高中化學蘇教版 (2019)必修 第一冊第一單元 含硫化合物的性質(zhì)學案設(shè)計

這是一份高中化學蘇教版 (2019)必修 第一冊第一單元 含硫化合物的性質(zhì)學案設(shè)計，共14頁。
2．了解濃硫酸的特性。
3．了解硫酸的應(yīng)用。
圖說考點
學業(yè)基礎(chǔ)——自學·思記·嘗試
[新知預(yù)習]
一、硫酸的制備
1．古代采用加熱膽礬1 或綠礬2 的方法制取硫酸。
2．接觸法制硫酸
二、硫酸的性質(zhì)和用途
1．濃硫酸的物理性質(zhì)
2.稀硫酸的化學性質(zhì)
具有酸的通性，完成下列離子方程式：
3．濃硫酸的特性
（1）實驗探究：
（2）特性：
①吸水性：濃硫酸具有很強的吸水性，可用作 eq \(□,\s\up1(31)) 。
②脫水性：將 eq \(□,\s\up1(32)) 中的H、O元素按原子個數(shù)比 eq \(□,\s\up1(33)) 脫出。
③強氧化性：
4．硫酸的用途
（1）制造化肥、醫(yī)藥、農(nóng)藥。
（2）金屬礦石的處理、金屬材料的表面清洗。
（3）制取硫酸鹽，制取難揮發(fā)性酸。
（4）化學試劑。
[即時自測]
1．判斷正誤，正確的打“√”，錯誤的打“×”
（1）用硫鐵礦制硫酸的三步反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)。（ ）
（2）濃H2SO4常溫下與鋁、鐵不反應(yīng)。（ ）
（3）一定量的濃硫酸與銅反應(yīng)時，即使銅過量，濃硫酸也不會完全反應(yīng)。（ ）
（4）濃H2SO4有脫水性，所以常用作干燥劑。（ ）
（5）濃H2SO4與木炭反應(yīng)既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)出酸性。（ ）
2.
在硫酸工業(yè)生產(chǎn)中，SO3的吸收過程是在吸收塔（如右圖）中進行的，吸收塔里還裝入了大量瓷環(huán)。下列有關(guān)說法不正確的是（ ）
A．從①處通入SO3，整個吸收操作采取逆流的形式
B．從②處噴下98.3%的硫酸，瓷環(huán)的作用是增大接觸面積
C．從③處導(dǎo)出的氣體只含有少量SO2，可直接排入大氣
D．從④處流出的是可用水或稀硫酸稀釋的硫酸
3．觀察如圖，并回答下列問題：
（1）該設(shè)備的名稱叫 。
（2）礦石粉碎成細小礦粒的目的是：
①________________________________________________________________________，
②________________________________________________________________________。
（3）該設(shè)備中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
4．（1）填寫硫酸在下列用途或反應(yīng)中表現(xiàn)的性質(zhì)（用字母填在橫線上）。
A．難揮發(fā)性 B．強酸性 C．吸水性 D．脫水性 E．強氧化性 F．催化作用
①濃硫酸可用作氣體干燥劑 ；
②往晶體硫酸銅中加濃硫酸，晶體變白 ；
③實驗室制硝酸 ；
（化學方程式為NaNO3＋H2SO4===HNO3↑＋NaHSO4）
④濃硫酸與銅反應(yīng) ；
⑤濃硫酸使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙先變紅后又變黑 。
（2）用過量的鋅與濃硫酸反應(yīng)時，可能產(chǎn)生的氣體有 ，理由是 。
核心素養(yǎng)——合作·探究·分享
硫酸制備中反應(yīng)與條件的控制
