高二化學(xué)人教版選修3單元測試AB卷 第二章 分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì) A卷

這是一份高二化學(xué)人教版選修3單元測試AB卷 第二章 分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì) A卷，共13頁。
第二章 分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)1.在分子中， C—Cl鍵采用的成鍵軌道是(   )A.B.C.D.2.中科院國家納米科學(xué)中心科研員在國際上首次“拍”到氫鍵的“照片”，實現(xiàn)了氫鍵的空間成像，為“氫鍵的本質(zhì)”這一化學(xué)界爭論了80多年的問題提供了直觀證據(jù)。下列有關(guān)氫鍵說法中不正確的是(   )A.由于氫鍵的存在，冰能浮在水面上B.由于氫鍵的存在，乙醇比甲醚更易溶于水C.由于氫鍵的存在，沸點：HF>HCl>HBr>HID.由于氫鍵的存在，影響了蛋白質(zhì)分子獨特的結(jié)構(gòu)3.根據(jù)VSEPR模型判斷，下列微粒中所有原子都在同一平面上的是(   )A.和B. 和C. 和D. 和4.下列現(xiàn)象與化學(xué)鍵有關(guān)的是(   )A.的熔點依次升高B.干冰升華C.的沸點遠高于的沸點D.在高溫下也難分解5.下列每組物質(zhì)中含有的化學(xué)鍵類型相同的是(      )A．NaCl    NaOH                   B．MgBr2    NH4ClC．HBr     CO2                     D．Na2O2    H2O26.下列分子中所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)的是(   )                        A. B. C. D.7.下列有關(guān)微粒性質(zhì)的排列順序，正確的是(     )A．鍵角：NH3＞CH4              B．熱穩(wěn)定性：H2O＞HFC．沸點：CH4＞SiH4              D．第一電離能：P＞S8.下列說法不正確的是(   )A.鍵比π鍵重疊程度大,形成的共價鍵強
B.兩個原子之間形成共價鍵時,最多有一個鍵
C.氣體單質(zhì)中,一定有鍵,可能有π鍵
D.分子中有一個鍵,兩個π鍵9.是一種無色劇毒氣體，其分子結(jié)構(gòu)和相似，但P－H鍵鍵能比N—H鍵鍵能低。下列判斷中錯誤的是(   )A. 分子呈三角錐形
B. 分子是極性分子
C. 沸點低于沸點，因為P－H鍵鍵能低
D. 分子穩(wěn)定性低于分子，因為N—H鍵鍵能高10.下列關(guān)于雜化軌道的敘述中，不正確的是（  ）A. 分子中中心原子通過雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)B. 雜化軌道可用于形成σ鍵、π鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對C. 雜化前后的軌道數(shù)不變，但軌道的形狀發(fā)生了改變D. 雜化軌道的夾角分別為109°28′、120°、180°11.在照相底片定影時，硫代硫酸鈉（）溶液能溶解掉未起反應(yīng)的溴化銀，這是因為銀離子與硫代硫酸根離子結(jié)合生成配離子。該配離子中銀離子的配位數(shù)為2，若硫代硫酸鈉與溴化銀恰好完全反應(yīng)，則側(cè)所得溶液中的溶質(zhì)為(   )A.和B.C.和D.12.研究表明，結(jié)構(gòu)中含有、的含氮含能材料如、均可以用于炸藥。下列說法正確的是（   ）A．Pb屬于副族元素 B．的空間構(gòu)型為直線形C．基態(tài)As原子核外最高能級電子云形狀為球形 D．