高中化學(xué)人教版 (新課標(biāo))必修1第四章 非金屬及其化合物第四節(jié) 氨 硝酸 硫酸第1課時(shí)學(xué)案

這是一份高中化學(xué)人教版 (新課標(biāo))必修1第四章 非金屬及其化合物第四節(jié) 氨 硝酸 硫酸第1課時(shí)學(xué)案，共15頁(yè)。學(xué)案主要包含了氮的固定　氨的性質(zhì)及用途，銨鹽等內(nèi)容，歡迎下載使用。

一、氮的固定 氨的性質(zhì)及用途
1．氮的固定
(1)物理性質(zhì)
(2)噴泉實(shí)驗(yàn)
(3)氨水的性質(zhì)
(4)氨氣的化學(xué)性質(zhì)
(5)氨的用途
①氨是氮肥工業(yè)，有機(jī)合成工業(yè)及制造硝酸、銨鹽和純堿的原料。
②氨易液化，汽化時(shí)吸熱，常用作制冷劑。
(1)氨水受熱分解可產(chǎn)生氨氣，在實(shí)驗(yàn)室能否用加熱濃氨水的方法制取氨氣？
提示：實(shí)驗(yàn)室可以用加熱濃氨水的方法制取氨氣。
(2)能否選用濃硫酸為干燥劑，除去氨氣中的水蒸氣？
提示：不能。氨氣是堿性氣體，不能用濃硫酸干燥。
(3)(情境思考)氫氣球脫離束縛會(huì)飛上天，有一個(gè)被氨氣充滿的氣球，你認(rèn)為這個(gè)氣球會(huì)飛起來(lái)嗎？
提示：氫氣和氨氣的密度都小于空氣，充滿氫氣或氨氣的氣球，都可以飛起來(lái)。
二、銨鹽
1．物理性質(zhì)：銨鹽一般都是易溶于水的白色晶體。
2．化學(xué)性質(zhì)
3．NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) 的檢驗(yàn)
未知液 eq \(――→,\s\up7(OH－)) 呈堿性 eq \(――→,\s\up7(△)) 濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色，則證明含NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) 。
(1)氨水中含氮微粒中最多的微粒是什么微粒？
提示：氨水中含氮微粒中最多的微粒是NH3。
(2)現(xiàn)有1 ml·L－1的氨水，則該溶液中NH3·H2O的濃度是否為1 ml·L－1?
提示：不是。氨水中存在NH3、NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) 和NH3·H2O，NH3·H2O的濃度小于1 ml·L－1。
(3)銨態(tài)氮肥為什么不宜與堿性肥料混合使用？
提示：銨態(tài)氮肥應(yīng)避免與堿性肥料混合使用，防止銨根離子與氫氧根離子反應(yīng)生成氨氣，降低肥效。
(4)(情境思考)如圖所示，碳酸銨、碳酸氫銨在太陽(yáng)下放置，怎么越來(lái)越少？碳酸銨、碳酸氫銨不耐熱是怎么回事？
提示：銨鹽受熱易分解。
知識(shí)點(diǎn)一 氨氣的性質(zhì)及NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) 的檢驗(yàn)方法
1．氨氣的性質(zhì)
(1)氨與水的反應(yīng)
NH3＋H2O?NH3·H2O?NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) ＋OH－，氨溶于水得氨水，氨水中含有的粒子有NH3·H2O、NH3、H2O、NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) 、OH－、H＋。
(2)與酸的反應(yīng)①蘸有濃鹽酸的玻璃棒與蘸有濃氨水的玻璃棒靠近，化學(xué)反應(yīng)為HCl＋NH3===NH4Cl。②蘸有濃硝酸的玻璃棒與蘸有濃氨水的玻璃棒靠近，化學(xué)反應(yīng)為HNO3＋NH3===NH4NO3。
(3)與鹽溶液的反應(yīng)如過(guò)量氨水與AlCl3反應(yīng)的離子方程式Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) 。
2．噴泉實(shí)驗(yàn)
(1)原理分析
(2)常見(jiàn)能形成噴泉的物質(zhì)組合
3.NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) 的檢驗(yàn)方法
