等，配平后將短線改為等號(hào)。Cu＋4HNO3(濃)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O[即時(shí)自測(cè)]1．判斷正誤，正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”(1)在氫氣燃燒生成水的反應(yīng)中，氫氣作還原劑。(　　)(2)在反應(yīng)2KClO3 2KCl＋3O2↑中，KClO3既表現(xiàn)氧化性，又表現(xiàn)還原性。(　　)(3)在反應(yīng)C＋O2點(diǎn)燃CO2中，C具有氧化性。(　　)(4)金屬單質(zhì)作反應(yīng)物時(shí)一定不是氧化劑。(　　)√√×√2．下列物質(zhì)中的硫元素參加化學(xué)反應(yīng)時(shí)只顯示還原性的是(　　)A．H2S B．SO2C．S D．H2SO4答案：A解析：具有最低價(jià)態(tài)的硫元素只具有還原性。答案：B解析：A項(xiàng)，SiO2得到4e－；C項(xiàng)，Zn失去2e－；D項(xiàng)，電子轉(zhuǎn)移的方向不正確。3．下列化學(xué)反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法正確的是(　　)?解析：應(yīng)先根據(jù)元素化合價(jià)的變化標(biāo)出反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，然后分析各物質(zhì)被氧化、被還原的情況。02.核心素養(yǎng)——合作·探究·分享章節(jié)副標(biāo)題03?(1)寫出并配平該氧化還原反應(yīng)的方程式：_____________________________________________。(2)反應(yīng)中硝酸體現(xiàn)了________、________。(3)反應(yīng)中若產(chǎn)生0.2 mol氣體，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是________ mol。生成鹽→體現(xiàn)酸性價(jià)態(tài)降低→體現(xiàn)氧化性14HNO3＋3Cu2O===6Cu(NO3)2＋2NO↑＋7H2O酸性氧化性0.6?[提升1]　配平下列氧化還原反應(yīng)方程式：(1)□C＋□HNO3(濃)===□CO2↑＋□NO2↑＋□H2O(2)□S＋□HNO3(濃)===□H2SO4＋□NO2↑＋□H2O(3)□Ag＋□HNO3(濃)===□AgNO3＋□NO↑＋□H2O答案：(1)1　4　1　4　2(2)1　6　1　6　2　(3)3　4　3　1　2解析：根據(jù)化合價(jià)升降的總數(shù)相等，確定發(fā)生化合價(jià)變化的物質(zhì)系數(shù)，再根據(jù)反應(yīng)前后原子個(gè)數(shù)相等確定其它物質(zhì)系數(shù)。狀元隨筆　根據(jù)化合價(jià)升降只能確定氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)，其他物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)需運(yùn)用觀察法、奇偶法、守恒法等來(lái)確定。關(guān)鍵能力配平的方法1．補(bǔ)加法：涉及部分被氧化或還原的物質(zhì)系數(shù)應(yīng)補(bǔ)加沒有被氧化或還原的系數(shù)。3Cu＋(2＋6)HNO3===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O2．倒配法：適用于氧化劑與還原劑為同一物質(zhì)的反應(yīng)。(2＋1)S＋6KOH===2K2S＋1K2SO3＋3H2O3．電荷守恒法：適用于離子方程式的配平氧化還原離子方程式的配平與其化學(xué)方程式的配平基本原理相同，都遵循得失電子守恒，但由于陰陽(yáng)離子的存在，氧化還原離子方程式還要遵循電荷守恒。提升點(diǎn)2物質(zhì)的氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較例2 有A、B、C、D四種物質(zhì)，已知它們能發(fā)生下列反應(yīng)：①A2＋＋B===B2＋＋A?、贏2＋＋C===C2＋＋A③B2＋＋C===C2＋＋B ④C2＋＋D===D2＋＋C由此可推知，各物質(zhì)的氧化性、還原性強(qiáng)弱順序正確的是(　　)A．氧化性：A2＋>B2＋>C2＋>D2＋B．氧化性：D2＋>C2＋>B2＋>A2＋C．還原性：A>B>C>DD．還原性：D>C>A>B把三個(gè)反應(yīng)中的氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物按氧化性或還原性強(qiáng)弱排序，然后對(duì)比選項(xiàng)進(jìn)行判斷。答案：A解析：氧化還原反應(yīng)中，反應(yīng)物與生成物之間氧化性與還原性強(qiáng)弱比較的一般規(guī)律是根據(jù)上述關(guān)系，由①知，氧化性：A2＋>B2＋，還原性：B>A；由②知，氧化性：A2＋>C2＋，還原性：C>A；由③知，氧化性：B2＋>C2＋，還原性：C>B；由④知，氧化性：C2＋>D2＋，還原性D>C。