化學選修3 物質(zhì)結構與性質(zhì)第二節(jié) 分子的立體構型教學課件ppt

這是一份化學選修3 物質(zhì)結構與性質(zhì)第二節(jié) 分子的立體構型教學課件ppt，共26頁。PPT課件主要包含了學習目標，學習討論，新知講解，雜化態(tài)，什么是“雜化”，思考與交流，伸展方向，一不變，軌道數(shù)目，sp3雜化等內(nèi)容，歡迎下載使用。
理解雜化軌道理論，并用它來判斷和解釋簡單分子或離子的立體構型。
本節(jié)課主要討論的幾個問題
為什么要建立和學習雜化軌道理論？雜化軌道理論的要點有哪些？雜化軌道有哪幾種類型？怎么運用雜化軌道理論來分析和解決問題？
·分子中的4個C-H鍵是完全等同的，每兩個鍵之間的鍵角都是109°28′。
1、甲烷分子的立體構型是什么？分子中有幾個C-H鍵？比較這幾個化學鍵的鍵長、鍵角、鍵能有沒有不同？
一、為什么要建立雜化軌道理論
2、從甲烷分子中C-H鍵的數(shù)目，說明中心原子C在與H化合時應有幾個未成對電子？由C原子的價電子排布可知：C原子的未成對電子是多少？由此推測基態(tài)C原子的最外層電子發(fā)生了什么樣的變化？
·最外層s電子發(fā)生了躍遷
3、電子躍遷后，得到的四個原子軌道有沒有差別？那么由這四個原子軌道結合H原子形成的4個C-H鍵應該有無差別？
解決問題的方法是建立新的理論---美國化學家鮑林提出了雜化軌道理論。
這與實際測得甲烷分子中的4個C-H鍵的鍵長，鍵能、鍵角有沒有矛盾？解決這一矛盾的出路是什么？
4、閱讀課本P39并思考：鮑林是怎么解決這個矛盾的，如何解釋甲烷分子的正四面體結構？
------以上就是雜化軌道理論的觀點
二、雜化軌道理論有哪些要點？
在形成多原子分子的過程中，中心原子的若干能量相近的原子軌道重新組合，形成一組新的軌道，這個過程叫做軌道的雜化，產(chǎn)生的新軌道叫雜化軌道。
（1）甲烷分子中C原子的軌道雜化過程前后，發(fā)生了哪些變化？哪些沒有變化？
（2）雜化后的軌道在空間的分布要遵守VSEPR理論嗎？那么4個完全相同的雜化軌道在空間應該怎樣分布？
2、雜化軌道理論的要點
◆ 雜化軌道在空間構型上都具有一定的對稱性（原因）
【雜化軌道的類型討論】
像甲烷分子中碳原子這樣，由1個s軌道和3個p軌道雜化后，形成4個新軌道。
呈正四面體形，夾角為109°28'
每個sp3雜化軌道有 1/4 s 軌道和 3/4 p 軌道
已知： BF3分子中共有三個σ鍵，為平面三角形分子（鍵角120°）。
問題：BF3 分子中心原子有沒有發(fā)生雜化？為什么？如果發(fā)生雜化，是哪些軌道發(fā)生雜化？
由1個s軌道和2個p軌道雜化后，形成3個新軌道。
3個sp2雜化軌道呈平面三角形，夾角為120°
每個sp2雜化軌道有 1/3 s 軌道和 2/3 p 軌道
當有1個s軌道和3個相互垂直的p軌道參與雜化，得到了sp3雜化軌道；有1個s軌道和2個p軌道參與雜化，得到的是sp2雜化軌道。依此類推，當只有1個s軌道和1個p軌道參與雜化，應該屬于什么雜化類型？有何特點？
由1個s軌道和1個p軌道雜化后，形成2個新軌道。
2個sp雜化軌道呈直線形，夾角為180°
每個sp雜化軌道有 1/2 s 軌道和 1/2 p 軌道
1/4 s 軌道3/4 p 軌道
1/3 s 軌道2/3 p 軌道
1/2 s 軌道1/2 p 軌道
三、雜化軌道理論的類型
四、運用雜化軌道理論來分析和解決問題的方法
特定的雜化類型，其雜化軌道就具有特定的空間構型。所以從雜化類型可以分析分子的結構。反過來，從分子的空間結構可以推測分子里中心原子的軌道雜化類型。
雜化軌道數(shù)= 孤電子對數(shù)＋中心原子結合的原子數(shù)
中心原子雜化類型判斷的簡單方法：
【方法討論】：如果對某種分子的立體構型和雜化類型都不清楚，還能采用什么簡單的方法得出該分子中心原子的雜化類型？（提示：從雜化軌道數(shù)目入手）
= 中心原子價層電子對數(shù)
思考：價層電子對要包括π鍵電子對嗎？
【思考】 已知乙烯的分子所有原子在空間處于同一平面上，判斷乙烯分子的碳原子采用的是什么雜化類型？它的雜化軌道用于形成什么類型的化學鍵？最外層未雜化的軌道形成什么類型的化學鍵？
雜化軌道只用于形成σ鍵或者用來容納未參與成鍵的孤電子對。而未參與雜化的p軌道可用于形成π鍵。
請判斷下列分子或離子的VSEPR模型和中心原子的軌道雜化類型： H3O+ 、 CO32- 、H2S、 PH3
中心原子的軌道雜化類型
（江蘇高考21題節(jié)選）元素X位于第四周期，其基態(tài)原子的內(nèi)層軌道全部排滿電子，且最外層電子數(shù)為2。元素Y基態(tài)原子的3p軌道上有4個電子。元素Z的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層的3倍。（2）在Y的氫化物(H2Y)分子中，Y原子軌道的雜化類型是（ ） （4）Y 與Z可形成YZ42－ ①YZ42－的空間構型為（ ）