高中化學(xué)蘇教版 (2019)必修 第一冊(cè)微粒之間的相互作用精品復(fù)習(xí)練習(xí)題

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課后分層練
1.下列說(shuō)法正確的是( )
A.一切物質(zhì)中都存在化學(xué)鍵
B.含有共價(jià)鍵的物質(zhì)是共價(jià)化合物
C.由非金屬元素組成的化合物是共價(jià)化合物
D.兩種非金屬元素原子間不可能形成離子鍵
2.下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是( )
A.中子數(shù)為8的碳原子:68C
B.HClO的結(jié)構(gòu)式是H—O—Cl
C.H2O 的球棍模型為
D.Na2O2 的電子式為Na2＋[︰O‥‥︰]2-
3.反應(yīng)2CO2＋2Na2O2 2Na2CO3＋O2可用于呼吸面具,下列表示反應(yīng)中相關(guān)微粒的化學(xué)用語(yǔ)不正確的是( )
A.中子數(shù)為8的碳原子: 614C
B.Na＋的結(jié)構(gòu)示意圖:
C.CO2的結(jié)構(gòu)式:O C O
D.Na2O2 的電子式:Na︰O‥‥︰O‥‥︰Na
4.關(guān)于氫鍵,下列說(shuō)法不正確的是( )
A.HF的沸點(diǎn)比HCl的沸點(diǎn)高是由于HF分子間存在氫鍵
B.水在結(jié)冰時(shí)體積膨脹,是由于水分子之間存在氫鍵
C.NH3的穩(wěn)定性很強(qiáng),是因?yàn)槠浞肿娱g能形成氫鍵
D.在氨水中水分子和氨分子之間也存在著氫鍵
5.下列各項(xiàng)表達(dá)正確的是( )
A.NH3的電子式為H︰N‥H︰H
B.N2的結(jié)構(gòu)式為
C.CO2的球棍模型為
D.CH4的空間填充模型為
6.下列物質(zhì)中屬于共價(jià)化合物的是( )
A.Cl2 B.P2O5
C.CaF2 D.KOH
7.下列各組元素既能形成離子化合物,又能形成共價(jià)化合物的是( )
①C、H、O ②K、Mg、Cl ③N、Cl、H ④Na、S、H
A.①③ B.②④
C.①② D.③④
8.下列變化不需要破壞化學(xué)鍵的是( )
A.碳酸鈣受熱分解 B.干冰氣化
C.食鹽熔化 D.氯化氫溶于水
9.某主族元素原子的最外層只有一個(gè)電子,它與鹵素原子結(jié)合時(shí),所形成的化學(xué)鍵( )
A.一定是離子鍵
B.一定是共價(jià)鍵
C.可能是離子鍵,也可能是共價(jià)鍵
D.以上說(shuō)法都不正確
10.下列分子中所有原子都滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是( )
①CO2 ②NO2 ③PCl3 ④PCl5 ⑤XeCl2 ⑥N2
A.①④⑤ B.①③⑥
C.②④ D.②③④⑤
11.下列變化過(guò)程中,只破壞共價(jià)鍵的是( )
A.氯化氫溶于水
B.冰變成水
C.氯化鈉受熱熔化
D.碳酸氫銨受熱產(chǎn)生刺激性氣味氣體
12.下列物質(zhì)性質(zhì)的遞變性與分子間作用力的強(qiáng)弱有關(guān)的是( )
A.F2、Cl2、Br2、I2的熔點(diǎn)越來(lái)越高
B.HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減小
C.Li、Na、K、Rb單質(zhì)的熔點(diǎn)越來(lái)越低
D.NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔點(diǎn)依次降低
13.下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述正確的是( )
A.離子化合物中可能含共價(jià)鍵,共價(jià)化合物中不含離子鍵
B.共價(jià)化合物中可能含離子鍵,離子化合物中只含離子鍵
C.單質(zhì)中一定含有共價(jià)鍵
D.含有離子鍵的物質(zhì)可能是單質(zhì)
14.X、Y、Z、W為四種短周期主族元素,它們?cè)谥芷诒碇械奈恢萌鐖D所示。Z元素原子核外K層與M層電子數(shù)相等。下列說(shuō)法中不正確的是( )
A.原子半徑由小到大的順序?yàn)閅＜X＜W＜Z
B.與同濃度的鹽酸反應(yīng),Z比W更劇烈
C.X、Z兩種元素的氧化物中所含化學(xué)鍵類型相同
D.Y的氫化物受熱分解過(guò)程中,極性共價(jià)鍵斷裂,非極性共價(jià)鍵生成
15．下列有關(guān)化學(xué)鍵的敘述正確的是( )
A．離子化合物中一定含有離子鍵
B．單質(zhì)分子中均存在化學(xué)鍵
C．離子化合物中，一定不含共價(jià)鍵
