高中化學人教版 (2019)必修 第一冊第二節(jié) 氯及其化合物教學設(shè)計

這是一份高中化學人教版 (2019)必修 第一冊第二節(jié) 氯及其化合物教學設(shè)計，共3頁。教案主要包含了教學重難點，教學過程，氯氣的實驗室制法等內(nèi)容，歡迎下載使用。
 第二章 海水中的重要元素—鈉和氯2.2.2 氯氣的實驗室制法及氯離子的檢驗 教學設(shè)計一、教學目標1．掌握氯氣的實驗室制法、用途。2．了解Cl-的檢驗方法二、教學重難點1．教學重點了解氯的化學性質(zhì)；了解氯與堿的反應；掌握實驗室制氯氣的方法2．教學難點氯的化學性質(zhì)；實驗室制氯氣的方法三、教學過程教學環(huán)節(jié)教學內(nèi)容設(shè)計意圖1.新課導入舍勒發(fā)現(xiàn)氯氣是在1774年，當時他正在研究軟錳礦（二氧化錳），當他使軟錳礦與濃鹽酸混合并加熱時，產(chǎn)生了一種黃綠色的氣體，這種氣體的強烈的刺激性氣味使舍勒感到極為難受，但是當他確信自己制得了一種新氣體后，他又感到一種由衷的快樂。舍勒制備出氯氣以后，把它溶解在水里，發(fā)現(xiàn)這種水溶液對紙張、蔬菜和花都具有永久性的漂白作用；他還發(fā)現(xiàn)氯氣能與金屬或金屬氧化物發(fā)生化學反應。從1774年舍勒發(fā)現(xiàn)氯氣以后，到1810年，許多科學家先后對這種氣體的性質(zhì)進行了研究。這期間，氯氣一直被當作一種化合物。直到1810年，戴維經(jīng)過大量實驗研究，才確認這種氣體是由一種化學元素組成的物質(zhì)。他將這種元素命名為chlorine，這個名稱來自希臘文，有“綠色的”意思。我國早年的譯文將其譯作“綠氣”，后改為氯氣。 聯(lián)系實際生活，情景帶入2.探索新知【師】一、氯氣的實驗室制法1．反應原理MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O2．儀器裝置主要儀器：鐵架臺(帶鐵圈)、酒精燈、石棉網(wǎng)、圓底燒瓶、分液漏斗、集氣瓶、燒杯等。 3．收集方法(1)向上排空氣法(Cl2密度大于空氣)。(2)排飽和食鹽水法(Cl2在飽和NaCl溶液中的溶解度很小，且用此法可除去實驗過程中揮發(fā)產(chǎn)生的HCl氣體)。(3)驗滿方法：用濕潤的KI—淀粉試紙檢驗。將濕潤的KI—淀粉試紙放在集氣瓶口，若試紙變藍，則證明Cl2已收集滿。4．尾氣處理Cl2有毒，易污染空氣，需用NaOH溶液吸收。二、氯離子的檢驗【實驗2-9】向三支試管中分別加入2~3 mL稀鹽酸、NaCl溶液、Na2CO3溶液，然后各加入幾滴AgNO3溶液。觀察發(fā)生的現(xiàn)象。再滴入幾滴稀硝酸，觀察發(fā)生的變化。 實驗現(xiàn)象離子方程式或解釋 加入AgNO3溶液加入稀硝酸稀鹽酸產(chǎn)生白色沉淀沉淀不溶解Ag＋＋Cl－===AgCl↓NaCl溶液產(chǎn)生白色沉淀沉淀不溶解Ag＋＋Cl－===AgCl↓Na2CO3溶液產(chǎn)生白色沉淀沉淀溶解2Ag＋＋===Ag2CO3↓Ag2CO3＋2H＋===2Ag＋＋CO2↑＋H2O【總結(jié)】氯離子的檢驗方法(1)操作方法：向未知溶液中先加AgNO3溶液，再加稀HNO3。(2)現(xiàn)象：產(chǎn)生白色沉淀，加稀硝酸時，沉淀不溶解。(3)原理：Ag＋＋Cl－===AgCl↓。(4)加入稀硝酸的目的：排除等離子的干擾。          通過探討交流培養(yǎng)學生的合作意識和表達能力激發(fā)學生對新事物的探究，培養(yǎng)嚴謹?shù)目茖W思維方法                  培養(yǎng)學生總結(jié)歸納、辯證思維的能力3.小結(jié)作業(yè)完成課后同步練習 四．板書設(shè)計氯及其化合物一．氯氣的實驗室制法二．氯離子的檢驗