(思維升華)如果只提供如圖甲所示裝置，引發(fā)噴泉的方法是什么？在圖乙所示裝置的錐形瓶中加入酒精，將錐形瓶置于一水槽中，向水槽中加入冷水后，再加入什么物質(zhì)也能產(chǎn)生噴泉？(宏觀辨識(shí)與微觀探析)
提示：圖甲所示裝置需先打開(kāi)止水夾，用熱毛巾捂住圓底燒瓶至有氣泡從水中冒出后，再移去熱毛巾；圖乙：濃硫酸、NaOH等溶于水放出大量的熱，使錐形瓶?jī)?nèi)酒精汽化引發(fā)噴泉。
【典例】(2020·岳陽(yáng)高一檢測(cè))物質(zhì)A是一種白色晶體，它與濃NaOH溶液共熱，放出無(wú)色氣體B，用圓底燒瓶收集干燥的B。按如圖所示裝置儀器，打開(kāi)止水夾，擠壓滴管的膠頭時(shí)，可以得到藍(lán)色噴泉。向放出氣體B的溶液中加入稀硝酸酸化，再加入硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀。
(1)A的化學(xué)式是____________________________________________________。
(2)可用于除去B中水分的干燥劑是______________。收集氣體B的方法是___________________________________________________________________。
(3)溶液顯藍(lán)色的原因是_______________________________________________
(用化學(xué)用語(yǔ)表示)。
(4)取實(shí)驗(yàn)后燒瓶中的溶液加熱，觀察到的現(xiàn)象是_________________________
___________________________________________________________________。
【解題指南】解答本題需注意以下三點(diǎn)：
(1)常見(jiàn)氣體的溶解性及其水溶液的酸堿性。
(2)形成噴泉的原理及引發(fā)噴泉的操作。
(3)掌握氨水的堿性和不穩(wěn)定性。
【解析】(1)由溶液變藍(lán)可知溶液顯堿性，B為NH3，由白色沉淀可知A中含有Cl－，所以A為NH4Cl。(2)NH3為堿性氣體，只能用堿石灰或生石灰、KOH固體等不與氨反應(yīng)的干燥劑干燥。氨氣的密度比空氣小，應(yīng)用向下排空氣法收集。(3)氨水中NH3·H2O電離得到NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) 、OH－，故溶液顯堿性。(4)氨水不穩(wěn)定，在加熱條件下NH3·H2O分解生成氨氣和水，堿性逐漸減弱，溶液由藍(lán)色又變?yōu)樽仙?br>答案：(1)NH4Cl (2)堿石灰(或答生石灰、KOH固體等任一種不與氨反應(yīng)的干燥劑) 向下排空氣法 (3)NH3·H2O?NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) ＋OH－ (4)有刺激性氣味氣體產(chǎn)生，溶液由藍(lán)色又變?yōu)樽仙?br> 【母題追問(wèn)】(1)如何檢驗(yàn)生成氣體B的成分？
提示：將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙粘在玻璃棒的一端，靠近盛有氣體B的燒瓶，若試紙變藍(lán)，則B為氨氣。
(2)若燒瓶中氣體B換為HCl，將會(huì)出現(xiàn)什么現(xiàn)象？
提示：擠壓滴管的膠頭時(shí)，可以得到紅色噴泉。
【規(guī)律方法】1.氨的三“個(gè)性”
(1)氨是中學(xué)階段學(xué)習(xí)的溶于水，并且其水溶液顯堿性的氣體。
(2)氨水的濃度越大，密度越小。
(3)氨水是混合物，NH3不是電解質(zhì)，而NH3·H2O是弱電解質(zhì)。
2．容器內(nèi)外產(chǎn)生較大壓強(qiáng)差的兩種方法
(1)減小內(nèi)壓法,如圖甲所示。
(2)增大外壓法，如圖乙所示。
如圖，利用培養(yǎng)皿探究氨氣的性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)時(shí)向NaOH固體上滴幾滴濃氨水，立即用另一表面皿扣在上面。下表中對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所做的解釋正確的是( )