D．含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物
16．下列關(guān)于電子式的描述正確的是( )
17．下列各分子中所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是( )
A．HClO B．PCl5
C．BF3 D．CO2
18．下列說(shuō)法正確的是( )
①離子化合物一定含離子鍵，也可能含共價(jià)鍵
②共價(jià)化合物一定含共價(jià)鍵，也可能含離子鍵
③含金屬元素的化合物不一定是離子化合物
④由非金屬元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物
⑤由分子組成的物質(zhì)中一定存在共價(jià)鍵
⑥離子化合物在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電
A．①③⑤ B．②④⑥
C．②③④ D．①③⑥
19．下列各組中的每種物質(zhì)內(nèi)既有離子鍵又有共價(jià)鍵的一組是( )
A．NaOH、K2SO4、H2SO4
B．HCl、Al2O3、MgCl2
C．Na2O2、NH4Cl、Na2SO4
D．MgO、Na2SO4、NH4HCO3
20．過(guò)氧化氫(H2O2)溶液俗稱雙氧水，醫(yī)療上常用3%的雙氧水進(jìn)行傷口消毒。H2O2能與SO2反應(yīng)生成H2SO4，H2O2的分子結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A．H2O2的結(jié)構(gòu)式為H—O—O—H
B．H2O2為含有極性鍵和非極性鍵的共價(jià)化合物
C．H2O2與SO2在水溶液中反應(yīng)的離子方程式為SO2＋H2O2===2H＋＋SO eq \\al(2－,4)
D．H2O2與SO2反應(yīng)過(guò)程中有共價(jià)鍵斷裂，同時(shí)有共價(jià)鍵和離子鍵形成
21．下表物質(zhì)與其所含化學(xué)鍵類型、所屬化合物類型完全正確的一組是( )
22.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,X是地殼中含量最多的元素,Y原子的最外層有2個(gè)電子,Z的單質(zhì)晶體是應(yīng)用最廣泛的半導(dǎo)體材料,W與X位于同一主族。下列說(shuō)法正確的是( )
A.原子半徑:r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X)
B.由X、Y組成的化合物是離子化合物
C.Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比W的強(qiáng)
D.W的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比X的強(qiáng)
23.(1)有下列物質(zhì):He、N2、CaO、NH3、Na2S、KOH、NaHCO3。其中:
①只含共價(jià)鍵的是 ;
②只含離子鍵的是 ;
③既含有共價(jià)鍵又含有離子鍵的是 ;
④屬于共價(jià)化合物的是 ;
⑤屬于離子化合物的是 。
(2)下列變化中,既破壞離子鍵又破壞共價(jià)鍵的是 。(填字母)
A.氯化氫溶于水
B.加熱氯酸鉀使其分解
C.碘溶于CCl4
D.氯化鈉溶于水
24.根據(jù)要求回答下列問(wèn)題:
①CaBr2 ②H2O ③NH4Cl ④H2O2 ⑤Na2O2 ⑥Ca(OH)2 ⑦HClO ⑧Al
(1)只含有離子鍵的是 (填序號(hào),下同)。
(2)含有共價(jià)鍵的離子化合物是 ,其中含有非極性共價(jià)鍵的物質(zhì)的電子式為 。
(3)屬于共價(jià)化合物的是 。
(4)熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是 。
(5)熔融狀態(tài)下和固態(tài)時(shí)都能導(dǎo)電的物質(zhì)是 。
(6)用電子式表示H2O的形成過(guò)程: 。
1．下列反應(yīng)過(guò)程中，同時(shí)有離子鍵、極性共價(jià)鍵、非極性共價(jià)鍵的斷裂和形成的是( )
A．NH4Cl eq \(=====,\s\up7(△)) NH3↑＋HCl↑
B．NH3＋CO2＋H2O===NH4HCO3
C．2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O
D．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
