高中化學(xué)人教版 (新課標(biāo))必修1第一章 從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)綜合與測(cè)試綜合訓(xùn)練題

這是一份高中化學(xué)人教版 (新課標(biāo))必修1第一章 從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)綜合與測(cè)試綜合訓(xùn)練題，共8頁(yè)。試卷主要包含了選擇題，非選擇題等內(nèi)容，歡迎下載使用。
一、選擇題(每小題3分，共60分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)
1．下列從混合物中分離出其中的一種成分，所采取的分離方法正確的是eq \x(導(dǎo)學(xué)號(hào) 81744148)( C )
A．由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精把碘水中的碘萃取出來(lái)
B．水的沸點(diǎn)為100℃，酒精的沸點(diǎn)為78.5℃，所以可用加熱蒸餾的方法，使含水的酒精變?yōu)闊o(wú)水酒精
C．四氯化碳和水混合后，可用分液的方法來(lái)分離
D．NaCl溶解度隨溫度下降而減小，所以用冷卻法從熱的含少量KNO3的NaCl溶液中分離得到純凈的NaCl
2．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是eq \x(導(dǎo)學(xué)號(hào) 81744149)( D )
A．18 g H2O中含有的氫原子數(shù)為2NA
B．鈉在空氣中燃燒可生成多種氧化物，23 g鈉充分燃燒時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA
C．過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，生成0.1 ml氧氣，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
D．50 mL 12 ml·L－1鹽酸與足量MnO2共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA
解析：18 g H2O的物質(zhì)的量為1 ml,1個(gè)水分子中含有2個(gè)氫原子，所以18 g H2O中含有的氫原子數(shù)為2NA，A正確；鈉在反應(yīng)中只失去一個(gè)電子，23 g鈉的物質(zhì)的量為1 ml，即失去NA個(gè)電子，B正確；過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成氧氣，氧氣來(lái)源于－1價(jià)的氧元素，所以生成0.1 ml氧氣時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA，C正確；隨著反應(yīng)進(jìn)行，鹽酸濃度變小，稀鹽酸與MnO2不反應(yīng)，故轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于0.3NA，D錯(cuò)誤。
3．(2017新課標(biāo)Ⅲ，9改編)下列實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范且能達(dá)到目的的是eq \x(導(dǎo)學(xué)號(hào) 81744150)( B )
解析：A項(xiàng)錯(cuò)誤，量筒精確到小數(shù)點(diǎn)后一位；C項(xiàng)錯(cuò)誤，用pH試紙測(cè)溶液的pH值，不能潤(rùn)濕；D項(xiàng)錯(cuò)，不能在容量瓶中直接溶解固體。
4．(2016·錦州高一檢測(cè))下列混合物的分離方法不可行的是eq \x(導(dǎo)學(xué)號(hào) 81744151)( A )
A．互溶的液態(tài)混合物可用分液方法分離
B．互不相溶的液態(tài)混合物可用分液方法分離
