專題三 從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì) 第二單元 第二課時　碳酸鈉　碳酸氫鈉 高一化學(xué)課件（蘇教版2019）

這是一份專題三 從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì) 第二單元 第二課時　碳酸鈉　碳酸氫鈉 高一化學(xué)課件（蘇教版2019），共60頁。
第2課時　碳酸鈉　碳酸氫鈉課程目標(biāo)1. 了解碳酸鈉的性質(zhì)、制法和應(yīng)用。2．了解碳酸氫鈉的主要性質(zhì)及應(yīng)用。圖說考點內(nèi)容索引0101.學(xué)業(yè)基礎(chǔ)——自學(xué)·思記·嘗試02.核心素養(yǎng)——合作·探究·分享0203.學(xué)考評價——夯實·測控·演練0304.課時作業(yè)（十四）0401.學(xué)業(yè)基礎(chǔ)——自學(xué)·思記·嘗試章節(jié)副標(biāo)題01學(xué)業(yè)基礎(chǔ)——自學(xué)·思記·嘗試[新知預(yù)習(xí)]一、碳酸鈉1．物理性質(zhì)純堿蘇打白色固體易堿性Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOHCaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl2.實驗探究——Na2CO3的性質(zhì)堿性去污3.Na2CO3與酸反應(yīng)①Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O②Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO34．用途碳酸鈉是一種重要的化工原料，應(yīng)用于玻璃、肥皂、合成洗滌劑、造紙、紡織、石油、冶金、食品等工業(yè)。二、碳酸氫鈉1．物理性質(zhì)小蘇打白色固體易堿性2.化學(xué)性質(zhì)(填化學(xué)方程式)(1)受熱分解：_____________________________________________________。(2)與酸(如鹽酸)反應(yīng)：_______________________________________________________。(3)與堿(如NaOH)反應(yīng)：________________________________________________________。?NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O3．用途碳酸氫鈉用作________、滅火劑，用于治療________。發(fā)酵粉胃酸過多三、碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質(zhì)對比1．Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)比較易溶可溶堿堿大穩(wěn)定不穩(wěn)定大于強能能劇烈[設(shè)計實驗]通過如圖實驗裝置進(jìn)行實驗可以比較Na2CO3固體與NaHCO3固體的熱穩(wěn)定性。無明顯現(xiàn)象氣體澄清石灰水2．碳酸鈉、碳酸氫鈉的鑒別??[即時自測]1．判斷正誤，正確的打“√”，錯誤的打“×”(1)等物質(zhì)的量的碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與足量的鹽酸反應(yīng)，生成二氧化碳一樣多。(　　)(2)可用氫氧化鈣溶液鑒別碳酸鈉與碳酸氫鈉。(　　)(3)碳酸鈉俗稱純堿，它屬于堿類物質(zhì)。(　　)(4)Na2CO3溶液的堿性強于NaHCO3溶液的堿性。(　　)√×××解析：(1)每1 mol碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與足量的鹽酸反應(yīng)都能生成1 mol二氧化碳。(2)碳酸鈉與碳酸氫鈉都能與氫氧化鈣溶液反應(yīng)生成沉淀，故不能用氫氧化鈣溶液鑒別碳酸鈉與碳酸氫鈉。(3)堿是指電離出的陰離子全部是OH－的化合物，碳酸鈉雖然俗稱純堿，但其屬于鹽類。(4)當(dāng)比較溶液的堿性強弱時必須強調(diào)等濃度。2．