魯科版 (2019)必修 第一冊(cè)第3節(jié) 化學(xué)中常用的物理量——物質(zhì)的量教案及反思

這是一份魯科版 (2019)必修 第一冊(cè)第3節(jié) 化學(xué)中常用的物理量——物質(zhì)的量教案及反思，共9頁。教案主要包含了知識(shí)回顧，課堂練習(xí)，思考交流，思考與交流，注意問題，討論分析，課堂檢測等內(nèi)容，歡迎下載使用。
第一章　認(rèn)識(shí)化學(xué)科學(xué)第3節(jié)　物質(zhì)的量濃度（第三課時(shí)）本節(jié)是位于魯科版化學(xué)必修一第一章第三節(jié)第三課時(shí)：本節(jié)課學(xué)生是在學(xué)習(xí)了“物質(zhì)的量”的基礎(chǔ)上引入的新的表示溶液組成的物理量，通過本節(jié)的學(xué)習(xí)既鞏固對(duì)“物質(zhì)的量”的運(yùn)用，又在初中化學(xué)的基礎(chǔ)上擴(kuò)充對(duì)溶液組成表示方法的認(rèn)識(shí)，提高化學(xué)計(jì)算的能力。為了最大限度地發(fā)揮學(xué)生的主觀能動(dòng)性，養(yǎng)成勤于思考、勇于創(chuàng)新和實(shí)踐的品質(zhì)，一改常規(guī)教學(xué)中教師直接拿出概念，學(xué)生運(yùn)用概念的方法，通過學(xué)生自主探究了解概念，習(xí)題運(yùn)用鞏固概念，交流評(píng)價(jià)定義概念，習(xí)題升華強(qiáng)化概念的方法，消除了學(xué)生對(duì)概念的神秘感和泛味感。配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液也是高中階段要求學(xué)生的必做實(shí)驗(yàn)。宏觀辨識(shí)與微觀探析1、理解物質(zhì)的量濃度的概念，能夠根據(jù)物質(zhì)的量濃度的概念表達(dá)式進(jìn)行簡單的計(jì)算。科學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí)1、學(xué)會(huì)容量瓶的使用方法，物質(zhì)的量濃度溶液配制的實(shí)驗(yàn)操作和誤差分析。 1、物質(zhì)量濃度的概念和有關(guān)計(jì)算。2、一定物質(zhì)的量濃度的配制和誤差分析。簡易多媒體教學(xué)環(huán)境，實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備（NaCl、100 ml容量瓶、燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管……）【知識(shí)回顧】【過渡】如何衡量溶液的濃和??？以前學(xué)過哪種表示方法？但是，很多化學(xué)反應(yīng)都在溶液中進(jìn)行，對(duì)于溶液我們通常不稱其質(zhì)量，而是量它的體積。【板書】一、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)【講授】物質(zhì)的量濃度的定義二、物質(zhì)的量濃度1. 定義: 以單位體積溶液中含溶質(zhì) B 的物質(zhì)的量來表示的溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì) B 的物質(zhì)的量濃度。2. 符號(hào)：            。3. 數(shù)學(xué)表示式：                           。4. 單位：                        。5. 注意：(1) 溶液的體積不等于溶劑的體積，是溶質(zhì)和溶劑混合溶解后的實(shí)際體積，但不是溶質(zhì)和溶劑體積的簡單加和。(2) 對(duì)于一定濃度的溶液，不論取用體積是多少， 濃度是不變的。(3) 以單位體積(1L)溶液里所含溶質(zhì)，而不是單位體積溶劑。(4)正確判斷溶液的溶質(zhì)并確定其物質(zhì)的量① 與水發(fā)生反應(yīng)生成的新的物質(zhì)為溶質(zhì)，如Na、Na2O、Na2O2 NaOH，SO3 H2SO4等。② 含結(jié)晶水的物質(zhì)如CuSO4·5H2O溶于水，CuSO4為溶質(zhì)。【板書】二、物質(zhì)的量濃度1. 定義: 2. 符號(hào)：            。3. 數(shù)學(xué)表示式：                           。4. 單位：                        。5. 注意：【課堂練習(xí)】1、(1) 將 1 mol NaOH 溶解并加水至 500 mL，則 c(NaOH)為多少?(2) 100 mL  2 mol·L-1的NaCl溶液，含有 NaCl 的物質(zhì)的量為多少？(3) 物質(zhì)的量濃度中的溶質(zhì)，也可以是電離后的離子：2 mol/L Na2SO4溶液中，Na+ 的物質(zhì)的量濃度為     ，SO42- 的物質(zhì)的量濃度為        。 2、下列溶液的物質(zhì)的量濃度是1 mol/L的是（    ） A. 將40 g NaOH溶解于1 L水中B. 將11.2 L HCl氣體通入水配成0.5 L的溶液C. 將1 L 10 mol/L的鹽酸與9 L水混合D. 