蘇教版 (2019)第一單元 氯氣及氯的化合物導學案

這是一份蘇教版 (2019)第一單元 氯氣及氯的化合物導學案，共13頁。
第3課時　氧化還原反應課程目標1．了解氧化反應、還原反應的概念。2．從化合價升降、電子的得失或電子對偏移角度理解氧化還原反應。3．培養(yǎng)由現(xiàn)象到本質(zhì)的科學探究意識。圖說考點 學業(yè)基礎(chǔ)——自學·思記·嘗試[新知預習]一、從不同角度認識氧化還原反應1．從得氧、失氧的角度(1)得氧、失氧的分析： (2)從得氧、失氧的角度分析氧化反應、還原反應： (3)結(jié)論：氧化還原反應是反應過程中__________的化學反應。2．從化合價升降的角度(1)化合價變化的分析： (2)從化合價變化的角度認識氧化反應和還原反應： (3)結(jié)論：氧化還原反應是反應過程中元素化合價________的化學反應。3．從電子轉(zhuǎn)移的角度(1)有電子得失的反應：①電子得失的分析②從電子得失的角度分析氧化反應、還原反應③結(jié)論：氧化還原反應過程中，元素的原子間有電子的__________。(2)有電子對偏移的反應：H2＋Cl22HCl①氯元素化合價__________，共用電子對__________氯原子，發(fā)生__________反應。②氫元素化合價__________，共用電子對__________氫原子，發(fā)生__________反應。③結(jié)論：氧化還原反應過程中，元素的原子間有電子對的__________。(3)總結(jié)論：氧化還原反應： __________的化學反應。 二、氧化還原反應的基本概念和實質(zhì)1．基本概念和實質(zhì)(1)基本概念：(2)實質(zhì)：電子的轉(zhuǎn)移(即電子的得失或共用電子對偏移)。(3)特征：元素化合價發(fā)生變化。2．反應中概念間的關(guān)系(1)氧化劑在反應中化合價__________→具有__________性→被__________→生成__________產(chǎn)物，發(fā)生還原反應。(2)還原劑在反應中化合價__________→具有__________性→被__________→生成__________產(chǎn)物，發(fā)生氧化反應。三、氧化還原反應的表示方法(雙線橋法)圖示說明箭頭由反應前的元素指向反應后同一種元素在線上方表示電子得失(或元素的化合價升降)數(shù)目，使得失電子(或元素的化合價升降)數(shù)相等電子轉(zhuǎn)移數(shù)以m×ne－的形式表示，m表示發(fā)生氧化還原反應的原子個數(shù)，n表示每個原子得到或失去電子的數(shù)目(或化合價變化的數(shù)目)，當m＝1或n＝1時，可省略 [即時自測]1．判斷正誤，正確的打“√”，錯誤的打“×”(1)氧化還原反應中一定有氧元素參加。(　　)(2)有單質(zhì)生成的反應一定是氧化還原反應。(　　)(3)在氧化還原反應中可能只有元素化合價的升高，而無元素化合價的降低。(　　)(4)氧化還原反應過程中得電子的物質(zhì)是還原劑，失電子的原子被還原。(　　)(5)當反應中有一種元素被氧化時，一定有另一種元素被還原。(　　)(6)反應中不一定所有元素的化合價都發(fā)生變化。(　　)(7)某元素從游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài)，該元素一定被氧化。(　　)(8)氧化還原反應中的反應物，不是氧化劑就一定是還原劑。(　　) 2．下列古代技術(shù)的應用中，不涉及氧化還原反應的是(　　)A.古法煉鐵B.化丹(Pb3O4) 為鉛C.煅燒貝殼D.火藥爆炸3．下列反應不屬于四種基本反應類型，但屬于氧化還原反應的是(　　)A．Fe＋CuSO4===FeSO4＋CuB．AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3C．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2D．MgCl2(熔融) Mg＋Cl2↑4．鎂粉可用作照明彈，將燃著的鎂條伸入盛有二氧化碳的集氣瓶中，鎂條繼續(xù)燃燒，反應的化學方程式為CO2＋2MgC＋2MgO，該反應屬于(　　)①化合反應　②分解反應　③置換反應　④復分解反應　⑤氧化還原反應　⑥離子反應A．①③　　B．②③　　C．③⑤　　D．④⑥  核心素養(yǎng)——合作·探究·分享提升點1　氧化還原反應有關(guān)概念例1 某國外化學教材中有一張關(guān)于氧化還原反應的插圖：由圖可知，在該反應中是(　　)A．氧化劑      B．還原劑C．氧化產(chǎn)物    D．