下列物質(zhì)與Na2CO3溶液不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是(　　)A.CO2　B．NaOH　C．BaCl2　D．稀H2SO4答案：B解析：Na2CO3與NaOH不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。3．下列實驗操作最終可得無色透明溶液的是(　　)A.過量CO2通入飽和Na2CO3溶液中B.少量CO2通入澄清石灰水中C.將少量的鈉投入到飽和的NaHCO3溶液中D.少量的鈉投入到飽和Na2CO3溶液中答案：C解析：A中將發(fā)生反應(yīng)生成NaHCO3，由于使用飽和Na2CO3溶液，而同一溫度下NaHCO3的溶解度比Na2CO3小得多，故析出NaHCO3晶體。B中少量CO2與Ca(OH)2反應(yīng)生成CaCO3沉淀。C中盡管水發(fā)生反應(yīng)溶劑質(zhì)量減少，但生成的NaOH繼續(xù)與NaHCO3反應(yīng)生成了溶解度較大的Na2CO3，因此無沉淀析出。D中因為水發(fā)生反應(yīng)后溶劑質(zhì)量減少，析出Na2CO3晶體。4．我國化學(xué)家侯德榜改進(jìn)國外的純堿生產(chǎn)工藝，生產(chǎn)流程可簡要表示如圖：下列說法中不正確的是(　　)A.向飽和食鹽水中先通入足量的NH3，再通入足量的CO2B.沉淀池中得到的沉淀為碳酸鈉C.使原料氯化鈉的利用率從70%提高到90%以上，主要是設(shè)計了循環(huán)1D.循環(huán)2中的氣體X為CO2答案：B??02.核心素養(yǎng)——合作·探究·分享章節(jié)副標(biāo)題02核心素養(yǎng)——合作·探究·分享Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)應(yīng)用現(xiàn)有兩瓶無標(biāo)簽的無色溶液，分別裝有Na2CO3溶液和NaHCO3溶液，用下列試劑或方法能將兩者區(qū)分的是(　　)①Ca(OH)2　②鹽酸?、跜aCl2?、躈aOH?、菁訜酇．①③　　B．①④ C．②③　　D．②⑤答案：C解析：①④都是堿，加入Na2CO3、NaHCO3中，現(xiàn)象相同(①都有沉淀、④都無明顯現(xiàn)象)，所以①④不能區(qū)分。②向Na2CO3溶液和NaHCO3溶液中加鹽酸，產(chǎn)生氣泡速率快的是NaHCO3溶液，產(chǎn)生氣泡速率慢的是Na2CO3溶液，可以區(qū)分。③加入CaCl2時，Na2CO3溶液中有沉淀生成，而NaHCO3溶液中無沉淀生成，可以區(qū)分。⑤加熱法，因兩者都是溶液，加熱都不分解，故無法區(qū)分。狀元隨筆　(1)鹽酸逐滴加入到Na2CO3溶液中：①現(xiàn)象：開始無明顯現(xiàn)象，后有無色氣體放出；②原理：Na2CO3＋HCl===NaHCO3＋NaCl(無明顯現(xiàn)象)，NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O(無色氣體放出)。(2)Na2CO3溶液逐滴加入到稀鹽酸中：①現(xiàn)象：有無色氣體放出；②原理：Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O。[提升]　某?；瘜W(xué)課外小組為了鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體，用不同的方法做了以下實驗，如圖Ⅰ～Ⅳ所示。(1)圖Ⅰ、Ⅱ所示實驗中能夠達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?填裝置序號)________。Ⅱ解析：圖Ⅰ不能達(dá)到實驗?zāi)康模驗闊o論是碳酸鈉還是碳酸氫鈉均可以與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳，使澄清石灰水變渾濁；圖Ⅱ可以達(dá)到實驗?zāi)康模驗榈荣|(zhì)量的碳酸鈉和碳酸氫鈉與足量的稀鹽酸反應(yīng)，生成的二氧化碳?xì)怏w的量不同，可根據(jù)氣球膨脹程度判斷。(2)圖Ⅲ、Ⅳ所示實驗均能鑒別這兩種物質(zhì)，其______________________________________________________；與實驗Ⅲ相比，實驗Ⅳ的優(yōu)點是(填選項字母)________。A．Ⅳ比Ⅲ復(fù)雜B．