基態(tài)F原子中，電子運動狀態(tài)有7種13.下列分子均屬于極性分子且中心原子均為雜化的是（    ）A.     B.     C.     D.14.根據(jù)“相似相溶”規(guī)則和實際經(jīng)驗，下列敘述不正確的是（   ）A．白磷（P4）易溶于CS2，也易溶于水        B．NaCl易溶于水，難溶于CCl4C．碘易溶于苯，微溶于水         D．鹵化氫易溶于水，難溶于CCl415.下列敘述中正確的是(   )A.是極性分子，N原子處于3個H原子所組成的三角形的中心B.是非極性分子，C原子處在4個Cl原子所組成的正方形的中心C.是極性分子，O原子不處在2個H原子所連成的線段的中心D.是非極性分子，C原子不處在2個O原子所連成的線段的中心16.環(huán)糊精在環(huán)保、農(nóng)藥、食品領(lǐng)域具有良好的發(fā)展前景。環(huán)糊精的結(jié)構(gòu)如圖所示，結(jié)構(gòu)形似圓筒。下列說法錯誤的是(   ) A. 環(huán)糊精能溶于水B.圓筒空腔能容納一定大小的油性分子C. 環(huán)糊精中的C原子采用雜化D.圈出的六元環(huán)為平面六邊形結(jié)構(gòu)17.目前工業(yè)上制備丙烯腈有乙炔法、丙烯氨氧化法等。乙炔法：丙烯氨氧化法：（1）下列說法正確的是_______（填序號）。a.的空間結(jié)構(gòu)為正四面體形b.分子中只有碳、氫原子位于同一平面上c.分子中所有原子均位于同一直線上（2）1mol丙烯腈分子中含有鍵的數(shù)目為_______。18.銅單質(zhì)及其化合物在很多領(lǐng)域有重要的用途，如金屬銅用來制造電線電纜，五水合硫酸銅可用來制作殺菌劑。請回答下列問題：（1）往硫酸銅溶液中加入氨水，先形成藍色沉淀，用離子方程式表示為；繼續(xù)加氨水，得到深藍色透明溶液，是因為生成了配離子；再加入乙醇，得到的深藍色晶體為______。（2）膽礬的結(jié)構(gòu)示意圖可簡單表示如下： 圖中虛線表示的作用力為_________。（3）與可形成配離子，具有對稱的空間結(jié)構(gòu)，中的兩個被兩個取代，能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物，則的空間結(jié)構(gòu)為_________，其結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為_________；與具有相同的空間結(jié)構(gòu)，但不易與形成配離子，原因是_________。19.硫及其化合物有許多用途，相關(guān)物質(zhì)的物理常數(shù)如表所示：物質(zhì)熔點/℃-85.5115.2>600（分解）-75.516.810.3沸點/℃-60.3444.6-10.045.0337.0回答下列問題：（1）根據(jù)價層電子對互斥模型，的氣態(tài)分子中，中心原子價層電子對數(shù)不同于其他分子的是___________。（2）圖甲為的結(jié)構(gòu)，其熔點和沸點要比二氧化硫的熔點和沸點高很多，主要原因為___________。（3）氣態(tài)三氧化硫以單分子形式存在，其分子的空間結(jié)構(gòu)為___________形；固體三氧化硫中存在如圖乙所示的三聚分子，該分子中S原子的雜化軌道類型為___________。 20.回答下列問題：（1）銅與類鹵素反應(yīng)生成，中含有鍵的數(shù)目為________；類鹵素對應(yīng)的酸有兩種，理論上硫氰酸的沸點低于異硫氰酸的沸點，其原因是________。（2）與可以以任意比例互溶，除因為它們都是極性分子外，還因為________。（3）納米是一種應(yīng)用廣泛的催化劑，其催化的一個實例如圖所示，化合物甲中碳原子的雜化方式為_______，組成化合物乙的所有元素的第一電離能由大到小的順序為_______。化合物乙的沸點明顯高于化合物甲，主要原因是_______。


 