【解析】選A。NaOH固體溶于水放熱，氨水易揮發(fā)，實(shí)驗(yàn)時(shí)向NaOH固體上滴幾滴濃氨水，會(huì)產(chǎn)生氨氣，與濃鹽酸揮發(fā)出來(lái)的氯化氫反應(yīng)生成氯化銨，反應(yīng)現(xiàn)象是有白煙生成，故A正確；氨氣為堿性氣體，與濃硫酸發(fā)生中和反應(yīng)生成硫酸銨，故B錯(cuò)誤；氨氣與氯化物發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氫氧化物，氯化物溶液變渾濁，可能生成難溶性氫氧化物，但不一定為Mg(OH)2沉淀，也可能為Al(OH)3 沉淀，故C錯(cuò)誤；氨氣使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的原因是與水反應(yīng)生成NH3·H2O，電離生成OH－，溶液呈堿性，但氨氣為非電解質(zhì)，不屬于堿，故D錯(cuò)誤。
1．氨的實(shí)驗(yàn)室制法
(1)制取裝置
(2)制取原理及流程分析
2．實(shí)驗(yàn)室制取氨的其他方法
(教材二次開(kāi)發(fā))教材中描述“在燒瓶中將熟石灰和氯化銨混合，加水調(diào)成泥狀后加熱”，實(shí)驗(yàn)室制氨氣時(shí)，堿不選用NaOH、KOH的原因是什么？
提示：NaOH、KOH具有吸濕性，易結(jié)塊，不利于產(chǎn)生氨氣，在加熱條件下還會(huì)腐蝕試管。
【典例】(2021·臨沂高一檢測(cè))某學(xué)習(xí)興趣小組探究氨氣的制取實(shí)驗(yàn)：
(1)甲同學(xué)擬用下列實(shí)驗(yàn)方法制備氨氣，其中合理的是________。
A．將氯化銨固體加熱分解
B．將濃氨水滴入氫氧化鈉固體中
C．將氫氧化鈉固體加入濃氨水中
D．將氯化銨稀溶液滴入氫氧化鈉固體中
(2)根據(jù)上述正確的原理，該同學(xué)欲用下列常見(jiàn)的實(shí)驗(yàn)室制氣裝置制取氨氣，適宜的裝置是________。
(3)氣體的性質(zhì)是氣體收集方法選擇的主要依據(jù)，下列性質(zhì)與收集方法無(wú)關(guān)的是________。
①密度 ②顏色 ③溶解性 ④熱穩(wěn)定性 ⑤與氧氣反應(yīng)
(4)下圖是甲同學(xué)設(shè)計(jì)收集氨氣的幾種裝置，其中可行的是________，集氣的原理是： _____________________________________________________________。
【思維建?！拷獯鹩嘘P(guān)氣體制備問(wèn)題的思維流程如下：
【解析】(1)加熱氯化銨產(chǎn)生氯化氫和氨氣，遇冷又轉(zhuǎn)化為氯化銨固體，不能制取氨氣；用濃氨水與氫氧化鈉固體混合制氨氣時(shí)，將氨水滴入氫氧化鈉固體中更方便操作，而且節(jié)約氨水的用量；氨氣極易溶于水，若用稀溶液制取，產(chǎn)量較少。
(2)由所給試劑看，不需要加熱條件。
(3)收集氣體可采用排空氣法(密度與空氣有較大差別、氣體不能被O2氧化等)，也可采用排水法(不易溶于水)，與其他性質(zhì)無(wú)關(guān)。
答案：(1)B (2)C (3)②④ (4)d 利用氨氣密度小于空氣，采用短管進(jìn)氨氣， 長(zhǎng)管出空氣，即可收集氨氣
【母題追問(wèn)】(1)干燥氨氣時(shí)可以使用什么裝置？(關(guān)鍵能力—分析與推測(cè))
提示：干燥氨氣時(shí)使用固體干燥劑，如堿石灰、生石灰等，故儀器為球形干燥管或U形管。
(2)NH3是一種污染性氣體，為避免污染空氣，實(shí)驗(yàn)中多余的NH3應(yīng)如何進(jìn)行吸收處理？試畫(huà)出相應(yīng)裝置圖。 (關(guān)鍵能力—探究與創(chuàng)新)
提示：NH3是有刺激性氣味的氣體，多余的NH3要吸收掉以避免污染空氣。NH3量少時(shí)，可采用在導(dǎo)管口放一團(tuán)用水或稀硫酸浸濕的棉花球吸收等方法；NH3量多時(shí)，要防止倒吸。常采用的裝置有
【易錯(cuò)提醒】氨氣制取操作四注意
(1)發(fā)生裝置和收集裝置的試管和導(dǎo)管必須是干燥的。
(2)發(fā)生裝置的試管口略向下傾斜。
