人教版 (2019)選擇性必修2第一節(jié) 共價(jià)鍵公開(kāi)課課件ppt

這是一份人教版 (2019)選擇性必修2第一節(jié) 共價(jià)鍵公開(kāi)課課件ppt，共26頁(yè)。PPT課件主要包含了第1課時(shí)，共價(jià)鍵，第一節(jié)共價(jià)鍵，共價(jià)鍵理論，軌道“頭碰頭”，軌道“肩并肩”，s-sσ鍵，s-pσ鍵，p-pσ鍵，小結(jié)σ鍵等內(nèi)容，歡迎下載使用。
2、通常哪些元素之間可以形成共價(jià)鍵？
3、共價(jià)鍵是如何形成的？
化學(xué)鍵：直接相鄰的原子核離子之間存在的強(qiáng)烈的相互作用。
離子鍵：陰陽(yáng)離子間的靜電作用
共價(jià)鍵：原子間通過(guò)共用電子對(duì)形成的相互作用
共價(jià)化合物、非金屬單質(zhì)、某些離子化合物
形成條件：電負(fù)性相同或電負(fù)性相差1.7以?xún)?nèi)的原子間；金屬原子間或不活潑的金屬和非金屬間
2S 2P
3S 3P 3d
原子軌道（電子云的輪廓圖）
電子云：電子在原子核外空間概率密度分布的形象描述原子軌道：電子在原子核外的一個(gè)空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)
為什么稀有氣體元素的分子都是單原子分子，而氫分子、氯分子是雙原子分子？氫原子為什么會(huì)與氧原子按照2：1的原子個(gè)數(shù)比結(jié)合成穩(wěn)定的水分子而不是其他比例呢？有沒(méi)有可能存在 H3 、Cl3 、H2Cl分子？為什么？
兩個(gè)原子軌道重疊部分越大，兩核間電子的概率密度越大，形成的共價(jià)鍵越牢固，分子越穩(wěn)定。
兩原子各自提供1個(gè)自旋方向相反的電子彼此配對(duì)。
二．共價(jià)鍵1．共價(jià)鍵的飽和性　　按照共價(jià)鍵的共用電子對(duì)理論，一個(gè)原子有幾個(gè)未成對(duì)電子，便可和幾個(gè)自旋相反的電子配對(duì)成鍵。
以HCl、H2O為例說(shuō)明。
成鍵原子軌道在重疊時(shí)，沿軸線(xiàn)方向重疊程度最大。重疊程度越大，形成的共價(jià)鍵越穩(wěn)定。
共價(jià)鍵的方向性決定分子的空間構(gòu)型
依據(jù)成鍵方式的不同分：
用電子云來(lái)描述共價(jià)鍵的形成過(guò)程
（1）、H2分子的形成過(guò)程
兩個(gè)H原子共用一對(duì)共用的電子對(duì)是不是只存在與兩核間?
σ鍵的特征：以形成化學(xué)鍵的兩原子核的連線(xiàn)做為軸旋轉(zhuǎn)操作，共價(jià)鍵電子云的圖形不變,稱(chēng)為軸對(duì)稱(chēng)。
（2）、HCl分子的形成過(guò)程
共價(jià)鍵的方向性決定了原子形成分子時(shí)的空間構(gòu)型
（3）、Cl2分子的形成過(guò)程
σ鍵的特征：以形成化學(xué)鍵的兩原子核的連線(xiàn)為軸作旋轉(zhuǎn)操作，共價(jià)鍵電子云的圖形不變,稱(chēng)為 。
σ鍵原子軌道重疊方式 “頭碰頭”
（4）氮原子形成氮分子（N2） 形成過(guò)程
兩個(gè)原子的p軌道“肩并肩”重疊形成共價(jià)鍵的過(guò)程
?鍵特征:?鍵的電子云分別位于兩原子核構(gòu)成平面的兩側(cè)，如果以它們之間包含原子核的平面為鏡面，它們互為鏡像，稱(chēng)為
由于π鍵重疊程度要比σ鍵小,所以σ鍵的強(qiáng)度要比π鍵大。
σ鍵強(qiáng)度大,不容易斷裂
π鍵強(qiáng)度較小,容易斷裂
共價(jià)單鍵是σ鍵,共價(jià)雙鍵中一個(gè)是σ鍵,另一個(gè)是π鍵,共價(jià)三鍵中一個(gè)是σ鍵,另兩個(gè)為π鍵
1、在下列分子中，①HF，②Br2，③H2O，④N2，⑤CO2，⑥H2，⑦H2O2，⑧HCN分子中只有σ鍵的是 ，分子中含有π鍵的是 ，分子中所有原子都滿(mǎn)足最外層為8個(gè)電子結(jié)構(gòu)的是 ，分子中含有由兩個(gè)原子的s軌道重疊形成的σ鍵的是 ，
HCl B. N2 C. H2S D. C2H4 E. C2H2 F.H2O2
2.下列物質(zhì)的分子中既有σ鍵又有π鍵的有：
各有幾個(gè)σ鍵幾個(gè)π鍵？