Ⅳ比Ⅲ安全C．Ⅳ比Ⅲ操作簡便 D．Ⅳ可以做到用一套裝置同時進(jìn)行兩個實驗，而Ⅲ不行?D?(3)若用實驗Ⅳ驗證碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩(wěn)定性，則試管B中裝入的固體最好是(填化學(xué)式)___________。(4)將碳酸氫鈉溶液與澄清石灰水混合并充分反應(yīng)，①當(dāng)石灰水過量時，其化學(xué)方程式為_____________________________________________；②當(dāng)碳酸氫鈉與氫氧化鈣的物質(zhì)的量之比為2∶1時，所得溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為_____，請設(shè)計實驗檢驗所得溶液中溶質(zhì)的陰離子____。NaHCO3Ca(OH)2＋NaHCO3===CaCO3↓＋NaOH＋H2ONa2CO3?關(guān)鍵能力Na2CO3和NaHCO3的鑒別、除雜1．鑒別2.除雜狀元隨筆　互滴法可以檢驗Na2CO3和稀鹽酸：互滴法是指當(dāng)兩種物質(zhì)反應(yīng)時有兩個不同的反應(yīng)過程，且這兩個過程的現(xiàn)象各不相同，則可以通過滴加順序不同，利用產(chǎn)生現(xiàn)象的不同進(jìn)行鑒別。03.學(xué)考評價——夯實·測控·演練章節(jié)副標(biāo)題03學(xué)考評價——夯實·測控·演練1．下列說法中正確的是(　　)A．熱的純堿溶液可以去除物品表面的油污B．在醫(yī)療上，蘇打是治療胃酸過多的一種藥劑C．“侯氏制堿法”中的堿指的是燒堿D．Na2CO3和NaHCO3屬于鹽類，溶液均顯中性答案：A解析：醫(yī)療上小蘇打可治療胃酸過多，B錯誤；“侯氏制堿法”中的堿指的是純堿，C項錯誤；Na2CO3、NaHCO3溶液均顯堿性，D錯誤。2．下列各組物質(zhì)與其用途不對應(yīng)的是(　　)A．過氧化鈉：供氧劑B．燒堿：治療胃酸過多的一種藥劑C. 小蘇打：發(fā)酵粉的主要成分D．純堿：除去物品上的油污答案：B解析：燒堿(NaOH)為強堿，具有強腐蝕性，不能作為藥劑治療胃酸過多。3．過量的NaHCO3與Na2O2混合，在密閉容器中充分加熱后，最后排出氣體，殘留的物質(zhì)應(yīng)是(　　)A．Na2O和Na2O2 B．Na2O2和Na2CO3C．Na2CO3 D．Na2O答案：C?4．下列有關(guān)Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的說法，正確的是(　　)A．溶解度：Na2CO3>NaHCO3B．下圖所示裝置可證明穩(wěn)定性：Na2CO3>NaHCO3C．用澄清石灰水可鑒別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液D．等質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3分別與過量鹽酸反應(yīng)，放出CO2的質(zhì)量相同答案：A解析：常溫下在相同的溶劑中，Na2CO3比NaHCO3易溶，故A正確；NaHCO3受熱易分解，要證明熱穩(wěn)定性：Na2CO3>NaHCO3，如圖內(nèi)管中應(yīng)盛NaHCO3，外管中應(yīng)盛Na2CO3，故B錯誤；澄清石灰水與Na2CO3和NaHCO3溶液反應(yīng)都生成碳酸鈣沉淀，現(xiàn)象相同，無法鑒別，故C錯誤；等物質(zhì)的量的Na2CO3和NaHCO3分別與過量鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生CO2的質(zhì)量相同，Na2CO3和NaHCO3的摩爾質(zhì)量不同，Na2CO3較大，所以相同質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3，Na2CO3的物質(zhì)的量較小，與足量鹽酸作用時，Na2CO3放出的CO2少，故D錯誤。?答案：C?04.課時作業(yè)（十四）章節(jié)副標(biāo)題04一、選擇題(每小題只有一個選項符合題意，每小題3分，共33分)1．小蘇打是常用的食品添加劑，其化學(xué)式是(　　)A．Na2CO3 B．NaHCO3C．Na2SO4 D．NaCl答案：B解析：小蘇打是常用的食品添加劑，其化學(xué)式是NaHCO3，故選B。