C．沸點(diǎn)不同的液態(tài)混合物可用蒸餾方法分離
D．可溶于水的固體與難溶于水的固體形成的混合物可用溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)的方法分離
5．某溶液中存在Mg2＋、Ag＋、Ba2＋三種金屬離子，現(xiàn)用NaOH、Na2CO3、NaCl三種溶液使它們分別沉淀并分離出來(lái)，要求每次只加一種溶液，濾出一種沉淀，所加溶液順序正確的是eq \x(導(dǎo)學(xué)號(hào) 81744152)( C )
A．Na2CO3 NaCl NaOHB．NaOH NaCl Na2CO3
C．NaCl NaOH Na2CO3D．NaCl Na2CO3 NaOH
6．下列儀器有“0”刻度且“0”刻度位置正確的是eq \x(導(dǎo)學(xué)號(hào) 81744153)( B )
A．在量筒的下端B．在溫度計(jì)的中部
C．在托盤(pán)天平刻度尺的中間D．在容量瓶的上端
7．下列儀器：①燒杯；②錐形瓶；⑧圓底燒瓶；④試管；⑤坩堝；其中可以用酒精燈直接加熱的儀器是eq \x(導(dǎo)學(xué)號(hào) 81744154)( B )
A．①②③④ B．④⑤
C．①③D．④
8．下列實(shí)驗(yàn)操作中：①過(guò)濾 ②蒸發(fā) ③溶解 ④取液體試劑
⑤取固體試劑，一定要用到玻璃棒的是eq \x(導(dǎo)學(xué)號(hào) 81744155)( A )
A．①②③B．④⑤
C．①④D．①③⑤
9．(2016·上饒高一檢測(cè))下列實(shí)驗(yàn)操作中，主要不是從安全因素考慮的是eq \x(導(dǎo)學(xué)號(hào) 81744156)( A )
A．酒精燈在不使用時(shí)，必須蓋上燈帽
B．給試管里的固體加熱時(shí)，試管口應(yīng)略向下傾斜，外壁干燥后再預(yù)熱
C．給試管里的液體加熱時(shí)，試管口應(yīng)向上傾斜(約45°角)，外壁干燥后再預(yù)熱
D．用氫氣還原氧化銅時(shí)，先通一會(huì)兒氫氣，再加熱氧化銅
10．如圖所示的實(shí)驗(yàn)操作中正確的是eq \x(導(dǎo)學(xué)號(hào) 81744157)( B )
解析：NaOH是易潮解且具有強(qiáng)腐蝕性的藥品，應(yīng)放置在燒杯或玻璃器皿里稱量，選項(xiàng)A不正確；向試管中加固體粉末可以用V形紙槽送入試管的底部．選項(xiàng)B正確；不能用燃著的酒精燈去點(diǎn)燃另一只酒精燈，選項(xiàng)C不正確；給試管中的液體加熱時(shí)，試管應(yīng)向上傾斜與桌面成45°，選項(xiàng)D不正確。
11．(2016·焦作高一檢測(cè))下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是eq \x(導(dǎo)學(xué)號(hào) 81744158)( C )
A．在粗鹽提純中，當(dāng)加熱到蒸發(fā)皿中有較多固體析出，殘留少量液體時(shí)，停止加熱，用余熱將液體蒸干
B．當(dāng)振蕩分液漏斗中的混合溶液時(shí)，須用一只手壓住分液漏斗的玻璃塞，另一只手握住活塞，將分液漏斗倒轉(zhuǎn)過(guò)來(lái)，用力振蕩
C．從加碘鹽中獲取碘單質(zhì)的操作步驟為溶解萃取—分液—蒸餾
D．實(shí)驗(yàn)過(guò)程中若皮膚不慎沾上少量堿液，應(yīng)先用大量水沖洗，再涂上飽和硼酸溶液，最后用水沖洗
解析：蒸發(fā)結(jié)晶過(guò)程中，當(dāng)有大量晶體析出時(shí)，停止加熱，利用余熱把液體蒸干，A正確；分液漏斗分離液體，振蕩時(shí)，右手捏住漏斗上口頸部，并用食指根部(或手掌)頂住玻璃塞，以防玻璃塞松開(kāi)，用左手大拇指、食指按住活塞把手，既要能防止振搖時(shí)活塞轉(zhuǎn)動(dòng)或脫落，又要便于靈活性旋開(kāi)活塞，將分液漏斗倒轉(zhuǎn)過(guò)來(lái)，用力振蕩，B正確；加碘鹽中的“碘”是碘酸鉀，操作步驟不能得到碘單質(zhì)，C錯(cuò)誤；堿液沾在皮膚上時(shí)，先用大量水沖洗，再涂上飽和硼酸溶液，最后再用水沖洗，D正確。
