高中蘇教版 (2019)第一單元 氯氣及氯的化合物同步訓練題

這是一份高中蘇教版 (2019)第一單元 氯氣及氯的化合物同步訓練題，共7頁。試卷主要包含了下列說法中錯誤的是，下列有關實驗的操作正確的是，O2F2可以發(fā)生反應，48 L HF,則轉移0，015 ml等內容，歡迎下載使用。
第一單元綜合拔高練五年選考練1.(雙選)(高考組編,)下列說法中錯誤的是(　　)A.(2019江蘇單科,9A改編)在給定條件下,能實現(xiàn)物質轉化:NaCl(aq) Cl2(g) FeCl2(s)B.(2019江蘇單科,6B)MnO2和稀鹽酸反應制取Cl2C.(2018課標Ⅱ,7B)漂白粉可用于生活用水的消毒D.(2019江蘇單科,7A改編)室溫下用稀NaOH溶液吸收Cl2:Cl2+2NaOH NaClO+NaCl+H2O2.(2016課標Ⅲ,9,6分,)下列有關實驗的操作正確的是(　　) 實　驗操　作A.配制稀硫酸先將濃硫酸加入燒杯中,后倒入蒸餾水B.排水法收集KMnO4分解產生的O2先熄滅酒精燈,后移出導管C.濃鹽酸與MnO2反應制備純凈Cl2氣體產物先通過濃硫酸,后通過飽和食鹽水D.CCl4萃取碘水中的I2先從分液漏斗下口放出有機層,后從上口倒出水層 3.(2016上海單科,13,2分,)O2F2可以發(fā)生反應:H2S+4O2F2SF6+2HF+4O2,下列說法正確的是(　　)A.氧氣是氧化產物B.O2F2既是氧化劑又是還原劑C.若生成4.48 L HF,則轉移0.8 mol電子D.還原劑與氧化劑的物質的量之比為1∶44.(2015四川理綜,1,6分,)下列物質在生活中應用時,起還原作用的是(　　)A.明礬作凈水劑B.甘油作護膚保濕劑C.漂粉精作消毒劑D.鐵粉作食品袋內的脫氧劑5.(雙選)(2015上海單科,18,4分,)下列反應中的氨與反應4NH3+5O2 4NO+6H2O中的氨作用相同的是(　　)A.2Na+2NH32NaNH2+H2↑B.2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2OC.4NH3+6NO5N2+6H2OD.3SiH4+4NH3Si3N4+12H2三年模擬練應用實踐1.(2020浙江浙東北聯(lián)盟高一上期中,)下列關于氯及其化合物的說法中正確的是(　　)A.Cl2的氧化性很強,鐵絲在氯氣中燃燒產生大量白煙,產物為FeCl3B.H2在Cl2中燃燒,火焰呈蒼白色,工業(yè)上利用該反應原理生產鹽酸C.向氯水中加入NaHCO3粉末,有氣泡產生,說明氯水中含有HClOD.將氯水滴在pH試紙上一直顯紅色,因為氯水中含有HCl2.(2020山西大學附屬中學高一上月考,)下列對氯及其化合物的說法正確的是(　　)A.過量的鐵在氯氣中燃燒可生成氯化亞鐵B.用pH試紙測得氯水的pH=4C.溴化鈉溶液中加入少量新制氯水,振蕩,再加入少量四氯化碳,振蕩,靜置后,上層顏色變淺,下層顏色變?yōu)槌燃t色D.由Ca(ClO)2+CO2+H2OCaCO3↓+2HClO可推出Ca(ClO)2+SO2+H2OCaSO3↓+2HClO3.(雙選)(2019江西贛州教育發(fā)展聯(lián)盟高一上聯(lián)考,)新型凈水劑高鐵酸鉀(K2FeO4)為暗紫色固體,可溶于水。工業(yè)上制備K2FeO4的常用方法之一是次氯酸鹽氧化法:①2FeCl3+10NaOH+3NaClO 2Na2FeO4+9NaCl+5H2O ,② Na2FeO4 +2KOH K2FeO4+2NaOH。下列說法不正確的是(　　)A.反應①為氧化還原反應,反應②為復分解反應B.反應①中NaClO 是還原劑C.反應②的產物K2FeO4中鐵元素為+6價,具有強氧化性,能殺菌消毒D.反應①若有1 mol FeCl3 發(fā)生反應,轉移電子的物質的量為 6 mol4.(2019山西高三期末五地聯(lián)考,)在制備和收集Cl2的實驗過程中,下列裝置正確的是(　　)            A.制備Cl2　　　　B.除去HCl雜質　                 C.排空氣法收集　　　D.尾氣吸收　遷移創(chuàng)新5.(2019江蘇蘇州高一上期末,)取7.90 g KMnO4,加熱分解后剩余固體7.42 g。該剩余固體與足量的濃鹽酸在加熱條件下充分反應,生成氣體單質A,產物中錳元素只以Mn2+形式存在。下列說法中錯誤的是(深度解析)A.反應過程中生成氧氣的物質的量是0.015 molB.氣體A是氯氣,它的物質的量是0.095 molC.KMnO4的分解率是60%D.整個反應過程中轉移了0.19 mol電子答案全解全析五年選考練1.AB2.D3.D4.D5.BC    1.AB　Fe與Cl2在加熱條件下反應生成FeCl3,A項錯誤;MnO2與濃鹽酸在加熱條件下可制取Cl2,與稀鹽酸不反應,B項錯誤;漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2,具有強氧化性,可用于生活用水的消毒,C項正確;Cl2能與NaOH溶液反應生成NaCl、NaClO和H2O,D項正確。