蘇教版（2019）高中化學必修一教案：專題4 硫及環(huán)境保護 含硫物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化 （ Word版含解析，2課時打包）

這是一份2020-2021學年蘇教版（2019）高中化學必修一教案：專題4 硫及環(huán)境保護 含硫物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化 （ Word版含解析，2課時打包），文件包含2020-2021學年蘇教版2019高中化學必修一教案專題4硫及環(huán)境保護含硫物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化1Word版含解析docx、2020-2021學年蘇教版2019高中化學必修一教案專題4硫及環(huán)境保護含硫物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化2Word版含解析docx等2份教案配套教學資源，其中教案共8頁， 歡迎下載使用。
專題4 硫及環(huán)境保護  第2單元  硫及其化合物的相互轉(zhuǎn)化4.2.1 含硫物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化本節(jié)教材位于專題四第二單元《硫及其化合物的相互轉(zhuǎn)化》的第一課時，在學習本節(jié)內(nèi)容前，學生已經(jīng)學習了二氧化硫和硫酸的知識，對本節(jié)內(nèi)容的學習有一定幫助。同時本節(jié)內(nèi)容的學習也為后面知識的學習打下基礎。因此，本節(jié)內(nèi)容的學習起到了一個承上啟下的作用。且本節(jié)課以教師引導，學生思考為主線，主要介紹了不同價態(tài)含硫的性質(zhì)及轉(zhuǎn)化，將已學知識聯(lián)系起來，構(gòu)建知識框架。教學目標：1、了解不同價態(tài)含硫物質(zhì)的性質(zhì)；2、掌握不同價態(tài)含硫物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化；核心素養(yǎng)：通過化合價，總結(jié)不同反應類型中硫及其化合物的相互轉(zhuǎn)化的規(guī)律，使學生構(gòu)建知識網(wǎng)絡，加深對各物質(zhì)性質(zhì)的認識理解。通過揭示問題、討論釋疑、學習對比等多種科學探究方法，使學生學會由事物的表象分析事物的本質(zhì)和變化，提高學生能力。掌握不同價態(tài)含硫物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化。學生復習上節(jié)課已學的內(nèi)容，并預習本課內(nèi)容；教師準備本節(jié)需要的多媒體課件。【引入】學生觀看圖片，總結(jié)硫元素在自然界的存在形式：【學生活動】回顧并回答：（1）游離態(tài)和化合態(tài)（2）硫單質(zhì)、硫化物、硫酸鹽等【設疑】 硫有哪些主要化合價？ 你知道哪些含硫化合物？按化合價對它們進行分類。【學生活動】思考并回答：【講解】我們知道硫元素的化合價有-2、0、+4、+6，其中-2價的硫常見物質(zhì)有H2S、Na2S、FeS、HgS等物質(zhì)，0價的硫常見物質(zhì)是硫單質(zhì)，+4價的硫常見物質(zhì)有SO2、H2SO3、Na2SO3、NaHSO3等，+6價的硫常見物質(zhì)有SO3、H2SO4、Na2SO4、BaSO4等。【過渡】我們知道氯元素的化合價有0、-1、+1等，而不同化合價的含氯物質(zhì)間可以相互轉(zhuǎn)化。那么，含硫物質(zhì)之間是否也可互相轉(zhuǎn)化？如何轉(zhuǎn)化？【學生活動】閱讀并回答：不同價態(tài)的含硫物質(zhì)間通過氧化還原反應轉(zhuǎn)化，相同價態(tài)的含硫物質(zhì)間通過非氧化還原反應轉(zhuǎn)化。【過渡】那么，硫單質(zhì)有什么性質(zhì)？如何轉(zhuǎn)化為其它含硫物質(zhì)？【講解】一、物理性質(zhì)淡黃色固體，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2二、化學性質(zhì)     S 中間價態(tài)(0) 既具有氧化性、又具有還原性。1、與金屬反應Fe+S = FeS         2Cu+S=Cu2S其中，我們看出硫的氧化性較弱，與金屬反應時只生成低價金屬硫化物。【設疑】銀器時間長了會變黑？原因是什么？2Ag+S=Ag2S（黑色）【講解】2、跟非金屬反應S+O2== SO2    S空氣中燃燒是淡藍色火焰；在純氧中是明亮藍紫色S+H2 == H2S 加熱3、跟堿溶液反應3S + 6NaOH = 2Na2S +Na2SO3 + 3H2O【講解】臭名遠揚的硫化氫無色有臭雞蛋氣味的氣體,能溶于水(1:2.6)。有毒。其水溶液叫氫硫酸。【設疑】思考：從化合價角度考慮H2S有什么化學性質(zhì)？從酸、堿、鹽的角度考慮H2S有什么化學性質(zhì)？【學生活動】思考并回答：1、弱酸性   2、還原性   【講解】H2S的化學性質(zhì)1、弱酸性   H2S+2NaOH=Na2S+2H2O2、還原性   2H2S + O2  === 2S + 2H2O  氧氣不足2H2S + 3O2  === 2SO2 + 2H2O  氧氣充足3.制備H2S：FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑  利用難揮發(fā)性酸制易揮發(fā)性酸【過渡】那么，三氧化硫有什么性質(zhì)？【講解】SO3物理性質(zhì) ：無色固體，熔點(16.8℃)，沸點(44.8℃)標準狀況呢？也是固體。化學性質(zhì)：SO3是酸性氧化物，可以1、與水反應     SO3+ H2O=H2SO4 （放出大量熱）2、與氧化物反應    SO3 + CaO = CaSO43、與堿反應    SO3 + Ca(OH)2 = CaSO4+ H2O【小結(jié)】不相同價態(tài)的硫元素轉(zhuǎn)化規(guī)律1、不相同價態(tài)的含硫化合物間,通過氧化還原反應規(guī)律來轉(zhuǎn)化。2、S在發(fā)生價態(tài)變化時，一般都變化到相鄰價態(tài)。【練習】請同學們完成教材93頁“學以致用”（1） Hg+S=HgS（用硫處理散落在地上的汞，以防止汞中毒）（2）2Na2SO3+O2＝2Na2SO4 ，Na2SO3應密封保存。（3）2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O【設疑】思考：請同學們判斷以上三個反應哪些是氧化還原反應？哪些是非氧化還原反應？（1）、（2）是氧化還原反應，（3）是非氧化還原反應。【整理與歸納】硫及其化合物之間相互轉(zhuǎn)化         【講解】① S + Hg = HgS      ② S + O2 = SO2③ 2SO2+O2 =2SO3     ④ SO3 + H2O = H2SO4⑤ 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O                ⑥ H2O+SO2 =H2SO3⑦2Na2SO3+O2＝2Na2SO4                  ⑧2NaOH+H2SO4 = Na2SO4+H2O⑨BaCl2+H2SO4 = BaSO4↓+2HCl總結(jié)：相同價態(tài)含硫化合物間--非氧化還原反應轉(zhuǎn)化不同價態(tài)含硫化合物間--氧化還原反應轉(zhuǎn)化【課堂練習】1、下列轉(zhuǎn)化需要加入氧化劑才能實現(xiàn)的是（ ）A．H2S     SO2         B. H2SO4  SO2C． SO42-   BaSO4        D. SO32-   SO22、既有氧化性又有還原性的酸是（ ）A. 碳酸 B. 亞硫酸C. 硫酸 D. 高氯酸本節(jié)課內(nèi)容較多，學生接受起來比較 難。重點在于讓學生掌握含硫化合物的性質(zhì)及相互轉(zhuǎn)化。需要學生多對知識進行了解和記憶，并及時做練習進行鞏固。