2．可用于判斷碳酸氫鈉粉末中混有碳酸鈉的實驗方法是(　　)A．加熱時無氣體放出B．滴加鹽酸時有氣泡放出C．溶于水后滴加稀BaCl2溶液有白色沉淀生成D．溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成答案：C解析：加熱時無氣體放出只能說明不存在NaHCO3，無法證明Na2CO3的存在，A項錯；加入鹽酸不論是否含有Na2CO3均產(chǎn)生氣體，B項錯；加入Ca(OH)2，NaHCO3也可生成CaCO3沉淀，無法說明是否存在Na2CO3，只有C選項正確。3．已知A是一種金屬單質(zhì)，B顯淡黃色，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，則有關(guān)C的下列說法中錯誤的是(　　)A．溶液呈堿性B．與澄清石灰水反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀C．與足量鹽酸反應(yīng)放出氣體D．受熱易分解答案：D4．現(xiàn)加熱5 g碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物，使碳酸氫鈉完全分解，混合物質(zhì)量減少了0.31 g，則原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為(　　)A．3.38 g B．4.58 g C．4.16 g D．4.41 g答案：C?5．為鑒別K2CO3和NaHCO3兩種白色固體，有4位同學(xué)分別設(shè)計了下列4種不同的方法，其中不可行的是(　　)A．分別配成溶液，加入BaCl2溶液B．分別取樣在試管中加熱，將可能產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，觀察有無白色渾濁C．分別取樣配成溶液，滴加Ba(OH)2溶液，觀察有無白色沉淀D．分別取樣配成溶液，用鉑絲蘸取溶液在酒精燈火焰上燃燒，觀察火焰的顏色答案：C解析：K2CO3溶液能與BaCl2產(chǎn)生BaCO3沉淀，A項正確；NaHCO3受熱分解生成CO2，可使澄清石灰水變渾濁，而K2CO3不分解，B項正確；滴加Ba(OH)2溶液時，其與K2CO3和NaHCO3反應(yīng)的現(xiàn)象一樣，都產(chǎn)生白色沉淀，C錯誤；鈉、鉀元素的焰色反應(yīng)分別為黃色和紫色(透過藍(lán)色鈷玻璃觀察)，D項正確。6．為除去實驗室制得的CO2氣體中的少量HCl氣體，最好將混合氣體通過(　　)A．燒堿溶液 B．飽和碳酸氫鈉溶液C．飽和碳酸鈉溶液 D．水答案：B解析：燒堿溶液、飽和碳酸鈉溶液可與CO2反應(yīng)，水也可吸收CO2，飽和碳酸氫鈉溶液既能除去HCl又能降低CO2在水中的溶解度，是最佳選擇。7．下列物質(zhì)既能跟鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是(　　)A．Na2CO3 B．NaOHC．NaCl D．NaHCO3答案：D解析：NaHCO3既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)。?答案：A解析：設(shè)生成的碳酸鈉和碳酸氫鈉的物質(zhì)的量分別為x mol、y mol，則根據(jù)鈉原子守恒，可得2x＋y＝1，根據(jù)碳原子守恒，可得x＋y＝0.8，解得x＝0.2，y＝0.6，所以x∶y＝1∶3，A項正確。9．將0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol·L－1稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系的是(　　)答案：C解析：鹽酸先與NaOH反應(yīng)，再與Na2CO3分步反應(yīng)。鹽酸先與NaOH反應(yīng)，NaOH的物質(zhì)的量為0.01 mol，中和NaOH需要鹽酸0.1 L；0.01 mol Na2CO3全部轉(zhuǎn)化為NaHCO3需HCl 0.01 mol(即需鹽酸的體積為0.1 L)，NaHCO3完全反應(yīng)需HCl 0.01 mol(即需鹽酸的體積為0.1 L)，可知加鹽酸0.2 L時開始有氣體產(chǎn)生，到0.3 L時反應(yīng)結(jié)束，故C項符合題意。10．