2.D　A項,稀釋濃硫酸時應將濃硫酸慢慢加入水中(“酸入水”),并不斷攪拌使產生的熱量迅速擴散,以防液體濺出,故錯誤;B項,制O2結束時應先移出導管后熄滅酒精燈,以防倒吸引起試管炸裂,故錯誤;C項,應先通過飽和食鹽水除HCl,再通過濃硫酸除水蒸氣,否則制得的Cl2中會含有水蒸氣,故錯誤。3.D　分析所給反應可知,反應前后硫元素的化合價升高,氧元素的化合價降低,所以氧氣是還原產物,O2F2是氧化劑,故A、B項錯誤。未指明溫度和壓強,無法判斷生成4.48 L HF轉移電子數(shù),C項錯誤。H2S是還原劑,O2F2是氧化劑,兩者物質的量之比為1∶4,D項正確。4.D　A項,明礬作凈水劑是因為Al3+水解生成的Al(OH)3膠體有吸附作用;B項,甘油作護膚保濕劑是利用甘油中羥基的親水性;C項,漂粉精作消毒劑是利用漂粉精溶于水后,ClO-水解生成HClO,HClO具有強氧化性。5.BC　在反應4NH3+5O24NO+6H2O中N元素的化合價由反應前氨中的-3價變?yōu)榉磻驨O中的+2價,化合價升高,氨氣失去電子,作還原劑。A項,在2Na+2NH32NaNH2+H2↑中,H元素的化合價由NH3中的+1價變?yōu)榉磻驢2中的0價,化合價降低,NH3得到電子,所以NH3作氧化劑。B項,在2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O中,N元素的化合價由-3價變?yōu)?價,NH3失去電子,作還原劑。C項,在4NH3+6NO5N2+6H2O中,N元素的化合價由NH3中的-3價變?yōu)榉磻驨2中的0價,化合價升高,NH3失去電子,作還原劑。D項,在3SiH4+4NH3Si3N4+12H2中,NH3中的N元素的化合價沒有發(fā)生變化,NH3中的H元素的化合價降低,故NH3作氧化劑。三年模擬練1.B2.C3.BD4.D5.D    1.B　鐵絲在氯氣中燃燒產生大量棕褐色的煙,產物為FeCl3,A項錯誤;H2在Cl2中燃燒,火焰呈蒼白色,用水吸收HCl得鹽酸,工業(yè)上利用該反應原理生產鹽酸,B項正確;向氯水中加入NaHCO3粉末,有氣泡產生,說明氯水中含有H+,HClO的酸性比碳酸弱,與NaHCO3不反應,C項錯誤;將氯水滴在pH試紙上開始顯紅色,后紅色褪去,因為氯水中含有HClO,會將試紙漂白,D項錯誤。2.C　Cl2與變價金屬反應生成高價金屬氯化物,其產物與氯氣和金屬的相對量多少無關,A項錯誤;氯水中含有HClO,不能用pH試紙測定氯水的pH,B項錯誤;2NaBr+Cl22NaCl+Br2,Br2易溶于CCl4,故上層顏色變淺,下層顏色變?yōu)槌燃t色,C項正確;HClO有強氧化性,能將CaSO3氧化為CaSO4,D項錯誤。3.BD　反應①中鐵元素的化合價由+3價變?yōu)?6價,NaClO中氯元素的化合價由+1價變?yōu)?1價,所以反應①是氧化還原反應,反應②中各元素的化合價不發(fā)生變化,所以不是氧化還原反應,該反應是堿和鹽反應生成另外的堿和鹽,屬于復分解反應,A項正確;反應①中NaClO中氯元素的化合價由+1價變?yōu)?1價,所以NaClO是氧化劑,B項錯誤;由化合物中各元素的化合價代數(shù)和為0知,K2FeO4中鐵元素的化合價是+6價,C項正確;反應①中若有1 mol FeCl3發(fā)生反應,轉移電子的物質的量為1 mol×(6-3)=3 mol,D項錯誤。 4.D　實驗室用MnO2與濃鹽酸共熱制備Cl2,A裝置中缺少酒精燈,A項錯誤;Cl2中混有氯化氫,應通過飽和食鹽水除去氯化氫,將Cl2(混有HCl)通入飽和碳酸氫鈉溶液中會生成CO2雜質,達不到除雜目的,B項錯誤;Cl2密度比空氣大,用向上排空氣法收集Cl2,應長管進短管出,C項錯誤;Cl2有毒,需要用氫氧化鈉溶液吸收,倒置的漏斗能夠防止倒吸,D項正確。 5.D　根據2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑,n(O2)==0.015 mol,A項正確;若7.90 g KMnO4與濃鹽酸完全反應,由2KMnO4+16HCl(濃) 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O分析知,轉移電子的物質的量為0.05 mol×5=0.25 mol,高錳酸鉀分解放出O2轉移的電子的物質的量為0.015 mol×4=0.06 mol,因此生成Cl2轉移的電子的物質的量為0.25 mol-0.06 mol=0.19 mol,生成的Cl2的物質的量為=0.095 mol,B項正確,D項錯誤;n(KMnO4)=2n(O2)=0.03 mol,則KMnO4的分解率為×100%=60%, C項正確。 根據題意:最終產物中錳元素只以Mn2+形式存在,整個過程轉移的電子可以看作7.90 g KMnO4(即0.05 mol)不分解,完全與濃鹽酸反應,由化學方程式2KMnO4+16HCl(濃)2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O分析知,轉移的電子的物質的量為0.05 mol×5=0.25 mol,根據得失電子守恒,減去生成氧氣轉移的電子的物質的量,剩下的就是生成氯氣轉移的電子的物質的量,由此解答該題。