(3)由于氨氣的密度比空氣小，因此收集氨氣時(shí)，導(dǎo)管口應(yīng)插入試管的底部。
(4)棉花團(tuán)上蘸有稀硫酸，既防止空氣對(duì)流又防止氨氣逸出污染空氣。
甲、乙、丙三位同學(xué)分別用如圖三套實(shí)驗(yàn)裝置及化學(xué)藥品(其中堿石灰為固體氫氧化鈉和生石灰的混合物)制取氨氣。請(qǐng)你回答下列問(wèn)題：
(1)三位同學(xué)制取氨氣的化學(xué)方程式為_(kāi)__________________________________。
(2)三位同學(xué)都用向下排空氣法收集氨氣，其原因是_______________________
___________________________________________________________________。
(3)三位同學(xué)用上述裝置制取氨氣時(shí)，其中有一位同學(xué)沒(méi)有收集到氨氣(如果他們的實(shí)驗(yàn)操作都正確)，你認(rèn)為沒(méi)有收集到氨氣的同學(xué)是________(填“甲”“乙”或“丙”)，收集不到氨氣的主要原因是______________________(用化學(xué)方程式表示)。
(4)檢驗(yàn)氨氣是否收集滿的方法是(簡(jiǎn)述操作方法、現(xiàn)象和結(jié)論)_______________________________________________________。
(5)三位同學(xué)都認(rèn)為他們的實(shí)驗(yàn)裝置也可用于加熱碳酸氫銨固體制取純凈的氨氣，你判斷能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖莀_______(填“甲”“乙”或“丙”)，該同學(xué)裝置中的NH4HCO3固體能否用NH4Cl固體代替？________(填“能”或“不能”)。
【解析】(1)氯化銨與氫氧化鈣在加熱條件下反應(yīng)生成氨氣、氯化鈣、水，方程式：2NH4Cl＋Ca(OH)2 eq \(=====,\s\up7(△)) CaCl2＋2NH3↑＋2H2O；(2)氨氣的密度小于空氣密度，應(yīng)選擇向下排空氣法收集；(3)氨氣為堿性氣體，能夠與濃硫酸反應(yīng)，方程式為2NH3＋H2SO4===(NH4)2SO4，所以乙同學(xué)收集不到氨氣；(4)氨氣為堿性氣體，能夠使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色，所以檢驗(yàn)氨氣的方法為將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙置于管口，若試紙變藍(lán)，則說(shuō)明已收集滿；(5)甲同學(xué)的裝置分解得到的是混合氣體，得不到純凈氨氣，乙同學(xué)的裝置分解得到二氧化碳、氨氣和水蒸氣混合氣體，通過(guò)濃硫酸氨氣被吸收，得不到氨氣，丙同學(xué)的裝置分解得到二氧化碳、氨氣和水蒸氣混合氣體，通過(guò)堿石灰，吸收二氧化碳和水蒸氣得到干燥氣體氨氣，所以能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖潜?；氯化銨受熱分解生成的氨氣與氯化氫氣體遇冷極易反應(yīng)生成氯化銨，得不到氨氣，所以不能用氯化銨代替碳酸氫銨。
答案：(1)2NH4Cl＋Ca(OH)2 eq \(=====,\s\up7(△)) CaCl2＋2NH3↑＋2H2O (2)NH3的密度小于空氣 (3)乙 2NH3＋H2SO4===(NH4)2SO4 (4)將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙置于管口，若試紙變藍(lán)，則說(shuō)明已收集滿 (5)丙 不能
三言兩語(yǔ)話重點(diǎn)
1．氨的三種性質(zhì)：氨極易溶于水，氨水的堿性和氨的還原性。
2．一個(gè)制取原理、三種檢驗(yàn)方法
(1)明確制取NH3一個(gè)重要原理：Ca(OH)2＋2NH4Cl eq \(=====,\s\up7(△)) CaCl2＋2NH3↑＋2H2O；
(2)NH3檢驗(yàn)方法：濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)、蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口冒白煙、蘸有酚酞的玻璃棒變紅色。