答案以及解析1.答案：C解析：分子中，形成碳碳雙鍵的C原子含有3個鍵和1個鍵，所以價層電子對數(shù)為3，采用雜化，Cl原子中未成對電子為3p電子，據(jù)此判斷C—Cl鍵采用的成鍵軌道為。答案選C。2.答案：C解析：冰中水分子排列有序，含有氫鍵數(shù)目較多，使體積膨脹，密度減小，因此冰能浮在水面上，是分子間存在氫鍵所致，故A正確；乙醇與水分子間可形成氫鍵，增加乙醇在水中的溶解度，所以由于氫鍵的存在，乙醇比甲醚更易溶于水，故B正確；鹵素的氫化物中只有HF含有分子間氫鍵，其沸點最高，其他鹵素的氫化物的沸點隨分子的相對分子質(zhì)量增大而升高，則鹵素的氫化物的沸點：HF>HI>HBr>HCl，故C錯誤；氫鍵具有方向性和飽和性，所以氫鍵的存在，影響了蛋白質(zhì)分子獨特的結(jié)構(gòu)，故D正確。3.答案：A解析：中中心S原子價層電子對數(shù)為3，沒有孤電子對，為平面三角形；中中心N原子價層電子對數(shù)為3，沒有孤電子對，為平面三角形，A正確。中中心N原子價層電子對數(shù)為4，有1個孤電子對，為三角錐形；中中心N原子價層電子數(shù)對為3，有1個孤電子對，空間結(jié)構(gòu)為Ⅴ形，B錯誤。中中心B原子價層電子對數(shù)為3，沒有孤電子對，為平面三角形；中中心C原子價層電子對數(shù)為4，沒有孤電子對，為正四面體形，C錯誤。中中心O原子價層電子對數(shù)為4，有2個孤電子對，空間結(jié)構(gòu)為Ⅴ形；中中心P原子價層電子對數(shù)為4，有1個孤電子對，空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，D錯誤。4.答案：D解析：鹵素單質(zhì)的分子間存在范德華力，且隨相對分子質(zhì)量的增大，范德華力增大，單質(zhì)的熔點升高，與化學(xué)鍵無關(guān)，A錯誤在干冰中，分子間通過范德華力結(jié)合在一起，在升華時需要克服范德華力，而分子內(nèi)的化學(xué)鍵并沒有斷裂，B錯誤；水的沸點比的高是由于水分子間存在氫鍵，而氫鍵是一種特殊的分子間作用力，不屬于化學(xué)鍵，C錯誤；分子很穩(wěn)定，與共價鍵鍵能較大有關(guān)，D正確。5.答案：C解析：A.NaCl只含離子鍵，NaOH含離子鍵和共價鍵，故A不選； B.只含離子鍵，含離子鍵和共價鍵，故B不選； C.均只含極性共價鍵，故C選； D.含離子鍵和共價鍵，含極性共價鍵和非極性共價鍵，故D不選；故選：C。6.答案：A解析：A.中氮原子最外層電子數(shù)=5+3=8，氯原子最外層電子數(shù)，所以所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)，故A正確； B.中硫原子最外層電子數(shù)=6+6=12，所以S原子不滿足8電子結(jié)構(gòu)，故B錯誤； C.中氫原子最外層電子數(shù)=1+1=2，所以H原子不滿足8電子結(jié)構(gòu)，故C錯誤； D.中B原子最外層電子數(shù)=3+3=6，所以B原子不滿足8電子結(jié)構(gòu)，故D錯誤；故選A.7.答案：D解析：A.氨氣為三角錐性結(jié)構(gòu)，N-H鍵鍵角為107.3度，甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)，C-H鍵鍵角為109度28分，所以鍵角：，故A錯誤； B.H-O鍵鍵能弱于H-F鍵，所以熱穩(wěn)定性：，故B錯誤； C.甲烷和硅烷都是分子晶體，都不存在氫鍵，硅烷相對分子質(zhì)量大于甲烷，分子間作用力強，所以沸點：，故C錯誤； D.P的3p即處于半滿狀態(tài)，P的第一電離能大于S，故D正確。故選：D。8.答案：C解析：氣體單質(zhì)分子中,可能有鍵,如;可能有π鍵,如;也可能沒有化學(xué)鍵,如稀有氣體。9.