必修1第四章 非金屬及其化合物綜合與測(cè)試導(dǎo)學(xué)案

這是一份必修1第四章 非金屬及其化合物綜合與測(cè)試導(dǎo)學(xué)案，共7頁(yè)。
?化學(xué)必修一第四章復(fù)習(xí)學(xué)案
一．無(wú)機(jī)非金屬材料的主角—硅
1.硅. 含量：硅在地殼中含量為居第 位。用途___________、___________、_________________。
2．二氧化硅和硅酸
（1）二氧化硅（可用于制造______________）
物理性質(zhì)：SiO2是 溶于水的固體，熔、沸點(diǎn) ，硬度 （“大”或“小”）。
化學(xué)性質(zhì)：①與氫氟酸反應(yīng)方程式： ，可用HF的溶液來(lái) 玻璃。
②酸性氧化物 SiO2與CaO反應(yīng)方程式：
SiO2與NaOH反應(yīng)方程式： ；
思考：實(shí)驗(yàn)室中盛放NaOH溶液的試劑瓶用 塞不用 塞
（2）硅酸
化學(xué)性質(zhì)：弱酸性 酸性比較 碳酸 硅酸。
向硅酸鈉溶液中通入CO2反應(yīng)方程式： 。此反應(yīng)用來(lái)制備硅酸。
3．硅酸鹽
硅酸鈉：其水溶液俗稱 ，呈 （“酸”或“堿”）性 作用__________、__________________。
二.富集在海水中的元素—氯
一．氯氣的結(jié)構(gòu)：
氯原子最外層有 個(gè)電子，易 電子，故氯的非金屬性很強(qiáng)，在反應(yīng)中表現(xiàn)出很強(qiáng)的 性。
二．物理性質(zhì)
通常狀況下，氯氣是 色的 體，有毒，有刺激性氣味，密度比空氣 ，常溫下，1體積水能溶解 體積的氯氣，所以Cl2 溶于水。
三．化學(xué)性質(zhì)
1．與金屬的反應(yīng)
⑴ Na + Cl2 ＝ ⑵ Fe + Cl2 ＝ Cu + Cl2 =__________
【注意】：氯氣能與大多數(shù)金屬反應(yīng)，若金屬有可變價(jià)態(tài)，則生成 價(jià)氯化物
2．與非金屬的反應(yīng)
⑴ 氫氣在氯氣中燃燒：H2 + Cl2 ＝ （工業(yè)制HCl原理）
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象： 火焰，在瓶口 。
H2 、Cl2充分接觸，遇強(qiáng)光，會(huì)極速的化合，放出大量的熱，發(fā)生
⑵ 氯氣與鈉、氫氣的反應(yīng)說(shuō)明，燃燒不一定有氧氣參加。
的化學(xué)反應(yīng)，都可以叫做燃燒。
3．Cl2與化合物的反應(yīng)：
⑴ 跟水的反應(yīng)：
氯氣溶于水所得的溶液叫“氯水”，氯水呈 色。
Cl2 + H2O 2HClO光照2HCl+O2↑（次氯酸不穩(wěn)定，見光易分解放出氧氣。）
新制氯水存在的微粒①分子 ②離子
① 一元弱酸，酸性比H2CO3________
② 不穩(wěn)定，見光分解：HClO ______________
HClO的基本性質(zhì) 久置的氯水變成了 ，主要微粒 。
③ 強(qiáng)氧化性；
④ 漂白、殺菌能力，使有色布條、品紅溶液等褪色，故氯水可用作________。
討論: 1.氯水與液氯是否為同一物質(zhì)?有何區(qū)別? 2.實(shí)驗(yàn)中起漂白作用的是氯氣還是次氯酸?

⑵ 跟堿的反應(yīng)： ① Cl2 + NaOH＝ （主要用來(lái)吸收多余Cl2）
② Cl2+ Ca(OH)2＝ （工業(yè)用來(lái)制取漂白粉）
漂白粉露置在空氣中久置變質(zhì)失效的化學(xué)方程式為:
、
【回答】：1、漂白粉的主要成分是 、 有效成分是
其漂白原理是什么？（化學(xué)方程式）
所以漂白粉應(yīng) 保存。?
2、次氯酸具有漂白作用，為什么不用HClO直接漂白，而要轉(zhuǎn)換成次氯酸鹽?