12．有一種氣體的質(zhì)量是14.2 g，體積是4.48 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，該氣體的摩爾質(zhì)量是
eq \x(導(dǎo)學(xué)號(hào) 81744159)( D )
A．28.4B．28.4 g·ml－1
C．71D．71 g·ml－1
13．關(guān)于0.1 ml·L－1Na2CO3溶液的敘述錯(cuò)誤的是eq \x(導(dǎo)學(xué)號(hào) 81744160)( C )
A．0.5 L該溶液中鈉離子的物質(zhì)的量濃度為0.2 ml·L－1
B．1 L該溶液中含Na2CO3的質(zhì)量為10.6 g
C．從1 L該溶液中取出100 mL，則取出溶液中Na2CO3的物質(zhì)的量濃度為0.01 ml·L－1
D．取該溶液10 mL，加水稀釋至100 mL后，Na2CO3的物質(zhì)的量濃度為0.01 ml·L－1
14．0.5 ml Na2SO4中eq \x(導(dǎo)學(xué)號(hào) 81744161)( B )
A．含0.5個(gè)Na2SO4分子B．含3.01×1023個(gè)SOeq \\al(2－,4)
C．含0.5 ml Na＋D．含1 ml氧原子
15．(2016·東莞高一檢測(cè))設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是eq \x(導(dǎo)學(xué)號(hào) 81744162)( D )
A．32 g O2所含的原子數(shù)目為2NA
B．0.5 ml H2O含有的原子數(shù)目為1.5NA
C．1 ml H2O含有的電子的數(shù)目為10NA
D．0.5NA個(gè)KClO3含有0.5 ml Cl－
16．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是eq \x(導(dǎo)學(xué)號(hào) 81744163)( D )
A．2.4 g金屬鎂變成鎂離子時(shí)失去的電子數(shù)為0.1NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L CCl4所含的分子數(shù)為0.5NA
C．0.5 ml·L－1AlCl3溶液中Cl－的數(shù)目為2NA
D．17 g氨氣中含有的電子數(shù)為10NA
解析：2.4 g金屬鎂的物質(zhì)的量是0.1 ml，變成鎂離子時(shí)失去的電子數(shù)為0.2NA，A錯(cuò)誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下四氯化碳是液體，不適用于氣體摩爾體積，因此11.2 L CCl4所含的分子數(shù)一定不是0.5NA，B錯(cuò)誤；0.5 ml·L－1AlCl3溶液中Cl－的物質(zhì)的量濃度是1.5 ml·L－1，但溶液的體積不能確定，其數(shù)目不一定為2NA，C錯(cuò)誤；17 g氨氣的物質(zhì)的量是1 ml,1個(gè)氨氣含有10個(gè)電子，1 ml氨氣含有的電子數(shù)為10NA，D正確。
17．硫酸鉀和硫酸鋁的混合溶液，已知其中Al3＋的濃度為0.4 ml·L－1，硫酸根離子濃度為0.7 ml·L－1，則K＋的物質(zhì)的量濃度為eq \x(導(dǎo)學(xué)號(hào) 81744164)( D )
A．0.1 ml·L－1B．0.15 ml·L－1
C．0.3 ml·L－1D．0.2 ml·L－1
解析：根據(jù)電荷守恒可知3c(Al3＋)＋c(K＋)＝2c(SOeq \\al(2－,4))，則c(K＋)＝2c(SOeq \\al(2－,4))－3c(Al3＋)＝2×0.7 ml·L－1－3×0.4 ml·L－1＝0.2 ml·L－1。
18．用合適的容量瓶配制480 mL 1.0 ml·L－1NaNO2溶液時(shí)，需稱取溶質(zhì)質(zhì)量為eq \x(導(dǎo)學(xué)號(hào) 81744165)( C )