[例1] 某小組同學設(shè)計如下裝置來檢驗SO2與O2反應(yīng)后混合氣體的成分。
已知：SO3遇水劇烈反應(yīng)，放出大量熱，產(chǎn)生酸霧；98.3%的濃H2SO4可以吸收SO3和酸霧。
供選試劑：蒸餾水、0.5 ml·L－1 BaCl2溶液、98.3%的濃H2SO4、2.0 ml·L－1 NaOH溶液、酸性KMnO4溶液。
（1）c中應(yīng)選用的試劑是 ，e中試劑的作用是 ，f中收集的氣體是 。
（2）某同學提出用飽和NaHSO3溶液代替98.3%的濃H2SO4，請你評價該方案是否可行，若可行不必說明理由；若不可行，簡述其理由：
________________________________________________________________________。
[提升1] 工業(yè)上制硫酸的設(shè)備分為三大部分：沸騰爐、接觸室、吸收塔，下圖中的裝置是仿照工業(yè)上制備硫酸的工藝流程設(shè)計出來的，用于探究工業(yè)上為何采用98.3%的濃硫酸吸收三氧化硫。
若在反應(yīng)過程中有有毒氣體產(chǎn)生，一定要有尾氣吸收裝置；計算生成的硫酸可利用關(guān)系式：FeS2～2H2SO4。
請回答下列問題：
（1）寫出沸騰爐內(nèi)煅燒黃鐵礦的化學方程式： 。
（2）圖中的乙、丙分別相當于工業(yè)上制取硫酸裝置中的 、 。
（3）從乙裝置中出來的氣體有 。
（4）丙裝置的作用為 ，丁中的現(xiàn)象為 。
（5）本實驗設(shè)計還存在的較明顯缺陷是 。
（6）假設(shè)在煅燒黃鐵礦（含F(xiàn)eS2礦石）時，有5%的硫損失，在SO2的催化氧化過程中，有92%的SO2轉(zhuǎn)化為SO3，在吸收塔中損失SO3的質(zhì)量分數(shù)為0.6%。現(xiàn)有含F(xiàn)eS295%的黃鐵礦100 t，則可制得98%的濃硫酸 t。
關(guān)鍵能力
1.接觸法制硫酸的原理
三原理：化學平衡原理、熱交換原理、逆流原理。
（1）化學平衡原理：增大反應(yīng)物濃度、增大反應(yīng)物間接觸面積，能提高反應(yīng)速率并使化學平衡向正反應(yīng)方向移動，以充分提高原料利用率。（化學平衡移動內(nèi)容將在《化學反應(yīng)原理》中學習）
（2）熱交換原理：在接觸室中生成的熱量經(jīng)過熱交換器，傳遞給進入接觸室的需要預(yù)熱的混合氣體，為二氧化硫的接觸氧化和三氧化硫的吸收創(chuàng)造了有利條件。
（3）逆流原理：液體由上向下流，氣體由下向上升，兩者在逆流過程中充分反應(yīng)。
2．硫酸工業(yè)中的有關(guān)計算
（1）物質(zhì)純度、轉(zhuǎn)化率、產(chǎn)率的計算
①物質(zhì)純度＝ eq \f(不純物質(zhì)中含純物質(zhì)的質(zhì)量,不純物質(zhì)的總質(zhì)量) ×100%
②原料利用率＝ eq \f(實際參加反應(yīng)的原料量,投入原料總量) ×100%
③產(chǎn)率＝ eq \f(實際產(chǎn)量,理論產(chǎn)量) ×100%
（2）多步反應(yīng)計算
①關(guān)系式法：先寫出多步反應(yīng)的化學方程式，然后找出反應(yīng)物和生成物之間物質(zhì)的量（或質(zhì)量）之比，列出關(guān)系式，即可一步計算。
②元素守恒法：找出主要原料和最終產(chǎn)物之間物質(zhì)的量的對應(yīng)關(guān)系。找出此關(guān)系的簡便方法，就是分析原料與產(chǎn)物之間所含關(guān)鍵元素原子個數(shù)的關(guān)系，如FeS2～2H2SO4、S～H2SO4。