四．氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法
1．反應(yīng)原理（實(shí)驗(yàn)室制Cl2的方法）MnO2+ HCl(濃)
離子方程式：
在這個(gè)反應(yīng)中：① 鹽酸作用？ ② 足量MnO2和含4mol HCl的濃鹽酸加熱制得Cl2物質(zhì)的量 1mol（填“小于”或“等于”或“大于”）
飽和NaCl
濃流酸
NaOH
2．實(shí)驗(yàn)裝置：
3．除雜裝置：（洗氣）
可先將制得的Cl2通過(guò)盛有足量 的洗氣瓶，除去 ， 再通過(guò) （或P2O5或CaCl2），除去 。
4．收集：① 用向 排空氣法收集 ② 用排
法收集
5．尾氣吸收裝置：燒杯中盛有NaOH溶液，離子方程式為：
五/檢驗(yàn)氯離子的方法：________________________________________________________.
【訓(xùn)練題目】
1．檢驗(yàn)氯化氫氣體中是否混有Cl2，可采用的方法是（　　）　
A．用干燥的藍(lán)色石蕊試紙 B．用干燥的有色布條
C．將氣體通入硝酸銀溶液 D．用濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙
2．用自來(lái)水養(yǎng)金魚時(shí)，將水注入魚缸以前需在陽(yáng)光下曝曬一段時(shí)間，目的是（ ）
A．起到殺菌作用 B．使水中次氯酸分解 C．提高水溫　D．增加水中氧氣含量
3．金屬單質(zhì)與足量的Cl2反應(yīng)后，生成物的分子式中，正確的是（　 ）
A．FeCl2　 B．CuCl2　　 C．FeCl3　　 D．CuCl2
4．氯水可用來(lái)殺菌、消毒，又可作為漂白劑，其中起作用的是 （ ）　　
A．Cl2　 B．HCl　 C．HClO D．H2O
5．除去Cl2中混有的少量HCl氣體，可將氣體通入（ ）
A．苛性鈉溶液　B．飽和NaHCO3溶液 C．澄清石灰水　 D．飽和氯化鈉溶液
三．硫和氮的氧化物
1、硫：俗稱 ，是 晶體， 溶于水， 溶于二硫化碳。
寫出反應(yīng)方程式：Fe與S ；Hg與S ；
2、二氧化硫
物理性質(zhì)：是 色，有 氣味的 毒氣體， 液化， 溶于水。
化學(xué)性質(zhì)：①酸性氧化物 寫出反應(yīng)方程式
SO2與NaOH ；SO2與H2O 。
②還原性 SO2與O2 。
③漂白性 原理：SO2能與某些有色物質(zhì)反應(yīng)生成 的無(wú)色物質(zhì)。若加熱該無(wú)色物質(zhì)，則易分解 色。
3、二氧化氮和一氧化氮
①N2：是 色 味的氣體，常溫下性質(zhì) 。在一定條件下，N2與O2 反應(yīng)方程式： 。 ②NO：是 色 毒氣體， 溶于水。
③NO2 ：是 色有 氣味 毒氣體， 溶于水。NO2與H2O反應(yīng)方程式為 ，工業(yè)上利用此反應(yīng)制取 。
四．氨 硝酸 硫酸
氮的固定：是指將 轉(zhuǎn)變?yōu)? ;工業(yè)合成氨的方程式為
1．氨
（1）物理性質(zhì)：氨是 色，有 氣味的氣體， 溶于水， 液化。
（2）化學(xué)性質(zhì)：①與水反應(yīng) NH3 + H2O ? ? .