A．13.8 gB．69 g
C．34.5 gD．33.1 g
19．實(shí)驗(yàn)室用碳酸鈉晶體配制1.00 ml·L－1的Na2CO3溶液100 mL，造成所配溶液濃度偏低的原因是eq \x(導(dǎo)學(xué)號(hào) 81744166)( D )
A．暴露在空氣中稱量碳酸鈉晶體(Na2CO3·10H2O)的時(shí)間太長(zhǎng)
B．向容量瓶轉(zhuǎn)移液體時(shí)，容量瓶?jī)?nèi)含有蒸餾水
C．定容時(shí)俯視刻度線
D．洗滌液移入容量瓶中時(shí)，灑出一部分
20．(2016·咸陽(yáng)高一檢測(cè))配制100 mL 1.0 ml·L－1Na2CO3溶液，下列操作正確的是eq \x(導(dǎo)學(xué)號(hào) 81744167)( D )
A．稱取10.6 g無(wú)水碳酸鈉，加入100 mL容量瓶中，加蒸餾水溶解、定容
B．稱取10.6 g無(wú)水碳酸鈉，加入100 mL蒸餾水，攪拌、溶解
C．轉(zhuǎn)移Na2CO3溶液時(shí)，未用玻璃捧引流，直接倒入容量瓶中
D．定容后，塞好瓶塞，反復(fù)倒轉(zhuǎn)、搖勻
解析：10.6 g無(wú)水碳酸鈉應(yīng)加入燒杯中，加適量蒸餾水，用玻璃棒攪拌溶解，不能直接加入100 mL容量瓶中。溶解后的溶液要用玻璃棒引流轉(zhuǎn)移到容量瓶中。然后要用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，并把洗滌液都轉(zhuǎn)移到容量瓶中。
二、非選擇題(包括4小題，共40分)
21．(7分)下圖是中學(xué)化學(xué)中常用于混合物的分離和提純的裝置，請(qǐng)根據(jù)裝置回答問(wèn)題：eq \x(導(dǎo)學(xué)號(hào) 81744168)
(1)從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體，選擇裝置__D__(填代表裝置圖的字母，下同)；除去自來(lái)水中的Cl－等雜質(zhì)，選擇裝置__A__。
(2)從碘水中分離出I2，選擇裝置__B__，該分離方法的名稱為_(kāi)_萃取__。
(3)裝置A中①的名稱是__冷凝管__，水流的方向是__下進(jìn)上出__，裝置B在分液時(shí)為使液體順利下滴，應(yīng)進(jìn)行的具體操作是__先拔開(kāi)分液漏斗上的玻璃塞然后再打開(kāi)活塞放出液體(或者使分液漏斗玻璃塞上的凹槽對(duì)準(zhǔn)分液漏斗口部的小孔后再打開(kāi)活塞放出液體)__。
解析：(1)從氧化鉀溶液中得到氯化鉀固體的過(guò)程是蒸發(fā)，選D；除去自來(lái)水中的Cl－等雜質(zhì)的方法是蒸餾，應(yīng)選A。(2)從碘水中分離出I2的過(guò)程是萃取和分液，選B。(3)裝置A中①的名稱是冷凝管；水流的方向是下進(jìn)上出；裝置B在分液時(shí)為使液體順利下滴，應(yīng)進(jìn)行的具體操作是將分液漏斗上的玻璃塞拿下后再打開(kāi)活塞放出液體或者使分液漏斗玻璃塞上的凹槽對(duì)準(zhǔn)分液漏斗口部的小孔后再打開(kāi)活塞放出液體。
22．(10分)(2016·寶雞高一檢測(cè))某學(xué)生欲配制6.0 ml·L－1的H2SO4 1 000 mL，實(shí)驗(yàn)室有三種不同濃度的硫酸：①480 mL 0.5 ml·L－1的硫酸；②150 mL 25%的硫酸(ρ＝1.18 g·mL－1)；③足量的18 ml·L－1的硫酸。有三種規(guī)格的容量瓶：250 mL、500 mL、1 000 mL。老師要求把①②兩種硫酸全部用完，不足的部分由③來(lái)補(bǔ)充。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：eq \x(導(dǎo)學(xué)號(hào) 81744169)
(1)實(shí)驗(yàn)所用25%的硫酸的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_3.0__ml·L－1(保留1位小數(shù))。