綜合①～④可得，氧化性：A2＋>B2＋>C2＋>D2＋，還原性：D>C>B>A。?答案：D?狀元隨筆　影響物質(zhì)氧化性、還原性的因素①溫度：如熱的濃硫酸的氧化性比冷的濃硫酸氧化性要強(qiáng)。②濃度：如硝酸的濃度越大其氧化性越強(qiáng)。③酸堿性：如KMnO4的氧化性隨溶液酸性的增強(qiáng)而增強(qiáng)。關(guān)鍵能力物質(zhì)氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較方法1．根據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式比較氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物還原性：還原劑>還原產(chǎn)物2．根據(jù)元素的活動(dòng)性順序??答案：A解析：根據(jù)題意可寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2S＋Na2CO3＋4SO2===3Na2S2O3＋CO2，反應(yīng)中只有硫元素的化合價(jià)發(fā)生變化。其中Na2S中的S從－2價(jià)升至＋2價(jià)，被氧化，SO2中的S從＋4價(jià)降至＋2價(jià)，被還原，A正確。氧化劑是SO2，還原劑是Na2S，二者的物質(zhì)的量之比為2∶1，B錯(cuò)誤。反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移8個(gè)電子，即每生成1 mol Na2S2O3，轉(zhuǎn)移8/3 mol電子，C錯(cuò)誤。根據(jù)方程式可知，每當(dāng)4 mol SO2參與氧化還原反應(yīng)就會(huì)放出1 mol CO2，則每10 m3 SO2參與反應(yīng)就會(huì)放出2.5 m3 CO2，故D錯(cuò)誤。[提升3]　某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì)：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生如下過程：H2O2→O2(1)該反應(yīng)中的還原劑是________。(2)該反應(yīng)中，發(fā)生還原反應(yīng)的過程是________→________。(3)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_________________________________________________________。H2O2H2CrO4Cr(OH)3?狀元隨筆　氧化還原反應(yīng)計(jì)算的關(guān)鍵是依據(jù)氧化劑得電子總數(shù)與還原劑失電子總數(shù)相等(即得失電子守恒)。關(guān)鍵能力氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律及其應(yīng)用狀元隨筆　兩點(diǎn)啟示：(1)氧化性、還原性的強(qiáng)弱取決于物質(zhì)得、失電子的難易程度，與得、失電子數(shù)目的多少無(wú)關(guān)。(2)元素的化合價(jià)處于最高價(jià)態(tài)時(shí)，具有氧化性，但不一定具有強(qiáng)氧化性；處于最低價(jià)態(tài)時(shí)具有還原性，但不一定具有強(qiáng)還原性。03.學(xué)考評(píng)價(jià)——夯實(shí)·測(cè)控·演練章節(jié)副標(biāo)題04學(xué)考評(píng)價(jià)——夯實(shí)·測(cè)控·演練1．下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述正確的是(　　)A．金屬單質(zhì)在氧化還原反應(yīng)中只能作氧化劑B．化合物中某元素處于最高價(jià)，該化合物只能被還原C. 失電子越多的還原劑，其還原性越強(qiáng)D．非金屬單質(zhì)既能作氧化劑又能作還原劑答案：D2．用4×10－3 mol的KZO4恰好將60 mL 0.1 mol·L－1的Na2SO3溶液的溶質(zhì)氧化為Na2SO4，則元素Z在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)是(　　)A．＋6 B．＋4C．＋3 D．＋2解析：設(shè)在還原產(chǎn)物中Z元素的化合價(jià)為x，由得失電子守恒可知，4×10－3 mol×(7－x)＝0.06 L×0.1 mol·L－1×(6－4)，解得x＝＋4，選B。答案：B?答案：A解析：解本題的關(guān)鍵是抓住題目所給反應(yīng)中氯元素的變化規(guī)律。由①得出Q中氯元素的化合價(jià)高于G中氯元素的化合價(jià)；分析②：H2O中的H元素的化合價(jià)降低，則Q中的氯元素轉(zhuǎn)變?yōu)閄中的氯元素，化合價(jià)必升高，故X中氯元素的化合價(jià)高于Q；分析③：Y中氯元素的化合價(jià)在G與Q之間，且Q中氯元素的化合價(jià)高于Y，G中氯元素的化合價(jià)低于Y；最后分析④：Z中氯元素的化合價(jià)在Q與X之間，且Q中氯元素的化合價(jià)低于Z，X中氯元素的化合價(jià)高于Z。