②與酸反應(yīng) NH3 + HCl = ；NH3 + H2O+ CO2 = ；
（3）氨的制法
藥品： 和 ________ 反應(yīng)方程式 ；
制取裝置同制 相同；用 收集；驗(yàn)滿的方法是 ；
2．銨鹽：是指 組成的鹽。銨鹽 溶于水。
（1）熱的不穩(wěn)定性：受熱易 。
（2）與堿反應(yīng) NH4NO3 與NaOH反應(yīng)方程式： ；
3．濃硫酸和硝酸的氧化性
（1）濃硫酸的脫水性 ： 濃硫酸能將許多有機(jī)物中按H:O= 脫去，例如 。
（2）濃硫酸的強(qiáng)氧化性： 銅與濃硫酸共熱的反應(yīng)方程式： ；將生成的氣體導(dǎo)入品紅溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象是 ；若導(dǎo)入紫色的石蕊試液中，產(chǎn)生的現(xiàn)象是 ；將反應(yīng)后液體倒入少量水中，溶液呈 色；該反應(yīng)體現(xiàn)了濃硫酸的 性和 性；濃硫酸與金屬反應(yīng)均 （“有”或“無(wú)”）氫氣生成。C與濃硫酸共熱的反應(yīng)方程式： ，該反應(yīng)的氧化劑是 ，還原劑是 。
（3）硝酸的氧化性 銅與濃硝酸反應(yīng)的方程式為 。
銅與稀硝酸反應(yīng)的方程式為 。
上述反應(yīng)均體現(xiàn)了硝酸的 性和 性。硝酸的濃度越大，其氧化性就越 （“強(qiáng)”或“弱”）。氧化性更強(qiáng)的王水的組成是 。
【達(dá)標(biāo)檢測(cè)】
可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量（原子量）：H 1 C 12 O 16 S 32 Cl 37.5
一、選擇題
1．下列物質(zhì)中，不含有硅酸鹽的是
A．水玻璃 B．硅芯片 C．黏土 D．普通水泥
2．一元硬幣的外觀有銀白色的金屬光澤，一些同學(xué)認(rèn)為它可能是鐵制成的，為證明其想法，有同學(xué)拿磁鐵來(lái)吸引一下。就這一過(guò)程而言，屬于科學(xué)探究中的
A．實(shí)驗(yàn) B．假設(shè) C．觀察 D．做結(jié)論
3．下列有關(guān)環(huán)境問(wèn)題的說(shuō)法正確的是
A．燃煤時(shí)加入適量石灰石，可減少?gòu)U氣中SO2的量
B．臭氧的體積分?jǐn)?shù)超過(guò)10－4%的空氣有利于人體健康
C．pH在5.6—7.0之間的降水通常稱為酸雨
D．含磷合成洗滌劑易于被細(xì)菌分解，故不會(huì)導(dǎo)致水體污染
4．由海水制備無(wú)水氯化鎂，主要有以下步驟：①在一定條件下脫水干燥；②加熟石灰；③加鹽酸；④過(guò)濾；⑤濃縮結(jié)晶。其先后順序正確的是
A．②④⑤③① B．③②④①⑤ C．③④②⑤① D．②④③⑤①
5．食鹽、食醋、純堿均為家庭廚房中常用的物質(zhì)。利用這些物質(zhì)不能完成的實(shí)驗(yàn)是
A．鑒別食鹽和純堿 B．驗(yàn)證蛋殼的主要成分為Ca CO3
C．除去熱水瓶?jī)?nèi)壁上的水垢 D．檢驗(yàn)自來(lái)水中是否含有Cl—
6．下列氧化還原反應(yīng)中，水作為氧化劑的是
A．CO＋H2OCO2＋H2 B．3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO
C．2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑ D．2F2＋2H2O＝4HF＋O2
7．在體積為VL的密閉容器中，通入a mol NO和b molO2，反應(yīng)后容器內(nèi)氮原子
A． B． C． D．無(wú)法確定
8．下列反應(yīng)中，調(diào)節(jié)反應(yīng)物的用量和濃度，可以改變反應(yīng)產(chǎn)物的是
A．硅與氫氟酸反應(yīng) B．鐵粉與硫粉混合加熱
C．Al2O3與強(qiáng)堿反應(yīng) D．二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
9．在下列反應(yīng)中，硫酸只表現(xiàn)氧化性的是
A．Cu+H2SO4（濃） B．C+H2SO4（濃） C．Ba（OH）2+H2SO4 D．FeO+H2SO4（濃）
2,4,6
10．若NA表示阿佛加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是
A．1 mol Cl2作為氧化劑得到的電子數(shù)為NA B．在0℃，101kPa時(shí)，22.4L氫氣中含有NA個(gè)氫原子
C．14g氮?dú)庵泻?NA個(gè)電子 D．NA個(gè)一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的質(zhì)量比為7︰4
11．下列實(shí)驗(yàn)操作或?qū)?shí)驗(yàn)事實(shí)的敘述，正確的是
A．用氨氣做噴泉實(shí)驗(yàn)主要是利用氨氣的水溶液呈堿性這一性質(zhì)
B．常溫下，濃H2SO4可貯存于鐵制或鋁制容器中
C．用瓷坩鍋高溫熔融NaOH
