魯科版 (2019)必修 第一冊第2節(jié) 電解質(zhì)的電離 離子反應(yīng)教學(xué)設(shè)計

這是一份魯科版 (2019)必修 第一冊第2節(jié) 電解質(zhì)的電離 離子反應(yīng)教學(xué)設(shè)計，共8頁。教案主要包含了觀察思考，問題探究，學(xué)生討論并歸納，交流研討，師生總結(jié)，學(xué)生總結(jié)，課堂小結(jié)，課堂訓(xùn)練等內(nèi)容，歡迎下載使用。

這節(jié)課是魯科版高中化學(xué)必修第一冊第2章第2節(jié)第二課時的內(nèi)容。本節(jié)是學(xué)生認(rèn)識離子反應(yīng)和離子方程式的起始課。從教材的體系看，它是初中學(xué)習(xí)溶液導(dǎo)電性實驗、酸堿鹽電離知識的延續(xù)和深化，又是學(xué)習(xí)電解質(zhì)溶液理論知識的基礎(chǔ)，所以從體系看起承上啟下的作用。從研究方法看，它是研究化學(xué)反應(yīng)分類方法的補(bǔ)充以及從本質(zhì)分析化學(xué)反應(yīng)的必備技能，是中學(xué)生現(xiàn)在及至以后學(xué)習(xí)化學(xué)、從事化學(xué)專業(yè)的知識和能力的重點。
宏觀辨識與微觀探析: 通過稀硫酸與Ba(OH)2溶液反應(yīng)實質(zhì)的探究，使學(xué)生理解離子反應(yīng)和離子方程式的含義。
證據(jù)推理與模型認(rèn)知: 通過對常見離子反應(yīng)探究的過程，學(xué)會運用觀察、實驗的科學(xué)方法獲取信息，并用歸納、概括等方法對獲取的信息進(jìn)行加工，提高科學(xué)探究能力。
科學(xué)探究與創(chuàng)新意識: 通過稀硫酸與Ba(OH)2溶液反應(yīng)實質(zhì)的探究，使學(xué)生學(xué)會運用以實驗為基礎(chǔ)的實驗探究方法。
科學(xué)精神與社會責(zé)任: 了解離子反應(yīng)在人類的生產(chǎn)、生活中有廣泛的應(yīng)用以及它們與人類的生命活動密切聯(lián)系。
重點：離子反應(yīng)的含義，離子方程式的書寫，離子反應(yīng)的應(yīng)用。
難點：離子方程式的書寫。
多媒體教學(xué)平臺 實驗儀器
【觀察思考】
你已經(jīng)知道，硫酸和氫氧化鋇都是電解質(zhì)，那么它們在水溶液中分別能電離出哪些離子？它們之間能發(fā)生怎樣的反應(yīng)？
【實驗】
利用如圖裝置進(jìn)行實驗，向0.01ml?L-1Ba(OH)2溶液中滴入幾滴酚酞溶液，然后向Ba(OH)2溶液中勻速逐滴加入0.2 ml?L-1H2SO4溶液，注意觀察溶液中的現(xiàn)象和溶液電導(dǎo)率的變化。
【問題探究】
1.溶液電導(dǎo)率由大到小接近零，再滴加時，又不斷增大，說明了什么？
2.溶液顏色為什么會由紅色變成無色？
3.白色沉淀的成分是什么？
【學(xué)生討論并歸納】（教師引導(dǎo)學(xué)生沿著如下路徑分析歸納）硫酸與Ba(OH)2分別屬于酸、堿類電解質(zhì)→從電離的角度分析，硫酸與Ba(OH)2溶液中的所含微粒分別是H+、SO42- 、Ba2+、OH-溶液電導(dǎo)率變小，溶液導(dǎo)電能力減弱，自由離子濃度減小，離子有消耗，參加了化學(xué)反應(yīng)。溶液由紅變無色，即溶液酸性減弱，證明H+和OH-結(jié)合生成了水→不難推斷。
白色難溶物是Ba2+與SO42-結(jié)合生成的BaSO4沉淀。
稀硫酸與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的實質(zhì)是溶液中的H+、SO42- 、Ba2+、OH-相互結(jié)合生成了水（難電離物）和BaSO4沉淀（難溶物）→電解質(zhì)溶液間的反應(yīng)實質(zhì)是離子間的反應(yīng)。
【交流研討】