綜上所述，A項(xiàng)正確。?答案：B??答案：C?6．ClO2是一種消毒殺菌效率高的消毒劑，具有強(qiáng)氧化性。工業(yè)上利用如下反應(yīng)來(lái)制備ClO2：NaClO3＋Na2SO3＋H2SO4→lO2↑＋Na2SO4＋H2O。(1)請(qǐng)配平上述化學(xué)方程式：________________________________________________。1 mol NaClO3參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移________個(gè)電子。2NaClO3＋Na2SO3＋H2SO4===2ClO2↑＋2Na2SO4＋H2ONA(2)漂白劑亞氯酸鈉(NaClO2)在常溫與黑暗處較穩(wěn)定，但亞氯酸不穩(wěn)定可分解，離子方程式為HClO2→ClO2↑＋H＋＋Cl－＋H2O，試配平：_____________________________________________。(3)若Na2SO3與KMnO4按個(gè)數(shù)5∶2完全反應(yīng)，則還原產(chǎn)物中被還原元素的化合價(jià)為______。5HClO2===4ClO2↑＋H＋＋Cl－＋2H2O＋2?4546166313830831523163285225248．二氧化硒(SeO2)是一種氧化劑，其被還原后的單質(zhì)硒可能成為環(huán)境的污染物，通過濃硝酸或濃硫酸反應(yīng)生成SeO2以回收Se。完成下列填空：(1)Se和濃硝酸反應(yīng)的還原產(chǎn)物為NO和NO2，且NO和NO2的物質(zhì)的量之比為1∶1，寫出Se和濃硝酸的反應(yīng)方程式：_______________________________________________________。Se＋2HNO3(濃)===H2SeO3＋NO↑＋NO2↑解析：若還原產(chǎn)物NO、NO2各1 mol，則轉(zhuǎn)移電子4 mol，參加反應(yīng)的HNO3為2 mol，1 mol Se由0價(jià)升高到＋4價(jià)，反應(yīng)方程式為Se＋2HNO3(濃)===H2SeO3＋NO↑＋NO2↑。?H2SO4(濃)>SeO2>SO2解析：根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物知，氧化性：H2SO4(濃)>SeO2>SO2。(3)回收得到的SeO2的含量，可以通過下面的方法測(cè)定：①SeO2＋KI＋HNO3→Se＋I(xiàn)2＋KNO3＋H2O②I2＋2Na2S2O3===Na2S4O6＋2NaI配平方程式①，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：________________________________________________。反應(yīng)②中每生成1 mol Na2S4O6，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為________。2NA解析：根據(jù)得失電子守恒和原子守恒，可得配平后的方程式。反應(yīng)②中每生成1 mol Na2S4O6，消耗1 mol I2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2 mol，即2NA。9．某化學(xué)小組欲探究不同價(jià)態(tài)硫元素間的轉(zhuǎn)化，請(qǐng)回答下列問題：(1)除膠頭滴管、酒精燈外，你認(rèn)為本實(shí)驗(yàn)必不可少的一種玻璃儀器是____________。試管解析：該實(shí)驗(yàn)的進(jìn)行還需試劑的反應(yīng)容器，選試管最合適。(2)請(qǐng)幫他們完成以下實(shí)驗(yàn)報(bào)告：實(shí)驗(yàn)?zāi)康模禾骄咳N價(jià)態(tài)(0、＋4、＋6)硫元素間的相互轉(zhuǎn)化。選用試劑：硫黃、濃硫酸、二氧化硫、氯水、硫化氫、銅片、氧氣。實(shí)驗(yàn)記錄(畫斜線部分不必填寫)：藍(lán)紫色火焰SO2＋2H2S===3S↓＋2H2OSO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl銅片、濃硫酸?問題討論：從三種價(jià)態(tài)(0、＋4、＋6)硫元素間的相互轉(zhuǎn)化得到的規(guī)律是：當(dāng)硫元素處于最低價(jià)態(tài)時(shí)只有(填“氧化”或“還原”，下同)________性，處于最高價(jià)態(tài)時(shí)只有________性，處于中間價(jià)態(tài)時(shí)既有___________性，又有__________性。還原氧化氧化(或還原)還原(或氧化)?(3)根據(jù)以上規(guī)律判斷，下列物質(zhì)中既有氧化性，又有還原性的有________(填字母)。A．Cl2　　B．Na　　C．Na＋　　D．Cl－　　E．SO2解析：Cl2中Cl元素為0價(jià)，處于中間價(jià)態(tài)，既有氧化性又有還原性，故A符合題意；Na為金屬元素，只有還原性，故B不符合題意；Na＋處于最高價(jià)，只有氧化性，故D不符合題意；SO2中S為＋4價(jià)，處于中間價(jià)態(tài)，既有氧化性又有還原性，故E符合題意。