高中化學(xué)蘇教版 (2019)必修 第一冊(cè)第一單元 含硫化合物的性質(zhì)第2課時(shí)導(dǎo)學(xué)案

這是一份高中化學(xué)蘇教版 (2019)必修 第一冊(cè)第一單元 含硫化合物的性質(zhì)第2課時(shí)導(dǎo)學(xué)案，共12頁(yè)。學(xué)案主要包含了硫酸的工業(yè)制備，濃硫酸的性質(zhì)　 硫酸鹽等內(nèi)容，歡迎下載使用。
一、硫酸的工業(yè)制備
【自主探索】
吸收SO3時(shí)，為什么不用水吸收而是用98.3 % 的濃H2SO4吸收SO3？
提示：防止SO3溶于水時(shí)，反應(yīng)放出大量的熱導(dǎo)致酸霧，降低吸收效率且腐蝕設(shè)備。
【自主探索】
(情境思考)由于工業(yè)戰(zhàn)略發(fā)展的需要，某地區(qū)打算建廠制備硫酸，項(xiàng)目負(fù)責(zé)人員正在考慮采用硫黃制酸還是硫鐵礦制酸。如果你是負(fù)責(zé)人，你會(huì)收集哪些資料作為依據(jù)進(jìn)行選擇？(可從硫的含量、價(jià)格等角度分析)
提示：硫鐵礦中FeS2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一般為20%～50%，制酸工藝過(guò)程中所產(chǎn)生的礦渣和廢氣使生產(chǎn)裝置變得較為復(fù)雜。而采用硫黃制酸法，工藝流程和設(shè)備相對(duì)簡(jiǎn)易。硫黃含雜質(zhì)少，燃燒生成的氣體含雜質(zhì)少，可免去氣體凈化的過(guò)程，制備過(guò)程也不產(chǎn)生礦渣。因此，硫鐵礦制酸投資幾乎是同等規(guī)模硫黃制酸設(shè)備的兩倍。但硫黃原料價(jià)格高于硫鐵礦，具體選用何種硫酸制備工藝，應(yīng)根據(jù)實(shí)際條件和要求進(jìn)行決策。
二、濃硫酸的性質(zhì) 硫酸鹽
1.濃硫酸的物理性質(zhì)：
注意：濃硫酸溶解時(shí)可放出大量的熱。稀釋濃硫酸時(shí)應(yīng)將濃硫酸沿器壁(或玻璃棒)慢慢注入水中，并不斷攪拌，且不可把水倒入濃硫酸中！
2.濃H2SO4的特性：濃H2SO4中主要是H2SO4分子，因而濃H2SO4具有一些特殊的性質(zhì)。
(1)吸水性：利用濃H2SO4的吸水性，其常用作干燥劑，但不能干燥堿性氣體和還原性氣體，如NH3、HI、H2S。
(2)脫水性：濃H2SO4能夠?qū)⒂袡C(jī)物里的氫、氧元素按原子個(gè)數(shù)2∶1的比例脫去，如濃硫酸使蔗糖、蛋白質(zhì)脫水炭化。
(3)強(qiáng)氧化性：
①常溫下，鐵、鋁遇濃H2SO4發(fā)生“鈍化”。原因：金屬表面形成了致密的氧化物保護(hù)層。所以常溫下可用鐵、鋁槽車(chē)裝運(yùn)濃硫酸。
②能氧化不活潑的金屬，如與Cu反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O。
③能氧化非金屬單質(zhì)，如與C反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O。
3.硫酸的用途：
化肥、醫(yī)藥、農(nóng)藥的生產(chǎn)，金屬礦石的處理，金屬材料的表面清洗。
4.幾種重要的硫酸鹽及其用途：
(1)硫酸鈣
①化學(xué)式：石膏CaSO4·2H2O，熟石膏2CaSO4·H2O。
②熟石膏與水混合成糊狀后會(huì)很快凝固，轉(zhuǎn)化為堅(jiān)硬的石膏。
③石膏常用于制作各種模型和醫(yī)療上用的石膏繃帶。在水泥生產(chǎn)中，可用石膏調(diào)節(jié)水泥的凝結(jié)時(shí)間。
(2)硫酸鋇
①硫酸鋇不容易被X射線透過(guò)，在醫(yī)療上可用作檢查腸胃的內(nèi)服藥劑，俗稱(chēng)“鋇餐”。
②硫酸鋇可用作白色顏料，并可作高檔油漆、油墨、造紙、塑料、橡膠的原料及填充劑。
(3)硫酸亞鐵
①硫酸亞鐵的結(jié)晶水合物俗稱(chēng)綠礬，其化學(xué)式為FeSO4·7H2O。
②在醫(yī)療上硫酸亞鐵可用于生產(chǎn)防治缺鐵性貧血的藥劑。
③在工業(yè)上它還是生產(chǎn)鐵系列凈水劑和顏料氧化鐵紅的原料。
【自主探索】
下列分別體現(xiàn)了硫酸的什么性質(zhì)？