特別提醒
對于接觸法制硫酸要熟記四個“三”，即“三階段，三設(shè)備，三反應(yīng)，三原理”。 濃硫酸和稀H2SO4對比
[例2] 某學習小組在鑒別濃硫酸和稀硫酸時，設(shè)計了如下方案：
（1）其中可行的是 （填序號）。
（2）其中稍作改進就能成為可行方案的是 ，改進方法是________________________________________________________________________。
（3）完全錯誤的是 ，因為
________________________________________________________________________。
eq \a\vs4\al(狀元隨筆) 濃硫酸吸水性和脫水性的區(qū)別：
吸水性：濃硫酸吸取物質(zhì)中本身存在的水或結(jié)晶水的性質(zhì)。
脫水性：濃硫酸將組成有機物的H、O元素按原子個數(shù)比2∶1以“H2O”的形式脫去的性質(zhì)
由此看出：二者的根本區(qū)別在于物質(zhì)本身是否存在水分子。
[提升2] 下列關(guān)于濃硫酸的說法中，正確的是（ ）
A．濃硫酸與銅共熱的反應(yīng)中，濃硫酸既表現(xiàn)出強氧化性，又表現(xiàn)出酸性
B．濃硫酸有強氧化性，一定量的濃硫酸與足量的鋅反應(yīng)，不會有氫氣產(chǎn)生
C．濃H2SO4具有吸水性，可以干燥任何氣體
D．濃H2SO4是一種難揮發(fā)性酸，而HCl、HI、H2S是揮發(fā)性酸，可以用濃H2SO4分別與NaCl、KI、FeS等反應(yīng)制取HCl、HI、H2S等氣體
eq \a\vs4\al(狀元隨筆) 濃硫酸與鋅反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進行，濃硫酸的濃度逐漸減小，稀硫酸的性質(zhì)與濃硫酸的性質(zhì)不同。
關(guān)鍵能力
濃硫酸強氧化性的表現(xiàn)
1．與金屬的反應(yīng)
（1）Fe、Al的鈍化
常溫下，當Fe、Al遇到濃硫酸時，會與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)，表面生成一層致密的氧化物薄膜而出現(xiàn)“鈍化”現(xiàn)象。
（2）與氫之前的活潑金屬反應(yīng)
Zn＋2H2SO4（濃）===ZnSO4＋SO2↑＋2H2O
規(guī)律：①濃硫酸既表現(xiàn)氧化性，又表現(xiàn)酸性；
②濃硫酸一旦變稀，就發(fā)生：Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑。
（3）與氫之后的不活潑金屬（除Au、Pt外）反應(yīng)
Cu＋2H2SO4（濃） eq \(=====,\s\up7(△)) CuSO4＋SO2↑＋2H2O
規(guī)律：①反應(yīng)需加熱，否則不反應(yīng)；
②氧化產(chǎn)物是硫酸鹽，金屬顯高價，還原產(chǎn)物為SO2；
③濃硫酸既表現(xiàn)氧化性，又表現(xiàn)酸性；
④隨反應(yīng)進行，硫酸濃度變小，一旦變?yōu)橄×蛩?，反?yīng)就會停止。
2．與非金屬反應(yīng)
C＋2H2SO4（濃） eq \(=====,\s\up7(△)) CO2↑＋2SO2↑＋2H2O。
3．與還原性化合物的反應(yīng)
常見的還原性物質(zhì)FeSO4、Na2S、H2S、HBr、HI等均能被濃H2SO4氧化。
eq \a\vs4\al(狀元隨筆) 濃H2SO4與稀H2SO4氧化性的區(qū)別：
濃H2SO4具有強氧化性，原因是H2 eq \(S,\s\up6(＋6)) O4―→ eq \(S,\s\up6(＋4)) O2；