0.5 mol Na2O加入適量水中，配成1 L溶液3、某?；瘜W(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室中發(fā)現(xiàn)一瓶溶液，標(biāo)簽上標(biāo)有“CaCl2，0.1 mol/L”的字樣，下面是該小組成員對(duì)該溶液的敘述，正確的是 （  ）A. 配制1 L該溶液，可將0.1 mol CaCl2溶于1 L水中B. Ca2＋和Cl－的物質(zhì)的量濃度都是0.1 mol/LC. 從試劑瓶中取該溶液的一半，則所得溶液的物質(zhì)的量濃度為0.05 mol/LD. 將該瓶溶液稀釋一倍，則所得溶液的c(Cl－)為0.1 mol/L【思考交流】物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的區(qū)別【討論】 (1)配制 0.1 L NaCl 溶液，其中溶質(zhì) NaCl 的物質(zhì)的量 0.04 mol，該如何量取 0.04 mol NaCl晶體？(2)能否直接將0.04 mol NaCl晶體溶于100 mL 蒸餾水？【講解】容量瓶的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)2、 容量瓶使用注意事項(xiàng)：①  使用前要檢查是否漏水往瓶內(nèi)加一定量的水，塞好瓶塞。用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立過來，觀察瓶塞周圍是否有水漏出。如果不漏水，將瓶正立并將瓶塞旋轉(zhuǎn)180°后塞緊，仍把瓶倒立過來，再檢查是否漏水。② 溶解或稀釋的操作不能在容量瓶中進(jìn)行。③ 不能加熱，也不能直接在容量瓶中進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)。④ 不能長期存放溶液，配制好的溶液要轉(zhuǎn)移到試劑瓶中。4、 實(shí)驗(yàn)步驟：配制 0.1 L NaCl 溶液，其中溶質(zhì) NaCl 為 0.04 mol【思考與交流】1、能否配制 95 mL 1.00 mol·L-1 NaCl 溶液？    2、如果實(shí)驗(yàn)需要 95 mL 1.00 mol·L-1 NaCl 溶液，配制該溶液時(shí)，需要稱量的 NaCl 的質(zhì)量是多少？3、膠頭滴管如何使用？為什么一定要用到膠頭滴管？    4、物質(zhì)的量濃度 c 是否與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) w 之間存在一定的聯(lián)系呢？如果有，它們符合什么關(guān)系式？       【課堂練習(xí)】1、下列關(guān)于容量瓶的構(gòu)造和使用描述中不正確的是（     ）A. 用于配制一定體積、濃度準(zhǔn)確的溶液B. 容量瓶在使用之前要檢查是否漏水C. 容量瓶上標(biāo)有溫度、容量和刻度線D. 用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤洗2、用氫氧化鈉固體配制1.0 mol/L的溶液220 mL，下列說法正確的是 A.需先稱取氫氧化鈉固體8.8 gB.氫氧化鈉在燒杯中溶解后，要立即轉(zhuǎn)移至容量瓶　 C.溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后，燒杯及玻璃棒用蒸餾水洗滌2～3次，并將洗滌液轉(zhuǎn)移至容量瓶D.定容后將溶液振蕩搖勻，靜置時(shí)發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，于是又加水至刻度線【注意問題】(1)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，若加水超過刻度線，不能用膠頭滴管吸出過量水的方式進(jìn)行彌補(bǔ)，而要重新配制。(2)不能用容量瓶配制任何體積的溶液，選擇容量瓶時(shí)，應(yīng)遵循“大而近”的原則。例如配制950 mL 1 mol/L NaCl溶液，應(yīng)選擇1 000 mL的容量瓶，計(jì)算NaCl的質(zhì)量時(shí)也應(yīng)按1 000 mL溶液計(jì)算。【討論分析】討論：在配制溶液中哪些操作可能引起溶液濃度的誤差？可能影響溶液濃度的操作1. 固體藥品的稱量與液體藥品的量取是否準(zhǔn)確；2. 把溶液向容量瓶中轉(zhuǎn)移，溶液灑出瓶外；3. 未洗滌燒杯和玻璃棒或洗滌了量筒；4. 定容時(shí)水加多了或加少了；5. 定容時(shí)未平視刻度線,   仰視或俯視。 【板書】三、誤差分析配制步驟操作mBVcB計(jì)算計(jì)算結(jié)果m = 2.34 g，稱量 2.4 g    稱量砝碼生銹（沒有脫落）   少量氯化鈉沾在濾紙上   溶解為促進(jìn)氯化鈉溶解而加熱，將熱溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶中   轉(zhuǎn)移轉(zhuǎn)移液不慎灑在容量瓶外   洗滌未洗滌或洗滌液未注入容量瓶     定容仰視   俯視   超過刻度線，吸出一部分水   搖勻搖勻后液面下降，補(bǔ)充水   【總結(jié)】【課堂檢測】1.