下列說法正確的是(　　)A．焰色反應(yīng)為黃色，說明該物質(zhì)中含有鈉離子B．某物質(zhì)的焰色反應(yīng)不顯紫色(透過藍(lán)色鈷玻璃)，說明該物質(zhì)中肯定沒有鉀元素C．焰色反應(yīng)不能用于物質(zhì)的鑒別D．焰色反應(yīng)是化學(xué)變化答案：B解析：焰色反應(yīng)為黃色，說明含鈉元素，A錯誤；焰色反應(yīng)是物理變化，D錯誤；做焰色反應(yīng)實驗時，鈉元素的黃光會干擾鉀的紫色，可透過藍(lán)色鈷玻璃觀察以濾去鈉的黃光，B正確；焰色反應(yīng)常用于物質(zhì)的鑒別，C錯誤。11．我國化學(xué)家侯德榜根據(jù)NaHCO3的溶解度比NaCl、NH4HCO3、NH4Cl都小的性質(zhì)，運用CO2＋NH3＋H2O＋NaCl===NaHCO3↓＋NH4Cl的反應(yīng)原理制備純堿。下面是在實驗室進(jìn)行模擬實驗的生產(chǎn)流程示意圖：則下列敘述錯誤的是(　　)A．A氣體是NH3，B氣體是CO2B．用純堿可制得發(fā)酵粉的主要成分之一C．純堿可廣泛用于玻璃、制皂、造紙、紡織等工業(yè)中D．第Ⅳ步操作是將晶體溶于水后加熱、蒸發(fā)、結(jié)晶答案：D解析：A項，NH3在水中的溶解度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于CO2，先通NH3后通CO2，可生成更多的NaHCO3，故正確；B項，Na2CO3溶液中通入足量的CO2能反應(yīng)生成NaHCO3，NaHCO3是發(fā)酵粉的主要成分之一，故正確；C項，純堿可廣泛用于玻璃、制皂、造紙、紡織等工業(yè)中，故正確；D項，第Ⅲ步操作得到的晶體是NaHCO3，NaHCO3加熱分解就可生成Na2CO3，故錯誤。二、非選擇題(共27分)12．(7分)“套管實驗”的實驗裝置如圖所示，請分析實驗原理，并回答下列問題：(1)整個實驗過程中，能觀察到燒杯A中的現(xiàn)象是___________________________________；燒杯B中的現(xiàn)象是____________________________________。有氣泡冒出　有氣泡產(chǎn)生，澄清石灰水變渾濁先將導(dǎo)氣管從A、B燒杯中取出，再停止加熱解析：實驗開始時，大試管中的氣體受熱膨脹，燒杯A的導(dǎo)氣管中會有氣泡冒出。碳酸氫鈉加熱分解生成二氧化碳?xì)怏w，二氧化碳與澄清石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，所以燒杯B的導(dǎo)氣管中有氣泡產(chǎn)生，澄清石灰水變渾濁。(2)實驗結(jié)束時的操作是_____________________________________。(3)寫出實驗過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________________________。先將導(dǎo)氣管從A、B燒杯中取出，再停止加熱??(4)該實驗可證明NaHCO3的熱穩(wěn)定性________(填“強于”“弱于”或“等于”)Na2CO3；證明熱穩(wěn)定性的實驗裝置中，能否將NaHCO3、Na2CO3的位置互換？________(填“能”或“不能”)。弱于不能解析：碳酸氫鈉在小試管中，碳酸鈉在大試管中，給大試管直接加熱，溫度較高。依據(jù)溫度較高的管中的物質(zhì)不分解，而溫度較低的管中的物質(zhì)分解，可判斷熱穩(wěn)定性：Na2CO3>NaHCO3，故Na2CO3與NaHCO3的位置不能互換。13．(10分)下列圖示中，A為一種常見的單質(zhì)，B、C、D、E是含A元素的常見化合物，它們的焰色反應(yīng)均為黃色?；卮鹣铝袉栴}：(1)寫出化學(xué)式：A_________，B___________，D_____________。(2)以上反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的有________(填序號)。NaNa2O2Na2CO3①②③④解析：A是一種常見單質(zhì)，其焰色反應(yīng)為黃色，則A是Na，B、C、D、E是含Na元素的常見化合物，Na在O2中燃燒生成B，B為Na2O2，Na和H2O反應(yīng)生成NaOH和H2，Na2O2和水反應(yīng)生成NaOH和O2，所以C是NaOH，NaOH和過量CO2反應(yīng)生成NaHCO3，所以E是NaHCO3，Na2O2和CO2反應(yīng)生成Na2CO3和O2，NaHCO3受熱分解生成Na2CO3、CO2和水，所以D是Na2CO3。