2．固體A的化學(xué)式為NH5，它的所有原子的最外層都符合相應(yīng)的稀有氣體原子的最外層電子層結(jié)構(gòu)。下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是( )
A．1 ml NH5中含有5NA個(gè)N—H鍵(NA表示阿伏加德羅常數(shù))
B．NH5中既有共價(jià)鍵又有離子鍵，NH5是離子化合物
C．NH5的電子式為
D．它與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH5＋H2O===H2↑＋NH3·H2O
3．下列變化既破壞離子鍵又破壞共價(jià)鍵的是( )
①碘的升華 ②液氨汽化 ③燒堿熔化 ④氯化鈉溶于水 ⑤氯化氫溶于水
⑥過(guò)氧化鈉溶于水 ⑦氯化銨受熱分解
A．①③⑥ B．④⑦
C．①②⑤ D．⑥⑦
4．下列過(guò)程中，共價(jià)鍵被破壞的是( )
①碘升華 ②溴蒸氣被木炭吸附 ③乙醇溶于水 ④HCl氣體溶于水 ⑤冰融化 ⑥NH4Cl受熱 ⑦氫氧化鈉熔化 ⑧(NH4)2SO4溶于水
A．①④⑥⑦ B．④⑥⑧
C．①②④⑤ D．④⑥
5．科學(xué)家合成了一種新化合物(如圖所示)，其中M、W、T、L為同一短周期元素，L核外最外層電子數(shù)是W核外電子數(shù)的一半。下列敘述正確的是( )
A．化合物ML屬于離子化合物，也屬于弱電解質(zhì)
B．該新化合物中T滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
C．W的最高價(jià)氧化物可以與水反應(yīng)生成弱酸
D．元素非金屬性的順序?yàn)閃>T>L
6.下列物質(zhì)中都既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的一組是( )
A.NaOH、H2O、NH4Cl
B.KOH、Na2O2、(NH4)2S
C.MgO、CaBr2、NaCl
D.Na2SO4、HCl、MgCl2
7.下列反應(yīng)中,既有離子鍵的斷裂和形成,又有共價(jià)鍵的斷裂和形成的是( )
A.N2＋3H22NH3
B.2NaCl 通電 2Na＋Cl2↑
C.2NaHCO3 △ Na2CO3＋CO2↑＋H2O
D.2NaOH＋MgCl2 Mg(OH)2↓＋2NaCl
8.科學(xué)家合成的一種化合物是很多表面涂層的重要成分,其結(jié)構(gòu)如圖所示,其中W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,只有X、Y在同一周期。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A.原子半徑:X＞Y
B.Y與W形成的所有化合物僅含有極性共價(jià)鍵
C.W、X、Y形成的某種化合物可使澄清石灰水變渾濁
D.ZY2 作為一種高效安全綠色殺菌劑,在自來(lái)水消毒等方面應(yīng)用廣泛
9.短周期元素X、Y、Z、W核電荷數(shù)依次增大,X、Z同主族,Z、W同周期,四種元素的原子序數(shù)之和為37,在周期表中X是原子半徑最小的元素,Y元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍。
(1)W在周期表中的位置是 。
(2)X與Y能形成具有18個(gè)電子的化合物,此化合物的電子式為 。
(3)X、Y、Z三種元素組成的化合物中存在的化學(xué)鍵類型為 。
(4)Z、W兩種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物溶液之間反應(yīng)的離子方程式為 。
10.已知五種元素的原子序數(shù)的大小順序?yàn)镃＞A＞B＞D＞E,A、C同周期,B、C同主族;A與B形成離子化合物,A2B中所有離子的電子數(shù)相同,其電子總數(shù)為30;D和E可形成4核10電子的分子。試回答下列問(wèn)題:
(1)寫(xiě)出這五種元素的名稱:
A ,B ,C ,D ,E 。
(2)寫(xiě)出D元素單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式: 。
(3)寫(xiě)出下列物質(zhì)的電子式:
E與B形成的化合物: ;A、B、E形成的化合物: ;D、E形成的化合物: 。
(4)A、B兩元素組成的化合物A2B2屬于 (填“離子”或“共價(jià)”)化合物,存在的化學(xué)鍵類型是 。寫(xiě)出A2B2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式: 。
11．(1)①Ne、②H2O、③NH3、④KOH、⑤Na2O五種物質(zhì)中，只存在共價(jià)鍵的是 (填序號(hào)，下同)，只存在離子鍵的是 ，既存在共價(jià)鍵又存在離子鍵的是 ，不存在化學(xué)鍵的是 。