(1)用濃硫酸和蔗糖做“黑面包”實(shí)驗(yàn)，體現(xiàn)了濃硫酸具有脫水性和強(qiáng)氧化性。
(2)濃硫酸可以用來(lái)干燥H2、CO2等氣體，體現(xiàn)了濃硫酸具有吸水性。
(3)銅與濃硫酸在加熱條件下可以反應(yīng)產(chǎn)生SO2，體現(xiàn)了濃硫酸具有強(qiáng)氧化性與酸性。
(4)常溫下，濃硫酸能用鐵制容器盛放，體現(xiàn)了濃硫酸具有強(qiáng)氧化性。
知識(shí)點(diǎn) 濃硫酸的性質(zhì)
濃硫酸的特性：
【方法導(dǎo)引】
濃硫酸在化學(xué)反應(yīng)中表現(xiàn)性質(zhì)的判斷
濃硫酸具有強(qiáng)酸性，又具有強(qiáng)氧化性，因此在化學(xué)反應(yīng)中可表現(xiàn)氧化性或酸性，也可同時(shí)表現(xiàn)氧化性和酸性。
(1)若硫酸在生成物中以鹽的形式存在，反應(yīng)前后硫元素化合價(jià)不變，則只表現(xiàn)酸性。
(2)若硫酸在化學(xué)反應(yīng)中全部被還原，生成物中無(wú)硫酸鹽生成，則只表現(xiàn)氧化性。
(3)若硫酸在化學(xué)反應(yīng)中硫元素化合價(jià)一部分降低生成了SO2，同時(shí)生成硫酸鹽，則硫酸既表現(xiàn)酸性，又表現(xiàn)了氧化性。
【合作探究】
(思維升華)在試管中放入一塊銅片，注入一定體積的濃硫酸，給試管加熱，使之反應(yīng)。
(1)若銅片還有剩余，硫酸是否消耗完畢？為什么？
(2)設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)證明你的結(jié)論，寫(xiě)出你所設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)原理。
(3)欲觀察生成的CuSO4溶液的顏色，應(yīng)如何操作？
提示：(1)沒(méi)有。因隨反應(yīng)Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+2H2O+SO2↑的進(jìn)行，硫酸變稀，而稀H2SO4不與Cu反應(yīng)，故H2SO4不會(huì)耗完；
(2)向反應(yīng)后的溶液中加入鋅片(或CuO)，觀察鋅片(或CuO)是否溶解。Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑(或CuO+H2SO4===CuSO4+H2O)
(3)要觀察CuSO4溶液的顏色，可將反應(yīng)后的液體慢慢注入水中，邊加邊攪拌即可。
【典例示范】
【典例】某化學(xué)課外興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應(yīng)情況，用如圖所示裝置進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)：
(1)B是用來(lái)收集實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的氣體的裝置，但未將導(dǎo)管畫(huà)全，請(qǐng)把導(dǎo)管補(bǔ)充完整。
(2)實(shí)驗(yàn)中他們?nèi)?.4 g銅片和12 mL 18 ml·L-1濃硫酸放在圓底燒瓶中加熱，直到反應(yīng)完畢。
請(qǐng)寫(xiě)出銅跟濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________ 。
(3)裝置C中試管D內(nèi)盛裝的是品紅溶液，當(dāng)B中氣體收集滿(mǎn)后，有可能觀察到的現(xiàn)象是___________。待反應(yīng)結(jié)束后，向C中燒杯內(nèi)加入沸水，D中觀察到的現(xiàn)象是___________。
(4)實(shí)驗(yàn)裝置C有可能造成環(huán)境污染。試用最簡(jiǎn)單的方法加以解決。___________(實(shí)驗(yàn)用品自選)。
【解題指南】解答本題需注意以下兩點(diǎn)：
(1)需通過(guò)證明H+的大量存在來(lái)證明酸的存在。
(2)需注意氣體收集的原理：向上排空氣法收集SO2。
