高中化學(xué)蘇教版 (2019)必修 第一冊(cè)第一單元 含硫化合物的性質(zhì)公開課ppt課件

這是一份高中化學(xué)蘇教版 (2019)必修 第一冊(cè)第一單元 含硫化合物的性質(zhì)公開課ppt課件，共28頁。PPT課件主要包含了學(xué)習(xí)目標(biāo)，知識(shí)回顧，硫酸的工業(yè)制法，三種原料，三套設(shè)備，主要反應(yīng)，主要設(shè)備，沸騰爐，接觸法制硫酸，接觸室轉(zhuǎn)化器等內(nèi)容，歡迎下載使用。
知道工業(yè)生產(chǎn)硫酸的基本原理及生產(chǎn)過程中原料的綜合利用。熟知硫酸的化學(xué)性質(zhì)和濃硫酸的特性。
稀硫酸具有哪些酸的通性
與酸堿指示劑反應(yīng)與活潑金屬反應(yīng)與金屬氧化物反應(yīng)與堿反應(yīng)與鹽反應(yīng)　
Zn+ H2SO4 === ZnSO4 + H2↑
CuO + H2SO4 === CuSO4+H2O
2NaOH + H2SO4 === Na2SO4+2H2O
BaCl2 + H2SO4 === BaSO4 ↓+2HCl
硫或含硫礦石、空氣、98.3%的濃H2SO4
沸騰爐、接觸室、吸收塔
1. 二氧化硫的制取和凈化
為什么要將黃鐵礦粉碎成細(xì)小礦粒？
礦粒細(xì)小，跟空氣接觸面積大，燃燒充分，燃燒快。
為什么要從爐底通入強(qiáng)大空氣流？
使礦粒與空氣接觸更充分，燃燒快，反應(yīng)完全，提高原料的利用率。
2. 二氧化硫氧化成三氧化硫
二氧化硫與氧氣是在催化劑的表面上接觸時(shí)起反應(yīng)的，接觸室和接觸法的名稱由此而得。
3. 三氧化硫的吸收和硫酸的生成
SO3 + H2O === H2SO4
工業(yè)上用什么吸收三氧化硫制取硫酸？
為什么不用水或稀硫酸來吸收三氧化硫？
用 98. 3 % 的濃硫酸吸收三氧化硫。
三氧化硫與水化合時(shí)，放出大量熱。如用水或稀硫酸作吸收劑時(shí)，易形成酸霧，吸收速度減慢，不利于三氧化硫的吸收。
（3）三氧化硫的吸收和硫酸的生成
（1）二氧化硫的的制取和凈化
（2）二氧化硫氧化成三氧化硫
SO3 +H2O===H2SO4
原理： 。
實(shí)驗(yàn)1向表面皿中加入少量膽礬，再加入約3 mL的濃硫酸，攪拌，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。
用途：可用作 。
現(xiàn)象： 。
藍(lán)色的膽礬變成了白色的粉末
哪些氣體可以用濃硫酸干燥？
堿性氣體（NH3）、還原性氣體（H2S、HI、HBr）。
思考哪些氣體不可以用濃硫酸干燥？
不與它起反應(yīng)的氣體，H2、O2、N2、CO、CO2、CH4 、 SO2、HCl、Cl2等。
實(shí)驗(yàn)2取2 g蔗糖放入大試管中，加入約50 mL濃硫酸，迅速攪拌，然后帶上玻璃導(dǎo)管的橡膠塞，將玻璃導(dǎo)管的一端插入有品紅溶液的試管中，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。
蔗糖變黑；體積膨脹；放出大量熱；品紅溶液褪色，產(chǎn)生有刺激性的氣體
C + 2H2SO4（濃）=== CO2↑ + 2SO2↑ +2H2O
濃硫酸的吸水性和脫水性有什么區(qū)別？
吸水性是指濃硫酸吸收現(xiàn)成游離的水分子。如：空氣中的水分、物質(zhì)中的濕存水、結(jié)晶水合物中的結(jié)晶水等，來形成硫酸的水合物。脫水性是指濃硫酸將有機(jī)物中的H、O按原子個(gè)數(shù)比2:1(即水的組成比例)脫去。
實(shí)驗(yàn)3將一小塊銅片放入試管中，然后加入2 mL濃硫酸，加熱觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。
Cu + 2H2SO4（濃）=== CuSO4 SO2 ↑+2H2O
注意(1)參加反應(yīng)的濃硫酸只有1/2被還原；(2)在與銅的反應(yīng)中，濃硫酸既表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性，又表現(xiàn)出酸性；(3)隨著反應(yīng)的進(jìn)行,濃硫酸變稀而不反應(yīng)。
加熱能反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體能使品紅溶液褪色，溶液稀釋后呈藍(lán)色。
有濃硫酸參與的反應(yīng)，大多數(shù)是氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)中濃硫酸作氧化劑。①加熱，濃H2SO4能氧化大多數(shù)金屬(除Au、Pt)，一般不產(chǎn)生H2，產(chǎn)生的氣體是SO2氣體。②常溫，濃H2SO4使 Fe、Al鈍化 。③濃H2SO4與金屬反應(yīng),表現(xiàn)酸性和氧化性。④濃H2SO4與非金屬反應(yīng),只表現(xiàn)氧化性。
濃硫酸和稀硫酸的組成與性質(zhì)比較