(2)現(xiàn)有①Na2S、②NH4Cl、③干冰、④碘片四種物質(zhì)，按下列要求回答：用電子式表示①的形成過(guò)程是 ，用電子式表示④的形成過(guò)程是 ，②的電子式是 ，③的電子式是 。
12．下表是元素周期表一部分，列出了九種元素在周期表中的位置：
請(qǐng)用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：
(1)在上述元素中，金屬性最強(qiáng)的是 ，在③～⑦元素中，原子半徑最大的是 。
(2)①～⑨中元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中酸性最強(qiáng)的是 (填物質(zhì)化學(xué)式)。寫(xiě)出①和④的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式： 。
(3)用電子式表示③和⑨形成的化合物的形成過(guò)程： 。
(4)表中元素①和⑦可以形成一種淡黃色物質(zhì)X，寫(xiě)出X的電子式： ，該物質(zhì)所含化學(xué)鍵類型： ，0.1 ml X與水反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 。
(5)表中元素⑥和⑧可形成一種相對(duì)分子質(zhì)量為66的共價(jià)化合物Y，Y分子中各原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，Y的電子式為 。
13．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)有下列4種物質(zhì)：①O2、②NH4NO3、③K2O2、④NH3，其中既有離子鍵又有極性鍵的是 。
(2)X、Y兩種主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38個(gè)電子，X、Y均為周期表前20號(hào)元素，若XY2為常見(jiàn)元素形成的離子化合物，其電子式為 。
(3)氯化鋁的物理性質(zhì)非常特殊，如氯化鋁的熔點(diǎn)為190 ℃(2.02×105 Pa)，但在180 ℃就開(kāi)始升華。據(jù)此判斷，氯化鋁是 (填“共價(jià)化合物”或“離子化合物”)，可以證明你的判斷正確的實(shí)驗(yàn)依據(jù)是 。
(4)現(xiàn)有a～g 7種短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇械奈恢萌缦?，?qǐng)據(jù)此回答下列問(wèn)題：
①元素的原子間反應(yīng)最容易形成離子鍵的是 。
A.c和f B．b和g
C．d和g D．b和e
②d和g元素形成的分子中所有原子 (填“是”或“不是”)都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)。
14.已知一些單質(zhì)、化合物的沸點(diǎn)(1.01×105 Pa,單位: ℃)如下表所示:
結(jié)合上表有關(guān)信息回答下列問(wèn)題:
(1)S位于元素周期表中 族,該族元素氫化物中,H2Te比H2S沸點(diǎn)高的原因是 ;
H2O比H2Te沸點(diǎn)高的原因是 。
(2)NH3是一種易液化的氣體,請(qǐng)簡(jiǎn)述其易液化的原因: ;NH3是一種極易溶于水的氣體,請(qǐng)簡(jiǎn)述其極易溶于水的原因: 。
(3)有一類組成最簡(jiǎn)單的有機(jī)硅化合物叫硅烷。硅烷的沸點(diǎn)與相對(duì)分子質(zhì)量的關(guān)系如上圖所示,呈現(xiàn)這種變化的原因是 。
選項(xiàng)
A
B
C
D
物質(zhì)
CO2
MgCl2
HCl
NaOH
所含化學(xué)鍵
類型
共價(jià)鍵
離子鍵、
共價(jià)鍵
離子鍵
離子鍵、
共價(jià)鍵
所屬化合物
類型
共價(jià)化
合物
離子化
合物
離子化
合物
共價(jià)化
合物
族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
2
⑤
⑥
⑦
⑧
3
①
③
④
⑨
4
②
①
He:-268.8
Ne:-249.5
Ar:-185.8
Kr:-151.7
②
F2:-188.1
Cl2:-34.6
Br2:＋58.8
I2:＋184.0
③
NH3:-33
PH3:-83
AsH3:-55
SbH3:-18.8
④
H2O:＋100.0
H2S:-61
H2Se:-41
H2Te:-2
⑤
HF:＋20
HCl:-85
HBr:-67.0
HI:-36