【解析】Cu只與濃硫酸在加熱時(shí)反應(yīng)，而不與稀硫酸反應(yīng)。收集SO2氣體用向上排空氣法，因此B裝置應(yīng)為長(zhǎng)進(jìn)短出。對(duì)C裝置逸出的SO2，用浸有NaOH溶液的棉花團(tuán)塞在試管口是最簡(jiǎn)單的方法。
答案：(1)
(2)Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O
(3)紅色褪去 恢復(fù)紅色
(4)用浸有NaOH溶液的棉團(tuán)塞在試管口
【母題追問(wèn)】
(1)濃硫酸與Cu反應(yīng)，體現(xiàn)了濃硫酸的哪些性質(zhì)？
提示：濃硫酸與Cu反應(yīng)生成硫酸銅體現(xiàn)濃硫酸的酸性，生成SO2，體現(xiàn)濃硫酸的強(qiáng)氧化性。
(2)濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，濃硫酸能否用于干燥H2、CO、SO2、H2S等氣體？
提示：濃硫酸能干燥H2、CO、SO2等氣體，是因?yàn)闈饬蛩岬奈?；因?yàn)闈饬蛩峋哂袕?qiáng)氧化性，所以濃硫酸不能干燥H2S等還原性氣體。
【素養(yǎng)訓(xùn)練】
下列敘述正確的是( )
A.濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氫氣、氧氣、氨氣等氣體，但不能干燥有較強(qiáng)還原性的HI、H2S等氣體
B.濃硫酸與單質(zhì)硫反應(yīng)的方程式為S+2H2SO4(濃)3SO2↑+2H2O，在此反應(yīng)中，濃硫酸既表現(xiàn)了其強(qiáng)氧化性，又表現(xiàn)了其酸性
C.把足量銅粉投入只含有2 ml H2SO4的濃硫酸中，得到氣體體積標(biāo)準(zhǔn)狀況下為22.4 L
D.常溫下能夠用鐵、鋁等容器盛放濃硫酸，是因?yàn)闈饬蛩岬膹?qiáng)氧化性使其鈍化
【解析】選D。A項(xiàng)濃硫酸具有吸水性，但由于其具有強(qiáng)氧化性和酸性，故不能用來(lái)干燥具有還原性的氣體和堿性氣體(NH3)；B項(xiàng)金屬與濃硫酸反應(yīng)時(shí)，生成相應(yīng)的鹽和SO2，此時(shí)濃硫酸顯示酸性和強(qiáng)氧化性，而與S、C等非金屬單質(zhì)作用時(shí)，由于沒(méi)有鹽生成，故只顯強(qiáng)氧化性；C項(xiàng)Cu與濃硫酸反應(yīng)時(shí)，濃硫酸濃度逐漸降低，當(dāng)降到一定程度時(shí)變?yōu)橄×蛩?，反?yīng)自行停止，故產(chǎn)生的SO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下小于22.4 L。
【補(bǔ)償訓(xùn)練】
某校兩個(gè)班的化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組，在學(xué)習(xí)了銅和濃硫酸的反應(yīng)后，分別探究足量的鋅與濃硫酸反應(yīng)的過(guò)程。一班小組設(shè)計(jì)了如圖裝置：
試回答：
(1)請(qǐng)從甲、乙中選擇合適的裝置填入B、C中，并進(jìn)行正確連接，a接_____、_____接b，c接_______、_____接d(用序號(hào)表示)。
(2)D、E兩支試管中CCl4的作用是 ______。
(3)本實(shí)驗(yàn)?zāi)茏C明濃硫酸具有強(qiáng)氧化性的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_(kāi)_______ 。
(4)D中出現(xiàn)渾濁的離子方程式為_(kāi)________________。
(5)某學(xué)生注意觀察到：實(shí)驗(yàn)開(kāi)始后，C、D、E中均有氣泡產(chǎn)生；隨后氣泡量減少，品紅溶液褪色，D中出現(xiàn)渾濁；反應(yīng)一段時(shí)間后，C、D、E中的氣泡量又會(huì)明顯增加。請(qǐng)用化學(xué)方程式表示“反應(yīng)一段時(shí)間后，C、D、E中的氣泡量又會(huì)明顯增加”的原因____ 。