稀H2SO4具有弱氧化性，原因是 eq \(H,\s\up6(＋1)) 2SO4―→H2。
學考評價——夯實·測控·演練
1.在硫酸工業(yè)生產(chǎn)中，為了有利于SO2的轉(zhuǎn)化，且能充分利用熱能，采用了中間有熱交換器的接觸室，按圖所示密閉體系中氣流的流向，則A處流出的氣體為（ ）
A．SO2 B．SO3、O2
C．SO2、O2 D．SO2、SO3
2．濃硫酸和2 ml·L－1的稀硫酸，在實驗室中敞口放置。它們的質(zhì)量和放置天數(shù)的關(guān)系如圖。分析a、b曲線變化的原因是（ ）
A．a(chǎn)升華、b冷凝 B．a(chǎn)揮發(fā)、b吸水
C．a(chǎn)蒸發(fā)、b潮解 D．a(chǎn)冷凝、b吸水
3．（雙選）下列對濃硫酸的敘述正確的是（ ）
A．常溫下，濃硫酸與鐵、鋁不反應(yīng)，所以鐵質(zhì)、鋁質(zhì)容器能盛放濃硫酸
B．濃硫酸具有脫水性，能使蔗糖炭化
C.濃硫酸和銅片加熱既表現(xiàn)出酸性，又表現(xiàn)出氧化性
D.濃硫酸與亞硫酸鈉反應(yīng)制取SO2時，濃硫酸表現(xiàn)出強氧化性
4．把1 g含脈石（SiO2）的黃鐵礦樣品在氧氣流中灼燒，反應(yīng)完全后得0.78 g殘渣，則此黃鐵礦的純度是（ ）
A．33% B．66%
C．78% D．88%
5．下列敘述正確的是（ ）
A．濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氫氣、氧氣、氨氣等氣體，但不能干燥有較強還原性的HI、H2S等氣體
B．濃硫酸與單質(zhì)碳反應(yīng)的化學方程式為C＋2H2SO4（濃） eq \(=====,\s\up7(△)) CO2↑＋2SO2↑＋2H2O，在此反應(yīng)中，濃硫酸既表現(xiàn)了強氧化性又表現(xiàn)了酸性
C.把足量銅粉投入到含2 ml H2SO4的濃硫酸中，加熱得到氣體體積標準狀況下為22.4 L
D．將濃硫酸與濃硝酸混合時，應(yīng)將濃硫酸緩緩注入盛濃硝酸的容器中
6．某小組同學為探究銅跟濃硫酸的反應(yīng)情況，并收集一瓶反應(yīng)產(chǎn)生的氣體，設(shè)計了如圖所示裝置。實驗中他們?nèi)?.4 g銅片與12 mL 18 ml/L濃硫酸放在圓底燒瓶中加熱，直到反應(yīng)完畢仍發(fā)現(xiàn)燒瓶中有銅剩余。
（1）為防止空氣污染，請補畫如圖虛框中的實驗裝置，并注明所需要的試劑名稱。
（2）寫出銅跟濃硫酸反應(yīng)的化學方程式： 。
（3）該小組認為銅片未完全溶解，則瓶中可能還有一定量的硫酸剩余，其原因是：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
（4）為證明反應(yīng)結(jié)束后的燒瓶中確有余酸，可選用下列藥品中的 （填寫字母序號）。
A．鐵粉 B．BaCl2溶液 C．銀粉
練后感悟
濃、稀硫酸的鑒別方法
第2課時 硫酸的制備與性質(zhì)
學業(yè)基礎(chǔ)
新知預(yù)習
CuSO4·5H2O FeSO4·7H2O 沸騰爐 4FeS2＋11O2 eq \(=====,\s\up7(高溫)) 2Fe2O3＋8SO2 接觸室 2SO2＋O2 eq \(,\s\up7(催化劑),\s\d5(△)) 2SO3 吸收塔 SO3＋H2O===H2SO4 無色 eq \(□,\s\up1(10)) 黏稠、油狀液體 eq \(□,\s\up1(11)) 較高 eq \(□,\s\up1(12)) 難揮發(fā) eq \(□,\s\up1(13)) 易溶 eq \(□,\s\up1(14)) 2H＋＋Zn===Zn2＋＋H2↑ eq \(□,\s\up1(15)) 紅 eq \(□,\s\up1(16)) 2H＋＋CuO===Cu2＋＋H2O eq \(□,\s\up1(17)) H＋＋OH－===H2O eq \(□,\s\up1(18)) SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ＋Ba2＋===BaSO4↓ eq \(□,\s\up1(19)) 吸水 eq \(□,\s\up1(20)) 黑 eq \(□,\s\up1(21)) 膨脹 eq \(□,\s\up1(22)) 褪色 eq \(□,\s\up1(23)) 脫水 eq \(□,\s\up1(24)) 氧化 eq \(□,\s\up1(25)) 還原 eq \(□,\s\up1(26)) 溶解 eq \(□,\s\up1(27)) 氣泡 eq \(□,\s\up1(28)) 變藍 eq \(□,\s\up1(29)) 褪色 eq \(□,\s\up1(30)) 強氧化 eq \(□,\s\up1(31)) 干燥劑 eq \(□,\s\up1(32)) 有機物 eq \(□,\s\up1(33)) 2∶1 eq \(□,\s\up1(34)) 鈍化 eq \(□,\s\up1(35)) Cu＋2H2SO4(濃) eq \(=====,\s\up7(△)) CuSO4＋SO2↑＋2H2O eq \(□,\s\up1(36)) C＋2H2SO4(濃) eq \(=====,\s\up7(△)) CO2↑＋2SO2↑＋2H2O
即時自測
1．答案：(1)× (2)× (3)√ (4)× (5)×
2．解析：首先明確該裝置(設(shè)備)在吸收SO3過程中是采用逆流原理進行吸收的，即98.3%的硫酸是從吸收塔頂噴下，而SO3是從吸收塔底部通入的。這樣有利于氣、液的充分接觸，吸收效果好。從吸收塔上部導(dǎo)出的氣體是N2、沒有起反應(yīng)的O2和少量SO2，直接排入大氣會污染環(huán)境，所以應(yīng)用吸收劑吸收或循環(huán)使用。
答案：C
3．答案：(1)沸騰爐 (2)①增大礦石跟空氣的接觸面積，使之燃燒充分 ②提高原料的利用率 (3)4FeS2＋11O2 eq \(=====,\s\up7(高溫)) 2Fe2O3＋8SO2
4．解析：濃硫酸使藍色硫酸銅晶體變白，是因為濃硫酸的吸水性而不是脫水性。
答案：(1)①C ②C ③AB ④BE ⑤BD
(2)SO2和H2 濃硫酸與鋅反應(yīng)放出SO2氣體，隨著反應(yīng)的進行，濃硫酸變?yōu)橄×蛩幔\與稀硫酸反應(yīng)放出H2
核心素養(yǎng)
例1 【解析】 (1)該裝置中a可干燥SO2、O2并使兩者充分混合，控制氣體流速；b為SO2與O2的反應(yīng)裝置；c可驗證反應(yīng)后混合氣體中含有SO3，所以c中試劑是0.5 ml·L－1 BaCl2溶液；d的作用是吸收SO3和酸霧；e的作用是通過酸性高錳酸鉀溶液吸收SO2而褪色(或變淺)，檢驗和除去混合氣體中的SO2；f中收集的氣體是氧氣。(2)用飽和NaHSO3溶液代替98.3%的濃硫酸，不可行，其理由是SO3與NaHSO3反應(yīng)生成SO2，干擾對原混合氣體中SO2的檢驗。
【答案】 (1)0.5 ml·L－1 BaCl2溶液 檢驗和除去SO2 O2
(2)SO3與NaHSO3反應(yīng)生成SO2，干擾對原混合氣體中SO2的檢驗