AE練后感悟應(yīng)用電子守恒解題的一般步驟(1)找出氧化劑、還原劑及相應(yīng)的還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物。(2)找準(zhǔn)一個(gè)原子或離子得失電子數(shù)目(注意化學(xué)式中粒子的個(gè)數(shù))。(3)根據(jù)題中物質(zhì)的物質(zhì)的量和得失電子守恒列出關(guān)系式：n(氧化劑)×變價(jià)原子個(gè)數(shù)×化合價(jià)變化值＝n(還原劑)×變價(jià)原子個(gè)數(shù)×化合價(jià)變化值。04.課時(shí)作業(yè)（二十一 ）章節(jié)副標(biāo)題05?答案：B??答案：B解析：元素以其最高價(jià)態(tài)參與氧化還原反應(yīng)時(shí)，只能表現(xiàn)出氧化性；元素以其最低價(jià)態(tài)參與氧化還原反應(yīng)時(shí)，只能表現(xiàn)出還原性。本題要求找出哪組物質(zhì)均可用作氧化劑。在A中的F－、I－、S2－，C中的Mg，D中的Al都是這些元素的最低價(jià)態(tài)，若參與氧化還原反應(yīng)時(shí)，只能用作還原劑。A、C、D不是本題答案，B中＋3價(jià)的Fe、＋7價(jià)的Mn、＋5價(jià)的N都分別是這些元素的高價(jià)態(tài)，故B為正確答案。3．實(shí)現(xiàn)下列變化需要加入氧化劑的是(　　)A．Cu→CuSO4B．CO2→COC．KClO3→O2D．Fe2O3→Fe答案：A解析：加入氧化劑的目的是還原劑發(fā)生氧化反應(yīng)，而還原劑發(fā)生氧化反應(yīng)使其中所含元素化合價(jià)升高。?答案：C解析：氣體反應(yīng)物只能作還原劑，則在反應(yīng)中氣體中的某元素的化合價(jià)應(yīng)升高，A和D中的氣體所含元素化合價(jià)均無(wú)變化；B中SO2氣體中S的化合價(jià)由＋4價(jià)降到0價(jià)，化合價(jià)降低，不符合題意；C中的CO氣體中C的化合價(jià)由＋2價(jià)升高到＋4價(jià)，化合價(jià)升高，故C正確。5．在KClO3＋6HCl===KCl＋3Cl2↑＋3H2O的反應(yīng)中，當(dāng)有6 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移后，被氧化的氯原子與被還原的氯原子的個(gè)數(shù)比為(　　)A．4∶1 B．1∶5C．5∶1 D．1∶4答案：C解析：被氧化的氯原子與被還原的氯原子個(gè)數(shù)比為5∶1，不管轉(zhuǎn)移電子數(shù)多少，比例不變。??答案：B7．K2FeO4是優(yōu)良的水處理劑，一種制備方法是將Fe2O3、KNO3、KOH混合共熔，反應(yīng)為：Fe2O3＋3KNO3＋4KOH===2K2FeO4＋3KNO2＋2H2O，下列關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法不正確的是(　　)A．鐵元素被氧化，氮元素被還原B．氧化性：KNO3＞K2FeO4C．反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為生成K2FeO4的6倍D．K2FeO4具有氧化殺菌作用答案：C?8．Na2Sx在堿性溶液中可被NaClO氧化為Na2SO4，而NaClO被還原為NaCl，若反應(yīng)中Na2Sx與NaClO的物質(zhì)的量之比為1∶16，則x的值是(　　)A．2 B．3C．4 D．5答案：D??答案：C?10．利用反應(yīng) 8NH3＋6NO2 12H2O＋7N2可脫除煙氣中的 NO2。下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法中正確的是(　　)A．NH3 是氧化劑B．NO2 發(fā)生氧化反應(yīng)C．NO2在反應(yīng)中失去電子D．每生成 0.7 mol N2，反應(yīng)轉(zhuǎn)移 2.4×6.02×1023個(gè)電子答案：D??答案：B解析：A項(xiàng)，鋅失去電子，氫元素得到電子，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，氯酸鉀中氯元素由＋5價(jià)降低到0價(jià)，得到5個(gè)電子，鹽酸中氯元素由－1價(jià)升高到0價(jià)，共失去5個(gè)電子，正確；C項(xiàng)，2個(gè)鐵失去6個(gè)電子，3個(gè)氯氣得到6個(gè)電子，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，1個(gè)銅失去2個(gè)電子，硝酸中的氮元素得到2個(gè)電子，錯(cuò)誤。?Al失去N還原解析：在上述反應(yīng)中鋁元素由0價(jià)變?yōu)椋?價(jià)，化合價(jià)升高，失去電子，被氧化；氮元素由＋5價(jià)變?yōu)?價(jià)，化合價(jià)降低，得到電子，被還原。