高中人教版 (2019)實驗活動2 鐵及其化合物的性質當堂達標檢測題

這是一份高中人教版 (2019)實驗活動2 鐵及其化合物的性質當堂達標檢測題，共5頁。試卷主要包含了下列關于碳和硅的比較，正確的是，下列說法正確的是，制備硅單質時，主要化學反應如下，下列關于硅的說法不正確的是等內容，歡迎下載使用。
第五章　化工生產中的重要非金屬元素第3節(jié)　無機非金屬材料 1．華裔科學家高錕因“在光學通信領域中光在光導纖維中傳輸”的研究方面所取得的開創(chuàng)性成就獲得了諾貝爾物理學獎。光導纖維的主要成分是(　　)A.Si  B.SiO2  C.Na2SiO3  D.SiCl42．我國具有獨立知識產權的電腦芯片“龍芯一號”的問世，填補了我國計算機制造史上的一項空白。下列對晶體硅的有關敘述正確的是(　　)A.晶體硅和金剛石的物理性質相似B.晶體硅的化學性質不活潑，常溫下不與任何物質發(fā)生反應C.晶體硅是一種良好的半導體材料，但是它的提煉工藝復雜，價格昂貴D.晶體硅具有金屬光澤，故它屬于金屬材料，可以導電3．下列關于碳和硅的比較，正確的是(　　)A.它們的氧化物都能與水反應生成對應的酸B.碳和硅的最高正價都是＋4價C.硅元素在地殼中的含量占第二位，碳占第一位D.碳和硅在自然界中的存在形式都是既有游離態(tài)也有化合態(tài)4．下列說法正確的是(　　)A.二氧化硅是酸性氧化物，它可以跟堿反應，但不能與任何酸反應B.二氧化硅分子由1個硅原子和2個氧原子構成C.硅酸的酸性比碳酸的酸性強，且硅酸不溶于水D.CO2與SiO2均具有氧化性，可作氧化劑5．下列有關硅及其化合物的說法不正確的是(　　)A.晶體硅具有金屬光澤，可以導電，屬于金屬材料B.常溫下，硅的化學性質穩(wěn)定，自然界中的硅主要以氧化物及硅酸鹽的形式存在C.SiO2是一種酸性氧化物，能夠與強堿反應生成相應的鹽D.除去SiO2中混有的CaCO3可加入適量的稀鹽酸，然后再過濾6．制備硅單質時，主要化學反應如下：①SiO2(石英砂)＋2C(焦炭)Si(粗硅)＋2CO↑，②Si(粗硅)＋2Cl2SiCl4，③SiCl4＋2H2Si(純硅)＋4HCl，下列對上述三個反應的敘述中不正確的是(　　)A.①③為置換反應B.①②③均為氧化還原反應C.②為化合反應D.三個反應的反應物中硅元素均被還原7．下列關于硅的說法不正確的是(　　)A.硅是非金屬元素，它的單質是灰黑色有金屬光澤的固體B.硅的導電性能介于導體和絕緣體之間，是良好的半導體材料C.硅的化學性質不活潑，常溫下不與任何物質發(fā)生反應D.加熱到一定溫度時，硅能與氯氣、氧氣等非金屬反應8．硅被譽為無機非金屬材料的主角，下列物品用到硅單質的是(　　)A.陶瓷餐具   B.石英鐘表C.計算機芯片   D.光導纖維9．關于地殼中含量占第一位和第二位的元素之間形成的化合物，有關其說法正確的是(　　)A.化學性質不活潑B.可溶于水且顯酸性C.熔沸點較低，物理性質與CO2相似D.是酸性氧化物，不溶于任何酸10．除去SiO2中混有的少量生石灰和石灰石，有如下操作：①加水溶解　②加水煮沸　③過濾　④加稀鹽酸　⑤加稀H2SO4，正確的操作順序是(　　)A.①③  B.④③  C.⑤③  D.②③11．二氧化硅是玻璃的主要成分之一。下列說法不正確的是(　　)A.二氧化硅是一種立體網狀結構的晶體，熔點高、硬度大B.二氧化硅為酸性氧化物，能與水反應生成硅酸C.實驗室不能用磨口玻璃塞試劑瓶盛放氫氧化鈉溶液D.氫氟酸能雕刻玻璃，不能用玻璃瓶盛放氫氟酸12．指出下列反應中SiO2所表現(xiàn)的化學性質或作用，在A～E 選項中選擇正確【答案】填入括號內。(1)SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O(　　)(2)SiO2＋Na2CO3Na2SiO3＋CO2↑(　　)(3)SiO2＋2CSi＋2CO↑(　　)(4)SiO2＋3CSiC＋2CO↑(　　)(5)SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O(　　)A.作為玻璃的成分被消耗而使玻璃被腐蝕B.氧化性C.酸性氧化物的通性D.將揮發(fā)性的酸酐從其鹽中置換出來E.未參與氧化還原反應13．高純二氧化硅可用來制造光纖。某稻殼灰的成分為組分SiO2CNa2OK2OAl2O3Fe2O3質量分數(shù)59.2038.800.250.500.640.61 通過如下流程可由稻殼灰制備較純凈的二氧化硅。請回答下列問題：(1)步驟①中涉及SiO2的離子方程式為________________________________。(2)濾渣A的成分有________________(填化學式)。(3)步驟③反應的化學方程式為______________________________________________。(4)實驗室進行步驟③用到的儀器有坩堝鉗、酒精燈、三腳架、__________和__________。14．化合物C可用于制造高性能的現(xiàn)代通訊材料——光導纖維，C與燒堿反應生成化合物D。(1)易與C發(fā)生化學反應的酸是________，反應的化學方程式是__________________。(2)將C與純堿混合高溫熔融時發(fā)生化學反應生成D，同時還生成能使澄清石灰水變渾濁的氧化物E；將少量的E 通入D的水溶液中，生成化合物F。①分別寫出生成D和F的化學方程式：___________________________________，________________________________________________________________________。②要將純堿高溫熔化，下列坩堝中不可選用的是_____________________________。A.普通玻璃坩堝B.石英玻璃坩堝C.鐵坩堝(3)100 g C與石灰石的混合物充分反應后，生成的氣體在標準狀況下的體積為11.2 L,100 g混合物中石灰石的質量分數(shù)是________。15．硅是帶來人類文明的重要元素之一，從傳統(tǒng)材料到信息材料的發(fā)展過程中創(chuàng)造了一個又一個奇跡。(1)工業(yè)上生產粗硅的反應：SiO2＋2CSi(粗)＋2CO↑；SiO2＋3CSiC＋2CO↑。若產品中單質硅與碳化硅的物質的量之比為1∶1，則參加反應的C和SiO2的物質的量之比為________。(2)工業(yè)上可以通過如圖所示的流程制取純硅：①若反應Ⅰ為Si(粗)＋3HClSiHCl3＋H2，則反應Ⅱ的化學方程式為__________。②整個制備過程中必須嚴格控制無水無氧。SiHCl3遇水劇烈反應生成H2SiO3、HCl和另一種物質，寫出該反應的化學方程式：________________________________。③假設每一輪次制備1 mol純硅，且生產過程中硅元素沒有損失。反應Ⅰ中HCl的利用率為90%。反應Ⅱ中H2的利用率為93.75%，則在第二輪次的生產中，補充投入HCl和H2的物質的量之比是________。