專題三 從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì) 第二單元 第三課時　離子反應(yīng) 高一化學(xué)課件（蘇教版2019）

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第3課時　離子反應(yīng)課程目標1. 通過實驗事實認識離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件。2．會書寫離子方程式并能進行正誤判斷。3．理解離子反應(yīng)方程式的意義。4．掌握一些常見離子能否共存的判斷方法。圖說考點內(nèi)容索引0101.學(xué)業(yè)基礎(chǔ)——自學(xué)·思記·嘗試02.核心素養(yǎng)——合作·探究·分享0203.學(xué)考評價——夯實·測控·演練0304.課時作業(yè)（十五）0401.學(xué)業(yè)基礎(chǔ)——自學(xué)·思記·嘗試章節(jié)副標題01學(xué)業(yè)基礎(chǔ)——自學(xué)·思記·嘗試[新知預(yù)習(xí)]一、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)1．強弱電解質(zhì)——實驗探究(1)根據(jù)教材上述實驗完成下列問題：實驗現(xiàn)象：盛有同濃度NaOH溶液或稀鹽酸的燈泡亮度比盛有同濃度醋酸溶液或氨水的________。結(jié)論：當物質(zhì)的量濃度相等時，醋酸溶液和氨水的導(dǎo)電能力明顯______鹽酸和氫氧化鈉溶液的導(dǎo)電能力。分析原因：HCl、NaOH在水溶液中________電離，自由移動離子濃度________；CH3COOH、NH3·H2O在水溶液中只有________電離，自由移動離子濃度________。亮弱于完全大部分小(2)強電解質(zhì)：在水溶液中________電離的電解質(zhì)。常見的強電解質(zhì)：①強酸：_____________________________________________等。②強堿：_____________________________________________等。③絕大多數(shù)鹽。能完全H2SO4、HCl、HNO3NaOH、KOH(3)弱電解質(zhì)：在水溶液中________電離的電解質(zhì)。常見的弱電解質(zhì)①弱酸： _____________________________________________等。②弱堿： _____________________________________________等。③水。不能完全H2CO3、CH3COOHNH3·H2O2．電離方程式——表示電解質(zhì)電離過程的式子電離方程式書寫：(1)強電解質(zhì)：完全電離，用“________”表示。①H2SO4： _____________________________________________ 。②KOH： _____________________________________________ 。③CaCl2： _____________________________________________ 。(2)弱電解質(zhì)：部分電離，用“?”表示。①CH3COOH：_________________________________________。②NH3·H2O： __________________________________________ 。＝?KOH===K＋＋OH－CaCl2===Ca2＋＋2Cl－CH3COOH?CH3COO－＋H＋?二、離子反應(yīng)1．定義有__________參加的化學(xué)反應(yīng)。離子反應(yīng)的本質(zhì)：離子反應(yīng)總是向著某種離子濃度減小的方向進行。離子反應(yīng)可用__________表示。離子離子方程式Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O??2．離子方程式?3.離子反應(yīng)發(fā)生條件(1)生成__________物質(zhì)，如BaSO4、AgCl等。(2)生成__________物質(zhì)，如CO2、SO2等。(3)生成__________物質(zhì)，如CH3COOH、NH3·H2O等。(4)溶液中的某些離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)。難溶易揮發(fā)難電離?√××√(5)因為K2SO4在溶于水時完全電離，所以K2SO4是強電解質(zhì)。(　　)(6)由于NaHSO4溶于水中能電離出H＋，所以NaHSO4是一種酸。(　　)√×解析：(5)判斷電解質(zhì)的強弱的依據(jù)是看其在水溶液中是否完全電離。(6)NaHSO4溶于水時雖然能電離出H＋，但同時也能電離出Na＋，所以NaHSO4不是酸，是一種鹽。2．下列事實能證明NaCl為強電解質(zhì)的是(　　)A．熔融NaCl能導(dǎo)電B．NaCl飽和溶液具有很強的導(dǎo)電能力C．NaCl為離子化合物D．1 mol·L－1的NaCl溶液中c(Na＋)為1 mol·L－1答案：D解析：判斷的關(guān)鍵是抓住強電解質(zhì)在水溶液中完全電離。3．不能用H＋＋OH－===H2O表示的反應(yīng)是(　　)A．鹽酸與氫氧化鉀溶液反應(yīng)B．稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)C．稀硝酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)D．稀硫酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)答案：B4．下列物質(zhì)中，導(dǎo)電性能最差的是(　　)A．石墨棒　　　　　　　B．鹽酸溶液C．熔融氫氧化鈉 D．固體氯化鉀答案：D解析：固體氯化鉀不導(dǎo)電，導(dǎo)電性能最差。5．下列離子方程式錯誤的是(　　)A．CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2OB．CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑C．Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑D．Ba(OH)2＋2H＋===Ba2＋＋2H2O答案：D解析：D中Ba(OH)2是可溶性強電解質(zhì)，應(yīng)拆寫成Ba2＋＋2OH－。02.核心素養(yǎng)——合作·探究·分享章節(jié)副標題02核心素養(yǎng)—合作·探究·分享提升點1 強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)例1 下列關(guān)于強、弱電解質(zhì)的敘述中正確的是(　　)A.硫酸是強電解質(zhì)，故純硫酸能導(dǎo)電B．強電解質(zhì)都是可溶性化合物，弱電解質(zhì)都是難溶性化合物C．強電解質(zhì)的水溶液中無溶質(zhì)分子，弱電解質(zhì)的水溶液中有溶質(zhì)分子D．強電解質(zhì)的導(dǎo)電能力強，弱電解質(zhì)的導(dǎo)電能力弱答案：C解析：選項A中，硫酸雖是強電解質(zhì)，但純硫酸不發(fā)生電離，所以不導(dǎo)電。選項B中，可舉出BaSO4、CaCO3為強電解質(zhì)(盡管它們難溶于水，但它們?nèi)苡谒牟糠质峭耆婋x的)來加以否定。選項D中若強電解質(zhì)溶液的濃度很小時，其導(dǎo)電能力也會很弱，從而否定之。僅有選項C的說法是正確的，因強電解質(zhì)在水中完全電離為離子，不存在溶質(zhì)分子，而弱電解質(zhì)在溶液中只能部分電離，溶液中還存在溶質(zhì)分子。狀元隨筆　溶液的導(dǎo)電性與電解質(zhì)強弱的關(guān)系①溶液的導(dǎo)電能力的決定因素②溶液的導(dǎo)電能力與電解質(zhì)強弱的關(guān)系溶液的導(dǎo)電能力與電解質(zhì)的強弱沒有必然的聯(lián)系，如果強電解質(zhì)溶液的濃度比弱電解質(zhì)溶液小得多，則強電解質(zhì)溶液中離子濃度可能比弱電解質(zhì)溶液中離子濃度小，導(dǎo)電能力也就比弱電解質(zhì)溶液弱。但對于相同濃度的強、弱電解質(zhì)溶液，強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力比弱電解質(zhì)溶液強。答案：A解析：Na2CO3屬于強電解質(zhì)，B選項錯誤；H2O屬于弱電解質(zhì)，C選項錯誤；HClO屬于弱電解質(zhì)，D選項錯誤。[提升1]　下表中物質(zhì)的分類組合完全正確的是(　　)關(guān)鍵能力強、弱電解質(zhì)的比較提升點2 離子方程式的書寫判斷例2 寫出下列各組反應(yīng)的離子方程式。(1)鹽酸分別與NaOH溶液、Cu(OH)2反應(yīng)：______________________________________。(2)硫酸分別與NaOH溶液、Ba(OH)2溶液反應(yīng)：________________________________________。H＋＋OH－===H2O，Cu(OH)2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O?(3)硝酸分別與Na2CO3溶液、K2CO3溶液反應(yīng)：__________________。(4)鋅分別與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)：____________________。?Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑狀元隨筆　離子方程式書寫的最關(guān)鍵步驟是“拆”與“不拆”的理解判斷。[提升2]　下列反應(yīng)的離子方程式中，正確的是(　　)A．稀硫酸滴在銅片上：Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑B．石灰乳與鹽酸反應(yīng)：H＋＋OH－===H2OC．稀硝酸滴在大理石上：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2CO3D．氧化鐵與稀鹽酸混合：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O答案：D解析：某個離子方程式書寫是否正確應(yīng)遵循客觀事實。A項反應(yīng)不能發(fā)生，因為Cu的金屬活動性弱，不能置換出氫氣；B項中石灰乳不能拆寫；C項反應(yīng)生成的H2CO3不穩(wěn)定，應(yīng)分解成CO2和H2O；D項正確。