請分析下列各組電解質(zhì)電離所產(chǎn)生的離子，說明混合后化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的實質(zhì)，以及反應(yīng)前后溶液中電解質(zhì)所產(chǎn)生的離子的種類和數(shù)量的變化。
稀硫酸與NaOH溶液
CuSO4溶液與NaOH溶液
Na2CO3溶液與稀鹽酸
NaCl溶液與AgNO3溶液
(5)KC1溶液與AgNO3溶液
【師生總結(jié)】
二、離子反應(yīng)
1.離子反應(yīng)的含義
在溶液中有離子參加的化學(xué)反應(yīng)叫做離子反應(yīng)。
【思考】你能說出復(fù)分解反應(yīng)中離子反應(yīng)發(fā)生的條件嗎？
【學(xué)生總結(jié)】
a．生成沉淀(生成更難溶的物質(zhì))；如：Ba2＋＋SOeq \\al(2－,4)===BaSO4↓
b．離子之間結(jié)合成易揮發(fā)性物質(zhì)(氣體)；如：2H＋＋COeq \\al(2－,3)===CO2↑＋H2O
c．離子之間結(jié)合成難電離的物質(zhì)(例如生成水)；生成 揮發(fā)性 物質(zhì)
2、離子方程式
⑴概念：用實際參加反應(yīng)的 離子的符號表示離子反應(yīng)的式子
⑵書寫方法：
方法一 閱讀教材P57第，并總結(jié)
離子方程式的書寫步驟：
1.明確反應(yīng)物在溶液中的主要存在形式及微粒數(shù)量關(guān)系，分別用離子符號或化學(xué)式表示
2.確定發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的微粒、產(chǎn)物及其數(shù)量關(guān)系
3.寫出離子方程式并配平
【交流研討】
1.書寫下列各組物質(zhì)間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。
(1)NaOH溶液與稀硫酸
(2) KOH溶液與稀鹽酸
(3 ) BaCl2 溶液與Na2SO4 溶液
(4) Ba(NO3)2 溶液與 Na2SO4溶液
(5)碳酸鈣與稀鹽酸
2.觀察你寫出的離子方程式，回答下列問題。
（1） 你認(rèn)為離子方程式與化學(xué)方程式有哪些區(qū)別和聯(lián)系？
（2） 對于你寫出的每一個離子方程式，你能再補(bǔ)充一個與之對應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)嗎？
【小結(jié)】離子方程式所表示的不僅僅是一個化學(xué)反應(yīng)，而是一類化學(xué)反應(yīng)，并揭示了這類化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)。
方法二 ： 閱讀教材 P55 “資料在線”
書寫步驟：① 一寫 ② 二改 ③ 三刪 ④ 四查
3.離子反應(yīng)的應(yīng)用
(1).離子檢驗
（2）.物質(zhì)的分離與提純
活動探究
氯堿工業(yè)通過電解飽和食鹽水制得燒堿、氫氣和氯氣，并以它們?yōu)樵仙a(chǎn)一系列化工產(chǎn)品。氯堿工業(yè)的主要原料是粗食鹽。粗食鹽中除了含有難溶性雜質(zhì)外，還含有鈣鹽、鎂鹽等可溶性雜質(zhì)。在氯堿工業(yè)中，這些可溶性雜質(zhì)不但會增加生產(chǎn)能耗，還會帶來安全隱患。因此，氯堿工業(yè)的一道重要工序是除去粗食鹽水中的雜質(zhì)。
實驗?zāi)康?br>從粗食鹽水中除去Ca2+、Mg2+、SO42+。
實驗用品
粗食鹽水，稀鹽酸，稀硫酸，NaOH溶液，Ba(OH)2溶液，Na2CO3溶液，BaCl2溶液；
燒杯，漏斗，玻璃棒，表面皿， pH試紙，濾紙，試管，膠頭滴管，鐵架臺(帶鐵圈)。
確定實驗操作流程
分析試劑添加順序、實驗操作步驟.、每步操作后的結(jié)果，并用流程圖表示
實驗方案實施
思考：
1. 如何確定除雜過程中試劑的添加順序?
