化學(xué)人教版 (新課標)第一章 化學(xué)反應(yīng)與能量綜合與測試學(xué)案設(shè)計

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1.有新物質(zhì)生成
2.總是伴隨著能量的變化
二．焓和焓變：
1.焓：是一個與內(nèi)能有關(guān)的物理量，表示物質(zhì)所具有的能量，用符號“H”表示。越穩(wěn)定的物質(zhì)，它的能量就越低。
2.焓變：指生成物與反應(yīng)物的焓值差，用“△H”表示。
△H=H(生成物）-H（反應(yīng)物）
恒壓條件下，反應(yīng)的熱效應(yīng)等于焓變
三．反應(yīng)熱：
1.定義：化學(xué)反應(yīng)過程中所吸收或釋放的能量。
2.單位：kJ/ml或kJ·ml-1
（反應(yīng)熱可以用“量熱計”直接測量）
3.△H的正負與反應(yīng)吸、放熱的關(guān)系：
△H小于0，為放熱反應(yīng)，體系能量降低，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能
△H大于0，為吸熱反應(yīng)，體系能量升高，熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
四．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化分析
1.從宏觀（內(nèi)能）的角度認識：
當反應(yīng)物總能量>生成物總能量，該反應(yīng)放熱，△H反應(yīng)物斷鍵所吸收的能量時，該反應(yīng)放熱，△H反應(yīng)物斷鍵所吸收的能量時，該反應(yīng)放熱，△H