(2)配制該硫酸溶液應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格為_(kāi)_1 000__mL。
(3)配制時(shí)，該同學(xué)的操作順序如下，請(qǐng)將操作步驟B、D補(bǔ)充完整。
A．將①②兩溶液全部倒在燒杯中混合均勻；
B．用量筒準(zhǔn)確量取所需的18 ml·L－1的濃硫酸__295__mL，沿玻璃棒倒入上述混合液中，并用玻璃棒攪拌，使其混合均勻；
C．將混合均勻的硫酸沿玻璃棒注入所選的容量瓶中；
D．__用適量的蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，并將洗滌液注入容量瓶中__；
E．振蕩，繼續(xù)向容量瓶中加水，直到液面接近刻度線1～2 cm處；
F．改用膠頭滴管加水，使溶液的凹液面恰好與刻度線相切；
G．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻。
(4)如果省略操作D，對(duì)所配溶液濃度有何影響？__偏小__(填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”)。
(5)進(jìn)行操作C前還需注意__將稀釋后的硫酸冷卻到室溫__。
解析：(1)實(shí)驗(yàn)所用25%的硫酸的物質(zhì)的量濃度為eq \f(ρ×1 000×ω,W)＝eq \f(1.18×1 000×0.25,98)≈3.0(ml·L－1)。(2)配制該硫酸溶液1 000 mL，應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格為1 000 mL。(3)溶液混合前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變。在1 000 mL 6.0 ml·L－1的H2SO4中含有溶質(zhì)的物質(zhì)的量是6.0 ml·L－1×1 L＝6.0 ml，在① 480 mL 0.5ml·L－1的硫酸中含有硫酸的物質(zhì)的量是0.48 L×0.5 ml·L－1＝0.24 ml；在②150 mL 25%的硫酸中含有硫酸的物質(zhì)的量是0.15 L×3.0 ml·L－1＝0.45 ml；還缺少的硫酸的物質(zhì)的量是6.0 ml－0.24 ml－0.45 ml＝5.31 ml，則用量筒準(zhǔn)確量取所需的18 ml·L－1的硫酸體積是5.31 ml÷18 ml·L－1＝0.295 L＝295 mL，操作D應(yīng)是洗滌燒杯和玻璃棒，并將洗滌液倒入容量瓶。(4)如果省略操作D，部分溶質(zhì)殘留在燒杯及玻璃棒上，使溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏少，則使所配溶液濃度偏小。(5)由于濃硫酸稀釋會(huì)放出大量的熱，而容量瓶是在室溫下準(zhǔn)確配制溶液的儀器，所以進(jìn)行操作C前還需注意將稀釋后的硫酸冷卻到室溫。
23．(11分)某同學(xué)幫助水質(zhì)檢測(cè)站配制480 mL0.5 mI·L－1NaOH溶液以備使用。
eq \x(導(dǎo)學(xué)號(hào) 81744170)
(1)該同學(xué)應(yīng)選擇__500__mL的容量瓶。
(2)其操作步驟如乙圖所示，則甲圖操作應(yīng)在乙圖中的__C__(填選項(xiàng)字母)之間。
A．②與③B．①與② C．③與④
(3)該同學(xué)應(yīng)稱取NaOH固體__10.0__g，用質(zhì)量為23.1 g的燒杯放在托盤(pán)天平上稱取所需NaOH固體時(shí)，請(qǐng)?jiān)诟奖碇羞x取所需的砝碼大小__c、d__(填字母)，并在如圖中選出能正確表示游碼位置的選項(xiàng)__C__(填字母)。
附表砝碼規(guī)格