答案：C解析：C項，的沸點低于，是因為分子間存在氫鍵，故C項錯誤； A項，與構(gòu)型相同，均為三角錐形，故A項正確； B項，類似，因中心原子上有一對孤對電子，屬于極性分子，故B項正確； D項，的穩(wěn)定性低于，是因為N一H鍵鍵能高，故D項正確。綜上所述，本題正確答案為C。10.答案：B解析：分子中中心原子通過即雜化軌道成鍵時，該分子可能是正四面體結(jié)構(gòu)，如，也可能不是正四面體結(jié)構(gòu)，如是V形分子，是三角錐形分子，A正確；雜化軌道只能用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對，不能用于形成π鍵，B錯誤；原子軌道發(fā)生雜化時，軌道數(shù)不變，但軌道的形狀發(fā)生了改變，C正確；雜化軌道夾角是109°28'；雜化軌道夾角是120°；sp雜化軌道的夾角為180°，D正確。11.答案：C解析：硫代硫酸鈉溶液中的與生成配位數(shù)為2的配離子，硫代硫酸鈉與溴化銀恰好完全反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故答案為C。12.答案：B解析：A.Pb位于第六周期第VA族，屬于主族元素，故A錯誤； B.與互為等電子體，二者空間構(gòu)型相同，二氧化碳為直線形分子，則的空間構(gòu)型為直線形，故B正確； C.基態(tài)As原子核外電子排布式為，其最高能級為4p能級，所以基態(tài)As原子核外最高能級電子云形狀為啞鈴形，故C錯誤； D，基態(tài)原子核外有幾個電子，其電子就有幾種運動狀態(tài)，基態(tài)原子核外有9個電子，則電子運動狀態(tài)有9種，故D錯誤；故選：B。13.答案：D解析：A.中C原子形成4個鍵，孤電子對個數(shù)為0，價層電子對數(shù)為4，為雜化，分子構(gòu)型正四面體形，空間結(jié)構(gòu)對稱為非極性分子；分子構(gòu)型正四面體形，空間結(jié)構(gòu)對稱為非極性分子，故A錯誤；B.中S原子形成2個δ鍵，孤電子對個數(shù)，價層電子對數(shù)為3，為雜化，分子構(gòu)型為V形，空間結(jié)構(gòu)不對稱為極性分子；中C原子形成4個δ鍵，沒有孤電子對，價層電子對數(shù)為4，為雜化，空間結(jié)構(gòu)不對稱為極性分子，故B錯誤；C.中P原子形成3個δ鍵，孤電子對個數(shù)，價層電子對數(shù)為4，為雜化，分子構(gòu)型為三角錐形，空間結(jié)構(gòu)不對稱為極性分子；中S原子形成3個δ鍵，孤電子對個數(shù)，價層電子對數(shù)為3，為雜化，分子構(gòu)型為平面三角形，空間結(jié)構(gòu)對稱為非極性分子，故C錯誤； D.中N原子形成3個δ鍵，有1個孤電子對，為雜化，分子構(gòu)型為三角錐形，空間結(jié)構(gòu)不對稱為極性分子；中O原子形成2個鍵，有2個孤電子對，為雜化，分子構(gòu)型為V形，空間結(jié)構(gòu)不對稱為極性分子，故D正確；故選D.14.答案：A解析：A.白磷屬于非極性分子易溶于非極性溶劑，但難溶于極性溶劑水，故A選；B.NaCl屬于離子化合物，易溶于水，難溶于，故B不選； C碘屬于非極性分子，碘易溶于苯，微溶于水，故C不選； D.鹵化氫屬于極性分子，易溶于水，難溶于，故D不選；故選A.15.答案：C解析：的中心N原子的價層電子對數(shù)為，采取雜化，含有1個孤電子對，其空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，該分子正電中心與負電中心不重合，為極性分子，N原子不在3個H原子所組成的三角形的中心，故A錯誤；的中心C原子的價層電子對數(shù)為，無孤電子對，其空間結(jié)構(gòu)為正四面體形，四個Cl原子構(gòu)成正四面體，C原子位于其中心，故B錯誤；為Ⅴ形分子，該分子正電中心與負電中心不重合，為極性分子，O原子不處在2個H原子所連成的線段的中心，故C正確；為直線形分子，該分子正電中心與負電中心重合，為非極性分子，C原子處在2個O原子所連成的線段的中心，故D錯誤。