3．兩個(gè)“特例”：鹽類不一定含有金屬離子，如銨鹽。銨鹽受熱易分解，但不一定產(chǎn)生氨氣。
1．已知蛋白質(zhì)含有C、H、O、N等元素。下列關(guān)于自然界中氮循環(huán)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A. 含氮無(wú)機(jī)物和含氮有機(jī)物可相互轉(zhuǎn)化
B. 碳、氫、氧三種元素也可能參與了氮循環(huán)
C. 銨鹽轉(zhuǎn)化為硝酸鹽，發(fā)生了還原反應(yīng)
D. 目前人工固氮的反應(yīng)為N2＋3H22NH3
【解析】選C。氮循環(huán)中銨鹽和蛋白質(zhì)可相互轉(zhuǎn)化，銨鹽屬于無(wú)機(jī)物，蛋白質(zhì)屬于有機(jī)物，含氮無(wú)機(jī)物和含氮有機(jī)物可相互轉(zhuǎn)化，A正確；碳、氫、氧三種元素也參與了氮循環(huán)，如蛋白質(zhì)的制造需要碳元素，又如N2在放電條件下與O2直接化合生成一氧化氮?dú)怏w，二氧化氮易與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮等，B正確；硝酸鹽中氮元素的化合價(jià)為＋5價(jià)，銨鹽中氮元素是－3價(jià)，銨鹽轉(zhuǎn)化為硝酸鹽，發(fā)生了氧化反應(yīng)，C錯(cuò)誤；工業(yè)合成氨是將N2與H2在一定條件下反應(yīng)生成NH3，屬于人工固氮，D正確。
2．為了檢驗(yàn)?zāi)彻腆w物質(zhì)中是否含有NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) ，你認(rèn)為下列試紙和試劑用到的是( )
①蒸餾水 ②NaOH溶液 ③紅色石蕊試紙 ④藍(lán)色石蕊試紙 ⑤稀硫酸
A．①②④ B．①②③ C．②③ D．①③⑤
【解析】選B。固體溶于NaOH溶液后，加熱，若含有NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) ，則發(fā)生NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) ＋OH－ eq \(=====,\s\up7(△)) NH3↑＋H2O，NH3能使?jié)駶?rùn)(用到蒸餾水)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。
3．下列有關(guān)氨的敘述中，正確的是( )
①氨氣易溶于水，可以用來(lái)做噴泉實(shí)驗(yàn) ②氨水的密度比水的小，且濃度越大，其密度越大 ③可用向上排空氣法收集氨氣 ④氨易液化，工業(yè)上可用氨作制冷劑
A．①② B．②③ C．③④ D．①④
【解析】選D。不明確氨水的濃度越大，密度越小，易誤認(rèn)為②正確；不明確氨氣的密度小于空氣的密度，易誤認(rèn)為③正確。
素養(yǎng)新思維
4．利用如圖所示的裝置，可以驗(yàn)證NH3和HCl的有關(guān)性質(zhì)，實(shí)驗(yàn)前a、b、c止水夾均關(guān)閉。
(1)若要在燒瓶Ⅱ中產(chǎn)生“噴泉”現(xiàn)象，燒瓶Ⅰ中不產(chǎn)生“噴泉”現(xiàn)象，其操作方法是________________________________________________________________。
(2)若先打開(kāi)a、c止水夾，再擠壓膠頭滴管，在燒瓶Ⅱ中可觀察到的現(xiàn)象是_________________________________________________________________。
(3)通過(guò)擠壓膠頭滴管和控制止水夾的開(kāi)關(guān)，在燒瓶Ⅰ中產(chǎn)生“噴泉”現(xiàn)象，燒瓶Ⅱ中不產(chǎn)生“噴泉”現(xiàn)象，其操作方法是________________________________。
【解析】(2)擠壓膠頭滴管，燒瓶Ⅱ中的NH3溶于水，使燒瓶Ⅱ中的氣壓減小，燒瓶Ⅰ中的HCl就會(huì)逸散到燒瓶Ⅱ中，與氨氣反應(yīng)產(chǎn)生白煙。