提升1 解析：乙裝置相當于接觸室，將SO2催化氧化為SO3，由于該反應(yīng)是一個可逆反應(yīng)，故從乙裝置中出來的氣體中含有SO2、O2、SO3；丙裝置相當于吸收塔，用濃硫酸吸收SO3；丁裝置是用水吸收SO3，SO3溶于水會放出大量的熱，使水汽化為水蒸氣，從而形成酸霧；本實驗中缺少尾氣吸收裝置。(6)FeS2的實際用量為100 t×95%×(1－5%)×92%×(1－0.6%)＝82.5 t。設(shè)可制得98%的濃硫酸的質(zhì)量為x，由關(guān)系式：FeS2～2H2SO4，則 eq \f(120,82.5 t) ＝ eq \f(2×98,98%x) ，解得x＝137.5 t。
答案：(1)4FeS2＋11O2 eq \(=====,\s\up7(高溫)) 2Fe2O3＋8SO2
(2)接觸室 吸收塔
(3)SO2、O2、SO3
(4)吸收SO3 有酸霧產(chǎn)生
(5)缺少尾氣吸收裝置
(6)137.5
例2 【解析】 (1)甲、丙、戊分別利用濃硫酸的脫水性、溶解時放出大量的熱、吸水性設(shè)計，方案可行。(2)乙中常溫下鋁遇濃硫酸使鋁鈍化，加熱即可反應(yīng)。而常溫下鋁片可與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生H2。(3)丁錯誤，揮發(fā)性酸遇濃氨水才能產(chǎn)生白煙，濃硫酸不屬于揮發(fā)性酸。
【答案】 (1)甲、丙、戊 (2)乙 加熱 (3)丁 硫酸是高沸點酸，不揮發(fā)
提升2 解析：Cu＋2H2SO4(濃) eq \(=====,\s\up7(△)) CuSO4＋SO2↑＋2H2O，每2 ml H2SO4參與反應(yīng)時，其中1 ml H2SO4作氧化劑，被還原成SO2，而另1 ml H2SO4起酸的作用，生成CuSO4，A正確；濃硫酸具有強氧化性，濃硫酸與足量的鋅反應(yīng)生成二氧化硫，隨著反應(yīng)的進行，濃硫酸變稀，稀硫酸與鋅反應(yīng)生成氫氣，B不正確；濃硫酸不能干燥堿性氣體和還原性氣體，C不正確；濃硫酸具有強氧化性，所以強還原性氣體既不能用濃硫酸制備，也不能用濃硫酸干燥，D不正確。
答案：A
學考評價
1．解析：進入熱交換器預(yù)熱的是SO2和O2的混合物，據(jù)此可排除A、B、D。在預(yù)熱過程中，混合氣體雖具備了合成SO3的溫度，但無催化劑，因此A處流出的氣體中應(yīng)無SO3。
答案：C
2．解析：本題考查學生對濃、稀硫酸在吸水與其中水分揮發(fā)的差異。濃H2SO4敞口放置時，易吸收空氣中的H2O而增重，稀H2SO4敞口放置水分揮發(fā)，質(zhì)量減小。兩種溶液都存在吸水與水分的揮發(fā)兩個過程，只不過濃H2SO4以吸收水分為主，溶液質(zhì)量增加；而2 ml·L－1的稀H2SO4以水分揮發(fā)為主，質(zhì)量減小。
答案：B
3．解析：A項常溫下濃硫酸能使鐵、鋁鈍化，故可用鐵質(zhì)、鋁質(zhì)容器盛放濃H2SO4。B項濃硫酸使蔗糖炭化，體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性。C項銅與濃硫酸在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)，部分H2SO4被還原生成SO2，起氧化劑的作用，還有一部分H2SO4生成CuSO4，起酸的作用。D項實驗室中用濃硫酸與固體亞硫酸鈉反應(yīng)來制取二氧化硫，在兩種反應(yīng)物中硫元素處于相鄰價態(tài)，根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律知，它們之間是不可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的，應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)，其原理是用難揮發(fā)性酸制易揮發(fā)性酸，強酸制弱酸。因而在此反應(yīng)中濃硫酸表現(xiàn)的是難揮發(fā)性和酸性。