(2)用“雙線橋法”表示反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：______________________________________。?3832445461674137K2Cr2O7?14．(7分)已知砒霜As2O3與Zn可以發(fā)生如下反應(yīng)：As2O3＋6Zn＋6H2SO4===2AsH3＋6ZnSO4＋3H2O(1)請(qǐng)用“雙線橋法”標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：________________________________________________________。(2)As2O3在上述反應(yīng)中顯示出來(lái)的性質(zhì)是______。A．氧化性 B．還原性C．酸性 D．堿性A(3)該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是____________，還原產(chǎn)物是____________。(4)若生成0.1 mol AsH3，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為________。ZnSO4AsH30.6NA解析：反應(yīng)中Zn的化合價(jià)由0價(jià)變成＋2價(jià)，一共轉(zhuǎn)移了6×2＝12e－，Zn作還原劑，表現(xiàn)還原性，被氧化，得到氧化產(chǎn)物ZnSO4；砷元素的化合價(jià)由＋3價(jià)變?yōu)椋?價(jià)，一共降低了2×6＝12e－，As2O3作氧化劉，表現(xiàn)氧化性，被還原，得到還原產(chǎn)物AsH3，所以該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為12，AsH3和轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)之間的關(guān)系為AsH3～6e－，所以生成0.1 mol AsH3轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.6 mol，其個(gè)數(shù)為0.6NA。15．(6分)按要求填空。(1)在S2－、Fe2＋、Fe3＋、Mg2＋、S、I－、H＋中，只有氧化性的是________________，只有還原性的是_________，既有氧化性又有還原性的是__________。(2)某同學(xué)寫出以下三個(gè)化學(xué)方程式：(未配平)①NO＋HNO3―→N2O3＋H2O②NH3＋NO―→HNO2＋H2O③N2O4＋H2O―→HNO3＋HNO2其中你認(rèn)為不可能實(shí)現(xiàn)的是________(填序號(hào))。Fe3＋、Mg2＋、H＋S2－、I－Fe2＋、S②解析：(1)元素處于最高價(jià)態(tài)時(shí)，該元素的離子只能得電子而只具有氧化性；當(dāng)元素處于最低價(jià)態(tài)時(shí)，該元素的離子只能失電子而只具有還原性；而當(dāng)該元素處于中間價(jià)態(tài)時(shí)，該元素的離子既可以得電子又可以失電子，故既具有氧化性又具有還原性。(2)若含有同種元素不同價(jià)態(tài)的兩種物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成物中該元素的價(jià)態(tài)應(yīng)介于兩種反應(yīng)物價(jià)態(tài)之間。②式反應(yīng)物中的氮元素為－3、＋2價(jià)，生成物中的氮元素為＋3價(jià)，－3與＋2之間的價(jià)態(tài)應(yīng)為0價(jià)或＋1價(jià)，不可能出現(xiàn)＋3價(jià)的氮，所以②式不能實(shí)現(xiàn)。(3)下列三個(gè)氧化還原反應(yīng)中，氧化性最強(qiáng)的物質(zhì)是________。若溶質(zhì)中Cl－與I－共存，為了氧化I－而Cl－不被氧化，除單質(zhì)外，還應(yīng)用反應(yīng)中的________________作氧化劑。①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I(xiàn)2②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3③2KMnO4＋16HCl(濃)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2OKMnO4FeCl3解析：由①知氧化性FeCl3>I2，還原性I－>Fe2＋；由②知氧化性Cl2>FeCl3，還原性FeCl2>FeCl3；由③知氧化性KMnO4>Cl2，還原性Cl－>Mn2＋。由此推知氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)镵MnO4>Cl2>FeCl3>I2，還原性強(qiáng)弱順序?yàn)镮－>Fe2＋>Cl－>Mn2＋。所以KMnO4可氧化Cl－、Fe2＋及I－，Cl2可氧化Fe2＋及I－，F(xiàn)eCl3只氧化I－。所以必須選擇比Cl2氧化能力差而又比I2氧化能力強(qiáng)的氧化劑，即只能選FeCl3。感謝觀看Thank you