(1)通過以上分析知，A是Na，B是Na2O2，D是Na2CO3。(2)根據(jù)氧化還原反應(yīng)的概念可知，以上反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的有①②③④。(3)寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式：________________________。氧化劑為________；氧化產(chǎn)物為________。(4)寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式，并用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：________________________________________________。(5)寫出D溶液中通入CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________。2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑Na2O2O22Na＋2H2e－2O===2NaOH＋H2↑Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3解析：(3)反應(yīng)③的化學(xué)方程式為2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，Na2O2中的氧元素一部分得電子作氧化劑，一部分失電子作還原劑，氧化劑是Na2O2，氧化產(chǎn)物是O2。(5)Na2CO3溶液中通入CO2的化學(xué)方程式為Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3。14．(10分)為測定氫氧化鈉和碳酸鈉固體混合物樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，甲、乙兩位同學(xué)分別設(shè)計了如下實驗方案：Ⅰ.甲同學(xué)的方案是：將m g樣品溶解，加過量氯化鋇溶液，過濾、洗滌、烘干，稱得固體為n g。(1)混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________(用m、n表示)，甲同學(xué)洗滌沉淀的具體操作是__________________________________________________________。?向沉淀中加入蒸餾水至剛好沒過沉淀，靜置，再重復(fù)2～3次??反應(yīng)生成的Ca(OH)2微溶于水，會使沉淀的質(zhì)量變大解析：若用氯化鈣，反應(yīng)生成的Ca(OH)2微溶于水，會使沉淀的質(zhì)量變大，且碳酸鈣的相對分子質(zhì)量小于碳酸鋇，會導(dǎo)致稱量誤差偏大。Ⅱ.乙同學(xué)的方案的實驗裝置如圖所示：(3)盛有濃硫酸的裝置的作用是___________________________________________。吸收二氧化碳?xì)怏w中的水蒸氣(或干燥二氧化碳)解析：濃硫酸具有吸水性，盛有濃硫酸的裝置的作用是吸收二氧化碳?xì)怏w中的水蒸氣。(4)乙同學(xué)的方案的裝置中存在一定的缺陷，請你提出改進(jìn)的方法：________________(簡單敘述做法，不必畫圖)。在氣體發(fā)生裝置前加一個經(jīng)過堿液處理的通入空氣的裝置；在堿石灰裝置后再連接一個裝有堿石灰的裝置解析：該方案中沒有除去裝置中的空氣，空氣中含有二氧化碳會影響測定結(jié)果，另外反應(yīng)后的裝置中也有殘留的二氧化碳?xì)怏w；堿石灰也會吸收外面空氣中的水和二氧化碳。改進(jìn)方法是在氣體發(fā)生裝置前加一個經(jīng)過堿液處理的通入空氣的裝置，在實驗前先通入空氣，排除裝置中空氣中CO2的干擾，實驗結(jié)束再通入空氣，將反應(yīng)產(chǎn)生的CO2趕出，全部被堿石灰吸收；在堿石灰裝置后再連接一個堿石灰裝置，以吸收空氣中的水和二氧化碳。感謝觀看Thank you