關(guān)鍵能力離子方程式的正誤分析(1)看是否符合客觀事實如Fe加入硫酸銅溶液中：錯誤：2Fe＋3Cu2＋===2Fe3＋＋3Cu錯因：Fe和硫酸銅溶液反應(yīng)生成FeSO4和Cu正確：Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu??(4)看是否遵守電荷守恒如鈉與稀硫酸反應(yīng)：錯誤：Na＋2H＋===Na＋＋H2↑錯因：電荷不守恒正確：2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑??狀元隨筆　關(guān)于“微溶物”的拆寫問題：例：澄清石灰水可拆寫成Ca2＋和OH－，石灰乳則寫成化學(xué)式Ca(OH)2。常見的微溶物有：Ca(OH)2、CaSO4、Ag2SO4、MgCO3。?答案：B??答案：D?強酸性溶液和強堿性溶液，不能具體到某種強酸或強堿的溶液。??[提醒]03.學(xué)考評價——夯實·測控·演練章節(jié)副標題03學(xué)考評價——夯實·測控·演練1.下列敘述正確的是(　　)A．碳酸鈣難溶于水，得到的水溶液不導(dǎo)電，故=CaCO3是非電解質(zhì)B．SO2溶于水后得到的水溶液導(dǎo)電，所以SO2是電解質(zhì)C．BaSO4在水中的溶解度很小，所以BaSO4是弱電解質(zhì)D．H3PO4在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，但溶于水后其水溶液導(dǎo)電，故H3PO4是電解質(zhì)答案：D解析：雖然碳酸鈣難溶于水，但溶解的部分完全電離，是強電解質(zhì)，A項錯誤；二氧化硫溶于水生成的亞硫酸是電解質(zhì)，但二氧化硫本身不能電離出自由移動的離子，是非電解質(zhì)，B項錯誤；BaSO4雖然溶解度小，但溶解的部分全部電離，BaSO4是強電解質(zhì)，C錯誤。2．下列各組物質(zhì)全部是弱電解質(zhì)的是(　　)A．H2O、NH3·H2O、H3PO4B．Cu(OH)2、CH3COOH、NaClC．H2SO3、Ba(OH)2、BaSO4D．H2SiO3、H2S、NaOH答案：A3．下列離子反應(yīng)不能發(fā)生的是(　　)A．KCl＋NaOH===NaCl＋KOHB．AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3C．Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOHD．Zn＋CuSO4===ZnSO4＋Cu答案：A?答案：A解析：單質(zhì)、氧化物、難溶于水的物質(zhì)、難電離的物質(zhì)不能寫成離子形式，B錯誤；C項還生成氫氧化鎂沉淀；D項醋酸是弱酸不能拆開。5．下列在溶液中的各組反應(yīng)，可用同一離子方程式表示的是(　　)A．氫氧化鈉與鹽酸；氫氧化鉀與碳酸B．Na2CO3溶液與KHSO4溶液；K2CO3溶液與HCl溶液C．MgCl2溶液與NaOH溶液；Ba(OH)2溶液與MgSO4溶液D．氧化鈉與稀鹽酸混合；氧化銅與稀鹽酸答案：B?答案：C?7．寫出下列反應(yīng)的離子方程式：(1)KOH溶液和CH3COOH溶液反應(yīng)_____________________________。(2)Fe2O3溶液和H2SO4溶液反應(yīng)______________________________。(3)NaHCO3溶液和HNO3溶液反應(yīng)________________________。OH－＋CH3COOH===H2O＋CH3COO－Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O?解析：初學(xué)離子方程式的書寫，要嚴格按照“寫、拆、刪、查”四個步驟進行。在書寫過程中，要特別注意：易溶易電離的物質(zhì)如：HCl、H2SO4、HNO3、KOH、Ba(OH)2、NaOH、鈉鹽、鉀鹽、硝酸鹽等可溶性鹽，要用離子符號表示，而H2O、BaSO4、CaCO3、CO2、MgO等要用化學(xué)式表示。?Ba2＋、Cl－、Mg2＋?Na＋??(3)若另取10 mL①的溶液于錐形瓶中，然后向此溶液中逐滴加入NaOH溶液(如圖甲所示)。滴加過程中產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入NaOH溶液的體積的關(guān)系如圖乙所示。①OA段反應(yīng)的離子方程式為___________________。②AB段反應(yīng)的離子方程式為_____________________________。H＋＋OH－===H2OMg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓解析：①的溶液中含有Ba2＋、Cl－、Mg2＋、H＋，滴加氫氧化鈉溶液，氫離子先和氫氧根離子反應(yīng)，然后是Mg2＋和氫氧根離子反應(yīng)，所以O(shè)A段反應(yīng)的離子方程式為H＋＋OH－===H2O；AB段反應(yīng)的離子方程式為Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓。?04.課時作業(yè)（十五）章節(jié)副標題04一、選擇題(每小題只有一個選項符合題意，每小題3分，共36分)1．下列物質(zhì)不屬于強電解質(zhì)的是(　　)A．CaO B．