二班小組設(shè)計(jì)了下圖裝置：
(6)分析出二班小組的設(shè)計(jì)意圖是 __________。
(7)裝置B中的藥品是 __________。
(8)能證明產(chǎn)生SO2和H2先后順序的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是____________ 。
【解析】Zn+2H2SO4(濃)===ZnSO4+SO2↑+2H2O。(1)通常狀況下，1體積水中可溶解40體積的二氧化硫氣體，裝置乙可防止二氧化硫與品紅作用時(shí)倒吸到鋅與硫酸反應(yīng)的容器中，二氧化硫與品紅作用，需長(zhǎng)管進(jìn)入氣體。(2)二氧化硫易溶于水，難溶于四氯化碳，二氧化硫通過(guò)四氯化碳，然后再與澄清的石灰水反應(yīng)，起緩沖作用，可防止倒吸。(3)利用二氧化硫可使品紅溶液褪色，可檢驗(yàn)二氧化硫的存在，來(lái)證明Zn與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生了SO2，證明濃硫酸具有強(qiáng)氧化性。(4)二氧化硫和澄清的石灰水反應(yīng)生成亞硫酸鈣和水，亞硫酸鈣為難溶于水的沉淀Ca2++2OH-+SO2===CaSO3↓+H2O。(5)鋅為較活潑的金屬，在金屬活動(dòng)順序表中排在氫的前面，所以鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣Zn+H2SO4 ===ZnSO4+H2↑。(6)二班小組設(shè)計(jì)的裝置，先用白色的無(wú)水硫酸銅檢驗(yàn)水的存在，后用品紅檢驗(yàn)二氧化硫的存在，用高錳酸鉀氧化二氧化硫除去二氧化硫，濃硫酸具有吸水性，除去水，鋅和稀硫酸反應(yīng)生成氫氣和硫酸鋅，氫氣通過(guò)氧化銅生成銅和水，水蒸氣遇無(wú)水硫酸銅變藍(lán)色，可檢驗(yàn)氫氣的存在。(7)水蒸氣與無(wú)水硫酸銅反應(yīng)變藍(lán)色，可檢驗(yàn)水的存在。(8)二氧化硫可使品紅溶液褪色，C中品紅褪色，可檢驗(yàn)二氧化硫的存在，利用高錳酸鉀氧化二氧化硫可除去二氧化硫，D中酸性高錳酸鉀不再褪色后，說(shuō)明二氧化硫已經(jīng)除盡，鋅和稀硫酸反應(yīng)生成氫氣和硫酸鋅，氫氣通過(guò)氧化銅生成銅和水，F(xiàn)中有紅色物質(zhì)生成，說(shuō)明有銅生成，G中無(wú)水硫酸銅變藍(lán)，說(shuō)明有水生成，說(shuō)明有氫氣產(chǎn)生。
答案：(1)3(或4) 4(或3) 2 1
(2)防倒吸
(3)C中品紅溶液褪色
(4)Ca2++2OH-+SO2===CaSO3↓+H2O
(5)Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑
(6)驗(yàn)證產(chǎn)物中先產(chǎn)生水、SO2，后產(chǎn)生H2
(7)無(wú)水CuSO4(或無(wú)水硫酸銅)
(8)C中品紅褪色，D中酸性高錳酸鉀不再褪色后，F(xiàn)中有紅色物質(zhì)生成，G中無(wú)水硫酸銅變藍(lán)
知識(shí)點(diǎn) 硫酸的工業(yè)制備
1.硫酸工業(yè)主要設(shè)備與流程如下：
各進(jìn)口或出口物質(zhì)的名稱(chēng)：
A.含硫礦石(如FeS2)；
B.爐渣；
C.二氧化硫、氧氣；
D.尾氣(SO2、O2)。
2.工藝流程分析：
【合作探究】
(1)(思維升華)接觸法制硫酸時(shí)，由沸騰爐導(dǎo)出的爐氣為什么必須經(jīng)除塵、洗滌、干燥、凈化？(宏觀辨識(shí)與微觀探析)
提示：爐氣中含有SO2、O2、N2、H2O以及一些其他雜質(zhì)。礦塵等會(huì)使催化劑中毒；水蒸氣對(duì)生產(chǎn)和設(shè)備有不良影響，因此，爐氣必須通過(guò)除塵、洗滌、干燥等凈化處理。
(2)(情境應(yīng)用)硫酸廠的尾氣里含有大量的二氧化硫氣體，如果不加以利用而排空會(huì)嚴(yán)重污染空氣。一般用氨水或Na2SO3溶液吸收，反應(yīng)原理分別是什么(用化學(xué)方程式表示)？(科學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí))