16.答案：D解析：本題考查相似相溶規(guī)律、原子共面等知識。環(huán)糊精結(jié)構(gòu)中有大量的羥基，故具有親水性，A正確；環(huán)糊精內(nèi)壁無親水基，具有親油性，則空腔能容納一定大小的油性分子，B正確；環(huán)糊精中的C原子為飽和碳原子，采用雜化，C正確；圈出的結(jié)構(gòu)中的C均采取雜化，結(jié)構(gòu)類似環(huán)己烷，所以該結(jié)構(gòu)不可能為平面六邊形結(jié)構(gòu)，D錯誤。17.答案：（1）ac（2）（或）解析：（1）中N原子的價層電子對數(shù)=鍵數(shù)+孤電子對數(shù)，則N原子采取雜化，無孤電子對，的空間結(jié)構(gòu)為正四面體形，a正確；分子相當(dāng)于一個碳碳雙鍵和一個碳氮三鍵通過一個碳碳單鍵相連，所有原子都處在同一平面上，b錯誤；分子中都含有一個三鍵，碳原子均為sp雜化，分子為直線形結(jié)構(gòu)，則分子中所有原子均位于同一直線上，c正確。（2）每個單鍵、雙鍵、三鍵都含有1個鍵，所以1mol丙烯腈分子中含有鍵的物質(zhì)的量為6mol，數(shù)目為（或）。18.答案：（1）；；（2）配位鍵、氫鍵（3）平面正方形；；F的電負性很大，吸引電子的能力很強，使得中N上的孤電子對很難提供給解析：（1）與氨水反應(yīng)生成藍色沉淀，離子方程式為；繼續(xù)加入氨水，得到深藍色溶液，即與形成；加入乙醇得到深藍色晶體，該晶體為。（2）O和之間形成配位鍵，H和O之間形成氫鍵。（3）具有對稱的空間結(jié)構(gòu)，可能為正四面體形，也可能為平面正方形，若的空間結(jié)構(gòu)為正四面體形，則其中兩個被兩個取代的產(chǎn)物只有一種，若的空間結(jié)構(gòu)為平面正方形，則其中兩個被兩個取代的產(chǎn)物有兩種，則的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為。19.答案：（1）（2）相對分子質(zhì)量比大，則的分子間作用力大于（3）平面三角形；雜化解析：（1）中中心S原子的價層電子對數(shù)是；中中心S原子的價層電子對數(shù)是；中中心S原子的價層電子對數(shù)是，則中心原子價層電子對數(shù)不同于其他分子的是。（2）圖甲為的結(jié)構(gòu)，其熔點和沸點要比二氧化硫的熔點和沸點高很多，這是由于二者分子之間都以分子間作用力結(jié)合，由于相對分子質(zhì)量比大，物質(zhì)的相對分子質(zhì)量越大，物質(zhì)的分子間作用力就越大，所以的分子間作用力大于，熔、沸點大于。（3）中心S原子的價層電子對數(shù)是，S原子上無孤電子對，根據(jù)價層電子對互斥模型可判斷出氣態(tài)三氧化硫的空間結(jié)構(gòu)為平面三角形。固體三氧化硫中存在如圖所示的三聚分子，在該分子中S原子形成4個化學(xué)鍵，價層電子對數(shù)是4，所以在該分子中S原子的雜化軌道類型為雜化。20.答案：（1）；異硫氰酸分子間可形成氫鍵，而硫氰酸不能（2）與分子之間可以形成氫鍵（3）和雜化；N>O>C>H；化合物乙分子間存在氫鍵解析：（1）的結(jié)構(gòu)式為，單鍵為鍵，每個三鍵含有1個鍵和2個鍵，故中含有鍵的數(shù)目為；異硫氰酸分子中電負性較大的N與H直接相連，分子間可形成氫鍵，而硫氰酸不能，故異硫氰酸的沸點較高。（2）與分子之間可以形成氫鍵，溶解度增大，導(dǎo)致二者之間互溶。（3）化合物甲中，只形成單鍵的碳原子的雜化方式為雜化，羰基上的碳原子的雜化方式為雜化。化合物乙由C、H、O、N四種元素組成，第一電離能由大到小的順序為N>O>C>H?；衔锛追肿娱g不能形成氫鍵，化合物乙分子中含有N—H鍵，可以形成分子間氫鍵，沸點更高。