高中化學(xué)蘇教版 (2019)必修 第一冊專題5 微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性第一單元 元素周期律和元素周期表學(xué)案設(shè)計

這是一份高中化學(xué)蘇教版 (2019)必修 第一冊專題5 微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性第一單元 元素周期律和元素周期表學(xué)案設(shè)計，共13頁。
課程目標(biāo)
1．理解元素周期律的含義。
2．學(xué)會從不同角度分析元素性質(zhì)的周期性變化。
3．學(xué)會元素周期律的實際應(yīng)用。
圖說考點
學(xué)業(yè)基礎(chǔ)——自學(xué)·思記·嘗試
[新知預(yù)習(xí)]
一、原子結(jié)構(gòu)的變化規(guī)律
1．原子序數(shù)
(1)概念：按________由小到大的順序給元素編號。
(2)數(shù)量關(guān)系：原子序數(shù)＝________________＝________________＝________________。
2．元素原子最外層電子數(shù)的變化規(guī)律
結(jié)論：隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子最外層電子數(shù)呈________變化。
3．原子半徑的變化規(guī)律
結(jié)論：隨著原子序數(shù)的遞增，元素的原子半徑呈現(xiàn)由________到________的周期性變化。
二、元素周期律
1．元素主要化合價的變化規(guī)律
結(jié)論：隨著原子序數(shù)的遞增，元素的主要化合價呈________變化。
2．元素金屬性和非金屬性的變化規(guī)律
(1)元素的金屬性變化規(guī)律：
①與水反應(yīng)的劇烈程度： ______>______；
②與酸反應(yīng)的劇烈程度： ______>______；
③最高價氧化物的水化物的堿性： ________>________>________；
結(jié)論：元素的金屬性： ____________>____________>____________。
(2)元素的非金屬性變化規(guī)律：
①單質(zhì)與H2化合的難易程度(由難到易)： _________________________________；
②氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性(由弱到強(qiáng))： ________；
③最高價氧化物的水化物酸性： _______________________________________；
結(jié)論：元素的非金屬性： ________r(P)]；
(2)層同看核(即核電荷數(shù))，核大半徑小；
(3)核同看價(即化合價)，價高半徑小。
專題5 微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性
第一單元 元素周期律和元素周期表
第1課時 元素周期律
學(xué)業(yè)基礎(chǔ)
新知預(yù)習(xí)
核電荷數(shù) 核電荷數(shù) 質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù) 8 8 周期性 大 小 eq \(□,\s\up1(10)) 周期性 eq \(□,\s\up1(11)) 溶液變紅 eq \(□,\s\up1(12)) 無明顯現(xiàn)象 eq \(□,\s\up1(13)) 有氣泡，溶液微紅 eq \(□,\s\up1(14)) 放出大量氣泡 eq \(□,\s\up1(15)) 有氣泡 eq \(□,\s\up1(16)) NaOH eq \(□,\s\up1(17)) Mg(OH)2 eq \(□,\s\up1(18)) Al(OH)3 eq \(□,\s\up1(19)) 強(qiáng)堿 eq \(□,\s\up1(20)) 中強(qiáng)堿 eq \(□,\s\up1(21)) Na eq \(□,\s\up1(22)) Mg eq \(□,\s\up1(23)) Mg eq \(□,\s\up1(24)) Al eq \(□,\s\up1(25)) NaOH
eq \(□,\s\up1(26)) Mg(OH)2 eq \(□,\s\up1(27)) Al(OH)3 eq \(□,\s\up1(28)) Na eq \(□,\s\up1(29)) Mg eq \(□,\s\up1(30)) Al eq \(□,\s\up1(31)) 光照或點燃 eq \(□,\s\up1(32)) SiH4 eq \(□,\s\up1(33)) PH3 eq \(□,\s\up1(34)) H2S eq \(□,\s\up1(35)) HCl eq \(□,\s\up1(36)) H2SiO3 eq \(□,\s\up1(37)) H3PO4 eq \(□,\s\up1(38)) H2SO4 eq \(□,\s\up1(39)) HClO4 eq \(□,\s\up1(40)) 弱酸 eq \(□,\s\up1(41)) 中強(qiáng)酸 eq \(□,\s\up1(42)) 強(qiáng)酸 eq \(□,\s\up1(43)) Si、P、S、Cl eq \(□,\s\up1(44)) SiH4