提示：①用氨水吸收，再用H2SO4處理：SO2+2NH3+H2O===(NH4)2SO3
②用Na2SO3溶液吸收：Na2SO3+SO2+H2O===2NaHSO3
【典例示范】
【典例】工業(yè)上制硫酸的設(shè)備分為三大部分：沸騰爐、接觸室、吸收塔。下面的裝置是仿照工業(yè)上制備硫酸工藝的流程設(shè)計(jì)出來(lái)的，用于探究工業(yè)上為何采用98.3%的濃硫酸吸收三氧化硫。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)寫(xiě)出沸騰爐內(nèi)煅燒硫鐵礦的反應(yīng)方程式 ___________________。
(2)上圖中的乙、丙分別相當(dāng)于工業(yè)上制取硫酸裝置中的_________、_______。
(3)從乙裝置中出來(lái)的氣體有_______。
(4)丙裝置的作用為_(kāi)__________，丁中的現(xiàn)象為_(kāi)________。
(5)本實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)還存在的較明顯缺陷是 ____________。
【解題指南】解答本題需要注意以下兩點(diǎn)：
(1)硫酸工業(yè)的主要設(shè)備。
(2)硫酸工業(yè)的原理。
【解析】乙裝置相當(dāng)于接觸室，將SO2催化氧化為SO3，由于該反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)，故從乙裝置中出來(lái)的氣體中含有SO2、O2、SO3；丙裝置相當(dāng)于吸收塔，用濃硫酸吸收SO3；丁裝置是用水吸收SO3，SO3溶于水會(huì)放出大量的熱，使水汽化為水蒸氣，從而形成酸霧；本實(shí)驗(yàn)中缺少尾氣吸收裝置。
答案：(1)4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2
(2)接觸室 吸收塔 (3)SO2、O2、SO3
(4)吸收SO3 有酸霧產(chǎn)生
(5)缺少尾氣吸收裝置
【深化思考】
為了除去有害氣體硫酸工廠的尾氣二氧化硫并變廢為寶，常常用粉末狀的碳酸鈣或熟石灰的懸濁液洗滌廢氣，反應(yīng)產(chǎn)物為石膏[CaSO4·2H2O]。
(1)寫(xiě)出上述兩個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式：
① _______________________；
② _______________________。
(2)試說(shuō)明用熟石灰的懸濁液，而不用澄清石灰水洗滌廢氣的理由___________。
提示：(1)①2SO2+O2+2CaCO3===2CaSO4+2CO2
或2SO2+O2+2CaCO3+4H2O===2[CaSO4·2H2O]+2CO2
②2SO2+O2+2Ca(OH)2===2CaSO4+2H2O
或2SO2+O2+2Ca(OH)2+2H2O===2[CaSO4·2H2O]
(2)氫氧化鈣微溶于水，澄清的石灰水中氫氧化鈣的濃度小，不利于二氧化硫的吸收
【規(guī)律方法】工業(yè)制硫酸的注意事項(xiàng)
(1)在沸騰爐中煅燒硫鐵礦時(shí)，要把礦石粉碎，目的是增大硫鐵礦與O2的接觸面積，使反應(yīng)加快，提高原料利用率。
(2)爐氣進(jìn)入接觸室前要凈化，目的是除去爐氣中的雜質(zhì)，防止催化劑中毒及對(duì)設(shè)備造成不利影響。
(3)接觸室內(nèi)使用熱交換器的目的是利用SO2和O2反應(yīng)放出的熱量預(yù)熱輸入設(shè)備的氣體，冷卻反應(yīng)后的氣體。
(4)在吸收塔內(nèi)用98.3%的濃H2SO4吸收SO3而不是用水吸收。
【素養(yǎng)訓(xùn)練】
某設(shè)計(jì)院承擔(dān)某硫酸廠的設(shè)計(jì)任務(wù)，該廠要求：
①為了控制污染和提高生產(chǎn)效率，不再使用硫鐵礦，改用固體硫?yàn)樵稀?br>②每天生產(chǎn)50 t 98%的硫酸。
(1)反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，在_____(設(shè)備)中進(jìn)行，這種生產(chǎn)硫酸的方法叫做_______。