D．向溶液中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，以確定其中是否含有SO42-
12．質(zhì)量相等的兩份鋁粉，分別與足量的氫氧化鈉溶液和稀鹽酸反應(yīng)，在同溫同壓下產(chǎn)生氫氣的體
A．1:1 B．1:2 C．3:2 D．1:3
13．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是
A．向Ba(OH)2溶液中滴加稀鹽酸：2H＋＋2Cl－＋Ba2＋＋2OH－＝2H2O＋BaCl2
B．往FeCl3溶液中加入Fe粉：2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋
C．往澄清石灰水中通入過(guò)量二氧化碳：Ca2＋＋2OH―＋CO2＝CaCO3↓＋H2O
D．往FeCl3溶液中加入Cu粉：Fe3＋＋Cu＝Fe2＋＋Cu2＋
14．下列說(shuō)法正確的是
A．鎂在空氣中和純凈氧氣中的燃燒產(chǎn)物只有MgO
B．硫在空氣中的燃燒產(chǎn)物是SO2，在純凈氧氣中的燃燒產(chǎn)物是SO3
C．鈉在敞口容器中長(zhǎng)期放置和在空氣中燃燒的產(chǎn)物都是Na2O2
D．濃H2SO4和濃鹽酸敞口放置在空氣中，其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都將減小
15．溴的氧化性介于氯和碘之間。利用這一性質(zhì)判斷，下列說(shuō)法正確的是
A．Cl—、I—離子加入到含Br—的溶液中，均可以將Br—氧化為Ｂr２
B．將Cl2緩慢通入含有相同物質(zhì)的量濃度的Br—、I—的混合溶液中，Br—先被氧化
C．濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙遇到氯氣會(huì)變藍(lán)色
D．在KBr溶液中加入碘水，發(fā)生如下反應(yīng)：2Br—+I2=2I—+Br2
16．硝酸銅是制備Cu—Zn—Al系催化劑的重要原料。現(xiàn)有三種制取硝酸銅的實(shí)驗(yàn)方案可供選用
①銅與稀硝酸反應(yīng)制?。?Cu+8HNO3（稀）3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
②銅與濃硝酸反應(yīng)制?。篊u+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
③首先將銅屑在空氣中加熱生成氧化銅，氧化銅與稀硝酸反應(yīng)制?。?br /> 2Cu+O22CuO，CuO+2HNO3=Cu（NO3）2+H2O
下列說(shuō)法正確的是
A．制取等量的硝酸銅，需硝酸的量②最少 B．制取等量的硝酸銅，②產(chǎn)生的有毒氣體比①少
C．三種方案中，硝酸的利用率為③>①>② D．三種方案的反應(yīng)都可以在鐵質(zhì)容器中進(jìn)行
17．下列關(guān)于硫及含硫化合物的敘述正確的是
A．SO2的漂白原理與次氯酸相同 B．硫在空氣中燃燒生成大量SO3
C．濃硫酸可以干燥H2、NH3、CO2等氣體
D．常溫下鋁遇濃硫酸鈍化，因此可用鋁槽車儲(chǔ)運(yùn)濃硫酸
18．為檢驗(yàn)Na2SO3溶液中是否含有Na2SO4應(yīng)選用的試劑是
A．BaCl2溶液 B．BaCl2溶液、稀鹽酸 C．BaCl2溶液、稀硝酸 D．BaCl2溶液、稀硫酸
19．某混合氣體可能含有H2、CO、CO2、HCl、NH3和水蒸氣中的兩種或多種，當(dāng)混合氣體依次通過(guò)：（1）澄清石灰水（無(wú)渾濁現(xiàn)象），（2）Ba(OH)2溶液（出現(xiàn)白色沉淀），（3）濃硫酸（無(wú)明顯變化），（5）灼熱的氧化銅（變紅），（6）無(wú)水硫酸銅（變藍(lán)）。則可以判斷混合氣體中
A．一定沒(méi)有CO2，肯定有H2 B．一定有H2、CO2，和HCl
C．一定有CO、CO2和水蒸氣 D．可能有CO2、NH3和水蒸氣

20．如右圖裝置，在關(guān)閉活塞K時(shí)通入氣體X，b中溶液沒(méi)有明顯現(xiàn)象；開啟活塞K通入氣體X，則b中溶液有明顯現(xiàn)象，下列判斷中合理的是 （ 　 ）
　
a中溶液
b中溶液
氣體X
A
飽和食鹽水
KI－淀粉溶液
Cl2
B
酸性KMnO4溶液
稀品紅溶液
SO2
C
飽和NaHS溶液
CuCl2溶液
HCl
D
飽和NaHCO3溶液
石灰水
CO2







21、將0.15 mol的MnO2與過(guò)量的12 mol/L的濃鹽酸反應(yīng)，與50 mL12 mol/L的
濃鹽酸與過(guò)量MnO2反應(yīng),兩者產(chǎn)生的氯氣相比(其它反應(yīng)條件相同)：
A、一樣多 B、后者較前者多 C、前者較后者多 D、無(wú)法比較
二、填空題（本題兩小題，共20分）