答案：BC
4．解析：本題采用差量法計算。設(shè)1 g樣品中含F(xiàn)eS2的質(zhì)量為x。
eq \f(480,x) ＝ eq \f(160,0.22 g) ，x＝0.66 g。黃鐵礦的純度為 eq \f(0.66 g,1 g) ×100%＝66%。
答案：B
5．解析：A項濃硫酸具有吸水性，但由于其具有強氧化性和酸性，故不能用來干燥具有還原性的氣體和堿性氣體(NH3)；B項金屬與濃硫酸反應(yīng)時，生成相應(yīng)的鹽、SO2和H2O，此時濃硫酸顯酸性和強氧化性，而與S、C等非金屬單質(zhì)作用時，由于沒有鹽生成，故只顯強氧化性；C項Cu與濃硫酸反應(yīng)時，濃硫酸濃度逐漸降低，當反應(yīng)到一定程度變?yōu)橄×蛩釙r，反應(yīng)自行停止，故產(chǎn)生的SO2不足22.4 L；濃硫酸遇水放出大量熱，所以濃硫酸與水及含水的液體混合時，應(yīng)將濃硫酸緩緩注入水或含水液體中，D正確。
答案：D
6．答案：(1)
(2)Cu＋2H2SO4(濃) eq \(=====,\s\up7(△)) CuSO4＋SO2↑＋2H2O
(3)反應(yīng)過程中H2SO4被不斷消耗，且生成的水逐漸增多使?jié)饬蛩釢舛茸兿?，至一定濃度時就不再與銅片反應(yīng)
(4)A
三原料
三設(shè)備
三階段
三反應(yīng)
硫黃或含硫礦石、空氣、98.3%的濃硫酸
3
SO2的制取和凈化
4____________
5
SO2氧化成SO3
6____________
7
SO3的吸收
8____________
顏色
狀態(tài)
沸點
揮發(fā)性
水溶性
9
eq \(□,\s\up1(10))
eq \(□,\s\up1(11))
eq \(□,\s\up1(12))
eq \(□,\s\up1(13))
實驗操作
實驗現(xiàn)象
實驗結(jié)論
藍色晶體變成白色粉末
濃H2SO4具有 eq \(□,\s\up1(19)) 性
①蔗糖逐漸變 eq \(□,\s\up1(20)) ，體積 eq \(□,\s\up1(21)) ，形成疏松多孔的海綿狀的炭
②品紅溶液 eq \(□,\s\up1(22))
濃硫酸具有 eq \(□,\s\up1(23)) 性，且能 eq \(□,\s\up1(24)) 碳單質(zhì)，本身被 eq \(□,\s\up1(25))
①銅片逐漸 eq \(□,\s\up1(26))
②銅片表面有 eq \(□,\s\up1(27)) 產(chǎn)生③試管中溶液逐漸 eq \(□,\s\up1(28))
④品紅溶液 eq \(□,\s\up1(29))
濃硫酸具有 eq \(□,\s\up1(30)) 性
操作
結(jié)論
甲
投入火柴梗
變黑者為濃硫酸
乙
加入金屬鋁片
產(chǎn)生刺激性氣味氣體者為濃硫酸
丙
分別加入到盛水的試管中
放出大量熱者為濃硫酸
丁
用玻璃棒蘸濃氨水靠近盛酸的試劑瓶瓶口
冒白煙者為濃硫酸
戊
加到CuSO4·5H2O晶體中
變白者為濃硫酸
現(xiàn)象
濃H2SO4
稀H2SO4
物理性質(zhì)
加入水中
放出大量熱
無明顯現(xiàn)象
觀察狀態(tài)
黏稠狀液體
黏稠度較小的液體
密度
濃H2SO4密度較大，相同體積時，濃H2SO4質(zhì)量大
化學性質(zhì)
鐵片
因鐵被鈍化而無明顯現(xiàn)象
產(chǎn)生大量氣泡
銅片（加熱）
有氣泡產(chǎn)生，溶液變藍
無明顯現(xiàn)象
白紙
立即變黑
無明顯現(xiàn)象
膽礬
藍色變?yōu)榘咨?br>無顏色變化