【小結(jié)】⑴不能引入新的雜質(zhì),如果不得不引入新的雜質(zhì),一定要再利用其它試劑把新引入的雜質(zhì)除去；
⑵為了保證除盡雜質(zhì),加入的除雜試劑一般應(yīng)有所過量.一般在敘述時應(yīng)該有這樣的語言：“加入某物質(zhì)至不再沉淀”或“加入某物質(zhì)至不再產(chǎn)生氣體為止”,這樣的話一般意味著加入的除雜試劑適量或略有過量。
2. 如何檢驗雜質(zhì)離子是否去除干凈？
【小結(jié)】向上層清液中繼續(xù)滴加原先的沉淀劑，如有渾濁出現(xiàn)則未沉淀完全，否則已經(jīng)沉淀完全。
【課堂小結(jié)】
二、離子反應(yīng)
1.離子反應(yīng)的含義
在溶液中有離子參加的化學(xué)反應(yīng)叫做離子反應(yīng)。
2、離子方程式
⑴概念：用實際參加反應(yīng)的 離子的符號表示離子反應(yīng)的式子
書寫方法：
方法一
= 1 \* GB3 ①.明確反應(yīng)物在溶液中的主要存在形式及微粒數(shù)量關(guān)系，分別用離子符號或化學(xué)式表示
②確定發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的微粒、產(chǎn)物及其數(shù)量關(guān)系
③寫出離子方程式并配平
方法二 ：
書寫步驟：① 一寫 ② 二改 ③ 三刪 ④ 四查
3.離子反應(yīng)的應(yīng)用
(1).離子檢驗
(2).物質(zhì)的分離與提純
【課堂訓(xùn)練】
1、下列說法正確的一組是（ ）
①不溶于水的鹽（CaCO3、BaSO4等）都是弱電解質(zhì)
②易溶于水的電解質(zhì)都是強(qiáng)電解質(zhì)
③熔融狀態(tài)能導(dǎo)電的純凈物都是電解質(zhì)
④強(qiáng)酸溶液中的氫離子濃度一定大于弱酸溶液中的氫離子濃度
⑤電解質(zhì)溶液導(dǎo)電是因為溶液中有自由移動的陰、陽離子
⑥0.5ml·L-1的所有一元酸的氫離子濃度都是0.5ml·L-1
A、①③⑤⑥ B、②③④⑤ C、只有⑤ D、只有③
2、下列離子方程式的書寫正確的是（ ）
A、實驗室用大理石和稀鹽酸制取CO2 2H++CO32-====CO2↑+H2O
B、銅片插入硝酸銀溶液中 Cu+2Ag+ ====Cu2++2Ag
C、鈉放入冷水：Na+H2O====Na++OH-+H2↑
D、NaHCO3溶液與鹽酸反應(yīng)： 2H++CO32-====CO2↑+H2O
3、在某無色透明的酸性溶液中，能大量共存的離子組
是 ( )
A、K＋、SO4 2－ 、CO32－、Na＋ B、Na＋、ClO－、K＋、NO3－
C、MnO4－、K＋、SO42－、Na＋ D、NH4＋、Al3＋、NO3－、Cl－
4、下列各組離子反應(yīng)可以用H+ + OH- ==== H2O表示的有 ( )
A、Cu(OH)2和HNO3 B、Ba(OH)2與H2SO4
C、CO2和NaOH溶液 D、H2SO4和NaOH
5、下列各組中的反應(yīng)(反應(yīng)在溶液中進(jìn)行)，不可用同一離子方程式表示的是（ ）
A、NaOH+HCl====KOH+H2SO4 B、NaOH+H2SO4====Ba(OH)2+H2SO4
C、BaCl2+H2SO4====Ba(OH)2+Na2SO4 D、NaCl+AgNO3====HCl + AgNO3
6、某酸性溶液中含有Ba2+、Fe3+，則下述離子組中能與上述離子大量共存的是（ ）
A、CO32-、Cl- B、NO3-、Cl-
C、NO3-、SO42- D、OH -、NO3-
7、下列離子方程式正確的是（ ）
A、氫氧化鋇溶液與稀硫酸的反應(yīng) OH?＋H+ ====H2O
B、澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng)
Ca(OH)2 + 2H+ ==== Ca2+ + 2H2O
C、氯氣溶于水：Cl2 + H2O ==== H+ + Cl- + HClO
D、雞蛋殼與食醋發(fā)生反應(yīng)：
CaCO3 + 2H+ ==== Ca2+ + H2O + CO2↑
8、寫出下列反應(yīng)的離子方程式。
①鐵和硫酸銅溶液
②氫氧化銅和稀硫酸
③鈉和冷水
④氧化鈉和水
⑤過氧化鈉和水
⑥氯氣通入NaOH溶液
【參考答案】1-7 D B D D B B C
8. Fe+Cu2+====Fe2++Cu
2H++Cu(OH)2==== Cu2++2H2O
2Na+2H2O====2Na++2OH-+H2↑
Na2O+H2O====2Na++2OH-
2Na2O2+2H2O====4Na++4OH-+O2 ↑
Cl2+2OH-====Cl-+ClO-+H2O
離子
選用試劑
主要實驗現(xiàn)象
有關(guān)離子方程式
Cl-
AgNO3溶液和稀HNO3
有白色沉淀
Ag+ + Cl- == AgCl↓
SO42-
稀HCl和BaCl2溶液
先加稀HCl，無明顯現(xiàn)象
再加BaCl2溶液有白色沉淀
Ba2+ + SO42- ==BaSO4↓
CO32-
稀HCl和澄清石灰水
有能使石灰水變渾濁的無味
氣體
CO32- + 2H+ == H2O +CO2↑
CO2 + Ca(OH)2 == CaCO3↓+H2O
NH4+
NaOH溶液
用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗產(chǎn)生的氣體，變藍(lán)
NH4+ + OH- NH3↑+ H2O
所用試劑及實驗操作
實驗現(xiàn)象
解釋和結(jié)論
1.向粗食鹽水中滴加過量的BaCl2溶液。
2.繼續(xù)滴加過量的NaOH溶液。
3.繼續(xù)滴加過量的碳酸鈉溶液。
4.過濾。
5.向濾液中滴加稀鹽酸至溶液呈中性。