硫酸鋇C．CH3COOH D．KOH答案：C?答案：C?3．依據(jù)現(xiàn)有知識分析判斷，下列離子反應(yīng)不能發(fā)生的是(　　)A．NaOH＋KCl===NaCl＋KOHB．AgNO3＋HCl===AgCl↓＋HNO3C．Na2CO3＋Ca(OH)2===2NaOH＋CaCO3↓D．BaCO3＋2HNO3===Ba(NO3)2＋H2O＋CO2↑答案：A解析：酸、堿、鹽之間發(fā)生離子反應(yīng)的條件是生成難溶物質(zhì)、難電離物質(zhì)或易揮發(fā)物質(zhì)，由此可知只有A項中的反應(yīng)不能發(fā)生。?答案：A解析：B項，MgCO3不能拆寫，錯誤；C項，氨水中NH3·H2O不能拆寫，錯誤；D項，離子方程式未配平，錯誤。5．鐵、稀鹽酸、澄清石灰水、氯化銅溶液是中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，四種物質(zhì)間的反應(yīng)關(guān)系如圖所示。圖中兩橢圓相交部分(A、B、C、D)表示物質(zhì)間的反應(yīng)，其中對應(yīng)反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是(　　)A. OH－＋HCl===H2O＋Cl－B．Ca(OH)2＋Cu2＋===Ca2＋＋Cu(OH)2C．Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋D．Fe＋2H＋===Fe3＋＋H2↑答案：C解析：A項，稀鹽酸與澄清石灰水反應(yīng)的離子方程式應(yīng)為H＋＋OH－===H2O；B項，澄清石灰水與CuCl2溶液反應(yīng)的離子方程式應(yīng)為2OH－＋Cu2＋===Cu(OH)2↓；C項正確；D項，F(xiàn)e與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式應(yīng)為Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑。?答案：B??答案：D?8．下列敘述正確的是(　　)A．氯化鈉溶液只有在外加電流的作用下才能電離出鈉離子和氯離子B．石墨能導(dǎo)電，故石墨是強電解質(zhì)C．碳酸鈣難溶于水，但碳酸鈣屬于強電解質(zhì)D．熔融的電解質(zhì)都能導(dǎo)電答案：C解析：電解質(zhì)的電離不需要外加電流的作用，A項錯誤；石墨是單質(zhì)，不是電解質(zhì)，B項錯誤；熔融(液態(tài))的H2SO4不能導(dǎo)電，D項錯誤。9．如圖所示，向某種電解質(zhì)溶液中逐滴加入另一種溶液，能使燈泡由亮變暗至熄滅的是(　　)A．向稀鹽酸中逐滴加入食鹽溶液B．向稀硫酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液C．向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸D．向AgNO3溶液中逐滴加入稀鹽酸答案：C?10．離子方程式BaCO3＋2H＋===CO2↑＋H2O＋Ba2＋中的H＋不能代表的物質(zhì)是(　　)A．HCl B．HNO3C．NaHSO4 D．HBr答案：C解析：NaHSO4與BaCO3反應(yīng)生成BaSO4沉淀，書寫離子方程式時需寫成化學(xué)式。?答案：A解析：石灰乳不能拆寫成離子形式，A錯誤。?答案：D解析：使pH試紙呈藍色的溶液為堿性溶液，銅離子不能大量存在，A錯誤；使酚酞呈深紅色的溶液為堿性溶液，氫離子不能大量存在，B錯誤；含大量Ag＋的溶液中不能大量存在硫酸根離子，C錯誤。二、非選擇題(共24分)13．(8分)現(xiàn)有失去標簽的CaCl2溶液、AgNO3溶液、HCl溶液和Na2CO3溶液四瓶溶液。為了確定四瓶溶液的成分，將它們編號為A、B、C、D后進行化學(xué)實驗。實驗記錄如下：根據(jù)上述實驗完成下列各小題：(1)A、B、C、D四瓶溶液依次是________、________、________、__________。(2)寫出B與D反應(yīng)的離子方程式：_______________________。寫出C與B反應(yīng)的離子方程式：__________________________。CaCl2溶液HCl溶液AgNO3溶液Na2CO3溶液?Ag＋＋Cl－===AgCl↓14．(16分)NaCl溶液中混有Na2SO4、CaCl2和淀粉膠體，選擇適當?shù)脑噭┖头椒◤闹刑峒兂鯪aCl晶體。相應(yīng)的實驗過程如圖：(1)寫出上述實驗過程中所用試劑(寫溶質(zhì)化學(xué)式)。試劑②_________；試劑③______________。Na2CO3HCl?(2)判斷試劑①已過量的方法是____________________________________________________________。(3)用離子方程式表示加入試劑②的作用：___________________________________________________。靜置，向上層清液中滴加少量BaCl2溶液，沒有白色沉淀產(chǎn)生，說明BaCl2溶液已過量???不能能取少量半透膜外液體，加入少量碘水液體沒有變藍，證明淀粉不能透過半透膜另取少量半透膜外液體，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液??感謝觀看Thank you