還原產(chǎn)物 狀元隨筆　把氧化還原反應概念中的：①得氧失氧，②化合價升降，③電子得失，進行關(guān)聯(lián)記憶理解。 [提升1]　下列反應中，畫線的物質(zhì)發(fā)生氧化反應的是(　　)A．Cu＋2FeCl3===2FeCl2＋CuCl2B．CO2＋C2COC．Fe2O3＋2AlAl2O3＋2FeD．CO2＋NaOH===NaHCO3 關(guān)鍵能力氧化還原反應概念間的關(guān)系即：氧化劑→得到電子→所含元素化合價降低→被還原→發(fā)生還原反應→得到還原產(chǎn)物；還原劑→失去電子→所含元素化合價升高→被氧化→發(fā)生氧化反應→得到氧化產(chǎn)物。 狀元隨筆　記憶口訣：氧→得→降→還→還→還　還→失→升→氧→氧→氧   提升點2　氧化還原反應中電子轉(zhuǎn)移的表示方法例2 分析下列氧化還原反應中化合價的變化，用雙線橋法標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。(1)2KNO32KNO2＋O2↑(2)Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑(3)C＋H2O(g) CO＋H2(4)CH4＋2O22H2O＋CO2      [提升2]　用單線橋法表示下列反應的電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。(1)CuO＋H2Cu＋H2O(2)2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑  狀元隨筆　注意“雙線橋”和“單線橋”兩種分析法的區(qū)別和聯(lián)系。     關(guān)鍵能力氧化還原反應中電子轉(zhuǎn)移的兩種表示方法1．雙線橋法：表示反應前后同一元素原子間電子轉(zhuǎn)移情況。基本步驟——“三步曲”。  狀元隨筆　注意：①箭頭、箭尾必須對應化合價變化的同種元素；②必須注明“得”“失”；③氧化劑和還原劑得、失電子要守恒。 2．單線橋法：表示反應前后不同元素原子間電子轉(zhuǎn)移情況。基本步驟——“三步曲”。 狀元隨筆　注意：①不需標明“得”或“失”，只標明電子轉(zhuǎn)移數(shù)目；②箭頭標明電子轉(zhuǎn)移的方向；③單線橋箭頭從反應物中失電子的元素原子指向得電子的元素原子。 學考評價——夯實·測控·演練1.(雙選)下列是某學生自己總結(jié)的一些規(guī)律，其中正確的是(　　)A．氧化物可能是還原產(chǎn)物，也可能是氧化產(chǎn)物B．一種元素可能有多種氧化物，但同一化合價只對應一種氧化物C．只要能導電的物質(zhì)就一定是電解質(zhì)D．有些化學反應不屬于化合、分解、置換、復分解反應中的任何一種反應2．硫單質(zhì)在反應3S＋6KOH2K2S＋K2SO3＋3H2O中的變化是(　　)A．被氧化             B．被還原C. 既被氧化又被還原    D．既未被氧化又未被還原3．氧化還原反應與四種基本反應類型的關(guān)系如圖所示，則下列化學反應屬于陰影部分的是(　　)A．Cl2＋2KBr===Br2＋2KClB．2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑C．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3D．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O24．古詩詞是我國重要的文化遺產(chǎn)，下列詩句中加點字部分涉及氧化還原反應的是(　　)A．月波成露露成霜，借與南枝作淡妝B．春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干C．粉身碎骨全不怕，要留清白在人間D．莫道雪融便無跡，雪融成水水成冰5．(雙選)ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑，實驗室可通過以下反應制得：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO4===2ClO2↑＋2CO2↑＋K2SO4＋2H2O。下列有關(guān)該反應的說法正確的是(　　)A．KClO3在反應中失去電子B．ClO2是還原產(chǎn)物C．H2C2O4在反應中被還原D．1 mol H2C2O4參加反應有2 mol電子轉(zhuǎn)移6．高溫下鋁粉與氧化鐵反應可用來焊接鋼軌。其原理：該反應放出大量的熱，置換出的鐵呈熔融狀態(tài)。熔融狀態(tài)的鐵流入鋼軌的裂縫里，冷卻后將鋼軌牢牢地焊接在一起。