答案：(1)先打開(kāi)a、b止水夾，再擠壓膠頭滴管(或先擠壓膠頭滴管，再打開(kāi)a、b止水夾) (2)導(dǎo)管口處產(chǎn)生白煙 (3)先打開(kāi)a、c止水夾，再擠壓膠頭滴管(或先打開(kāi)a止水夾，擠壓膠頭滴管，再打開(kāi)c止水夾)。片刻后，關(guān)閉a，然后打開(kāi)b止水夾
【加固訓(xùn)練】
(教材二次開(kāi)發(fā)·教材習(xí)題改編)如圖是實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行氨溶于水的“噴泉實(shí)驗(yàn)”的裝置，下列敘述不正確的是( )
A.該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明氨氣極易溶于水
B．進(jìn)入燒瓶中的液體顏色由無(wú)色變?yōu)榧t色，說(shuō)明氨水呈堿性
C．氨水很穩(wěn)定，將燒瓶?jī)?nèi)的紅色溶液加熱顏色不會(huì)發(fā)生變化
D．形成“噴泉”的主要原因是氨氣溶于水后，燒瓶?jī)?nèi)的氣壓小于大氣壓
【解析】選C。由于氨氣極易溶于水，當(dāng)少量水進(jìn)入盛有氨氣的燒瓶會(huì)使燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)迅速減小且小于大氣壓，使滴有酚酞的水噴入燒瓶形成噴泉，A項(xiàng)、D項(xiàng)正確；由于氨水有弱堿性，從而使酚酞由無(wú)色變?yōu)榧t色，B項(xiàng)正確；氨水不穩(wěn)定，受熱易分解放出氨氣，從而使堿性減弱，故滴有酚酞呈紅色的氨水受熱后紅色變淺或褪去，C項(xiàng)錯(cuò)誤。色態(tài)
氣味
密度
水溶性
是否易液化
無(wú)色氣體
刺激性
比空氣小
極易(1∶700)
易液化
實(shí)驗(yàn)裝置
操作及現(xiàn)象
結(jié)論
(1)打開(kāi)止水夾，并擠壓滴管的膠頭
(2)燒杯中的溶液由玻璃管進(jìn)入燒瓶，形成噴泉，瓶?jī)?nèi)液體呈紅色
氨氣極易溶于水，水溶液呈堿性
原理
少量水可快速溶解大量的氣體，使燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)迅速減小，燒瓶?jī)?nèi)外形成較大的壓強(qiáng)差。外界氣體將燒杯中的水壓入上面的燒瓶?jī)?nèi)，形成美麗的噴泉。
引發(fā)
操作
打開(kāi)止水夾，擠壓膠頭滴管的膠頭，或進(jìn)行其他可形成壓強(qiáng)差引發(fā)液體向燒瓶中流動(dòng)噴射的操作。
成功
關(guān)鍵
①氣體和燒瓶要干燥；
②氣體要充滿燒瓶；
③裝置氣密性要好。
氣體
液體
原理
NH3
水
NH3、HCl均屬于極易溶于水的氣體
常溫下,NH3的溶解度為1∶700,HCl的溶解度為1∶500
HCl
CO2
NaOH
溶液
三種氣體均為酸性氣體,均能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)
2NaOH+CO2===2CO3+H2O
2NaOH+SO2===SO3+H2O
2NaOH+Cl2===ClO+NaCl+H2O
SO2
Cl2
選項(xiàng)
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
解釋
A
濃鹽酸附近產(chǎn)生白煙
NH3與濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生了NH4Cl固體
B
濃硫酸附近無(wú)明顯現(xiàn)象
NH3與濃硫酸不發(fā)生反應(yīng)
C
氯化物溶液變渾濁
該溶液一定是MgCl2溶液
D
干燥紅色石蕊試紙不變色，濕潤(rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)
NH3是一種可溶性堿
方法
化學(xué)方程式(或原理)
氣體發(fā)生裝置
加熱濃氨水
NH3·H2O eq \(=====,\s\up7(△)) NH3↑＋H2O
濃氨水＋固體NaOH
NaOH溶于水放熱，促使氨水分解。且OH－濃度的增大有利于NH3的生成
濃氨水＋固體CaO
CaO與水反應(yīng)，使溶劑(水)減少；反應(yīng)放熱，促使氨水分解?；瘜W(xué)方程式為NH3·H2O＋CaO===NH3↑＋Ca(OH)2