22．（8分）X、Y、Z、W是中學(xué)化學(xué)中常見的四種氣體。已知：X、Y、Z三種氣體都能對(duì)大氣造成污染，在工業(yè)上都可以用堿液吸收；X是化石燃料燃燒的產(chǎn)物之一，是形成酸雨的物質(zhì)；Y是一種單質(zhì)，它的水溶液具有漂白作用；Z是硝酸工業(yè)的汽車尾氣中的有害物質(zhì)之一，能與水反應(yīng)；W氣體的水溶液滴入酚酞變紅色。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）X、Y兩種氣體按物質(zhì)的量之比1:1在水溶液中能發(fā)生反應(yīng)，化學(xué)方程式為
；
（2）科學(xué)家發(fā)現(xiàn)，Z在催化劑條件下能與W反應(yīng)，反應(yīng)產(chǎn)物中的單質(zhì)應(yīng)是（填化學(xué)式）
；該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，則其中的氧化劑是（填化學(xué)式） 。
（3）在Z與水的反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為 。
（4）檢驗(yàn)W氣體的方法是
。
23．（12分）
（1）SiO2在自然界中廣泛存在，它是制備現(xiàn)代通訊材料 （寫該材料名稱）
的主要原料；以SiO2為原料，在工業(yè)上制備單質(zhì)硅的化學(xué)方程式為 ；在常溫下，SiO2可與一種酸發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。該反應(yīng)的重要應(yīng)用是 。
（2）檢驗(yàn)溶液中Fe3+存在的試劑是 ，證明Fe3+存在的現(xiàn)象是
；電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅以制造印刷電路板，該反應(yīng)的離子方程式為 。
三、實(shí)驗(yàn)題（本題包括2小題，共24分）
24．（11分）某研究性學(xué)習(xí)小組，利用固體Na2SO3與中等濃度的H2SO4反應(yīng)，制備SO2氣體并進(jìn)行有關(guān)性質(zhì)探究實(shí)驗(yàn)。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2SO3（固）+H2SO4=Na2SO4 ↑+H2O。除固體Na2SO3和中等濃度的H2SO4外，可供選擇的試劑還有：
①溴水 ②濃H2SO4③品紅試液 ④紫色石蕊試液 ⑤澄清石灰水 ⑥NaOH溶液
回答下列問(wèn)題：
（1）欲驗(yàn)證SO2的漂白作用，應(yīng)將SO2氣體通入 中（填物質(zhì)編號(hào)），觀察到
的現(xiàn)象是 ；
（2）欲驗(yàn)證SO2的還原性，應(yīng)將SO2氣體通入 中（填物質(zhì)編號(hào)），觀察到的現(xiàn)象是 ；
（3）為說(shuō)明SO2的氧化性，通常利用的反應(yīng)是 ；
（4）為防止多余的SO2氣體污染環(huán)境，應(yīng)將尾氣通入 中（填物質(zhì)編號(hào)），
反應(yīng)離子方程式為 ________________ ；
（5）有一實(shí)驗(yàn)小組發(fā)現(xiàn)，SO2產(chǎn)生緩慢（不考慮SO2）在溶液中的溶解，實(shí)驗(yàn)中也不
在漏氣、反應(yīng)溫度等裝置和操作上的問(wèn)題），請(qǐng)你推測(cè)可能的原因（至少填寫一種）：
① ，
② 。
25．（1）濃硫酸與木炭粉在加熱條件下的化學(xué)方程式為_______________________________________。
（2）已知酸性KMnO4溶液可以吸收SO2，用如圖各裝置設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證上述反應(yīng)所產(chǎn)生的各種產(chǎn)物。 裝置的連接順序（按產(chǎn)物氣流從左到右的方向）是（填編號(hào)）：_____→_____→_____→______。
（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)可觀察到裝置①中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色。A瓶溶液的作用是____________
______________________，B瓶溶液的作用是____________________，C瓶溶液的作用是_______________
_________________________。
　?。?）裝置②中所加的固體藥品是_______________，可確證的產(chǎn)物是_______，確定裝置②在整套裝置中位置的理由是______________________________________________________________________
（5）裝置③中所盛溶液是____________________________，可驗(yàn)證的產(chǎn)物是__________。

26．將32.64g銅與140mL一定濃度的硝酸反應(yīng)，銅完全溶解產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L。（1）NO的體積為多少？（2）NO2的體積為多少？