該反應的化學方程式為Fe2O3＋2Al2Fe＋Al2O3。(1)反應中________是氧化劑，發(fā)生________反應。(2)鋁元素的化合價由________變?yōu)?/span>________，鋁________電子，被________。 練后感悟(1)氧化還原反應中，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物有可能是同一種物質(zhì)，如反應2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O，S既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物。(2)氧化還原反應中，氧化劑和還原劑有可能是同一種物質(zhì)。如反應Cl2＋2NaOH===Na＋NaO＋H2O中，Cl2既是氧化劑，又是還原劑。         第3課時　氧化還原反應學業(yè)基礎(chǔ)新知預習得到氧　失去氧　有氧得失　升高　降低　有變化　失去電子　得到電子　得失　降低　偏向　還原　升高　偏離　氧化　偏移　有電子轉(zhuǎn)移(電子得失或共用電子對偏移)　得到　偏向　失去　偏離　氧化　還原　降低　氧化　還原　還原　升高　還原　氧化氧化　失去　得到即時自測1．答案：(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)×　(6)√　(7)×　(8)×2．答案：C3．答案：C4．解析：根據(jù)置換反應的定義可知，該反應屬于置換反應，反應前后有元素的化合價發(fā)生變化，也屬于氧化還原反應。答案：C核心素養(yǎng)例1　【解析】　在反應中失去電子，作還原劑。【答案】　B提升1　解析：A項中FeCl3中的Fe，B項中CO2中的C化合價都是降低的，所以FeCl3和CO2都發(fā)生還原反應；C項中的Al化合價升高，發(fā)生氧化反應；D項不是氧化還原反應。答案：C例2　【解析】　先標出發(fā)生變化的元素化合價，再用“雙線橋”表示。【答案】　(1) (2) (3) (4)  提升2　解析：(1)H2失電子，CuO中Cu得電子，電子轉(zhuǎn)移方向H2→Cu，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為2。(2)Al失電子，H＋得電子，電子轉(zhuǎn)移方向Al→H＋，轉(zhuǎn)移數(shù)目為6。答案：(1) (2) 學考評價1．解析：S＋O2SO2，SO2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，A正確；NO2、N2O4都是氮元素的氧化物且氮均為＋4價，B錯誤；能導電的物質(zhì)如銅，不是電解質(zhì)，C錯誤；Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2不屬于四大基本反應類型，D正確。答案：AD2．解析：該反應中單質(zhì)硫中的硫元素化合價為0價，一部分升高到＋4價，一部分降低到－2價，故在反應中硫單質(zhì)既被氧化又被還原。答案：C3．解析：本題給出四大基本反應類型與氧化還原反應的相互關(guān)系，考查學生識圖分析的能力。解答本題的關(guān)鍵是理解化合反應、分解反應、置換反應和復分解反應的特點，并清楚這四大基本反應類型與氧化還原反應的關(guān)系。A項是置換反應，所有的置換反應都是氧化還原反應；B項屬于分解反應，沒有化合價變化，屬于非氧化還原反應；C項是有單質(zhì)參加的化合反應，屬于氧化還原反應；D項是氧化還原反應且不屬于四種基本反應類型。答案：D4．解析：A項，露水變成霜沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，錯誤；B項，蠟炬燃燒生成二氧化碳和水等，C和O元素的化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應，正確；C項，石灰石受熱分解生成CaO和二氧化碳，元素的化合價沒有發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應，錯誤；D項，雪融化成水的過程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，錯誤。答案：B5．解析：在該反應中，KClO3中氯元素化合價降低，在反應中得到電子被還原，生成還原產(chǎn)物ClO2；H2C2O4中碳元素價態(tài)由＋3價升高到＋4價被氧化，1 mol H2C2O4轉(zhuǎn)移2 mol電子。答案：BD6．答案：(1)Fe2O3　還原　(2)0?。?/span>3　失去　氧化