24．(12分)(能力挑戰(zhàn)題)利用“化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用”的相關(guān)知識(shí)進(jìn)行填空(設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。eq \x(導(dǎo)學(xué)號(hào) 81744171)
(1)0.2 ml氨氣中含的NH3分子數(shù)是__0.2NA__，其中含氫原子數(shù)是__0.6NA__，含有電子的物質(zhì)的量是__2 ml__。
(2)H2SO4的摩爾質(zhì)量是__98 g·ml－1___，49 g H2SO4中含有__2__ml氧原子。能與__1__ml NaOH恰好完全反應(yīng)，生成水的質(zhì)量是__18__g。
(3)含有6.02×1023個(gè)氧原子的H3PO4的物質(zhì)的量是__0.25 ml__。
(4)與標(biāo)準(zhǔn)狀況下V L CO2所含氧原子數(shù)目相同的水的質(zhì)量是__eq \f(45 V,28) g__(用分子式表示)。
(5)將4 g NaOH溶解在10 mL水中，再稀釋成1 L，從中取出10 mL，這10 mL溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_0.1 ml·L－1__。
(6)在一定的溫度和壓強(qiáng)下，1體積X2(g)跟3體積Y2(g)化合生成2體積化合物，則該化合物的化學(xué)式是__XY3__。
解析：(1)0.2 ml氨氣中含的NH3分子數(shù)是0.2 ml×NA ml－1＝0.2NA；一個(gè)氨氣分子含有3個(gè)氫原子，0.2 ml氨氣含氫原子數(shù)為3×0.2NA＝0.6NA；一個(gè)氨氣分子含10個(gè)電子，0.2 ml氨氣含電子的物質(zhì)的量為0.2 ml×10＝2 ml。(2)H2SO4的相對(duì)分子質(zhì)量為98，其摩爾質(zhì)量為98 g·mL－1；49 g H2SO4的物質(zhì)的量為eq \f(49 g,98 g·ml－1)＝0.5 ml，含有氧原子的物質(zhì)的量為0.5 ml×4＝2 ml；根據(jù)H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O可知，0.5 ml硫酸可以中和1 ml NaOH，同時(shí)生成1 ml H2O,1 ml H2O的質(zhì)量為1 ml×18 g·mL－1＝18 g。(3)6.02×1023個(gè)氧原子，即氧原子的物質(zhì)的量是1 ml，所以H3PO4的物質(zhì)的量是0.25 ml。(4)標(biāo)準(zhǔn)狀況下V L CO2的物質(zhì)的量為eq \f(V L,22.4 L·ml－1)＝eq \f(V,22.4) ml，氧原子的物質(zhì)的量等于二氧化碳的2倍，氧原子的物質(zhì)的量為2×eq \f(V,22.4) ml＝eq \f(V,11.2) ml，含有相等氧原子的水的物質(zhì)的量為eq \f(V,11.2) ml，故水的質(zhì)量為eq \f(V,11.2) ml×18 g·mL－1＝eq \f(45 V,28) g。(5)令稀釋后氫氧化鈉溶液的濃度為c，根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，則c×1 L×40 g·ml－1＝4 g，解得：c＝0.1 ml·L－1。(6)一定溫度和壓強(qiáng)下，1體積X2氣體與3體積Y2氣體化合生成2體積化合物，設(shè)該化合物為Z，由氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則X2＋3Y2===2Z，由原子守恒可知，Z為XY3。
目的
操作
A
取20.00 mL鹽酸
用100 mL的量筒量取
B
酒精與水混合物
蒸餾
C
測(cè)定醋酸的pH
用玻璃棒蘸取溶液，點(diǎn)在濕潤(rùn)的pH試紙上
D
配制濃度為0.010 ml·L－1的KMnO4溶液
稱取KMnO4固體0.158 g，放入100 mL容量瓶中，加水溶解并稀釋至刻度
a
b
c
d
e
砝碼大小/g
100
50
20
10
5