(2)每天消耗含95%的固體硫_______噸。
【解析】(1)生成SO3的反應(yīng)在接觸室中進(jìn)行，這種生產(chǎn)硫酸的方法叫做接觸法。
(2)設(shè)需固體硫的質(zhì)量為x。由關(guān)系式法：
S～～～～～H2SO4
32 98
x×95%50 t×98%
得x≈16.8 t
答案：(1)接觸室 接觸法 (2)16.8
【課堂小結(jié)】
三言?xún)烧Z(yǔ)話重點(diǎn)
(1)三大特性：濃硫酸的吸水性、脫水性、強(qiáng)氧化性。
(2)必記的兩個(gè)反應(yīng)
①Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O
②C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O
1.某同學(xué)為探究濃硫酸的吸水性，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)，理論上能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡挠? )
A.①③ B.②④C.①③④D.①②③④
【解析】選D。圖①袋內(nèi)的Na2CO3·10H2O晶體的質(zhì)量逐漸減小；圖②袋內(nèi)的鮮梨塊逐漸干癟；圖③試管底部析出晶體；圖④盛水的燒杯內(nèi)水面逐漸降低。
【補(bǔ)償訓(xùn)練】
下列關(guān)于硫酸鹽的說(shuō)法不正確的是( )
A.重晶石的主要成分為BaSO4，它可作為檢查腸胃的內(nèi)服劑，在醫(yī)療上稱(chēng)為“鋇餐”
B.綠礬在空氣中易被氧化，它可作為生成鐵系列凈水劑的原料
C.石膏(CaSO4·2H2O)可作為水泥凝結(jié)時(shí)的調(diào)節(jié)劑
D.Na2SO4·10H2O俗稱(chēng)純堿
【解析】選D。綠礬易被氧化，B正確；Na2SO4·10H2O俗稱(chēng)芒硝，D不正確。
2.某化學(xué)課外活動(dòng)小組圍繞濃硫酸的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)探究：
將適量的蔗糖放入燒杯中，加入幾滴水，攪拌均勻。然后加入適量濃硫酸，迅速攪拌，放出大量的熱，同時(shí)觀察到蔗糖逐漸變黑，體積膨脹，并放出有刺激性氣味的氣體。請(qǐng)回答：
(1)經(jīng)測(cè)定，上述黑色物質(zhì)繼續(xù)與濃硫酸作用會(huì)產(chǎn)生兩種氣體，其中一種氣體有刺激性氣味，另一種氣體能使澄清石灰水變渾濁，這兩種氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量約為_(kāi)______。
(2)經(jīng)另外研究發(fā)現(xiàn)，上述黑色物質(zhì)與濃硫酸反應(yīng)，生成的氣體之一有刺激性氣味，另外的氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為36，這種黑色物質(zhì)與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ___。
(3)根據(jù)上述蔗糖與濃硫酸的反應(yīng)，說(shuō)明濃硫酸具有_______(填字母序號(hào))。
A.酸性B.吸水性
C.脫水性D.強(qiáng)氧化性
(4)能否用澄清石灰水鑒別上述(1)中反應(yīng)生成的兩種氣體？_______(填“能”或“不能”)。若不能，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)兩種能鑒別的試劑_______。
【解析】(1)根據(jù)題意得化學(xué)方程式C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O，CO2與SO2的平均相對(duì)分子質(zhì)量：(2×64+44)÷3≈57.3。(2)C與濃H2SO4反應(yīng)，生成SO2和碳的氣態(tài)氧化物，Mr(CO2)=44，Mr(CO)=28，28