判斷正誤(正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”)(1)將58.5 g 氯化鈉溶于1 L水中，得到1 mol/L的氯化鈉溶液(      ) (2) 0.5 mol/L硫酸鈉溶液Na＋與的物質(zhì)的量濃度都是0.5 mol/L (      )(3)從2 mol/L氫氧化鈉溶液中取出10 mL溶液，其物質(zhì)的量濃度仍是2 mol/L(      ) (4)配制1 L 0.1 mol/L硫酸銅溶液，需要25 g CuSO4·5H2O(      ) (5)容量瓶在使用前應(yīng)檢查是否漏液(      ) (6)用固體配制溶液時(shí)，可直接將固體在容量瓶中進(jìn)行溶解(      ) (7)實(shí)驗(yàn)室需要950 mL 0.1 mol/L氯化鈉溶液，配制時(shí)應(yīng)選用1 000 mL容量瓶(      ) (8)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)，兩次使用玻璃棒，其作用分別是攪拌和引流(      ) (9)若移液前容量瓶內(nèi)有少量水，會(huì)使所配制溶液濃度偏低(      ) (10)用容量瓶配制溶液，定容時(shí)俯視刻度線，所配溶液濃度偏高(      ) 2.某同學(xué)血液化驗(yàn)單中“葡萄糖”的結(jié)果為5.04×10－3 mol/L。這里的“5.04×10－3 mol/L”表示葡萄糖的(    )A.物質(zhì)的量    B.摩爾質(zhì)量   C.質(zhì)量分?jǐn)?shù)   D.物質(zhì)的量濃度3.容量瓶上沒有標(biāo)記的是(     ) A.刻度線         B.溫度         C.物質(zhì)的量濃度    D.容積4.將8 g無水硫酸銅配成0.1 mol/L的水溶液。下列說法正確的是(    )A.溶于500 mL水中                            B.溶于1 L水中C.溶解后溶液的總體積為500 mL    D.溶解后溶液的總體積為1 L5.配制100 mL 1.0 mol/L Na2CO3溶液，下列操作正確的是 A.稱取10.6 g無水碳酸鈉，加入100 mL容量瓶中，加水溶解、定容B.稱取10.6 g無水碳酸鈉，加入100 mL蒸餾水，攪拌、溶解C.轉(zhuǎn)移Na2CO3溶液時(shí)，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中D.定容后，塞好瓶塞，反復(fù)倒轉(zhuǎn)、搖勻4. 用 98%硫酸(ρ =1.84 g/cm3)配制 0.5 mol·L-1 硫酸500 mL 。(1) 選用的主要儀器有：        。(2) 請(qǐng)將下列各操作按正確的步驟排序：__________。A．用量筒量取濃硫酸B．反復(fù)顛倒搖勻    C．用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線D．洗凈所用儀器E．稀釋濃硫酸F．將溶液轉(zhuǎn)入容量瓶   (3) ① 所需硫酸的物質(zhì)的量為____ mol，即____ g；所以需量取濃硫酸____ g，折算體積為____ mL。② 應(yīng)選用_____mL的量筒最好。③ 量筒用水洗后直接量取將使?jié)舛绕?/span>_____。④ 將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢注入盛水的燒杯中，并不斷攪拌的目的是_____________， 若攪拌過程中有液體濺出結(jié)果會(huì)使?jié)舛绕?/span>______。⑤ 轉(zhuǎn)入容量瓶的液體未冷卻，會(huì)使?jié)舛绕?/span>______。⑥ 洗滌液也要轉(zhuǎn)入容量瓶 ，否則會(huì)使?jié)舛绕?/span>____。⑦ 定容時(shí)俯視會(huì)使?jié)舛绕?/span>____，仰視則使?jié)舛绕?/span>____。本節(jié)課雖然內(nèi)容多，但是比較抽象，知識(shí)點(diǎn)分散不好理解，學(xué)生不能自覺的建立起概念之間的聯(lián)系，難以形成思維的興奮點(diǎn)。設(shè)計(jì)過程讓學(xué)生主動(dòng)體驗(yàn)探究過程，以激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)熱情，提高課堂效率。關(guān)注如何引發(fā)學(xué)生積極的思考，立足于促使學(xué)生“思維”，優(yōu)化學(xué)生的思維方法整節(jié)課感到成效明顯，學(xué)生課堂的表現(xiàn)不在是被動(dòng)的接受，而是積極思考參與學(xué)習(xí)活動(dòng)，沉浸在享受思維的快樂感受中。培養(yǎng)了學(xué)生宏微結(jié)合的思想和素養(yǎng)。而配制一定物質(zhì)的量濃度為新課程標(biāo)準(zhǔn)要求學(xué)生的一個(gè)必做實(shí)驗(yàn)，學(xué)生能通過實(shí)驗(yàn)對(duì)整個(gè)過程中的實(shí)驗(yàn)誤差能夠分析，通過課堂檢測的及時(shí)評(píng)價(jià)，使學(xué)生能很好的掌握其重要的內(nèi)容。